《學(xué)年高中化學(xué)第三章水溶液中的離子平衡第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡跟蹤訓(xùn)練含解析新人教版選修.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《學(xué)年高中化學(xué)第三章水溶液中的離子平衡第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡跟蹤訓(xùn)練含解析新人教版選修.doc（10頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、難溶電解質(zhì)的溶解平衡1、以下對(duì)“AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)的理解正確的選項(xiàng)是( )說明AgCl沒有完全電離,AgCl是弱電解質(zhì)說明溶解的AgCl已完全電離,AgCl是強(qiáng)電解質(zhì)說明Cl-與Ag+的反響不能完全進(jìn)行說明Cl-與Ag+的反響可以完全進(jìn)行A.B.C.D.2、溶度積常數(shù)表達(dá)式符合Ksp=Ax+2By-的是( )A.AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)B.Na2S2Na+S2-C.Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)D.PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)3、25時(shí),AgCl的Ksp=1.810-10,Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖

2、,以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.Ag2CO3的Ksp為8.110-12B.Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CO32-(aq)的平衡常數(shù)K=2.5108C.在Ag2CO3的飽和溶液中參加K2CO3(s)可使c(CO32-)增大(由Y點(diǎn)到Z點(diǎn))D.在0.001molL-1AgNO3溶液中滴入同濃度的KCl和K2CO3的混合溶液,CO32-先沉淀4、以下說法正確的選項(xiàng)是 AAgCl難溶于水，溶液中沒有Ag和ClBAgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱，所以AgCl為弱電解質(zhì)C溫度一定時(shí)，當(dāng)AgCl水溶液中Ag+ 和Cl濃度的乘積等于KSP值時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液D向飽和AgCl水溶液

3、中參加鹽酸，c(Cl)增大，KSP值變大5、常溫下Ksp=(AgCl)=1.610-10、Ksp(AgI)=2.010-16,以下說法中正確的選項(xiàng)是()A.含有大量Cl-的溶液中肯定不存在Ag+B.AgI懸濁液中參加少量KI粉末,平衡Agl(s)Ag+(aq)+I-(aq)向左移動(dòng),溶液中離子的總濃度會(huì)減小C.AgCl懸濁液中逐漸參加KI固體至?xí)r,AgCl開始向AgI轉(zhuǎn)化D.向濃度均為0.01molL-1的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液,當(dāng)Cl-開始沉淀時(shí),溶液中I-的濃度為1.2510-8molL-16、常溫下，Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)，現(xiàn)將AgCl與AgBr的飽和溶

4、液等體積混合，再參加足量濃AgNO3溶液，以下有關(guān)說法不正確的選項(xiàng)是 A根據(jù)Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)，可知AgCl的溶解能力比AgBr強(qiáng)B參加足量濃AgNO3溶液后，AgCl和AgBr的溶度積Ksp均不變C參加足量濃AgNO3溶液后，溶液中只有AgBr沉淀D在含有AgBr、AgCl固體的懸濁液中，c(Cl)c(Br)7、在t 時(shí),Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如以下圖所示。又知AgCl的Ksp=1.810-10。以下說法不正確的選項(xiàng)是( )A.t 時(shí),Ag2CrO4的Ksp為110-8B.在飽和Ag2CrO4溶液中參加K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)C.t

5、 時(shí),Y點(diǎn)和Z點(diǎn)時(shí)Ag2CrO4的Ksp相等D.t 時(shí),將0.01molL-1 AgNO3溶液滴入20mL0.01molL-1 KCl和0.01molL-1 K2CrO4的混合溶液中,Cl-先沉淀8、關(guān)于沉淀溶解平衡和溶度積常數(shù)，以下說法不正確的選項(xiàng)是()AKsp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無關(guān)B 將飽和Na2SO4溶液參加到飽和石灰水中，有白色沉淀產(chǎn)生，說明KspCa(OH)2大于Ksp(CaSO4)C 25 時(shí)KspFe(OH)34.01038，那么該溫度下反響Fe(OH)33HFe33H2O的平衡常數(shù)K4.0104D 25 時(shí)KspMg(OH)2 1.81011，

6、在MgCl2溶液中參加氨水調(diào)混合液的pH11，產(chǎn)生沉淀，那么此時(shí)溶液中的c(Mg2)1.8105molL19、某溫度時(shí),BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖。以下說法正確的選項(xiàng)是( )A. 參加Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B. 通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)C. d點(diǎn)無BaSO4沉淀生成D. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp10、:25時(shí),KspMg(OH)2=5.6110-12,KspMgF2=7.4210-11,以下說法正確的選項(xiàng)是( )A.25時(shí),飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大B.25時(shí),在Mg(OH)2懸濁液中參加少量的NH4Cl

7、固體, c(Mg2+)增大C.25時(shí),Mg(OH)2固體在20mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小D.25時(shí),在Mg(OH)2懸濁液中參加NaF溶液后,Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF211、下表是3種物質(zhì)在水中的溶解度20，以下說法中正確的選項(xiàng)是 物質(zhì)MgCl2MgOH2MgCO3溶解度g54.60.000840.039A.的，那么所有含有固體的溶液中，都有，且B. 除去粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì)，最正確除雜試劑為Na2CO3溶液C. 將適量的表中的三種物質(zhì)分別與足量水混合，充分加熱、灼燒，最終的固體產(chǎn)物相同D. 用石灰水處理水

8、中的Mg2+和，發(fā)生的離子反響方程式為12、實(shí)驗(yàn):向盛有1mL 0.1溶液試管中加1mL 0.2 NaOH溶液,得到濁液a,過濾得到濾液b和白色沉淀c。向沉淀c中滴加0.1溶液,沉淀變?yōu)榧t褐色。以下分析不正確的選項(xiàng)是( )A.濾液b中不含有B.實(shí)驗(yàn)可以證明比更難溶C.中顏色變化說明轉(zhuǎn)化為D.濁液a中存在沉淀溶解平衡:13、以下化學(xué)原理的應(yīng)用，主要用沉淀溶解平衡原理解釋的是()熱純堿溶液的洗滌油污能力強(qiáng)誤將鋇鹽當(dāng)作食鹽混用后，常用0.5%的溶液解毒溶洞、珊瑚的形成碳酸鋇不能作“鋇餐而硫酸鋇那么能泡沫滅火器滅火的原理A.B.C.D.14、某研究小組進(jìn)行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實(shí)驗(yàn)探究?！静殚?/p>

9、資料】25 時(shí)，Ksp1.810-11，Ksp4.010-38【實(shí)驗(yàn)探究】向2支均盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的試管中分別參加2滴2 mol/L NaOH溶液，制得等量Mg(OH)2沉淀。1分別向兩支試管中參加不同試劑，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：試管編號(hào)參加試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象2滴0.1 mol/L FeCl3溶液 4 mL 2mol/LNH4Cl 溶液 2測(cè)得試管中所得混合液pH6，那么溶液中c(Fe3+) 。3同學(xué)們猜測(cè)實(shí)驗(yàn)中沉淀溶解的主要原因有兩種：猜測(cè)1：結(jié)合Mg(OH)2電離出的OH，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移動(dòng)。猜測(cè)2：。4為驗(yàn)證猜測(cè)，同學(xué)們?nèi)∩倭肯嗤|(zhì)量的氫氧化鎂盛放

10、在兩支試管中，一支試管中參加醋酸銨溶液(pH7)，另一支試管中參加NH4Cl和氨水混合液(pH8)，兩者沉淀均溶解。 實(shí)驗(yàn)證明猜測(cè)正確的選項(xiàng)是 填 “1或“2。 驗(yàn)證猜測(cè)時(shí)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)向氫氧化鎂沉淀中加NH4Cl和氨水混合液的理由是 。15、金屬鈦(Ti)因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時(shí)耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料。以鈦鐵礦(主要成分為鈦酸亞鐵)為主要原料冶煉金屬鈦同時(shí)獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下圖。請(qǐng)答復(fù)以下問題:(1)鈦酸亞鐵(用R表示)與碳在高溫下反響的化學(xué)方程式為，鈦酸亞鐵化學(xué)式為_；鈦酸亞鐵和濃反響的產(chǎn)物之一是，反響中無氣體生成，該反響的化學(xué)方程式為_。(2)上述生產(chǎn)流程中參加鐵屑的

11、目的是_。此時(shí)溶液I中含有和少量等陽離子，常溫下，其對(duì)應(yīng)氫氧化物的如表所示。氫氧化物常溫下，假設(shè)所得溶液中的物質(zhì)的量濃度為0.0018，當(dāng)溶液的pH等于_時(shí)，開始沉淀。假設(shè)將含有和的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，該反響的離子方程式為_。(3)中間產(chǎn)品乙與焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反響制取的化學(xué)方程式為_。Mg復(fù)原過程必須在1070K的溫度下進(jìn)行,你認(rèn)為還應(yīng)該控制的反響條件是_，除去所得金屬鈦中少量的金屬鎂可用的試劑是_。16、硫有多種化合物，許多含硫化合物在工業(yè)上有重要的用途。(1)硫化鈉(Na2S)俗稱硫化堿，常用于印染及制藥工業(yè)。將硫化鈉溶于水，會(huì)導(dǎo)致水的電離程度_(該“增大、“減小威“

12、不變)；假設(shè)微熱該溶液，pH會(huì)_(填“增大、“減小或“不變)。(2)硫氫化鈉(NaHS)常用作有機(jī)合成的中間體，其水溶液呈堿性。NaHS溶液中Na、H、HS，OH離子濃度由大到小的順序?yàn)開(3)假設(shè)向Na2S和Na2SO3的混合溶液中參加足量的稀硫酸溶液，可發(fā)生以下反響：Na2SNa2SO3H2SO4Na2SO4SH2O(未配平)配平化學(xué)方程式：_Na2S_Na2SO3_H2SO4_Na2SO4_S_H2O反響中復(fù)原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是_(4)室溫時(shí)，H2S的1107，11013，假設(shè)只考慮S2的第一步水解，那么 0.1molL1 Na2S溶液pH約_(5)化工生產(chǎn)中常用FeS作沉淀

13、劑除去工業(yè)廢水中的Cu2，其反響原理為：Cu2(aq)FeS(s) CuS(s)Fe2(aq)。以下有關(guān)表達(dá)中正確的選項(xiàng)是_a.Ksp(FeS)Ksp(CuS)b.到達(dá)平衡時(shí)c(Fe2)c(Cu2)c.溶液中參加少量Na2S固體后，溶液中c(Fe2)、c(Cu2)都減小d.該反響平衡常數(shù)答案以及解析1答案及解析：答案：B解析：關(guān)于沉淀溶解平衡的表達(dá)式,其完整的書寫形式為AgCl(s)AgCl(aq)Ag+(aq)+Cl-(aq),故對(duì)于難溶物質(zhì)來說,是先溶解,再電離。2答案及解析：答案：C解析：由表達(dá)式可知,對(duì)應(yīng)的沉淀溶解平衡方程式為A2B(s)2Ax+(aq)+By-(aq)。此題選C。3答案及解析：答案：D解析：4答案及解析：答案：C解析：5答案及解析：答案：D解析：根據(jù)溶解平衡可知.含有大量Cl-的溶液中可以存在微力量Ag+,A錯(cuò)誤:AgI懸濁液中參加少量KI粉末.使平衡Agl(s)Ag+(aq)+I-(aq)向左移動(dòng).但又引入了鉀離子,所以溶液中離子的總濃度不會(huì)減小.B錯(cuò)誤;AgCl懸濁液中逐漸參加KI固體至?xí)r,說明溶液中氧離子濃度是不能說明AgCI開始向AgI沉淀轉(zhuǎn)化.C錯(cuò)誤;向濃度