《云南省楚雄市2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《云南省楚雄市2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析.doc（13頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、云南省楚雄市2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列對化學(xué)鍵及化合物的分類完全正確的一組是AMgCl2與NaOH均既含離子鍵又含共價鍵，均屬離子化合物BBaCO3與H2SO4化學(xué)鍵類型不完全相同，均屬強電解質(zhì)C乙醇與醋酸，均只含共價鍵，均屬非電解質(zhì)D氯氣與氧氣，均只含共價鍵，均只做氧化劑2、下列敘述不正確的是（ ）A由兩種

2、或兩種以上元素組成的純凈物稱為化合物B由一種元素組成的純凈物是單質(zhì)C由一種物質(zhì)組成的是純凈物D含氧元素的化合物稱為氧化物3、兩份鋁屑，第一份與過量的鹽酸反應(yīng)，第二份與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為12，則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為() A11B12C13D144、在甲、乙兩坩堝中分別盛有等質(zhì)量的碳酸氫鈉晶體，將甲坩堝充分加熱后冷卻，再加入足量的鹽酸；乙不經(jīng)加熱也加入足量的鹽酸；反應(yīng)完全后，甲、乙兩坩堝中實際參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量之比為A2:3B1:1C1:2D2:l5、下列說法正確的是（ ）A用加熱的方法除去NaCl固體中的NH4ClB用丁達爾效應(yīng)可以鑒別NaCl溶液和KNO3溶液

3、C除去粗鹽溶液中的Ca2、Mg2、SO42-，應(yīng)依次加入Na2CO3、NaOH和BaCl2溶液D向等物質(zhì)的量濃度、等體積的純堿和小蘇打溶液中分別加入相同的鹽酸，反應(yīng)劇烈的是純堿6、關(guān)于明礬的下列說法錯誤的是()A明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2B明礬是純凈物C明礬中存在K和Al3兩種陽離子D明礬是一種復(fù)鹽7、在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O的反應(yīng)中，當有10 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移后，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比是A15B51C61D168、下列物質(zhì)屬于鹽的是ANaOH BH2SO4 CNa2CO3 DCl29、下列說法錯誤的是ANa2O2可用作供氧劑BAl

4、2O3可用作耐火材料C地溝油經(jīng)處理后可用作燃料油D膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體具有丁達爾現(xiàn)象10、由下列實驗及現(xiàn)象，推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是( )實驗現(xiàn)象結(jié)論A用鉑絲蘸取某金屬的鹽溶液， 在酒精燈火焰上灼燒火焰呈黃色此鹽溶液中含有 Na+，不含 K+B取少量綠礬樣品，加水溶解， 滴加 KSCN 溶液向溶液中通入空氣溶液顏色無變化溶液逐漸變紅綠礬樣品未變質(zhì)Fe2+易被空氣氧化為 Fe3+C某溶液中加入 Ba(NO3)2 溶 液再加入足量鹽酸產(chǎn)生白色沉淀仍有白色沉淀原溶液中有 SO42D向碘水中加入等體積 CCl4， 振蕩后靜置上層接近無色，下層顯紫紅色I2 在 CCl4 中的溶解度小于在水中 的溶解

5、度AABBCCDD11、下列化合物中，不能由單質(zhì)直接化合得到的是ANOBNa2O2CFeCl2DCuCl212、下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)，但溶于水后能導(dǎo)電的是( )AHClB氧氣C氧化鎂D二氧化硫13、下列說法正確的是A工業(yè)以硫黃為原料生產(chǎn)硫酸，沸騰爐中的反應(yīng)：2S+3O22SO3B工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取金屬鈉C高爐煉鐵過程中，焦炭的主要作用是還原鐵礦石中的氧化鐵D工業(yè)上以石灰乳和氯氣為原料制取漂白粉14、從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硝酸銅最佳方法是（ ）A銅和濃硝酸反應(yīng)B銅和稀硝酸反應(yīng)C氯化銅和硝酸銀反應(yīng)D氧化銅和硝酸反應(yīng)15、下列物質(zhì)屬于純凈物的是( )A漂白粉B鹽酸C氯

6、水D液溴16、有鐵、氧化鐵、四氧化三鐵的混合物2.64克，加入50mL2mol/L鹽酸溶液時，恰好完全反應(yīng)，并且生成氣體的體積在標準狀況下為0.224升，向所得溶液中滴加KSCN溶液無明顯變化。若將等質(zhì)量的該混合物在CO中加熱并充分反應(yīng)，冷卻后固體的質(zhì)量為( )A2 .8克 B152克 C24克 D2克二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件己路去）。A是紫紅色的金屬單質(zhì)，B為強酸，E在常溫下為無色液體，D、F、G為氣體。請回答下列問題：（1）G的化學(xué)式為_，實驗室中試劑B應(yīng)保存在_中。（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，反應(yīng)中B體現(xiàn)的性質(zhì)為_。（3）寫出反

7、應(yīng)的離了方程式：_，實驗室中F可用_法收集。18、已知A為金屬單質(zhì)，下列物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化如圖所示：試回答：（1）寫出B的化學(xué)式_，D的化學(xué)式_。（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式_。（3）向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式_。（4）某同學(xué)取B的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會兒變?yōu)樗{色，寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式_，_。19、實驗室用如圖裝置制取并收集氨氣，請回答下列問題：(1)寫出大試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)下列氣體能采用如圖收集方式的是_。AO2 BNO CH2(3)若反應(yīng)收集了336mL標況下氨氣，將其配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為_mol/L。(4

8、)另取上述(3)所得溶液配制成0.0lmol/L溶液l00mL的過程中，不需要使用的儀器是(填代號）_。A燒杯 B膠頭滴管 C玻璃棒 Dl00mL容量瓶 E漏斗(5)某學(xué)生欲實驗氨氣的水溶性，將集滿干燥氨氣的試管倒置于水中，則其觀察到的現(xiàn)象應(yīng)該與_圖一致。20、 (1)已知由金屬鈉制得氧化鈉，可用多種方法：a.4NaO2=2Na2O，b.4NaCO2=2Na2OC，c.2NaNO26Na=4Na2ON2。在上述三種方法中，最好的方法是_(填序號)，原因是_。上述反應(yīng)c中NaNO2作_劑，當有1 mol NaNO2反應(yīng)時，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是_。(2)現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2，可利用

9、的裝置如下。回答下列問題(注：Na2O2可以與H2O、CO2反應(yīng))：裝置中盛放的藥品是_，其作用是_。若規(guī)定氣體的氣流方向從左到右，則組合實驗裝置時各儀器接口的標號字母(a、b)順序：空氣進入_，_接_，_接_，_接_。裝置的作用_。操作中通空氣和加熱的順序為_。21、下圖為相關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、丙為生活中常見的金屬單質(zhì)，乙、丁為非金屬單質(zhì)且丁為氣態(tài)，E為白色沉淀，D為淺綠色溶液。請回答：（1）組成甲的元素在元素周期表中的位置為_，請列舉乙單質(zhì)的一種用途_，用電子式表示丁的形成過程_（2）在C溶液中滴入2滴酚酞，再逐滴加入稀鹽酸至紅色消失，可得到一種膠體，該膠體的膠粒成分是_（化學(xué)式）

10、（3）反應(yīng)的離子方程式為_（4）將B的稀溶液加水稀釋，在圖中畫出溶液的pH隨加水體積的變化趨勢曲線。_（5）將等物質(zhì)的量的A和NaOH混合溶于水，該溶液中離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為：_（6）若反應(yīng)中鹽酸過量，向D溶液中滴加84消毒液，溶液的顏色發(fā)生了變化，該反應(yīng)的離子方程式為_，小輝同學(xué)欲設(shè)計實驗，驗證D溶液中的陽離子尚未完全被氧化，請你將實驗過程補充完整：取反應(yīng)液少許于試管中，滴加_，則證明D中的陽離子未完全被氧化。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】A. MgCl2中只有離子鍵，A錯誤；B. BaCO3與H2SO4化學(xué)鍵類型不完全相同，前者含有離子鍵和共

11、價鍵，后者只有共價鍵，都屬強電解質(zhì)，B正確；C. 乙醇與醋酸，均只含共價鍵，乙醇是非電解質(zhì)，醋酸是電解質(zhì)，C錯誤；D. 氯氣與氧氣，均只含共價鍵，不一定均只做氧化劑，例如氯氣可以作還原劑，D錯誤；答案選B?！绢}目點撥】選項C是易錯點，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別?；衔镌谒芤褐谢蚴軣崛刍瘯r本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實驗依據(jù)。另外也需要注意電解質(zhì)和化合物的關(guān)系。2、D【解題分析】由兩種或兩種以上元素組成的純凈物稱為化合物，A正確；由一種元素組成的純凈物是單質(zhì)，B正確；由一種物質(zhì)組成的是純凈物，由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的是混合物，C正確；由兩種元素組成，且其中一

12、種是氧元素的化合物是氧化物，D錯誤。3、B【解題分析】根據(jù)Al與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式計算?！绢}目詳解】鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為2Al6HCl=2AlCl33H2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，由化學(xué)方程式可知，鋁與產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量關(guān)系式都為2Al3H2，若二者產(chǎn)生氫氣的體積比為12，則第一份與第二份鋁屑的物質(zhì)的量之比為12，質(zhì)量比也為12，答案選B。4、B【解題分析】甲中加熱發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，加入鹽酸后發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；乙中發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H

13、2O+CO2，最終都生成氯化鈉，根據(jù)鈉元素、氯元素守恒可知n(HCl)=n(NaCl)=n（NaHCO3），故反應(yīng)后甲、乙兩坩堝中實際消耗的HCl的物質(zhì)的量之比為1：1，故答案選B。5、A【解題分析】A、氯化銨加熱分解生成氨氣和氯化氫氣體而揮發(fā)，氯化鈉保持不變，則加熱法可分離，故A正確；B、丁達爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，則丁達爾現(xiàn)象不能鑒別兩種溶液，故B錯誤；C、除去粗鹽溶液中的Ca2、Mg2、SO42-，碳酸鈉一定在氯化鋇之后，可除去過量的鋇離子，試劑順序為NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3，故C錯誤；D、純堿先與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，溶液無明顯現(xiàn)象，碳酸氫

14、鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，有氣體生成，則反應(yīng)劇烈的為碳酸氫鈉，故D錯誤。6、A【解題分析】A明礬是KAl(SO4)2的結(jié)晶水合物，其化學(xué)式為KAl(SO4)212H2O ，故A錯誤；B明礬是KAl(SO4)2的結(jié)晶水合物，屬鹽，是純凈物，故B正確；C明礬中存在K和Al3兩種陽離子和SO42-陰離子，故C正確；D明礬是兩種金屬陽離子K和Al3和一種酸根離子SO42-陰離子組成的鹽，屬復(fù)鹽，故D正確；故答案為A。7、B【解題分析】在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O的反應(yīng)中，KClO3中氯元素降低到0價，6HCl中有5 mol被氧化，升高到0價，轉(zhuǎn)移電子5 mol，

15、被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比是5：1；故答案選B。8、C【解題分析】A項、氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的，屬于堿，A錯誤。B項、硫酸是由H和硫酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于酸，B錯誤。C項、碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，C正確。D項、氯氣屬于單質(zhì)，不屬于鹽，D錯誤。故本題選C。9、D【解題分析】ANa2O2能與水和CO2反應(yīng)生成氧氣，可作供氧劑，故A正確；BAl2O3是高熔點氧化物，可用作耐火材料，故B正確；C可以將地溝油處理后，用作燃料油，提供廢物的利用率，故C正確；D膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小，鑒別膠體和溶液可利用丁達爾現(xiàn)象，故D錯誤；

16、答案為D。10、B【解題分析】A.焰色反應(yīng)的K+的驗證需要透過藍色故玻璃觀察，故A錯誤；B. 取少量綠礬樣品，加水溶解， 滴加 KSCN 溶液，若溶液變紅說明綠礬已變質(zhì)，向溶液中通入空氣，溶液變紅，說明綠礬中的Fe2+被氧化成Fe3+，故B正確；C. 某溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液生成白色沉淀，該溶液中可能含有CO32-、SO32-、SO42-，再加入足量鹽酸，仍有白色沉淀，即排除了CO32-的干擾，加入鹽酸后即提供H+，與NO3-形成硝酸，具有強氧化性，可將SO32-氧化成SO42-，所以該溶液中可能含有SO32-、SO42-，故C錯誤；D. 向碘水中加入等體積 CCl4， 振蕩后靜置

17、，上層接近無色，下層顯紫紅色，即CCl4層在下面，所以CCl4的密度比水大，故D錯誤。故選B。【題目點撥】高中階段常用作萃取劑的有苯和CCl4，其中苯的密度比水小，分層后在上層，CCl4的密度比水大，分層后在下層。離子檢驗時要注意離子間的相互作用，更不能忽略氧化還原反應(yīng)的發(fā)生。11、C【解題分析】A在放電條件下，氮氣與氧氣反應(yīng)會生成一氧化氮，不符合要求，故A不選；B鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，和氧氣在沒有條件下反應(yīng)生成氧化鈉，故B不選；CFe和氯氣在點燃時能直接生成FeCl3，故C選；D銅和氯氣在點燃條件下生成氯化銅，故D不選；故選C。12、D【解題分析】A. HCl的水溶液能導(dǎo)電，HCl是電

18、解質(zhì)，故不選A； B. 氧氣微溶于水，水溶液不導(dǎo)電，氧氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選B；C. 氧化鎂熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，氧化鎂是電解質(zhì)，氧化鎂難溶于水，水溶液不導(dǎo)電，故不選C；D. 二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，由于二氧化硫不能自身電離出離子，所以二氧化硫是非電解質(zhì)，故選D；故答案選D?！绢}目點撥】注意電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下含有自由移動的離子的化合物，且自由移動的離子是物質(zhì)本身電離的，不能是與其它物質(zhì)反應(yīng)后的物質(zhì)電離的。13、D【解題分析】AS燃燒只能生成SO2，不能一步生成三氧化硫，故A錯誤；B工業(yè)電解熔融的NaCl制取金屬鈉，方程式為2NaCl2Na

19、+Cl2，故B錯誤；C高爐煉鐵過程中，焦炭的主要作用有兩點：其一是生成還原劑CO，其二是燃燒放熱，維持爐溫，故C錯誤；D工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，二者反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，故D正確；故選：D。14、D【解題分析】A.銅和濃硝酸反應(yīng)的方程式為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2 +2H2O，該反應(yīng)中產(chǎn)生有毒氣體二氧化氮，所以對環(huán)境有污染，不符合“綠色化學(xué)”理念，且硝酸的利用率不高，故A錯誤；B.銅和稀硝酸反應(yīng)方程式為：3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO2 +4H2O，該反應(yīng)中產(chǎn)生有毒氣體一氧化氮，所以對環(huán)境有污染，不符合“綠色化學(xué)”理念，且硝酸

20、的利用率不高，故B錯誤；C.氯化銅和硝酸銀反應(yīng)方程式為：CuCl2+2AgNO3=2AgCl+Cu（NO3）2，該反應(yīng)雖有硝酸銅生成，但硝酸銀價格較貴，不符合“降低成本”理念，故C錯誤。D.氧化銅和硝酸反應(yīng)的方程式為：CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O，沒有污染物，且硝酸的利用率100%，符合“綠色化學(xué)”和“降低成本”理念，故D正確；故答案選D。15、D【解題分析】A漂白粉的成分是CaCl2、Ca(ClO)2的混合物，錯誤；B鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，錯誤；C氯水是氯氣的水溶液，是混合物，錯誤；D液溴是Br2，是純凈物，正確；故選D。16、A【解題分析】鹽酸恰好使混合物完全溶解

21、，鹽酸沒有剩余，向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明反應(yīng)后的溶液為FeCl2溶液，根據(jù)氯元素守恒可知：n（FeCl2）=n（HCl）=0.05L2mol/L=0.05mol；用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2）=0.05mol，質(zhì)量為：0.05mol56g/mol=2.8g，故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、O1 棕色試劑瓶 Cu+4HNO3（濃）Cu（NO3）1+1NO1+1H1O 強氧化性、酸性 3NO1+H1O=1H+1NO3-+NO 排水 【解題分析】A是紫紅色的金屬單質(zhì)，則A為Cu，B為強酸，且與Cu反應(yīng)生

22、成C、D、E，而E在常溫下為無色液體，可知B為硝酸或硫酸，而D能與E反應(yīng)生成B與F，且D、F為氣體， 可推知B為濃硝酸、C為、D為、E為、F為NO，硝酸在光照條件下分解生成的氣體G為?！绢}目詳解】（1）由分析可知，G的化學(xué)式為：O1B為濃硝酸，實驗室中試劑B應(yīng)保存在：棕色試劑瓶中，故答案為：O1；棕色試劑瓶；（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+4HNO3（濃）Cu（NO3）1+1NO1+1H1O，反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)的性質(zhì)為：強氧化性、酸性，故答案為：Cu+4HNO3（濃）Cu（NO3）1+1NO1+1H1O；強氧化性、酸性；（3）反應(yīng)的離了方程式：3NO1+H1O1H+1NO3+NO，實驗室中F（NO）

23、可用排水法收集，故答案為：3NO1+H1O1H+1NO3+NO；排水。18、FeCl2 KCl 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 2Fe3+Fe=3Fe2+ 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O 2Fe3+2I=2Fe2+I2 【解題分析】由題給實驗現(xiàn)象可知，白色沉淀E在空氣中變化為紅褐色沉淀F，說明E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，F(xiàn)與鹽酸反應(yīng)生成G為FeCl3，金屬A與氯化鐵反應(yīng)生成B，B與C反應(yīng)得到E與D，故A為Fe，B為FeCl2，則Fe與鹽酸反應(yīng)生成氫氣與FeCl2；D溶液和硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀H為AgCl，溶液透過鈷玻璃進行焰色反應(yīng)為紫色，

24、證明溶液中含有鉀元素，故D為KCl，則C為KOH?！绢}目詳解】(1)根據(jù)以上分析可知，A是Fe，B為FeCl2，D為KCl，故答案為FeCl2；KCl；(2)由E轉(zhuǎn)變成F的反應(yīng)是氫氧化亞鐵被空氣中氧氣氧化為氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)G為FeCl3溶液，鐵與FeCl3溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+Fe=3Fe2+；(4)B為FeCl2溶液，取B的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會兒變?yōu)樗{色，這是因為亞鐵離子被空氣中氧氣氧化生成三價鐵離子，反

25、應(yīng)的離子方程式為4Fe2+4H+O2=4Fe3+2H2O，反應(yīng)生成的三價鐵離子與碘離子反應(yīng)生成亞鐵離子和單質(zhì)碘，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+2I-=2Fe2+I2，反應(yīng)生成的碘單質(zhì)遇淀粉溶液變?yōu)樗{色，故答案為4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O；2Fe3+2I=2Fe2+I2?！绢}目點撥】白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀、溶液焰色反應(yīng)為紫色是解題突破口。19、2NH4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH3 C 0.3mol/L E D 【解題分析】(1)大試管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是實驗室制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH3；(2)氨氣密度小于空氣，采用的

26、是向下排空氣法收集，氧氣密度大于水，不能用向下排空氣法收集。NO易被氧化為NO2，不能用排空氣法收集，氫氣密度小于空氣，用向下排空氣法收集，答案選C。(3)若反應(yīng)收集了336mL標況下氨氣，物質(zhì)的量是0.336L22.4L/mol0.15mol，將其配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為0.15mol0.5L0.3mol/L。(4)另取上述(3)所得溶液配制成0.0lmol/L溶液l00mL的過程中，需要使用的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶，不需要使用的儀器是漏斗，答案選E；(5)氨氣極易溶于水，將集滿干燥氨氣的試管倒置于水中，水充滿試管，答案選D。20、c 此生成物只有

27、Na2O是固體，而另一種產(chǎn)物N2可以把周圍環(huán)境中的O2排凈，防止Na2O被繼續(xù)氧化成Na2O2 氧化 1.8061024 氫氧化鈉溶液 吸收導(dǎo)入的空氣中的二氧化碳 ghefa(或b)b(或a)c 防止空氣中的水分和二氧化碳進入裝置 先通一段時間的空氣再加熱裝置 【解題分析】（1）根據(jù)Na2O不穩(wěn)定易被氧氣繼續(xù)氧化分析解答；根據(jù)氮元素的化合價變化分析判斷和計算；（2）用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2，需要空氣中的氧氣和鈉加熱反應(yīng)生成過氧化鈉，空氣中的水蒸氣和二氧化碳需要除去；把空氣通過吸收空氣中的二氧化碳氣體，再通過裝置吸收水蒸氣，通過裝置加熱鈉和氧氣反應(yīng)，連接防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣

28、進入裝置，得不到純凈的過氧化鈉，據(jù)此解答。【題目詳解】（1）Na2O不穩(wěn)定易被氧氣繼續(xù)氧化，所以上述三種方法最好的是c，因為此生成物只有Na2O是固體，而另一種產(chǎn)物N2可以把周圍環(huán)境中的O2排凈，防止Na2O被繼續(xù)氧化成Na2O2；反應(yīng)2NaNO26Na4Na2ON2中氮元素化合價從+3價降低到0價，得到3個電子，所以亞硝酸鈉是氧化劑，當有1 mol NaNO2反應(yīng)時，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是1mol36.021023/mol1.8061024。（2）由于空氣中的二氧化碳和水蒸氣也能與金屬鈉反應(yīng)，干擾過氧化鈉的制備，則需要除去，因此裝置中盛放NaOH溶液，其作用是吸收導(dǎo)入的空氣中的二氧化碳；把空氣通過吸收空氣中的二氧化碳氣體，再通過裝置吸收水蒸氣，通過裝置加熱鈉和氧氣反應(yīng)，連接防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入裝置，因此組合實驗裝置時各儀器的正確連接順序為、，則各儀器接口的標號字母順序為：空氣ghefa（或b）b（或a）