《2020高中化學(xué)第三章水溶液中的離子平衡第4節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡作業(yè)含解析新人教版選修420200110186.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020高中化學(xué)第三章水溶液中的離子平衡第4節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡作業(yè)含解析新人教版選修420200110186.doc（6頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、難溶電解質(zhì)的溶解平衡1下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是()A反應(yīng)開始時，溶液中各離子濃度相等B沉淀溶解達(dá)到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解達(dá)到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變D沉淀溶解達(dá)到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解答案B解析反應(yīng)開始時，各離子的濃度不一定相等，A項錯誤；根據(jù)沉淀溶解平衡的特征可知B項正確；沉淀溶解達(dá)到平衡時溶液中溶質(zhì)的離子濃度保持不變，但不一定相等，C項錯誤；沉淀溶解達(dá)到平衡時，再加入難溶性的該沉淀物，由于溶液已飽和，固體不再溶解，D項錯誤。溶解平衡的特征與化學(xué)平衡一樣，也可以概括為“逆、動、等、定、變”五個字。(1)“逆”電解質(zhì)的沉

2、淀和溶解是可逆的。(2)“動”動態(tài)平衡，溶解速率和沉淀速率不等于零，即溶解過程和沉淀過程都在進(jìn)行。(3)“等”溶解速率和沉淀速率相等。(4)“定”溶解達(dá)平衡狀態(tài)時，溶液中的離子濃度保持不變。(5)“變”當(dāng)改變影響平衡的外界條件時，溶解平衡將發(fā)生移動，達(dá)到新的平衡。即勒夏特列原理也適用于溶解平衡移動分析。2把Ca(OH)2放入蒸餾水中，一段時間后達(dá)到平衡：Ca(OH)2(s) Ca22OH，下列說法正確的是()A恒溫下向溶液中加CaO，溶液的pH升高B給溶液加熱，溶液的pH升高C向溶液中加入Na2CO3，其中固體質(zhì)量增加D向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質(zhì)量不變答案C解析恒溫下向

3、溶液中加入CaO，CaO與水反應(yīng)消耗了水并生成了Ca(OH)2，使溶液處于過飽和狀態(tài)，析出沉淀，剩余溶液仍為飽和溶液，OH的濃度不變，溶液的pH不變，A項錯；加熱，對Ca(OH)2來說，溶解度減小，即平衡向逆反應(yīng)方向移動，OH濃度減小，溶液的pH降低，B項錯；向溶液中加入Na2CO3，鈣離子和碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，則Ca(OH)2固體減少，但是沉淀轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，所以固體質(zhì)量增加，C項對；向溶液中加入少量NaOH固體，增大了OH的濃度，使沉淀溶解平衡向逆反應(yīng)方向移動，固態(tài)Ca(OH)2質(zhì)量增加，D項錯。3室溫下，氫氧化鈣固體在水溶液中達(dá)到溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2

4、OH(aq)，向其中加入以下物質(zhì)，恢復(fù)到室溫，Ca(OH)2固體減少的是()ACH3COONa BAlCl3CNaOH DCaCl2答案B解析加入CH3COONa，由于CH3COO發(fā)生水解而使溶液的堿性增強(qiáng)，溶解平衡逆向移動，Ca(OH)2固體增多，A錯誤；加入AlCl3，由于Al3與OH反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，溶解平衡正向移動，Ca(OH)2固體減少，B正確；加入NaOH，溶液中c(OH)增大，溶解平衡逆向移動，Ca(OH)2固體增多，C錯誤；加入CaCl2，溶液中c(Ca2)增大，溶解平衡逆向移動，Ca(OH)2固體增多，D錯誤。4下列說法正確的是()AAgCl的水溶液中，Ag和Cl濃

5、度的乘積是一個常數(shù)BAgCl的Ksp181010，在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag)c(Cl)且Ag與Cl濃度的乘積等于181010C溫度一定時，當(dāng)溶液中Ag和Cl濃度的乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液D向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大答案C解析AgCl的水溶液不一定是飽和溶液，A項錯；含AgCl固體的溶液中，c(Ag)不一定等于c(Cl)，Ksp也受溫度的影響，B項錯；加入鹽酸，c(Cl)增大，但溫度不變，Ksp不變，D項錯。5常溫下，Ksp(PbI2)85109。取適量黃色PbI2粉末溶于水中，充分?jǐn)嚢韬蟮玫綕嵋海^濾。在濾液中加入少量KI，測得c(I)10

6、102 molL1。下列說法正確的是()AKsp(PbI2)減小B溶液中c(I)減小C產(chǎn)生黃色沉淀D溶液中c(Pb2)85107 molL1答案C解析Ksp(PbI2)只與溫度有關(guān)，在濾液中加入少量KI，由于溫度不變，則Ksp(PbI2)不變，A錯誤；由于Ksp(PbI2)c(Pb2)c2(I)4c3(Pb2)85109，原濾液中c(Pb2)13103 molL1，c(I)26103 molL1，加入少量KI，測得c(I)10102 molL1，則溶液中c(I)增大，B錯誤；濾液是PbI2的飽和溶液，加入少量KI，此時c(Pb2)c2(I)13103(10102)213107Ksp(PbI2)

7、，故產(chǎn)生黃色PbI2沉淀，C正確；溶液中c(I)10102 molL1，則有c(Pb2) molL185105 molL1，D錯誤。Ksp及其應(yīng)用(1)Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)、溫度有關(guān)，而與沉淀的量無關(guān)，并且溶液中離子濃度的變化只能使平衡移動，并不能改變?nèi)芏确e。(2)應(yīng)用Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力，當(dāng)化學(xué)式所表示的陰、陽離子個數(shù)之比相同時，Ksp數(shù)值越大的難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力相對越強(qiáng)?？梢岳肒sp來計算飽和溶液中某種離子的濃度。6某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在水中達(dá)到沉淀溶解平衡，金屬陽離子的濃度隨溶液pH變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤

8、的是()AKspFe(OH)3KspCu(OH)2B加入適量NH4Cl固體可使平衡由a點(diǎn)變到b點(diǎn)Cc、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H)與c(OH)的乘積相等Db、c兩點(diǎn)分別表示Fe(OH)3、Cu(OH)2在水中達(dá)到溶解平衡答案B解析圖中曲線為沉淀溶解平衡曲線，曲線上所有點(diǎn)對應(yīng)的狀態(tài)都達(dá)到沉淀溶解平衡，D項正確；選取曲線上的b、c兩點(diǎn)，當(dāng)溶液中兩種陽離子的濃度相同時，F(xiàn)e(OH)3飽和溶液中的c(OH)小于Cu(OH)2飽和溶液中的c(OH)，所以KspFe(OH)328109，因兩種溶液等體積混合后c(CO)1104 molL1，故混合后溶液中c(Ca2)應(yīng)大于28105 molL1，則混合前c(

9、CaCl2)至少應(yīng)大于56105 molL1。10硫化汞(HgS)難溶于水，在自然界中呈紅褐色，常用于制作油畫顏料、印泥等。某溫度下，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()A向硫化汞濁液中加入硫化鈉溶液，硫化汞的Ksp減小B圖中a點(diǎn)對應(yīng)的是飽和溶液C向c點(diǎn)的溶液中滴入01 molL1 Hg(NO3)2，則c(S2)減小D升高溫度可以實(shí)現(xiàn)c點(diǎn)到b點(diǎn)的轉(zhuǎn)化答案C解析溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溶液的溫度不變，則Ksp不變，A項錯誤；根據(jù)c(Hg2)c(S2)與Ksp的相對大小判斷溶液是否是飽和溶液，若c(Hg2)c(S2)Ksp，則溶液為飽和溶液，若c(Hg2)c(S2)Ksp，

10、則溶液為過飽和溶液，若c(Hg2)c(S2)Ksp，則溶液為不飽和溶液，a點(diǎn)對應(yīng)的是不飽和溶液，B項錯誤；溫度一定，則難溶物質(zhì)的溶度積常數(shù)一定，根據(jù)c(S2)Ksp/c(Hg2)可知，汞離子濃度增大，則硫離子濃度減小，C項正確；升高溫度，促進(jìn)硫化汞的電離，所以汞離子和硫離子的濃度都增大，D項錯誤。11(1)向01 mol/L的AgNO3溶液中加入等體積01 mol/L的NaCl和01 mol/L的NaBr混合液，生成的沉淀主要是_。(2)取等體積的AgCl和AgI飽和溶液混合，再加入足量AgNO3溶液，生成的沉淀主要是_。(3)現(xiàn)向含AgBr的飽和溶液中：加入固體AgNO3，則c(Ag)_(填

11、“變大”“變小”或“不變”，下同)；加入更多的AgBr固體，則c(Ag)_；加入AgCl固體，則c(Br)_，c(Ag)_；加入Na2S固體，則c(Br)_，c(Ag)_(已知Ag2S的溶解度小于AgBr)。答案(1)AgBr(2)AgCl(3)變大不變變小變大變大變小解析(1)AgNO3的量不足，先生成溶解度更小的AgBr。(2)由于AgCl溶解度大，混合溶液中c(Cl)大，加入AgNO3主要生成AgCl沉淀。(3)向AgBr飽和溶液中加入AgNO3，c(Ag)增大，溶解平衡逆向移動。加入AgBr固體，對溶解平衡無影響，c(Ag)不變。因AgCl溶解度大于AgBr，加入AgCl固體時，溶解電離出Ag，使c(Ag)增大，溶解平衡向左移動，c(Br)變小。因Ag2S溶解度小于AgBr，加入Na2S固體時，生成Ag2S沉淀，溶解平衡向右移動，c(Br)增大，但c(Ag)減小。- 6 -