《2024屆安徽省皖東縣中聯(lián)盟化學(xué)高一第一學(xué)期期末調(diào)研試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆安徽省皖東縣中聯(lián)盟化學(xué)高一第一學(xué)期期末調(diào)研試題含解析.doc（14頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆安徽省皖東縣中聯(lián)盟化學(xué)高一第一學(xué)期期末調(diào)研試題考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、將一定量的Mg、Al混合物投入200mL某濃度的鹽酸中，金屬完全溶解后，再逐滴加入2 molL-1的NaOH溶液至過(guò)量，所生成的沉淀與所加NaOH的關(guān)系如圖所示。則鹽酸的濃度是A2.5mol L-1B3mol L-1C3.5

2、mol L-1D4mol L-12、除去下列括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)能達(dá)到目的的是（ ）ANaCl溶液（K2SO4）：BaCl2溶液BCO 2氣體（SO2）：NaOH溶液CFe2(SO4)3溶液（FeSO4）：氯水DMgO固體（Al2O3）：NaOH溶液3、下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法正確的是()A除去CO中少量O2，通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)后收集氣體B除去K2CO3固體中的少量NaHCO3，置于坩堝中加熱C除去FeSO4溶液中混有的CuSO4，加入適量Zn粉后過(guò)濾D除去四氯化碳和水的混合物中的水，實(shí)驗(yàn)室可采用分液法4、下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是()A裝置甲用于稱量一定質(zhì)量的NaOH固體B裝置乙用于以CCl4萃取碘水中的碘C

3、裝置內(nèi)用于除去CO2氣體中的HClD裝置丁用于比較 NaHCO3、Na2CO3的熱穩(wěn)定性5、用一定方法可除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，其中所選試劑均足量且能達(dá)到除雜目的的是ANaCl溶液(I2):CCl4 BNa2CO3(NaHCO3):鹽酸CCO(SO2):Na2CO3溶液 DFeCl2(FeCl3):Cl26、現(xiàn)有三組溶液：菜籽油和氯化鈉溶液、75%的醫(yī)用酒精、氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是()A過(guò)濾 萃取 分液B萃取 分液 蒸餾C分液 蒸餾 萃取D萃取 蒸餾 分液7、某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，

4、溶液中Fe2的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為()A111B131C338D1148、向一定量的鹽酸中逐滴加入NaAlO2溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨NaAlO2加入量的變化關(guān)系如圖所示。生成的沉淀過(guò)濾除去后，則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是Aa點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、K+ HCO3- ClBb點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、OH、SO42-、ClCc點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、K+、Ag+、NO3-Dd點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、K+、OH、Cl9、古詩(shī)是古人為我們留下的寶貴精神財(cái)富。下列詩(shī)句中不涉及氧化還原

5、反應(yīng)的是A野火燒不盡，春風(fēng)吹又生B粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間C春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干D爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇10、下列化學(xué)式既能標(biāo)明物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個(gè)分子的是 （ ）A B CCO2 D11、下列有關(guān)金屬鈉的說(shuō)法中，不正確的是A少量鈉保存在煤油中B鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色火焰C切開(kāi)的鈉表面逐漸變暗是因?yàn)樯?Na2O2D火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng)有鈉存放時(shí)，必須用干燥沙土滅火12、下列說(shuō)法正確的是()A蔗糖無(wú)毒，為了探究它的甜味，可從試劑瓶中取少量進(jìn)行品嘗B氯化氫氣體極易溶于水，吸收氯化氫尾氣時(shí)應(yīng)考慮添加防倒吸裝置C欲配制少量稀硫酸溶液，可取少量濃硫酸于試管中加水稀釋D酒精燈不用時(shí)可用扇

6、子扇滅，既簡(jiǎn)便又快捷13、下列有關(guān)鋁及其化合物的說(shuō)法正確的是A可用NaOH溶液除去Fe2O3中的Al2O3B鋁表面有氧化膜保護(hù)，鋁鍋可以長(zhǎng)時(shí)間盛放酸性溶液C氯化鋁溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)可產(chǎn)生白色膠狀沉淀D氧化鋁為兩性氧化物故可以作耐火材料14、以下是幾種常用基本物理量的名稱與符號(hào)的對(duì)應(yīng)關(guān)系，其中不正確的是()A物質(zhì)的量molB質(zhì)量mC時(shí)間tD電流強(qiáng)度I15、常溫下，下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存的是ApH=1的溶液中：Fe3、K、I、ClB在含大量Fe3溶液中：NH4、Na、Cl、SCNC能與金屬鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液中：NH4、Al3、SO42、ClD在強(qiáng)堿溶液中：Na、K、C

7、l、HCO316、在一定條件下，RO3n-和F2可發(fā)生如下反應(yīng)：，從而可知在RO3n-中，元素R的化合價(jià)是（）A+4價(jià)B+5價(jià)C+6價(jià)D+7價(jià)二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列物質(zhì)AF是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A、B均是常見(jiàn)的金屬，且B的合金用量最大；E在常溫下是黃綠色氣體；適當(dāng)?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。（1）G溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)。（2）請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)DF的化學(xué)方程式：_。（3）檢驗(yàn)F中金屬陽(yáng)離子的常用試劑是_（填物質(zhì)的化學(xué)式）；現(xiàn)象是_。（4）E物質(zhì)可與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，寫(xiě)出漂白粉的有效成分_。（5）寫(xiě)出C與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_。（6）若向D溶液中

8、滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是：_，反應(yīng)過(guò)程中的化學(xué)方程式為：_，_。18、在一定條件下，A、B、C、D、E物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物略)，其中A、B、C為單質(zhì)。（1）若A為金屬，B、C常溫下均為氣體，D為黑色晶體，E為一種生活中必不可少的物質(zhì)，則這五種物質(zhì)的化學(xué)式為：A為_(kāi)，B為_(kāi)，C為_(kāi)，D為_(kāi)，E為_(kāi)。（2）A和E在一定條件下反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為_(kāi)。19、硫酸是當(dāng)今世界最重要的化工產(chǎn)品之一。I.硫酸的各種制法。（1）早在1000多年前,我國(guó)就已采用加熱膽礬(CuSO4 5H2O)或綠礬(FeSO47H2O)的方法制取硫酸。FeSO4受熱分解的化學(xué)方程式:2 FeSO4Fe

9、2O3+SO2 +SO3。 將FeSO4受熱產(chǎn)生的氣體通入如下圖裝置中,以檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體中是否含有SO3和SO2。 能說(shuō)明SO2存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。 有同學(xué)提出虛線框內(nèi)盛裝NaOH溶液的裝置可以換成上圖右邊的a裝置,其中多孔玻璃球泡的作用是_。（2）目前工業(yè)上主要采用接觸法制備硫酸,其中一步為:2SO2+O22SO3。實(shí)驗(yàn)室模擬該過(guò)程常用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。b裝置中裝有濃硫酸,寫(xiě)出b裝置的作用_(寫(xiě)出兩點(diǎn))。.硫酸的性質(zhì)。（3）下圖中甲試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_ ,該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的性質(zhì)為_(kāi)。（4）當(dāng)銅片與濃硫酸充分反應(yīng)后,試管內(nèi)并未出現(xiàn)藍(lán)色溶液,而是看到白色固體,請(qǐng)寫(xiě)出檢驗(yàn)白色固體的方法_

10、。20、某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制480 mL 0.5 mol/L NaOH溶液以備使用。(1)該同學(xué)應(yīng)選擇_mL的容量瓶。(2)其操作步驟如圖所示，則圖1中操作應(yīng)在圖中的_(填選項(xiàng)字母)之間。A與 B與 C與 D與(3)該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體_g，用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤(pán)天平上稱取所需NaOH固體時(shí)，請(qǐng)?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小_(填字母)，并在圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)_(填字母)。附表：砝碼規(guī)格(4)下列操作對(duì)所配溶液的濃度大小有何影響(填“偏大” “偏小”或“無(wú)影響”)。定容時(shí)，俯視讀數(shù)，濃度會(huì)_；轉(zhuǎn)移溶液過(guò)程中，少量液體濺出來(lái)，濃度會(huì)_；定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度

11、線，濃度會(huì)_。21、（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，物質(zhì)4gH2，33.6LCH4，1molH2O，3.011023個(gè)O2.含分子數(shù)最多的是（填序號(hào)，下同）_，含原子數(shù)最少的是_，質(zhì)量最大的是_，體積最小的是_。（2）寫(xiě)出過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式_（3）在上述反應(yīng)中，氧化劑是_，還原劑是_，每有1mol過(guò)氧化鈉反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為_(kāi)。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】沉淀量最大時(shí)，溶液為氯化鈉溶液，由原子守恒可知，n(HCl)=n(NaCl)=n(NaOH)=0.3L2mol/L=0.6mol，可知鹽酸的濃度為=3mol/L，故答案為B?！绢}目點(diǎn)撥】把握?qǐng)D象與反應(yīng)的對(duì)應(yīng)

12、關(guān)系、原子守恒為解答的關(guān)鍵，注意沉淀量最大時(shí)的分析，題目難度不大。2、D【解題分析】A.氯化鋇雖然能除掉，但是和過(guò)量的無(wú)法除去，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氫氧化鈉溶液會(huì)把二氧化碳也吸收掉，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氯水雖然能將氧化為，但是會(huì)引入，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氧化鎂屬于堿性氧化物，與NaOH溶液不反應(yīng)，氧化鋁溶于溶液生成可溶性的NaAlO2，再過(guò)濾、洗凈、干燥即可，D項(xiàng)正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】物質(zhì)的分離和提純的基本原則：不增（不增加新雜質(zhì)）、不減（不減少主體物質(zhì)）、易分離、易復(fù)原。3、D【解題分析】ACu與氧氣反應(yīng)，但CO還原CuO；BNaHCO3加熱分解生成碳酸鈉；CZn與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅；D四氯化碳和水的

13、混合物分層。【題目詳解】A. Cu與氧氣反應(yīng)，但CO還原CuO生成二氧化碳而引入新的雜質(zhì)，則不能利用灼熱的Cu網(wǎng)除雜，故A錯(cuò)誤；B. NaHCO3加熱分解生成碳酸鈉，引入新雜質(zhì)，則加熱法不能除雜，故B錯(cuò)誤；C. Zn與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅，引入新雜質(zhì)，應(yīng)選加足量Fe、過(guò)濾，故C錯(cuò)誤；D. 四氯化碳和水的混合物分層，選分液法可分離，故D正確；本題選D。4、A【解題分析】ANaOH易潮解，具有腐蝕性，稱量時(shí)左右要放相同的小燒杯，故A錯(cuò)誤；B四氯化碳的密度比水的密度大，則分層后水在上層，故B正確；CHCl與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，圖中導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出、洗氣可分離，故C正確；D加熱碳酸氫鈉分解，碳酸鈉不

14、能，小試管中為碳酸氫鈉，可比較熱穩(wěn)定性，故D正確；故選：A。5、A【解題分析】A四氯化碳不溶于水，碘易溶于四氯化碳，可用萃取的方法除雜，A正確；B二者都與鹽酸反應(yīng)，應(yīng)加入適量氫氧化鈉溶液除雜，B錯(cuò)誤；C二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2，引入新雜質(zhì)，應(yīng)該用酸性高錳酸鉀溶液除雜，C錯(cuò)誤；D氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)，應(yīng)加入鐵粉除雜，D錯(cuò)誤，答案選A。6、C【解題分析】菜籽油和氯化鈉溶液，混合分層，則用分液的方法分離；75%的乙醇溶液中乙醇與水的沸點(diǎn)不同，則用蒸餾的方法分離；單質(zhì)溴不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則用萃取的方法分離。故答案選C。7、D【解題分析】分析溶液中Fe2的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間

15、的關(guān)系圖，可知，加入1mol鐵粉，此時(shí)c(Fe2+)為0，說(shuō)明此時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O。再加入1mol鐵粉，c(Fe2+)由0變?yōu)?，可知此時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2Fe(NO3)3Fe=3Fe(NO3)2。當(dāng)加入鐵粉的物質(zhì)的量為3mol時(shí)，c(Fe2+)濃度由3變?yōu)?，則發(fā)生了：Cu(NO3)2Fe=Fe(NO3)2Cu。據(jù)此分析?！绢}目詳解】將鐵粉加入該稀溶液中，依次發(fā)生的反應(yīng)是Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O，2Fe(NO3)3Fe=3Fe(NO3)2，Cu(NO3)2Fe=Fe(NO3)2Cu。由圖可知，稀硝酸消耗1 molFe同時(shí)生成1m

16、olFe(NO3)3，溶液中Fe(NO3)3消耗了1mol Fe，而Cu(NO3)2消耗了1mol Fe，結(jié)合反應(yīng)方程式可知，消耗1 mol Fe需要4 molHNO3、2molFe(NO3)3和1 molCu(NO3)2，則原溶液中有4 mol HNO3、1molFe(NO3)3，1 molCu(NO3)2，則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為114。D項(xiàng)正確；答案選D。8、D【解題分析】由題中圖象可判斷，向一定量的鹽酸中逐滴加入NaAlO2溶液時(shí)，依次發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。進(jìn)而根據(jù)所得溶液的成分，判斷所給離子組能否大量存在?！绢}目詳解】向一定量鹽酸中逐滴加入Na

17、AlO2溶液時(shí)，Ob段反應(yīng)為NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O，bc段反應(yīng)為AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl，c點(diǎn)后加入的NaAlO2不反應(yīng)。A項(xiàng)：a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有生成的NaCl、AlCl3和剩余的HCl， HCO3-與H+反應(yīng)而不能大量存在，A項(xiàng)不符合題意；B項(xiàng)：b點(diǎn)恰好反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)只有生成的NaCl、AlCl3，因OH能與Al3+反應(yīng)而不能大量存在，B項(xiàng)不符合題意；C項(xiàng)：c點(diǎn)兩個(gè)反應(yīng)依次進(jìn)行完全，濾液中溶質(zhì)只有NaCl，因Ag+與Cl-生成沉淀而不能大量存在，C項(xiàng)不符合題意；D項(xiàng)：d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的濾液中有生成的NaCl和過(guò)量的NaAlO

18、2，與Na+、K+、OH、Cl都能大量共存，D項(xiàng)符合題意。本題選D。9、B【解題分析】A纖維素燃燒生成二氧化碳和水，C和O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B石灰石加熱分解生成CaO和二氧化碳，元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；C石蠟的主要成分為烴類物質(zhì)，燃燒生成二氧化碳和水，C和O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D爆竹中含有黑火藥，爆炸時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。10、C【解題分析】ANH4Cl為離子晶體，化學(xué)式為晶體中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比，晶體中不含單個(gè)分子，A錯(cuò)誤；BSiO2為原子晶體，晶體中

19、不存在單個(gè)分子，化學(xué)式為Si原子與O原子的個(gè)數(shù)比值為1：2，B錯(cuò)誤；CNH3是氨氣的化學(xué)式，其晶體為分子晶體，NH3能表示一個(gè)氨氣分子，C正確；DNa2SO4為離子晶體，化學(xué)式為晶體中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比，晶體中不含單個(gè)分子，D錯(cuò)誤；答案選C。11、C【解題分析】分析：本題考查的是鈉的性質(zhì)和存在，結(jié)合鈉的性質(zhì)可以掌握鈉的保存和處理方式。詳解：A. 鈉容易和氧氣或水反應(yīng)，所以少量鈉保存在煤油中，故正確；B. 鈉的顏色反應(yīng)為黃色，所以燃燒時(shí)發(fā)出黃色火焰，故正確；C. 切開(kāi)的鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，表面逐漸變暗，故錯(cuò)誤；D. 因?yàn)殁c和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氣容易燃燒，且鈉著火生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉

20、與水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，所以不能用水或干冰滅火器，所以火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng)有鈉存放時(shí)，必須用干燥沙土滅火，故正確。故選C。12、B【解題分析】A. 實(shí)驗(yàn)室的藥品禁止品嘗，防止中毒，盡管蔗糖無(wú)毒，但不得品嘗，故A不符合題意；B. 極易溶于水的氣體吸收時(shí)易倒吸，應(yīng)考慮添加防倒吸裝置，故B符合題意；C. 欲配制少量稀硫酸溶液時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿玻璃棒緩慢注入水中，否則會(huì)導(dǎo)致酸液飛濺，故C不符合題意；D. 酒精易揮發(fā)易燃，用扇子扇燃著的酒精燈，會(huì)加快酒精燈中的酒精揮發(fā)，引發(fā)火災(zāi)，故D不符合題意；綜上，本題選B。13、A【解題分析】A氧化鋁是兩性氧化物和酸、堿都可以發(fā)生反應(yīng)；B鋁及其氧化膜都能和酸反應(yīng)；C向氯化鋁溶

21、液中滴加氫氧化鈉溶液，先生成沉淀，氫氧化鈉過(guò)量時(shí)沉淀溶解，但向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液，先沒(méi)有沉淀生成；D氧化鋁是離子化合物，陽(yáng)離子與陰離子之間以極強(qiáng)的離子鍵結(jié)合?！绢}目詳解】A氧化鋁是兩性氧化物和酸、堿都可以發(fā)生反應(yīng)，而Fe2O3不與NaOH溶液反應(yīng)，所以可用NaOH溶液除去Fe2O3中的Al2O3，A正確；B鋁及其氧化膜都能和酸反應(yīng)，所以鋁鍋不可以長(zhǎng)時(shí)間盛放酸性溶液，B錯(cuò)誤；C向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，開(kāi)始生成Al(OH)3白色沉淀，當(dāng)氫氧化鈉過(guò)量時(shí)Al(OH)3與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和水，使沉淀溶解，C錯(cuò)誤；D氧化鋁為離子化合物，Al3+與O2-之間以極強(qiáng)的離

22、子鍵結(jié)合，斷裂消耗很高能量，所以氧化鋁熔點(diǎn)很高，因此氧化鋁可以作耐火材料，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。【題目點(diǎn)撥】本題考查了鋁及其化合物性質(zhì)的分析應(yīng)用，主要是氧化鋁、氫氧化鋁的兩性及氧化鋁是離子化合物，熔點(diǎn)高，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵。14、A【解題分析】mol是物質(zhì)的量的單位，n是物質(zhì)的量的符號(hào)。【題目詳解】物質(zhì)的量的符號(hào)是n，故A錯(cuò)誤；質(zhì)量的符號(hào)m，故B正確；時(shí)間的符號(hào)是t，故C正確；電流強(qiáng)度的符號(hào)是I，故D正確。選A。15、A【解題分析】A、鐵離子能夠氧化碘離子；B、鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)；C、該溶液呈酸性或強(qiáng)堿性，銨根離子、鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)；D、碳酸

23、氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)?！绢}目詳解】A、Fe3+、I之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A正確；B、Fe3+、SCN之間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成硫氰化鐵，在溶液中不能大量共存，但該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、能與金屬鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，NH4+、Al3+與氫氧根離子反應(yīng)，不能共存，但不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、HCO3與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，但沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子

24、之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存”。16、B【解題分析】離子方程式要遵循質(zhì)量守恒（即反應(yīng)前后原子種類及個(gè)數(shù)應(yīng)相等）、電荷守恒（反應(yīng)前后陰陽(yáng)離子所帶的電荷總數(shù)應(yīng)相等）?！绢}目詳解】在反應(yīng)中，從離子方程式的電荷守恒的角度可知，n=1，則在RO3-中，R的化合價(jià)為+5價(jià)，答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaAlO2 2FeCl2+ Cl2= 2FeCl3 KSCN 溶液呈血紅色 Ca（ClO）2 Al3+ +4OH-=AlO2-+2H2O 先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀變

25、為灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色 FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2+2NaCl 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 【解題分析】B的合金用量最大，所以B為Fe；E在常溫下是黃綠色氣體，所以E為Cl2；鹽酸與鐵反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl2與Cl2反應(yīng)生成的F為FeCl3；金屬A與鹽酸反應(yīng)后生成的鹽，與適量的NaOH溶液反應(yīng)能生成白色沉淀，白色沉淀還能溶于NaOH，所以A為Al單質(zhì)，C為AlCl3溶液，G為NaAlO2溶液。【題目詳解】(1)根據(jù)分析可知，G即為偏鋁酸鈉溶液，溶質(zhì)的化學(xué)式為NaAlO2;(2)根據(jù)分析可知，D為FeCl2，與E即Cl2反應(yīng)后生成FeCl3，方程式為：

26、；(3)檢驗(yàn)Fe3+常用硫氰化鉀溶液，F(xiàn)e3+遇SCN-生成血紅色物質(zhì)；(4)漂白粉中的有效物質(zhì)為次氯酸鈣；(5)通過(guò)分析可知，C為AlCl3溶液，與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：；(6)通過(guò)分析可知，D的溶液為FeCl2溶液，F(xiàn)eCl2會(huì)與NaOH溶液反應(yīng)生成很不穩(wěn)定的白色Fe(OH)2沉淀，沉淀會(huì)迅速的被氧化為Fe(OH)3，轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象為：白色沉淀先轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；相關(guān)的方程式還有：；18、Fe O2 H2 Fe3O4 H2O 3Fe+4H2O(g）Fe3O4+4H2 【解題分析】A、B、C為單質(zhì)，若A為金屬，B、C常溫下均為氣體，D為黑色晶體，F(xiàn)e

27、和H2O反應(yīng)生成黑色的Fe3O4，F(xiàn)e和O2反應(yīng)生成黑色的Fe3O4，氫氣和氧氣反應(yīng)生成H2O，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，則A是Fe、B是O2、C是H2、E是H2O、D是Fe3O4，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A、B、C為單質(zhì)，若A為金屬，B、C常溫下均為氣體，D為黑色晶體，F(xiàn)e和H2O反應(yīng)生成黑色的Fe3O4，F(xiàn)e和O2反應(yīng)生成黑色的Fe3O4，氫氣和氧氣反應(yīng)生成H2O，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，則A是Fe、B是O2、C是H2、E是H2O、D是Fe3O4；(1)通過(guò)以上分析知，這五種物質(zhì)的化學(xué)式為：A為Fe，B為O2，C為H2，D為Fe3O4，E為H2O；(2)在高溫條件下，F(xiàn)e和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，所以

28、A和E在一定條件下反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。19、 品紅溶液褪色 增大接觸面,提高氣體的吸收效率 干燥氣體；使氣體均勻混合；控制氣流速度,調(diào)整氣流比例 Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2 +2H2O 酸性和氧化性 取少量白色固體溶于水,觀察到溶液呈藍(lán)色,證明有Cu2+；再滴加適量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，證明有SO42-。綜上說(shuō)明該白色固體為CuSO4【解題分析】（1）SO2具有漂白性，能使品紅褪色，故能說(shuō)明SO2存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是試劑瓶中的品紅溶液褪色；多孔玻璃球泡可以增大SO2氣體與NaOH溶液的接觸面，提高氣體的吸收效率。（2）

29、混合氣體通過(guò)b裝置，b裝置的作用有三個(gè)：干燥氣體、使氣體均勻混合、控制氣流速度，調(diào)整氣流比例。（3）加熱下，Cu能與濃硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2 +2H2O；體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性和酸性。（4）濃硫酸中水的含量很少，生成的硫酸銅未溶解，以固體形式存在，故只看到白色固體，要檢驗(yàn)白色固體的成分，可以取少量白色固體溶于水，觀察到溶液呈藍(lán)色，證明有Cu2+；再滴加適量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，證明有SO42-。綜上說(shuō)明該白色固體為CuSO4。20、500 D 10.0 cd c 偏大 偏小 無(wú)影響 【解題分析】配置溶液的步驟是：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、振蕩搖勻、加水定容、顛倒搖勻、轉(zhuǎn)移至試劑瓶，貼簽、備用，選取容量瓶的規(guī)格應(yīng)該等于或稍大于配制溶液的體積，分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=分析操作對(duì)所配溶液濃度的影響?！绢}目詳解】(1)選取容量瓶的規(guī)格應(yīng)該等于或稍大于配制溶液的體積，實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL容量瓶，所以應(yīng)該選500mL容量瓶，故答案為：500；(2)如圖所示的操作為移液洗滌后向容量瓶?jī)?nèi)加水，應(yīng)在轉(zhuǎn)移與定容之間，即應(yīng)在到之間，故選：D；(3)配制500mL1molL1NaOH溶液需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為0.5L0.5