《2017_2018學(xué)年高中化學(xué)第三章水溶液中的離子平衡第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡作業(yè)1新人教版選修4.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2017_2018學(xué)年高中化學(xué)第三章水溶液中的離子平衡第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡作業(yè)1新人教版選修4.doc（17頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡一、選擇題1、含MgCl2、AlCl3均為n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至過量加入NaOH的物質(zhì)的量與生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系正確的是（離子（或物質(zhì)）沉淀pH見表）（）離子Mg2+Al3+物質(zhì)Al（OH）3開始沉淀pH8.933.56開始溶解pH8.04完全沉淀pH10.924.89完全溶解pH12.04A BC D2、化學(xué)中常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果下列圖象描述正確的是（）A根據(jù)圖可判斷可逆反應(yīng)A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的H0B圖表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)大C圖表示乙酸溶液中通入

2、氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化D根據(jù)圖，相同溫度下KspFe(OH)3一定小于KspCu(OH)23、下列有關(guān)說法不正確的是（）A恒溫時(shí)，向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，水的離子積常數(shù)Kw不變B在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩、過濾、洗滌，沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3）C等物質(zhì)的量的二元弱酸H2X與其鉀鹽K2X的混合溶液中：c（K+）=c（H2X）+c（HX）+c（X2）D等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水與鹽酸混和，溶液中離子濃度關(guān)系為：c（C1）c（NH4+）c（H+）c（OH）4、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及對(duì)現(xiàn)象的解釋或

3、所得出的結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向濃度均為0.1molL1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀Ksp（Mg（OH）2）Ksp（Cu（OH）2）B溴乙烷與NaOH溶液共熱后，滴加AgNO3溶液未出現(xiàn)淡黃色沉淀溴乙烷未水解C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中不含K+D某鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體通入澄清石灰水變渾濁說明該鹽是碳酸鹽5、下列敘述中正確的是（）A根據(jù)圖，若滴定前仰視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則測(cè)定的鹽酸濃度偏高B250時(shí)，難溶物XY和AB3的KSP分別為1.01010和2.71015，則飽和溶液中c（X+）一定大于c（A 3

4、+ ）C每個(gè)Fe（OH）3膠體粒子含一個(gè)氫氧化鐵分子D某溶液中存在K+、HCO3、CO32、OH、H+，其離子濃度大小順序可能為c（K+）c（HCO3）c（H+）c（CO32）6、為使Fe2+，F(xiàn)e3+，Zn2+較完全地形成氫氧化物沉淀，溶液的酸堿度分別為pH7.7、pH4.5、pH6.6某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe2+，F(xiàn)e3+雜質(zhì)離子，為除去這些離子制得純凈的ZnSO4，應(yīng)加入的試劑是（）AH2O2，ZnO B氨水CKMnO4，ZnCO3 DNaOH溶液7、下表是3種物質(zhì)的溶解度（20），下列說法中正確的是（ ）物質(zhì)MgCl2Mg（OH）2MgCO3溶解度（g/100g）740.000

5、840.01A已知MgCO3的Ksp=6.82106 mol2L2，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32），且c（Mg2+）c（CO32）=6.82106 mol2L2B除去粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì)，最佳除雜試劑為Na2CO3溶液C將表中三種物質(zhì)與水混合，加熱、灼燒，最終的固體產(chǎn)物相同D用石灰水處理含有Mg2+和HCO3的硬水，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Mg2+2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+MgCO3+2H2O8、下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A.將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，

6、溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3B.將銅粉加1.0molL1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點(diǎn)較低D.將0.1molL1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1molL1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小9、下列液體均處于25，有關(guān)敘述正確的是（ ）A某物質(zhì)的溶液pH7，則該物質(zhì)可能是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽BpH=4的番茄汁中c（H+）是pH=6的牛奶中c（H+）的20倍CAgCl在同濃度的CaCl2和Na

7、Cl溶液中的溶解度相同DpH=7的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c（Na+）=c（CH3COO-）10、下列說法正確的是（ ）A放熱反應(yīng)一定能自發(fā)的進(jìn)行BSO2能使品紅溶液和溴水褪色，說明SO2具有漂白性C將AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分別蒸干灼燒，所得產(chǎn)物的成分均為Al2O3D由反應(yīng)AgCl（s）+KI（aq）AgI（s）+KCl（aq）可知Ksp（AgCl）Ksp（AgI）11、歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)原理后作出了如下的歸納總結(jié)：歸納正確的是（ ）常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則有c（

8、Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO）對(duì)已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，生成物的百分含量一定增加常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則有：KaKh=Kw電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變A BC D12、中學(xué)化學(xué)涉及多種常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書寫化學(xué)方程式，平衡常數(shù)不變B某溫度下，2L密閉容器中加入4mol A和2mol B發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+2B（g）4C（s）+2D（g）平衡時(shí)測(cè)得n（C）

9、=1.6mol，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=C溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中（Ag+）c（Cl）等于Ksp值時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液D難溶電解質(zhì)AB2飽和溶液中，c（A2+）=x molL1，c（B）=y molL1，則Ksp值為4xy2二、非選擇題13、草酸鎳晶體（NiC2O42H2O）可用于制鎳催化劑，硫酸鎳晶體（NiSO47H2O）主要用于電鍍工業(yè)某小組用廢鎳催化劑（成分為Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等）制備草酸鎳晶體的部分實(shí)驗(yàn)流程如下：已知：相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL1計(jì)算）：金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe

10、3+1.13.2Fe2+5.88.8Al3+3.05.0Ni2+6.79.5Ksp（CaF2）=1.461010 Ksp（CaC2O4）=2.34109（1）粉碎的目的是_（2）保持其他條件相同，在不同溫度下對(duì)廢鎳催化劑進(jìn)行“酸浸”，鎳浸出率隨時(shí)間變化如圖“酸浸”的適宜溫度與時(shí)間分別為_（填字母）a30、30min b90、150minc70、120min d90、120min（3）證明“沉鎳”工序中Ni2+已經(jīng)沉淀完全的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象是_（4）將“沉鎳”工序得到的混合物過濾，所得固體用乙醇洗滌、110下烘干，得草酸晶體用乙醇洗滌的目的是_；烘干溫度不超過110的原因是_（5）由流程中的“浸出

11、液”制備硫酸鎳晶體的相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟如下：第1步：取“浸出液”， _，充分反應(yīng)后過濾，以除去鐵、鋁元素；第2步：向所得濾液中加入適量NH4F溶液，充分反應(yīng)后過濾，得“溶液X”；第3步：_，充分反應(yīng)后過濾；第4步：濾渣用稍過量硫酸充分溶解后，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得硫酸鎳晶體請(qǐng)補(bǔ)充完整相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟（可選試劑：H2SO4溶液、NaOH溶液、HNO3溶液、H2O2溶液）第2步中加入適量NH4F溶液的作用是_14、高溫焙燒含硫廢渣會(huì)產(chǎn)生SO2廢氣，為了回收利用SO2，研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收SO2，并制備硫酸錳晶體的生產(chǎn)流程，其流程示意圖如下：已知，浸出液

12、的pH2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見表：離子開始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHFe2+7.69.7Fe3+2.73.7Al3+3.84.7Mn2+8.39.8請(qǐng)回答下列問題：（1）高溫焙燒：在實(shí)驗(yàn)室宜選擇的主要儀器是_（2）寫出氧化過程中主要反應(yīng)的離子方程式_（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，并調(diào)節(jié)溶液pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)的范圍是_（4）濾渣的主要成分有_（5）工業(yè)生產(chǎn)中為了確定需要向浸出液中加入多少M(fèi)nO2粉，可準(zhǔn)確量取l0.00mL浸出液用0.02mol/L酸性KMnO4溶液滴定，判斷滴定終點(diǎn)的方法是_；若達(dá)滴

13、定終點(diǎn)共消耗l0.00mL酸性KMnO4溶液，請(qǐng)計(jì)算浸出液中Fe2+濃度是_（6）操作a的具體過程_15、CoCl26H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑工業(yè)上利用水鈷礦主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等制取CoCl26H2O的工藝流程如下：已知： 浸出液中含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2開始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8Co

14、Cl26H2O熔點(diǎn)為86，加熱至110120時(shí)，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷（1）水鈷礦進(jìn)行預(yù)處理時(shí)加入Na2SO3的主要作用是_（2）寫出NaClO3在浸出液中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式_；若不慎向“浸出液”中加了過量的NaClO3，可能會(huì)生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式_（3）“操作1”中包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，它們依次是_、_和過濾（4）浸出液加Na2CO3調(diào)pH至5.2時(shí)，所得濾液中金屬離子有_（5）萃取液中含有的主要金屬陽(yáng)離子是_（6）為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl26H2O的含量，稱取16.4克的粗產(chǎn)品溶于水配成100.0mL溶液，從中取出25.0mL與足量AgNO3溶液混合，過濾、洗

15、滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量為4.6克則粗產(chǎn)品中CoCl26H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_16、鉻是一種銀白色金屬，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，以+2、+3和+6價(jià)為常見價(jià)態(tài)。工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeOCr2O3 ，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)金屬鉻和重鉻酸鈉Na2Cr2O72H2O（已知Na2Cr2O7是一種強(qiáng)氧化劑），其主要工藝流程如下：查閱資料得知: 常溫下，NaBiO3不溶于水，有強(qiáng)氧化性，在堿性條件下，能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42常溫下，KspCr(OH)3=6.310-31回答下列問題：（1）工業(yè)上常采用熱還原法制備金屬鉻，寫出以Cr2O3為原料，利用鋁熱反應(yīng)制取金屬鉻的化學(xué)方程式_。

16、（2）酸化濾液D時(shí)，不選用鹽酸的原因是_。（3）固體E的主要成分是Na2SO4，根據(jù)下圖分析操作a為_、_。（4）已知含+6價(jià)鉻的污水會(huì)污染環(huán)境。電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-，處理該廢水常用還原沉淀法，具體流程如下： Cr(OH)3的化學(xué)性質(zhì)與Al(OH)3相似。在上述生產(chǎn)過程中加入NaOH溶液時(shí)要控制溶液的pH不能過高，是因?yàn)開；下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是_（填選項(xiàng)序號(hào)）；A.FeSO4溶液 B.濃H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.Na2SO3溶液調(diào)整溶液的pH=5時(shí)，通過列式計(jì)算說明溶液中的Cr3+是否沉淀完全_；上述流程中，每消耗0.

17、1molNa2S2O3轉(zhuǎn)移0.8mole-，則加入Na2S2O3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。參考答案1.【答案】C【解析】根據(jù)開始沉淀時(shí)的pH可知，當(dāng)Al3+完全沉淀時(shí)，Mg2+還沒有開始沉淀；而當(dāng)Mg2+開始沉淀時(shí)，已經(jīng)有部分氫氧化鋁開始溶解；而當(dāng)Mg2+完全沉淀時(shí)，氫氧化鋁還沒有完全被溶解，所以正確的圖象應(yīng)該是C2.【答案】D【解析】A、根據(jù)圖象可知，溫度升高，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H0，故A錯(cuò)誤；B、從圖象可知，乙曲線斜率大，乙反應(yīng)到達(dá)平衡用得時(shí)間少，則乙反應(yīng)速率快，根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響，壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越大，則乙曲線壓強(qiáng)大，根據(jù)反應(yīng)

18、方程式可以看出，物質(zhì)D為固體，則增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的含量減小，而圖中達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的濃度在兩種不同壓強(qiáng)下相同，是不符合實(shí)際的，故B錯(cuò)誤；C、乙酸和氨水都為弱電解質(zhì)，二者反應(yīng)生成醋酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D、由圖象可知Fe3+水解生成沉淀，當(dāng)調(diào)節(jié)pH在4左右時(shí)，F(xiàn)e3+全部水解完全沉淀，而銅離子還沒有開張沉淀，所以相同溫度下KspFe（OH）3一定小于KspCu（OH）2，故D正確故選D3.【答案】B【解析】A、向水中加入少量硫酸氫鈉，硫酸氫鈉電離出氫離子，c（H+）增大，平衡逆向移動(dòng)，Kw保持不變，故A正確；B、常溫下，向飽和Na2CO3溶

19、液中加少量BaSO4粉末，部分BaSO4因飽和Na2CO3溶液中高濃CO32轉(zhuǎn)化BaCO3，因此向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，但不能說明Ksp（BaCO3）Ksp（BaSO4），故B錯(cuò)誤；C、等物質(zhì)的量的二元弱酸H2X與其鉀鹽K2X的混合溶液中存在物料守恒，c（K+）=c（H2X）+c（HX）+c（X2），故C正確；D、等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水與鹽酸混和生成氯化銨溶液，銨根離子水解溶液呈酸性，溶液中離子濃度大小為：c（C1）c（NH4+）c（H+）c（OH），故D正確；故選B4.【答案】A【解析】A溶度積小的先生成沉淀，向濃度為0.1molL1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加

20、入氨水先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明Ksp較小，故A錯(cuò)誤；B溴乙烷與NaOH溶液共熱后，應(yīng)先加入硝酸酸化，否則不能排除AgOH的干擾，故B錯(cuò)誤；C鉀離子的焰色反應(yīng)應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，故C錯(cuò)誤；D某鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體通入澄清石灰水變渾濁，說明生成二氧化碳?xì)怏w，也可能為碳酸氫鹽，故D錯(cuò)誤故選A5.【答案】D【解析】A、若滴定前仰視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則測(cè)定的鹽酸的體積變小，所以測(cè)定的鹽酸濃度偏低，故A錯(cuò)誤；B、c（X+）=105，c（A3+）=1.4105，故C（X+）C（A3+），故B錯(cuò)誤；C、氫氧化鐵膠體中的分散質(zhì)粒子是很多Fe（OH）3分子的集合體，所以每個(gè)Fe（OH）3膠體粒子含若

21、干個(gè)氫氧化鐵分子，故C錯(cuò)誤；D、如果是碳酸氫鉀溶液中存在K+、HCO3、CO32、OH、H+，其溶液離子濃度大小為c（K+）c（HCO3）c（H+）c（CO32），故D正確；故選D6.【答案】A【解析】使Fe3+、Fe2+、Zn2+較完全的形成氫氧化物沉淀，溶液的pH應(yīng)分別為3.7、9.6、4.4左右，所以要除去硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，應(yīng)該把Fe2+氧化為Fe3+，雙氧水是綠色氧化劑不會(huì)引入雜質(zhì)，所以用雙氧水把Fe2+氧化為Fe3，再加入氧化鋅調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀除去，故選A7.【答案】C【解析】A、c（Mg2+）c（CO32）=“6.82“106，但不一定

22、都有c（Mg2+）=c（CO32），A錯(cuò)誤；B、溶解度：Mg（OH）2MgCO3，故除去粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì)，最佳除雜試劑為NaOH，C錯(cuò)誤；C、MgCl2+2H2OMg（OH）2+2HCl，加熱MgCl2溶液，平衡向右移動(dòng)，最后打破平衡，蒸干后得到Mg（OH）2，灼燒Mg（OH）2，Mg（OH）2分解得到MgO，MgCO3+2H2OMg（OH）2+H2CO3，加熱MgCO3溶液，平衡向右移動(dòng)，最后打破平衡，蒸干后得到Mg（OH）2，灼燒后，也得到MgO，故三者最終的固體產(chǎn)物相同，B正確；D、用石灰水處理含有Mg2+和HCO3的硬水，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Mg2+2HCO3+2Ca2+4

23、OH=2CaCO3+Mg（OH）2+2H2O，D錯(cuò)誤；故選C8.【答案】D【解析】A、稀硝酸與過量的Fe分反應(yīng)，則生成硝酸亞鐵和NO氣體、水，無鐵離子生成，所以加入KSCN溶液后，不變紅色，現(xiàn)象錯(cuò)誤；B、Cu與硫酸鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸銅和硫酸亞鐵，無黑色固體出現(xiàn)，現(xiàn)象錯(cuò)誤；C、鋁在空氣中加熱生成氧化鋁的熔點(diǎn)較高，所以內(nèi)部熔化的鋁不會(huì)滴落，錯(cuò)誤；D、硫酸鎂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，再加入硫酸銅，則生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，沉淀的轉(zhuǎn)化符合由溶解度小的向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化，所以氫氧化銅的溶度積比氫氧化鎂的溶度積小，正確，答案選D。9.【答案】D【解析】A某物質(zhì)的溶液pH7，則該物質(zhì)可

24、能是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽，也可能是硫酸氫鈉溶液，硫酸氫鈉溶液既不是酸也不是強(qiáng)酸弱堿鹽，故A錯(cuò)誤；B溶液中pH相差n，溶液中氫離子濃度相差10n，所以pH=4 的番茄汁中c（H+ ）是pH=6的牛奶中c（H+）的 100倍，故B錯(cuò)誤；C氯化銀為難溶物，溶液中存在溶解平衡，同濃度的 MgCl2 和 KCl溶液中氯離子濃度不同，所以氯化銀的溶解度不同，故C錯(cuò)誤；DCH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO），pH=7，c（H+）=c（OH），所以，c（Na+）=c（CH3COO），故D正確；故選D10.【答案】D【解析】A如HTS0，

25、則反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，如H0，而S0，則反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，表現(xiàn)還原性，故B錯(cuò)誤；C將Al2（SO4）3溶液蒸干灼燒，仍為Al2（SO4）3，故C錯(cuò)誤D對(duì)于相同類型的難溶性鹽，一般情況下溶度積大的沉淀較易轉(zhuǎn)化成溶度積小的沉淀，所以向AgCl懸濁液中加入KI溶液，可生成AgI沉淀，可說明Ksp（AgCl）Ksp（AgI），故D正確故選D11.【答案】A【解析】反應(yīng)后的溶液中存在的離子有：Na+、H+、OH、CH3COO，根據(jù)電荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO），故正確；對(duì)已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，若減小生成物，平衡向著

26、正向移動(dòng)，但是生成物濃度會(huì)減小，故錯(cuò)誤；CaCl2和NaCl溶液中都含有氯離子，都抑制了氯化銀的溶解，且氯離子濃度越大，其抑制程度越大，所以AgCl在相同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不同，故錯(cuò)誤；Ka=、Kh=，KaKh=c（OH）c（H+）=Kw，故正確；電解精煉銅過程中，陽(yáng)極活潑性較強(qiáng)的雜質(zhì)鐵、鋅等先放電，而陰極只有銅離子得到電子生成銅，所以陽(yáng)極溶解的銅與陰極析出的銅的物質(zhì)的量不相等，溶液中銅離子濃度發(fā)生了變化，故錯(cuò)誤；故選A12.【答案】C【解析】A、平衡常數(shù)是用生成物濃度的冪次方乘積除以反應(yīng)物的冪次方乘積計(jì)算，和化學(xué)方程式書寫有關(guān)，系數(shù)變化，平衡常數(shù)變化，故A錯(cuò)誤；

27、B、固體和液體不寫入平衡常數(shù)表達(dá)式中，3A（g）+2B（g）4C（s）+2D（ g）平衡常數(shù)K=，故B錯(cuò)誤；C、沉淀溶解平衡狀態(tài)下離子濃度冪次方乘積等于Ksp達(dá)到沉淀溶解平衡，形成飽和溶液，溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中（Ag+）c（Cl）等于Ksp值時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液，故C正確；D、沉淀溶解平衡狀態(tài)下飽和溶液中離子濃度的冪次方乘積計(jì)算Ksp，AB2飽和溶液中AB2（s）A2+（aq）+2B（aq）Ksp=c（A2+）c2（B）=xy2，故D錯(cuò)誤；故選C13.【答案】（1）增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高鎳的浸出率；（2）c；（3）靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加（NH4）2C2O4溶液，若不產(chǎn)生

28、沉淀，則Ni2+已經(jīng)沉淀完全；（4） 洗去（NH4）2SO4雜質(zhì)、便于烘干； 防止溫度過高，草酸鎳晶體失去結(jié)晶水；（5） 加足量的H2O2溶液，充分反應(yīng)后用NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液5.0pH6.7；用NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液X的pH9.5； 除去雜質(zhì)Ca2+【解析】（1）把廢鎳催化劑粉碎，增大了反應(yīng)的接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高鎳的浸出率，故答案為：增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高鎳的浸出率；（2）根據(jù)鎳浸出率隨時(shí)間變化圖可知，70時(shí)，鎳浸出率很大，從時(shí)間看，120min鎳浸出率就已經(jīng)很高了，故答案為：c；（3）“沉鎳”工序中，可以用繼續(xù)滴加（NH4）2C2O4溶液的方法，檢驗(yàn)Ni2+是否沉淀完全，

29、待溶液靜置后，在上層清液中繼續(xù)滴加（NH4）2C2O4溶液，若不產(chǎn)生沉淀，則Ni2+已經(jīng)沉淀完全；故答案為：靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加（NH4）2C2O4溶液，若不產(chǎn)生沉淀，則Ni2+已經(jīng)沉淀完全；（4）“沉鎳”工序生成了（NH4）2SO4，用乙醇洗滌，能洗去（NH4）2SO4雜質(zhì)、便于烘干；故答案為：洗去（NH4）2SO4雜質(zhì)、便于烘干；烘干溫度不超過110，如果溫度過高，草酸鎳晶體會(huì)失去結(jié)晶水；故答案為：防止溫度過高，草酸鎳晶體失去結(jié)晶水；（5）為了除去鐵、鋁元素，第1步：取“浸出液”，用雙氧水氧化二價(jià)鐵為三價(jià)鐵，再加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液5.0pH6.7，讓Al3+、Fe3+沉淀完全，

30、不能讓Ni2+沉淀；第3步：用NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液X的pH9.5，使Ni2+沉淀完全；故答案為：加足量的H2O2溶液，充分反應(yīng)后用NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液5.0pH6.7；用NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液X的pH9.5；根據(jù)Ksp（CaF2）=1.461010Ksp（CaC2O4）=2.34109，加入適量NH4F溶液，生成CaF2，除去Ca2+，故答案為：除去雜質(zhì)Ca2+14.【答案】（1）坩堝；（2）2Fe2+MnO2+4H+=2Fe3+Mn2+2H2O；（3）4.7pH8.3；（4）氫氧化鐵、氫氧化鋁、硫酸鈣；（5）當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液，溶液變紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；0.1 mol/L

31、；（6）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌【解析】高溫焙燒含硫廢渣產(chǎn)生的SO2廢氣，軟錳礦漿的主要成分是MnO2，通入SO2浸出液的pH2，其中的金屬離子主要是Mn2+，則MnO2與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，浸出液還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子，F(xiàn)e2+具有還原性，可以被MnO2在酸性條件下氧化成Fe3+，在氧化后的液體中加入石灰漿，雜質(zhì)中含有Fe2+、Al3+、Ca2+等陽(yáng)離子，由沉淀的pH范圍知，F(xiàn)e2+的沉淀與Mn2+離子的沉淀所需的pH接近，而Fe3+則相差很遠(yuǎn)，故可以將Fe2+氧化成Fe3+而除雜調(diào)節(jié)pH值在4.78.3間，F(xiàn)e3+、Al3+陽(yáng)離子通過調(diào)pH值，轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵、

32、氫氧化鋁沉淀，同時(shí)生成微溶的硫酸鈣，過濾，濾渣主要有氫氧化鐵、氫氧化鋁、硫酸鈣，由于制取的MnSO4H2O含有結(jié)晶水，故操作a采用蒸發(fā)濃縮結(jié)晶的方法，得到MnSO4H2O（1）加熱固體，應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，故答案為：坩堝；（2）雜質(zhì)離子中只有Fe2+具有還原性，可以被MnO2在酸性條件下氧化成Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+MnO2+4H+=2Fe3+Mn2+2H2O，故答案為：2Fe2+MnO2+4H+=2Fe3+Mn2+2H2O；（3）雜質(zhì)中含有Fe3+、Al3+陽(yáng)離子，從圖可表以看出，大于4.7可以將Fe3+和Al3+除去，小于8.3是防止Mn2+也沉淀，所以只要調(diào)節(jié)pH值在4.78.

33、3間即可，故答案為：4.7pH8.3；（4）Fe3+、Al3+陽(yáng)離子通過調(diào)pH值，轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，同時(shí)生成微溶的硫酸鈣，所以濾渣主要有氫氧化鐵、氫氧化鋁、硫酸鈣，故答案為：氫氧化鐵、氫氧化鋁、硫酸鈣；（5）高錳酸鉀有顏色，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液變?yōu)樽霞t色，判斷方法為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液，溶液變紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，若達(dá)滴定終點(diǎn)共消耗l0.00mL酸性KMnO4溶液，則n（KMnO4）=0.01L0.02mol/L=2104mol，得電子的物質(zhì)的量為2104mol（72）=103mol，反應(yīng)中Fe2+被氧化生成Fe3+，則n（Fe2+）=103mol，c（Fe2+）=0.1

34、 mol/L故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液，溶液變紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；0.1 mol/L；（6）由濾液得到晶體，應(yīng)進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌等操作，故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌15.【答案】（1）還原Co3+； （2）ClO3+6Fe2+6H+=Cl+6Fe3+3H2O；ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O；（3）蒸發(fā)；冷卻；（4）Co2+、Mn2+、Na+；（5）Mn2+； （6）93.0%【解析】（1）水鈷礦進(jìn)行預(yù)處理時(shí)，Na2SO3是還原劑，還原Co3+為Co2+，反應(yīng)的離子方程式為：Co2O3+SO32+4H+=2Co2+SO42+2H2O，故

35、答案為：還原Co3+； （2）NaClO3的作用是將Fe2+氧化成Fe3+，其反應(yīng)的離子方程式為：ClO3+6Fe2+6H+=Cl+6Fe3+3H2O；在酸性條件下，NaClO3與氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，其反應(yīng)的離子方程式為：ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O；故答案為：ClO3+6Fe2+6H+=Cl+6Fe3+3H2O；ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O；（3）利用從溶液中制取固體的方法制取氯化鈷固體，其操作步驟為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾；故答案為：蒸發(fā)；冷卻；（4）NaClO3的作用是將Fe2+氧化成Fe3+，加Na2CO3調(diào)pH至5.2，F(xiàn)e3+、Al3+

36、沉淀完全，此時(shí)溶液中的金屬離子主要有Co2+、Mn2+、Na+，故答案為：Co2+、Mn2+、Na+；（5）根據(jù)流程圖可知，此時(shí)溶液中存在Mn2+、Co2+金屬離子；由萃取劑對(duì)金屬離子的萃取作用可知，此時(shí)萃取液中金屬離子為Mn2+，故答案為：Mn2+； （6）根據(jù)CoCl26H2O2AgCl，16.4g 238 287 x 4.6g，x=3.81g則粗產(chǎn)品中CoCl26H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%=93.0%，故答案為：93.0%16.【答案】（1）Cr2O3 +2Al Al2O3 +2Cr ；（2）鹽酸中的Cl-會(huì)被氧化，產(chǎn)生Cl2 ；（3）蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾；（4） pH過高Cr(OH)3會(huì)

37、與過量的NaOH 反應(yīng)；A D； c(Cr3+)(10-9)3=6.310-31，c(Cr3+)= 6.310-4；c(Cr3+)10-5，所以沒有沉淀完全；3S2O32-+4Cr2O72-+26H+=8Cr3+6SO42-+13H2O ；【解析】(1)、利用鋁熱反應(yīng)制取金屬鉻的化學(xué)方程式為：Cr2O3 +2Al Al2O3 +2Cr ；(2)、由題示信息可知，Na2Cr2O7是一種強(qiáng)氧化劑，能將Cl-氧化成Cl2，故酸化溶液時(shí)不選用鹽酸；(3)、從溶解度隨溫度變化曲線可以看出，Na2Cr2O7溶解度隨著溫度的升高而不斷增大；當(dāng)溫度低于50時(shí)，Na2SO4的溶解度隨溫度升高而增大，對(duì)應(yīng)析出晶體

38、為Na2SO410H2O；當(dāng)溫度高于50時(shí)，Na2SO4的溶解度隨溫度升高而減小，對(duì)應(yīng)析出晶體為Na2SO4，因此可利用蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾的方法提取出Na2SO4，同時(shí)防止因溫度降低而析出Na2SO410H2O；(4)、加入NaOH溶液時(shí)要控制溶液的pH不能過高,原因在于Cr(OH)3的化學(xué)性質(zhì)與Al(OH)3相似，pH過高Cr(OH)3可溶于強(qiáng)堿NaOH：Cr(OH)3+OH=CrO2+2H2O；、A項(xiàng)，F(xiàn)eSO4溶液中亞鐵離子具有還原性，可以還原Cr2O72離子，正確；B項(xiàng)，濃H2SO4 具有強(qiáng)氧化性，不能表現(xiàn)還原性，不能還原Cr2O72，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，酸性KMnO4是強(qiáng)氧化劑不能還原Cr2

39、O72，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Na2SO3溶液中SO32具有還原性，可以還原Cr2O72，正確；、pH=5時(shí)，溶液中c(OH-)=KW/c(H+)=10-9mol/L，根據(jù)溶度積公式：KspCr(OH)3=6.310-31=c(Cr3+)c(OH-)3，得溶液中c(Cr3+)=6.310-31/10-27=6.310-410-5，說明Cr3+未沉淀完全；每消耗0.1mol Na2S2O3轉(zhuǎn)移0.8mol e，Na2S2O3 2SO428e，Cr2O722Cr3+6e，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒及原子守恒，可知反應(yīng)的離子方程式為：3S2O32+4Cr2O72+26H+=6SO42+8Cr3+13H2O；