《2024屆甘肅省蘭州新區(qū)舟曲中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆甘肅省蘭州新區(qū)舟曲中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題含解析.doc（18頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆甘肅省蘭州新區(qū)舟曲中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整

2、潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列離子方程式中書寫正確的是（ ）ANa2CO3稀溶液中通入少量CO2：CO2CO32-H2O=2HCOB向氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3Fe=2Fe2C大理石溶于鹽酸：CaCO32HCl=Ca2CO2H2O2ClD鐵粉投入稀硝酸：Fe2H=Fe2H22、工業(yè)上制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)為2NaClO3 + SO2 + H2SO42ClO2+2NaHSO4。下列說法正確的是（ ）ASO2在反應(yīng)中被氧化BNaClO3在反應(yīng)中失去電子CH2SO4在反應(yīng)中作氧化劑D1mol還原劑在反應(yīng)中失去1mo

3、l電子3、已知三個(gè)氧化還原反應(yīng)：若某溶液中、和共存，要想除去而又不影響和，可加入的試劑是( )ABCD4、下列敘述不正確的是A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4 L氨氣溶于1 L水中，得到1 molL-1的氨水B配制0.1 molL-1的Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL容量瓶C10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4溶液，用10 mL水稀釋后,H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%D向兩等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O,使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于11(保持溫度不變)5、下列關(guān)于氯氣、液氯、氯水的敘述中正確的是()A氯氣、液氯、氯水是同一

4、種物質(zhì)B氯氣、液氯、氯水中都含有氯分子C氯氣、液氯、氯水都是混合物D光照條件下，氯水的酸性減弱6、1L 1mol/L NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中CO32-與HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比為A13B21C23D327、下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比），化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)并不改變的是ANa和O2 BNaOH和CO2 CNa2O2和CO2D木炭（C）和O28、下列物質(zhì)中，不屬于“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)道的污染物是( )A二氧化氮B二氧化硫C可吸入顆粒物D二氧化碳9、臭氧可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，化學(xué)方程式為：KI+O3+H2OKOH+I2+O2(

5、未配平)，下列敘述正確的是( )AO3在反應(yīng)中被還原為O2B1molO3在反應(yīng)中得到2mol電子C該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為I2D反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:310、下列試劑的保存方法錯(cuò)誤的是（ ）A實(shí)驗(yàn)室少量的鈉保存在煤油中B新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中C氫氟酸(HF)保存在塑料瓶中D配制的FeCl2溶液中加CCl4溶液防止被氧化11、利用碳酸鈉晶體（Na2CO310H2O）來配制0.5molL1的碳酸鈉溶液950mL，假如其它操作均是準(zhǔn)確無誤的，下列情況會(huì)引起配制溶液的濃度偏高的是A稱取碳酸鈉晶體143gB定容時(shí)俯視觀察刻度線C移液時(shí)，對(duì)用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進(jìn)行沖洗D定容后，

6、將容量瓶振蕩均勻，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線12、將一定量鋅與100mL18mol/L濃硫酸充分反應(yīng)后，若鋅完全溶解同時(shí)產(chǎn)生氣體0.8mol，將反應(yīng)后的溶液稀釋得400mL，測得溶液c(H+)=2mol/L，則下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ）A氣體中SO2和H2物質(zhì)的量比為6:1B反應(yīng)中共消耗鋅52.0gC所得氣體應(yīng)該為SO2和H2混合物D反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子1.6mol13、下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是A苯和CCl4B溴和CCl4C酒精和水D汽油和水14、下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，不正確的是()ABCD15、不能用單質(zhì)直接反應(yīng)得到的是ANaClBFeCl2CAlCl3DMg

7、Cl216、下列關(guān)于氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體的敘述中，正確的是()A氯化鐵溶液是電中性的，氫氧化鐵膠體帶有正電荷B通電時(shí)，氯化鐵溶液溶質(zhì)粒子不發(fā)生移動(dòng)，氫氧化鐵膠體分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)C氯化鐵溶液長時(shí)間靜置易產(chǎn)生渾濁，氫氧化鐵膠體長時(shí)間靜置不產(chǎn)生渾濁D一束光線通過氯化鐵溶液時(shí)沒有明顯現(xiàn)象，而通過氫氧化鐵膠體時(shí)會(huì)出現(xiàn)光亮的通路17、油炸蝦條、薯片等擠壓易碎的食品不宜采用真空包裝，一般在包裝袋中充入某種氣體防止食品被直接擠壓，你認(rèn)為下列氣體中，最宜充入包裝袋的是A氮?dú)釨氧氣C氯氣D氫氣18、實(shí)驗(yàn)室利用下圖所示的裝置制備干燥、純凈的氯氣。下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）A本實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)椋簷z驗(yàn)裝置氣密

8、性添加固體藥品添加液體藥品加熱B裝置、中的試劑依次為濃硫酸、飽和NaCl溶液C氯氣密度比空氣大，故裝置中長導(dǎo)管進(jìn)氣，短導(dǎo)管出氣D裝置中反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OHCl+ClO+ H2O19、為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列四種不同的方法，其中不可行的是A分別加入1 molL1的鹽酸，看氣泡產(chǎn)生的快慢B分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，觀察有無白色渾濁C分別取樣配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，觀察有無白色沉淀D分別配成溶液，做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，觀察火焰的顏色20、一定條件下，20.00mL0.2molL1的Na2Cr2O7溶液與30.

9、00mL0.1molL-1的Na2S2O3恰好反應(yīng)完全，生成了Cr3+和一種含硫物質(zhì)，該含硫物質(zhì)中硫元素的化合價(jià)是（ ）A2B0C4D621、下列除雜操作可行的是（ ）A通過濃硫酸除去SO2中的H2OB通過灼熱的CuO除去H2中的COC通過灼熱的鎂粉除去N2中的O2D通過堿石灰除去O2中的NH322、將SO2氣體通入BaCl2溶液中,無明顯現(xiàn)象,然后再通入X氣體或加入X溶液,有白色沉淀生成，X不可能是（ ）ANO2BHClCH2O2DNH3二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、X均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)。它們之間存在如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中反應(yīng)條件略去）填寫下列空白：（1）若A

10、為兩性氫氧化物, B為NaOH溶液，寫出反應(yīng)A+BC+D的離子方程式_，并寫出偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳的離子方程式_（2）若A為金屬單質(zhì)，B、C、D都是化合物，A與B發(fā)生的反應(yīng)常用于刻制印刷電路板，該反應(yīng)的離子方程式_。24、（12分）1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：可能大量含有的陽離子H+、Mg2+、Al3+、NH4+可能大量含有的陰離子Cl-、CO32-往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示。（NH4+OH- =NH3H2O）（1）該溶液中一定不含有的離子是_。（2）V1、V2、V3、V4之間的關(guān)系_。（3）V3V4

11、段離子方程式為_。25、（12分）已知A、B、D、H是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，J為藍(lán)色溶液。轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分生成物及反應(yīng)條件已略去)：（1）若A、B均為氣體時(shí)，當(dāng)分別用玻璃棒蘸取C與G的濃溶液并使它們靠近時(shí)，有白煙生成，則：請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D_，E_。請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，反應(yīng)中還原劑和氧化劑物質(zhì)的量之比為_。（2）若A為氣體，B為固體時(shí)，已知C在D中完全燃燒可生成E和水。E是一種常見的空氣污染物，且將C與E混合可生成淡黃色固體B。寫出C與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；簡述檢驗(yàn)氣體E的方法： _。26、（10分）媒化學(xué)小組設(shè)計(jì)了細(xì)下的實(shí)驗(yàn)裝置制取Cl2和SO2，并研究它們的漂白性。請(qǐng)問

12、答:（1）若用裝置A 制取Cl2，可選擇二氧化錳固體和濃鹽酸,反應(yīng)的離子方程式為_。若用裝置B制取SO2,可選擇亞硫酸鈉固體和濃硫酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）反應(yīng)開始一段時(shí)間后,觀察到C、D兩個(gè)試管中的品紅溶液_(填寫序號(hào))。都褪色 都不褪色 C褪色，D不褪色 C不褪色，D褪色停止通氣后,取下C、D,再分別給C、D 兩個(gè)試管加熱,兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為C：_，D：_。（3）燒杯E中可盛裝_(填化學(xué)式)溶液，其作用是_。（4）某同學(xué)將制得的SO2和Cl2等體積混合后通入到品紅溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_,用離子方程式表示產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因_。27、（12分） (1)配制500mL濃度為溶液，需稱取

13、固體_g，然后再加入適量水，將上述固體溶解，待_后，再轉(zhuǎn)移到_中，定容，搖勻。(2)在實(shí)驗(yàn)(1)中，其他操作均正確，但定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致所配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度_（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。(3)在實(shí)驗(yàn)(1)中，轉(zhuǎn)移NaOH溶液至容量瓶中時(shí)灑落少許，則所配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度_。28、（14分）現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：鹽酸；Na2O；Na2O2；Al(OH)3；Na2CO3；H2O；CO2；乙醇；Cu；NaOH溶液。（1）其中屬于電解質(zhì)的有_（填寫序號(hào)，下同），屬于堿性氧化物的有_。（2）與反應(yīng)的離子方程式為_。（3）Na2O2因能發(fā)生下列反應(yīng)被用作供氧劑：2Na2

14、O2+2CO2=2Na2CO3+O2，該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為：_。（4）如用超氧化鉀（KO2）作供氧劑，寫出它和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。29、（10分）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦?，通過以下反應(yīng)制得：3SiO2（s）+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+ 6CO(g)。（1）該反應(yīng)的氧化劑是_；（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_；（3）若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，其平衡常數(shù)值_（填“增大”、“減小”或“不變”）；若已知CO生成速率為v(CO)18molL-1min-1，則N2消耗速率為v(

15、N2)_。（4）達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖。圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是_；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是_。（5）若該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K729，則在同溫度下1L密閉容器中，足量的SiO2和C與2molN2充分反應(yīng)，則N2的轉(zhuǎn)化率是_（提示：272=729）參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解題分析】A、少量二氧化碳?xì)怏w通入碳酸鈉溶液中生成碳酸氫鈉，碳酸鈉溶液中通入少量的CO2：CO2CO32-H2O=2HCO，故A正確；B、離子方程式要滿足電荷守恒，故離子方程式為2Fe3

16、+Fe3Fe2+，故B錯(cuò)誤；C、HCl是強(qiáng)酸，可以拆，故離子方程式為CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O，故C錯(cuò)誤；D、鐵片投入稀硝酸中，不能生成氫氣，過量鐵粉投入到稀硝酸中，離子方程式：3Fe+8H+2NO3-3Fe2+2NO+4H2O，故D錯(cuò)誤。2、A【解題分析】A因SO2中S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高到+6價(jià)，則SO2為還原劑，還原劑在反應(yīng)中被氧化，故A正確；B因NaClO3中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，則NaClO3在反應(yīng)中得到電子，故B錯(cuò)誤；C因反應(yīng)物H2SO4中的各元素的化合價(jià)不發(fā)生變化，則H2SO4不作氧化劑，故C錯(cuò)誤；D因SO2中S元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為+6價(jià)，

17、SO2作還原劑，則1mol還原劑在反應(yīng)中失去電子為1mol(6-4)=2mol，故D錯(cuò)誤；故答案為A。3、C【解題分析】A由反應(yīng)知，可將氧化為，故A不符合題意；B由反應(yīng)知，可將氧化為，故B不符合題意；C由反應(yīng)知，可將氧化為，自身轉(zhuǎn)變?yōu)?，故可將除去，而、不受影響，故C符合題意；D不能氧化，無法除去，故D不符合題意；答案選C。4、A【解題分析】A.氨氣溶于水后溶液體積會(huì)發(fā)生改變，不一定是1L，因此無法計(jì)算濃度，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.在用容量瓶配制溶液時(shí)遵循“大而近”的原則，480mL溶液要使用500mL的容量瓶，B項(xiàng)正確；C.硫酸的密度大于水，對(duì)于密度大于水的溶質(zhì)，若體積稀釋到兩倍，質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于原來的一半

18、，C項(xiàng)正確；D.根據(jù)二者和水的反應(yīng)方程式：、可以看出，與水反應(yīng)只是多生成了氧氣而已，其它計(jì)量數(shù)之比與和水反應(yīng)的方程式一致，因此使相同不飽和溶液變飽和所需要的二者的物質(zhì)的量之比為1:1；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】對(duì)于C項(xiàng)，若改成氨水稀釋的情況（氨水密度小于水），溶液體積稀釋到2倍，質(zhì)量分?jǐn)?shù)將小于原來的一半，同學(xué)們可以對(duì)比記憶結(jié)論，感興趣的同學(xué)可以證明一下。5、B【解題分析】A氯氣、液氯為純凈物，氯水為混合物，故A錯(cuò)誤；B氯氣與液氯為氯氣的不同狀態(tài)，氯水中存在氯氣分子，故B正確；C氯氣、液氯為純凈物，故C錯(cuò)誤；D新制氯水在光照下發(fā)生2HClO2HCl+O2，所得溶液酸性增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。故選：B。6、A

19、【解題分析】1L 1mol/L NaOH溶液吸收0.8mol CO2，發(fā)生反應(yīng)5NaOH+4CO2=3NaHCO3+Na2CO3+2H2O，從而得出反應(yīng)后溶液中CO32-與HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比為13，故選A。7、C【解題分析】A、如果加熱則生成過氧化鈉，不加熱生成氧化鈉，A不符合。B、如果CO2過量，則生成碳酸氫鈉，不過量生成碳酸鈉和水，B不符合。C、過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)只能生成碳酸鈉和氧氣，C符合。D、氧氣過量則生成CO2，氧氣不足則生成CO，D不符合；所以答案選C。8、D【解題分析】試題分析：二氧化碳不是大氣污染物，沒有列入“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)道，其余都是大氣污染物，屬于“城市

20、空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)道的，答案選D?？键c(diǎn)：考查常見污染性物質(zhì)的判斷點(diǎn)評(píng)：該題是常識(shí)性知識(shí)的考查，試題貼近生活，有助于培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識(shí)，增強(qiáng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感。該題難度不大，學(xué)生記住即可。9、B【解題分析】A. 氧氣和臭氧的化合價(jià)都是0，所以臭氧在反應(yīng)中不被氧化，臭氧中部分氧原子被還原轉(zhuǎn)移到氫氧化鉀中，故A錯(cuò)誤；B. 該反應(yīng)中1molO3反應(yīng)中得到1mol(20)=2mol電子，故B正確；C. 該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是碘單質(zhì)，還原產(chǎn)物是氫氧化鉀，故C錯(cuò)誤；D. 氧化產(chǎn)物是碘單質(zhì)，還原產(chǎn)物是氫氧化鉀，由電子得失守恒可知，物質(zhì)的量之比為1:1，故D錯(cuò)誤；故答案選B。10、D【解題分析】A.鈉的密度比煤油大

21、，沉積在底部，能防止鈉被空氣中的氧氣氧化，故鈉可保存在煤油中， 選項(xiàng)正確，A不符合題意；B.新制氯水中含有HClO，HClO不穩(wěn)定，見光易分解，故應(yīng)保存在棕色玻璃瓶內(nèi)，選項(xiàng)正確，B不符合題意；C.HF能與玻璃中的SiO2反應(yīng)，故氫氟酸應(yīng)保存在塑料瓶內(nèi)，選項(xiàng)正確，C不符合題意；D.CCl4不能防止FeCl2被氧化，防止FeCl2被氧化應(yīng)加入鐵粉，選項(xiàng)錯(cuò)誤，D符合題意；故答案為：D。11、B【解題分析】A. 配制950mL溶液，需要選用1000mL容量瓶，需要碳酸鈉晶體的物質(zhì)的量為0.5mol/L1L=0.5mol，需要碳酸鈉晶體的質(zhì)量為：286g/mol0.5mol=143g，稱量的碳酸鈉晶體質(zhì)

22、量符合要求，不會(huì)產(chǎn)生誤差，故A錯(cuò)誤；B. 定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致配制的溶液的體積偏小，濃度偏高，故B正確；C. 沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，配制的溶液濃度偏低，故C錯(cuò)誤；D. 又加入了蒸餾水，導(dǎo)致配制的溶液的體積偏大，濃度偏低，故D錯(cuò)誤；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過程中，能引起誤差的原因主要有：稱量不準(zhǔn)確、轉(zhuǎn)移不完全、讀數(shù)不符合要求、操作不規(guī)范等，可以根據(jù)錯(cuò)誤操作對(duì)c= 的影響進(jìn)行判斷。12、A【解題分析】Zn和濃硫酸發(fā)生：Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2+H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液濃度減小，稀硫酸與Zn發(fā)生：Zn+H2SO4（

23、?。?ZnSO4+H2，則生成的氣體為SO2和的H2混合物，根據(jù)反應(yīng)的有關(guān)方程式結(jié)合質(zhì)量守恒定律列方程組計(jì)算?！绢}目詳解】生成氣體的物質(zhì)的量為0.8mol，溶液剩余硫酸的物質(zhì)的量為0.50.4L2mol/L=0.4mol，參加反應(yīng)的n（H2SO4）=0.1L18mol/L-0.4mol=1.4mol，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸減小，設(shè)反應(yīng)生成xmolSO2，ymolH2，則根據(jù)方程式Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2+H2O、Zn+H2SO4（?。?ZnSO4+H2可知x+y=0.8、2x+y=1.4，解得x=0.6，y=0.2，所以反應(yīng)會(huì)生成0.6mol的二氧化硫和0.2mol

24、的氫氣。A氣體中SO2和H2物質(zhì)的量比為3：1，故A錯(cuò)誤；B生成1mol混合氣體轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗1mol的鋅，所以反應(yīng)中共消耗金屬Zn的質(zhì)量m（Zn）=0.865g/mol=52g，故B正確；C由以上分析可知所得氣體應(yīng)該為SO2和H2的混合物，故C正確；D生成1mol混合氣體轉(zhuǎn)移2mol電子，所以反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子1.6mol，故D正確。故答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意濃硫酸和稀硫酸性質(zhì)的不同，從質(zhì)量守恒的角度解答該題，計(jì)算生成氣體的物質(zhì)的量關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵。13、D【解題分析】A苯和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，

25、A不正確；B溴單質(zhì)易溶在有機(jī)溶劑中，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，B不正確；C酒精與水互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，C不正確；D汽油不溶于水，在水的上層，可以用分液漏斗進(jìn)行分離，D正確；答案選D。14、B【解題分析】A. 表示氧原子，微粒結(jié)構(gòu)示意圖正確，A正確；B. 質(zhì)子數(shù)為11的是鈉，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯(cuò)誤；C. 表示氯原子，微粒結(jié)構(gòu)示意圖正確，C正確；D. 表示氯離子，微粒結(jié)構(gòu)示意圖正確，D正確；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】原子結(jié)構(gòu)示意圖是表示原子核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式。其中小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)，注意原子結(jié)構(gòu)示

26、意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別。15、B【解題分析】Cl2有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)化合生成相應(yīng)的鹽（氯化物），當(dāng)與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)將金屬氧化成高價(jià)態(tài)，所以氯氣與鈉反應(yīng)生成氯化鈉、與鎂反應(yīng)生成氯化鎂、與鋁反應(yīng)生成高價(jià)的氯化鋁，與Fe反應(yīng)生成FeCl3，不能用單質(zhì)直接反應(yīng)得到的是氯化亞鐵，故選B。【題目點(diǎn)撥】本題考查氯氣的強(qiáng)氧化性，氯氣具有強(qiáng)氧化性，能把變價(jià)金屬氧化生成最高價(jià)氧化物，常見的強(qiáng)氧化劑有：氯氣、次氯酸、硝酸、氧氣、高錳酸鉀等。16、D【解題分析】A.氫氧化鐵膠體呈電中性，氫氧化鐵膠體的分散質(zhì)粒子帶有正電荷，A項(xiàng)敘述錯(cuò)誤；B.通電時(shí)氯化鐵溶液中溶質(zhì)的離子分別移向兩極，B項(xiàng)敘述錯(cuò)誤；C.氫氧化鐵膠

27、體不如氯化鐵溶液穩(wěn)定，氫氧化鐵膠體長時(shí)間靜置會(huì)產(chǎn)生沉淀，C項(xiàng)敘述錯(cuò)誤；D.溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體有，D項(xiàng)敘述正確；答案為D?！绢}目點(diǎn)撥】膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液無此性質(zhì)。17、A【解題分析】A食品包裝中充入氮?dú)猓梢云鸬绞称繁ｕr防腐的作用，A項(xiàng)正確；B氧氣化學(xué)性質(zhì)活潑不利于食品的保存，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；C氯氣屬于有毒氣體，不能出現(xiàn)在食品中，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D氫氣屬于易燃易爆氣體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。18、B【解題分析】A. 本實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)椋簷z驗(yàn)裝置氣密性在圓底燒瓶中添加固體藥品二氧化錳通過分液漏斗添加液體藥品濃鹽酸加熱制取氯氣，凈化干燥后收集，且注意尾氣處理，選項(xiàng)A正確；B. 裝置、中的試劑依次為飽

28、和NaCl溶液、濃硫酸，以除去氯氣中的氯化氫氣體和干燥氯氣，選項(xiàng)B不正確；C. 氯氣密度比空氣大，故裝置中長導(dǎo)管進(jìn)氣，短導(dǎo)管出氣，利用排空氣法收集且有尾氣吸收，選項(xiàng)C正確；D. 裝置中多余的氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OHCl+ClO+ H2O，選項(xiàng)D正確。答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查氯氣的制備及收集，利用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣，制得的氯氣中含有氯化氫，進(jìn)行凈化和干燥，最后收集和尾氣處理，得到純凈、干燥的氯氣。19、C【解題分析】AK2CO3和NaHCO3兩種白色固體都能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，都產(chǎn)生氣泡，生成氣體的速率不同，可鑒別，故

29、A正確；BNaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，生成二氧化碳?xì)怏w，可通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁，而K2CO3受熱不分解，故B正確；CK2CO3和NaHCO3溶液均與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成沉淀，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；D二者分別含有K元素、Na元素，焰色反應(yīng)現(xiàn)象不同，注意觀察鉀元素的焰色反應(yīng)應(yīng)通過藍(lán)色鈷玻璃觀察，可鑒別，故D正確；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，NaHCO3也能夠與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，與反應(yīng)的相對(duì)用量無關(guān)，反應(yīng)的化學(xué)方程式發(fā)不完：Ca(OH)2+NaHCO3(少量) =CaCO3+NaOH+H2O；Ca(OH)2+2NaHCO3(足量) =CaCO3+Na2CO3+2H2O。20、D【解題分析】Na2Cr2O7溶液與Na2S2O3反應(yīng)，生成了Cr3+和一種含硫物質(zhì)，Cr元素化合價(jià)由+6降低為+3，所以S元素化合價(jià)升高?！绢}目詳解】設(shè)反應(yīng)后S元素的化合價(jià)為x，根據(jù)得失電子守恒，0.0