《2024屆云南省富源縣第六中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆云南省富源縣第六中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測試題含解析.doc（12頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆云南省富源縣第六中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測試題注意事項1考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列是制備Fe(OH)2的實驗裝置，其中制得的Fe(OH)2容易被氧化的是ABCD2、Zn與硝酸反應(yīng)時，硝酸溶液的濃度不同，產(chǎn)物也不相同。與不同濃度硝酸反應(yīng)時，反應(yīng)的Zn與被還原硝酸的物質(zhì)的量關(guān)系如圖。還原產(chǎn)物為NH4NO3的曲線是（ ）AABBCCDD3、下列氣體不會

2、造成大氣污染的是()A二氧化碳B二氧化硫C一氧化碳D氯氣4、某化學(xué)小組用圖示裝置制取氯氣，下列說法不正確的是（ ）A該裝置圖中至少存在兩處明顯錯誤B為了防止氯氣污染空氣，必須進(jìn)行尾氣處理C在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤的淀粉-碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出D該實驗中收集氯氣的方法不正確5、下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（ ）ACCO2BHClCl2CFeFe2+DFe3+Fe2+6、下列過程中，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A食物變質(zhì)B青銅器生銹C燃放煙花爆竹D利用蒸餾法獲得蒸餾水7、我國古代就有濕法煉銅的記載“曾青得鐵則化為銅”，反應(yīng)為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的

3、是AFe是氧化劑BCuSO4是還原劑CFe被氧化DCuSO4發(fā)生氧化反應(yīng)8、將下列金屬分別投入0.1molL-1鹽酸中，能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)最劇烈的是（ ）AFeBAlCMgDCu9、木條遇到濃硫酸變黑，這體現(xiàn)了濃硫酸的()A吸水性B脫水性C酸性D還原性10、下列對氯及其化合物的說法正確的是A過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵B用pH試紙測得氯水的pH=4C向無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色說明原溶液中有ID在飽和氯水中Cl 、NO3、Na、SO32可以大量共存11、下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是 （）AMg2HCl=MgCl2H2B2NOO2=2NO2CCuOH2C

4、uH2ODCaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl12、下列除雜方案不正確的是（ ）被提純的物質(zhì)括號內(nèi)物質(zhì)是雜質(zhì)除雜試劑除雜方法AFeCl3 FeCl2H2O2溶液-BCO2（g） HCl（g）Na2CO3溶液洗氣CCl2（g） HCl（g）飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣DNa2CO3（s） NaHCO3（s）-加熱AABBCCDD13、將金屬銅、鐵置于氯化鐵溶液中充分反應(yīng)，下列對反應(yīng)情況設(shè)想的評價正確的是( )選項反應(yīng)情況設(shè)想評價A當(dāng)鐵、銅均不剩余時，溶液中一定有Fe2、Cu2，一定無Fe3正確，F(xiàn)e3和Fe、Cu均可反應(yīng)B當(dāng)鐵、銅均有剩余時，溶液中一定有Fe2、Cu2，無Fe3正確，F(xiàn)e

5、和Cu與Fe3都反應(yīng)，故有Fe2和Cu2，無Fe3C當(dāng)銅有剩余，鐵無剩余時，溶液中一定只有Fe2，無Cu2正確，Cu有剩余，故無Cu2D當(dāng)鐵有剩余，銅無剩余時，溶液中一定有Fe2、Cu2不正確，不可能有Fe剩余而無Cu剩余，因為Fe比Cu優(yōu)先與Fe3反應(yīng)AABBCCDD14、將SO2氣體通入BaCl2溶液至飽和，未見有沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體仍無沉淀產(chǎn)生。則通入的氣體可能是ACO2BNH3CNO2DCl215、agFe2O3和A12O3組成的混合物全部溶于21mL pH=1的硫酸，反應(yīng)后向所得溶液中加入11mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、A13+完全沉淀，則c（NaOH）為A11molL

6、-1 B12molL-1 C14molL-1 D18molL-116、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A大理石溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OB往硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2+2OH+Cu2+SO42-=BaSO4+Cu(OH)2C用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+D鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H=2Fe3+3H2二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式。A_，B_，乙_，丁_。（2）寫出下列變化的化學(xué)方程式。A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方

7、程式_。甲與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_。18、如圖所示中，A是一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應(yīng)的火焰均呈黃色。填寫下列空白:（1）寫出化學(xué)式:A_，B _ ，D_。 （2）以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有 _ (填序號)。 （3）寫出反應(yīng)的離子方程式:_。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式: _ 。19、實驗室要配制1000 mL 2 mol/L NaOH溶液，請回答下列問題：(1)下面是幾種實驗中常用的儀器：A B C D寫出儀器A的名稱_配制過程中不需要使用的化學(xué)儀器有_(填儀器的字母)。(2)用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質(zhì)量為_g。(3)下列主要操作步驟的正確順序是

8、_(填序號)。稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；加水至液面離容量瓶頸刻度線下1-2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到100 mL 容量瓶中；蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。(4)下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是_(填序號)。A定容時觀察液面俯視 B沒有進(jìn)行上述的操作步驟C稱量的氫氧化鈉已潮解 D容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠20、分離和提純是化學(xué)研究物質(zhì)的基本方法。請選擇分離提純下列物質(zhì)所用的裝置（填字母序號）：（1）除去粗食鹽水中的泥沙_；（2）用CCl4萃取碘水中的

9、碘_；（3）用自來水制取蒸餾水_；（4）用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2_。21、物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度。請根據(jù)下圖所示，回答下列問題：（1）X的化學(xué)式為_，Y的化學(xué)式為_。（2）W的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，合理的是_（填序號）。ANa2S + S BNa2SO3 + S CNa2SO3 + Na2SO4 DSO2 + Na2SO4（4）將X與SO2混合，可生成淡黃色固體。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、

10、C【解題分析】A先滴加稀硫酸，與鐵粉反應(yīng)生成的H2排盡試管內(nèi)的空氣，再滴加NaOH溶液，可以生成Fe(OH)2沉淀，A不合題意；B先打開a處的止水夾，稀硫酸與鐵粉反應(yīng)生成的氫氣將裝置內(nèi)的空氣排盡，再關(guān)閉a處的止水夾，此時生成的氣體將反應(yīng)后的溶液壓入試管B內(nèi)，從而生成Fe(OH)2，B不合題意；CNaOH溶液滴入FeSO4溶液中，在NaOH溶液下落過程中會溶解空氣，從而使生成的Fe(OH)2迅速氧化，C符合題意；D盛有NaOH的膠頭滴管插入FeSO4溶液的液面下，且用苯液封，此時試管內(nèi)的溶液中沒有O2，生成的Fe(OH)2不會立即被氧化，D不合題意；故選C。2、A【解題分析】根據(jù)題中Zn與被還原

11、硝酸的物質(zhì)的量關(guān)系圖可知，本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，運(yùn)用氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒和原子守恒分析?！绢}目詳解】鋅和稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)后Zn從0價被氧化為+2價，硝酸還原產(chǎn)物為NH4NO3，即硝酸中氮原子從+5價被還原為-3價，由得失電子守恒和原子守恒寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O，此時已反應(yīng)的鋅與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為4：1，符合的只有曲線A，答案選A。3、A【解題分析】A、二氧化碳不屬于空氣污染物，不會造成大氣污染，故A符合；B、二氧化硫形成酸雨，故B不選；C、一氧化碳屬于有毒氣體，會造成大氣污染，故C不選；D、氯氣

12、屬于有毒氣體，會對大氣造成污染，故D不選。故選：A。【題目點撥】本題考查了大氣污染與環(huán)境保護(hù)，明確常見大氣污染物類型為解答關(guān)鍵，注意掌握常見氣體的性質(zhì)，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識，易錯題A，二氧化碳能造成溫室效應(yīng)，但二氧化碳不屬于空氣污染物，不會造成大氣污染。4、D【解題分析】A與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，圖中缺少加熱裝置，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應(yīng)有尾氣吸收裝置，A正確；B氯氣有毒，應(yīng)用溶液進(jìn)行尾氣吸收，B正確；C氯氣具有強(qiáng)氧化性，可與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘，淀粉遇碘變藍(lán)色，可用濕潤的淀粉-碘化鉀試紙檢驗是否有氯氣逸出，C正確；D氯氣密度比空氣大，可以用向上排氣

13、法收集，圖中收集裝置正確，D錯誤；答案選D。5、D【解題分析】A該反應(yīng)中C元素化合價由0價升高到+4價，失去電子被氧化，C作還原劑，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，故A錯誤；B該反應(yīng)中氯元素化合價由-1價升高到0價，失去電子被氧化，氯化氫作還原劑，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，故B錯誤；C該反應(yīng)中鐵元素的化合價由0價升高到+2價，失去電子被氧化，鐵作還原劑，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，故C錯誤；D該反應(yīng)中鐵元素的化合價由+3價降低到+2價，得到電子被還原，F(xiàn)e3+作氧化劑，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，故D正確；答案為D。6、D【解題分析】A. 食物變質(zhì)是食物被氧化而產(chǎn)生新的物質(zhì)的過程，A不符合題意；B. 青銅器生銹

14、是Cu單質(zhì)變?yōu)镃u2(OH)2CO3的過程，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C. 燃放煙花爆竹時S變?yōu)镾O2，C變?yōu)镃O2，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D. 利用蒸餾法獲得蒸餾水，是物質(zhì)狀態(tài)的變化，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D符合題意；故合理選項是D。7、C【解題分析】AFe元素的化合價升高，則Fe為還原劑，故A錯誤；BCu元素的化合價降低，則CuSO4是氧化劑，故B錯誤；CFe元素的化合價升高，失去電子被氧化，故C正確；DCuSO4是氧化劑，被還原，CuSO4發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯誤；故選C?！绢}目點撥】把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原

15、反應(yīng)基本概念的考查。在Fe+CuSO4Cu+FeSO4中，F(xiàn)e元素的化合價升高，Cu元素的化合價降低。8、C【解題分析】根據(jù)金屬活動性順序Mg Al Fe(H)Cu，氫前金屬能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，可知Mg、Al 、Fe能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，且Mg反應(yīng)最劇烈，綜上所述，答案為C。9、B【解題分析】木條遇到濃硫酸變黑，這體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，故B正確；故選：B。10、C【解題分析】氯氣具有強(qiáng)氧化性；氯水中含HClO，具有漂白性；紫色的為碘單質(zhì)，說明是碘離子被氧化成后生成的；亞硫酸根離子具有強(qiáng)還原性?！绢}目詳解】A、氯氣具有強(qiáng)氧化性，則過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化鐵，故A錯誤；B、氯水中含HClO，具

16、有漂白性，不能利用pH試紙測定氯水的pH，應(yīng)利用pH計，故B錯誤；C、向無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩，靜置，下層溶液顯紫色，說明有碘單質(zhì)生成，故原溶液中有I，故C正確；D、亞硫酸根離子具有強(qiáng)還原性，在氯水中被氧化成硫酸根離子，故D錯誤。答案選C。11、D【解題分析】氧化還原反應(yīng)的特征是反應(yīng)前后有元素的化合價發(fā)生變化，4個反應(yīng)中，只有D中沒有任何元素的化合價發(fā)生變化，所以不屬于氧化還原反應(yīng)的是D，本題選D。12、B【解題分析】A二價鐵具有還原性，加入過氧化氫后可被氧化為Fe3+，過氧化氫則被還原為水，并且剩余的未反應(yīng)的過氧化氫加熱易分解生成水和O2，不會再引入新雜質(zhì)，A項正確；BCO2會與

17、Na2CO3溶液反應(yīng)，造成損耗，此外，還會引入水蒸氣雜質(zhì)；應(yīng)當(dāng)先將氣體通入飽和的碳酸氫鈉溶液，這樣既能除去HCl雜質(zhì)，又能避免CO2的損耗，再將氣體經(jīng)過濃硫酸干燥，B項錯誤；CCl2中混有HCl雜質(zhì)，先通過飽和食鹽水，吸收HCl的同時降低Cl2溶解造成的損耗，再將氣體通過濃硫酸干燥就可得到純凈干燥的Cl2，C項正確；D碳酸氫鈉加熱易分解，可轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，D項正確；答案選B。13、D【解題分析】A、當(dāng)鐵銅均不剩余時，F(xiàn)e3+和Fe、Cu均可反應(yīng)，故溶液中一定有Fe2+、Cu2+，若恰好完全反應(yīng)，則無Fe3+，若氯化鐵過量，則含有Fe3+，故A錯誤；B、當(dāng)鐵銅均有剩余時，F(xiàn)e與Cu2+和Fe3+都

18、反應(yīng)，故溶液中一定有Fe2+，無Fe3+、Cu2+，故B錯誤；C、當(dāng)銅有剩余，鐵無剩余時，溶液中一定有Fe2+，若鐵與Fe3+恰好完全反應(yīng)，則無Cu2+，若Fe3+過量，則含有Cu2+，故C錯誤；D、不可能有Fe剩余，Cu不剩余，因為Fe比Cu優(yōu)先與Fe3+反應(yīng)，故D正確；故選D。14、A【解題分析】ASO2與CO2都不與BaCl2反應(yīng)，并且所對應(yīng)的酸都比鹽酸弱，通入SO2與CO2都不會生成沉淀，故A正確；B通入氨氣溶液呈堿性，溶液中生成大量的SO32-離子，生成沉淀BaSO3，故B錯誤；CNO2與水反應(yīng)生成具有氧化性的硝酸，在溶液中將SO2氧化為SO42-離子，生成沉淀BaSO4，故C錯誤；

19、D通入足量SO2氣體的溶液中含有大量的HSO3-，氯氣具有氧化性，可將HSO3-氧化為SO42-離子，生成沉淀BaSO4，故D錯誤；答案選A。15、B【解題分析】若恰好使Fe3+、A13+完全沉淀，即最終溶液中陽離子只有鈉離子，陰離子只有硫酸根，即溶液的溶質(zhì)為Na2SO4，21mL pH=1的硫酸中氫離子物質(zhì)的量為n=21mL1.1mol/L=1.112mol,則硫酸根的物質(zhì)的量為1.111mol，由電荷守恒可知鈉離子的物質(zhì)的量為1.112mol,則濃度為c=n/V=1.112mol/1.11L=1.2molL-1。綜上所述，本題應(yīng)選B。16、B【解題分析】離子方程式的書寫錯誤，常見的有電荷不

20、守恒、原子不守恒、反應(yīng)產(chǎn)物寫錯、該拆的沒拆、不該拆的拆了、反應(yīng)沒寫全等等?！绢}目詳解】A醋酸是弱酸，不能拆，A錯誤；B同時生成了兩種沉淀，B正確；C兩邊電荷不守恒，C錯誤；D鐵與稀鹽酸反應(yīng)，應(yīng)該生成Fe2+，D錯誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Al O2 NaAlO2 Al（OH）3 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 【解題分析】A，B，C是單質(zhì)，其中A是常見的活潑金屬 ，B和C都是無色氣體，常見金屬單質(zhì)中能與 NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的只有Al，所以A 是Al，乙是NaAlO2，C是H2；甲是Al的化 物，可和

21、NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2，可甲能是，則丙是，B即是，根據(jù) 得丁是，丁加熱后可生成水和氧化鋁?！绢}目詳解】(1)由上述分析可知，A為Al，B為，乙是NaAlO2,丁是 故答案為：Al；(2) Al 與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。18、Na Na2O2 Na2CO3 OH-+CO2HCO3- 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 【解題分析】本題考查無機(jī)推斷，這些物質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色，說明含有Na元素，A為單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，

22、則A為Na，反應(yīng)為2NaO2Na2O2，即B為Na2O2，反應(yīng)發(fā)生2Na2H2O=2NaOHH2，即C為NaOH，反應(yīng)為2Na2O22H2O=4NaOHO2，反應(yīng)發(fā)生2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，即D為Na2CO3，反應(yīng)是NaOH與過量CO2反應(yīng)，即反應(yīng)方程式為NaOHCO2=NaHCO3，即E為2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，（1）根據(jù)上述分析，A為Na，B為Na2O2，D為Na2CO3；（2）上述發(fā)生氧化還原反應(yīng)的有；（3）反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為OHCO2=HCO3，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。點睛：本題找準(zhǔn)突破口，即焰色反應(yīng)為黃色，

23、說明含有鈉元素，因為A為單質(zhì)，且?guī)追N物質(zhì)含有A元素，因此A為金屬鈉，然后進(jìn)行推斷，注意基礎(chǔ)知識的夯實。19、漏斗 AC 8.0g A 【解題分析】(3) 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗步驟包括：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶；(4)根據(jù)分析誤差。【題目詳解】(1)根據(jù)儀器A的圖示，儀器A的名稱是漏斗；移液時，需要將溶液轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中，定容時，需要用到膠體滴管；不需要用到漏斗和圓底燒瓶，不需要的化學(xué)儀器有AC；(2)配制100mL 2molL1NaOH溶液，則需要NaOH的質(zhì)量m=cVM=2molL10.1L40gmol1=8.0g；(3) 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

24、的實驗步驟包括：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶；步驟為溶解，步驟為定容，步驟為移液，步驟為搖勻，步驟為洗滌；則正確排序為；(4)A、定容時俯視液面，溶液體積偏小，造成濃度偏高，A符合題意；B、沒有洗滌燒杯和玻璃棒，有部分溶質(zhì)沒有轉(zhuǎn)移至容量瓶，則物質(zhì)的量偏小，濃度偏小，B不符合題意；C、稱量的氫氧化鈉已潮解，稱量的是氫氧化鈉和水，則氫氧化鈉稱量偏小，造成濃度偏小，C不符合題意；D、容量瓶使用前有水珠，對實驗結(jié)果沒有影響，D不符合題意；答案選A。20、A D B E 【解題分析】(1)氯化鈉易溶于水，泥沙不溶于水，可用過濾的方法的分離；故答案為：A；(2)用CCl4萃取碘水中的碘，

25、碘易溶于有機(jī)溶劑，可用萃取、分液的方法分離；故答案為：D；(3)自來水中水的沸點較低，可用蒸餾的方法制取蒸餾水；故答案為：B；(4)酸性KMnO4溶液能將SO2氧化，將混合氣體通入酸性KMnO4溶液進(jìn)行洗氣，除去CO2中的SO2。故答案為：E。21、H2S SO2 Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2 +2H2O B 2:1 【解題分析】（1）X中S元素化合價是2價，所以化學(xué)式為H2S，Y中S元素化合價是+4價，則其氧化物的化學(xué)式為SO2。（2）W的濃溶液是濃硫酸，與銅單質(zhì)在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O。（3）Na2S2O3中S元素

26、化合價是+2價，從氧化還原的角度分析，反應(yīng)物中S元素化合價必須分別大于2和小于2，A中S化合價都小于2，C、D中S的化合價都大于2，B符合題意，答案選B；（4）X為H2S，與SO2混合可生成淡黃色固體，二氧化硫氧化硫化氫生成淡黃色沉淀S和水：2H2S+SO23S+2H2O，反應(yīng)中硫元素化合價-2價變化為0價，H2S做還原劑，+4價變化為0價，二氧化硫做氧化劑，則該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，所以該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為2:1。點睛：明確氧化還原反應(yīng)的規(guī)律是解答此類問題的關(guān)鍵。例如轉(zhuǎn)化規(guī)律，氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價態(tài)間的轉(zhuǎn)化最易；同種元素不同價態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價只靠近而不交叉；同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。利用此規(guī)律可以解答（3）、（4）。