《2017_2018學(xué)年高中化學(xué)第三章水溶液中的離子平衡第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡作業(yè)2新人教版選修4.doc》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《2017_2018學(xué)年高中化學(xué)第三章水溶液中的離子平衡第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡作業(yè)2新人教版選修4.doc（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、第三章 水溶液中的離子平衡 第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡1.下列說(shuō)法中正確的是()A.只有易溶電解質(zhì)在溶液中才存在溶解平衡B.難溶電解質(zhì)在溶液中只存在溶解平衡，不存在電離平衡C.溶解平衡只能通過(guò)電解質(zhì)溶解于水時(shí)建立D.溶解平衡時(shí)，電解質(zhì)表面上的離子或分子脫離電解質(zhì)的速率與溶液中的離子或分子回到電解質(zhì)表面的速率相等2.下列屬于微溶物質(zhì)的是()A.AgClB.BaCl2C.CaSO4D.Ag2S3.下列物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小的是()A.KNO3B.Ca(OH)2C.BaSO4D.CO24.已知在Ca3(PO4)2的飽和溶液中，c(Ca2)2.0106molL1，則Ca3(PO4)2的Ksp為

2、()A.2.01029B.3.21012C.6.31018D.5.110275.在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：，當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰并恢復(fù)至原來(lái)溫度時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()A.n(Ca2)增大B.c(Ca2)不變C.n(OH)增大D.c(OH)不變6.除去NaNO3溶液中混有的AgNO3，所用下列試劑中效果最好的是()A.NaCl溶液B.NaBr溶液C.NaI溶液D.Na2S溶液7.鋁和鎵的性質(zhì)相似，如M(OH)3都是難溶的兩性氫氧化物。在自然界鎵常以極少量分散于鋁礦石(如Al2O3)中。用NaOH溶液處理鋁礦石(Al2O3)時(shí)，生成NaAlO2、NaGaO2；

3、而后通入適量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中(循環(huán)多次后成為提取鎵的原料)。發(fā)生后一步反應(yīng)是因?yàn)?)A.氫氧化鎵酸性強(qiáng)于氫氧化鋁B.氫氧化鋁酸性強(qiáng)于氫氧化鎵C.氫氧化鎵易溶于水，所以不沉淀D.Al(OH)3是難溶物8.非結(jié)合膽紅素(VCB)分子中有羥基，被氧化后(生成羧基)與鈣離子結(jié)合形成膽紅素鈣的反應(yīng)，就是一個(gè)沉淀生成的離子反應(yīng)，從動(dòng)態(tài)平衡的角度分析能預(yù)防膽結(jié)石的方法是()A.大量食用純堿可使鈣離子沉淀完全，防止膽結(jié)石形成B.不食用含鈣的食品C.適量服用維生素E、維生素C等抗氧化自由基，可預(yù)防膽結(jié)石D.手術(shù)切除膽囊是最好的方法9.CaCO3在下列哪種液體中溶解度最大()

4、A.H2OB.Na2CO3溶液C.乙醇D.CaCl2溶液10.向含有AgI的飽和溶液中：(1)加入固體AgNO3，則c(I)_ (填“變大”“變小”或“不變”，下同)。(2)若改加更多的AgI，則c(Ag)將_。(3)若改加AgBr固體，則c(I)_，而c(Ag)將_。能力提升11.下列有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說(shuō)法中，正確的是()A.AgCl沉淀生成和溶解不斷進(jìn)行，但速率相等B.AgCl難溶于水，溶液中沒(méi)有Ag和ClC.升高溫度，AgCl的溶解度增大D.向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體，AgCl的溶解度不變12.在100mL0.10molL1的AgNO3溶液中加入100mL溶

5、有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010molCuSO45H2O的溶液，充分反應(yīng)。下列說(shuō)法中正確的是()A.最終得到白色沉淀和無(wú)色溶液B.最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物C.最終得到的溶液中，Cl的物質(zhì)的量為0.02molD.在最終得到的溶液中，Cu2的物質(zhì)的量濃度為0.01molL113.已知25時(shí)，AgI飽和溶液中c(Ag)為1.22108molL1，AgCl的飽和溶液中c(Ag)為1.25105molL1。若在5mL含有KCl和KI各為0.01molL1的溶液中，加入8mL0.01molL1AgNO3溶液，這時(shí)溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是

6、()A.c(K)c(Cl)c(Ag)c(I)B.c(K)c(Ag)c(Cl)c(I)C.c(NO)c(K)c(Ag)c(Cl)c(I)D.c(K)c(Ag)c(Cl)c(I)14.工業(yè)上制取純凈的CuCl22H2O的主要過(guò)程是：將粗氧化銅(含少量Fe)溶解于稀鹽酸中，加熱、過(guò)濾，調(diào)節(jié)濾液的pH為3；對(duì)所得濾液按下列步驟進(jìn)行操作：已知Cu2、Fe2在pH為45時(shí)幾乎不水解，而Fe3卻幾乎完全水解而沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)X是_，其反應(yīng)的離子方程式是_。(2)Y物質(zhì)應(yīng)具備的條件是_，生產(chǎn)中Y可選：_。(3)溶液乙在蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)注意_。拓展探究15.難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著沉淀溶解平衡。在常溫

7、下，溶液里各種離子的濃度以它們化學(xué)計(jì)量數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，叫溶度積常數(shù)(Ksp)。例如：，Kspc(Cu2)c(OH)221020。當(dāng)溶液中各種離子的濃度方次的乘積大于溶度積時(shí)，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解。(1)某CuSO4溶液里c(Cu2)0.02molL1，如要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于_。(2)要使0.2molL1CuSO4溶液中Cu2沉淀較為完全(使Cu2濃度降至原來(lái)的千分之一)，則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為_(kāi)。參考答案1解析：認(rèn)真理解溶解平衡的內(nèi)涵是解題的關(guān)鍵。溶解平衡發(fā)生在固體表面，是在一定條件下離子向溶劑中擴(kuò)散和溶劑中離子向固體表面析出

8、建立的平衡。溶解平衡時(shí)以上兩種速率相等。答案：D2解析：AgCl、Ag2S是難溶物，BaCl2是可溶物。答案：C3解析：Ca(OH)2的溶解度比較特殊，隨溫度升高而減小，其他絕大多數(shù)固體物質(zhì)隨溫度升高，溶解度增大；氣體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而減小。答案：BD4解析：根據(jù)溶度積的定義可得Ca3(PO4)2的Kspc(Ca2)3c(PO)22.01029。答案：A5解析：加入生石灰的前后都是石灰水的飽和溶液。答案：BD6解析：AgCl、AgBr、AgI、Ag2S中，Ag2S溶解度最小，所以用Na2S溶液除去NaNO3溶液中混有的AgNO3效果最好。答案：D7解析：題意指明M(OH)3都是難溶的氫氧化

9、物，所以C、D不正確；在NaAlO2、NaGaO2溶液中通入適量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2卻留在溶液中，只能考慮復(fù)分解反應(yīng)中強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律，從而選A。答案：A8解析：服用具有還原性的物質(zhì)，防止羥基被氧化。答案：C9解析：B、D由于c(CO)、c(Ca2)增大，使溶解平衡逆向移動(dòng)，溶解度減??；CaCO3是離子化合物，在有機(jī)溶劑中CaCO3溶解度很小，故選A。答案：A10解析：AgI飽和溶液存在如下平衡：，加入固體AgNO3，c(Ag)增大，溶解平衡左移c(I)減??；加AgI，還是飽和溶液，c(Ag)不變；加AgBr時(shí)，c(Ag)增大，平衡左移，c(I)減小，而c(Ag)增大。

10、答案：(1)變小(2)不變(3)變小變大11解析：AgCl固體在溶液中存在溶解平衡，當(dāng)達(dá)到溶解平衡時(shí)，AgCl固體生成Ag和Cl的速率必然等于Ag和Cl結(jié)合成AgCl固體的速率，A正確；沒(méi)有絕對(duì)不溶的物質(zhì)，B錯(cuò)誤；一般說(shuō)來(lái)，溫度升高，固體的溶解度增大，C正確，但少數(shù)固體的溶解度隨溫度升高而降低如Ca(OH)2；向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體，增大了c(Cl)，平衡向左移動(dòng)，AgCl的溶解度減小，D錯(cuò)誤。答案：AC12解析：經(jīng)計(jì)算AgNO3、BaCl2、CuSO45H2O三種物質(zhì)的物質(zhì)的量都為0.01mol，反應(yīng)生成的AgCl和BaSO4各為0.01mol，溶液中剩余的是0.01

11、molNO、0.01molCl和0.01molCu2，所以溶液應(yīng)呈藍(lán)色，故A、C是錯(cuò)誤的；三種溶液混合后溶液的體積變?yōu)?00mL，Cu2的物質(zhì)的量濃度為0.033molL1。答案：B13解析：加入AgNO3后，根據(jù)題意，由于AgI更難溶，故先生成AgI沉淀，余下的Ag使Cl少量沉淀。所以選A。答案：A14解析：(1)根據(jù)框圖，加入氧化劑X可把Fe2氧化為Fe3，而沒(méi)有增加新雜質(zhì)，所以X為Cl2；(2)結(jié)合題示，調(diào)節(jié)pH至45，使Fe3全部沉淀，同樣不引進(jìn)新雜質(zhì)，所以Y最好為CuO或Cu(OH)2；(3)CuCl2溶液在蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)程中發(fā)生水解，為抑制其水解，根據(jù)，加入鹽酸可抑制其水解，在蒸發(fā)過(guò)程中要不斷攪拌且不能蒸干。答案：(1)Cl2Cl22Fe22Fe32Cl(2)調(diào)節(jié)溶液pH為45，且不引進(jìn)新雜質(zhì)CuO或Cu(OH)2(3)通入HCl氣體(或加入鹽酸)，并不斷攪拌且不能蒸干15解析：(1)根據(jù)信息，當(dāng)c(Cu2)c(OH)221020時(shí)開(kāi)始出現(xiàn)沉淀，則c(H)1105molL1，pH5，所以要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整pH5。(2)要使Cu2濃度降至0.2molL1/10002104molL1，c(H)1106molL1。此時(shí)溶液的pH6。答案：(1)5(2)6