《湖南省郴州市安仁縣第二中學(xué)2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《湖南省郴州市安仁縣第二中學(xué)2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題含解析.doc（17頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、湖南省郴州市安仁縣第二中學(xué)2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列物質(zhì)分類不合理的是（）A酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2B堿性氧化物：Na2O2、MgO、CaOC電解質(zhì)：BaSO4、KAl（SO

2、4）212H2O、HClD膠體：煙水晶、硅酸溶膠、云霧2、某同學(xué)對一無色透明溶液進(jìn)行分析得出該溶液中含有下列某組離子，你認(rèn)為該組離子應(yīng)該是AAl3+、K+、BCa2+、H+、COH-、Al3+DFe3+、Mg2+、Cl3、化學(xué)實驗的基本操作是完成化學(xué)實驗的關(guān)鍵，下列實驗操作正確的是( )用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸用分液漏斗分離乙醇和碘的混合物用托盤天平稱量117.7 g氯化鈉晶體用量筒量取23.10 mL溴水用蒸發(fā)皿高溫灼燒石灰石用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 molL1的NaOH溶液ABCD4、2007年諾貝爾化學(xué)獎授予德國化學(xué)家Gerhard Ertl，以表彰他對

3、固體表面化學(xué)研究過程中的重大發(fā)現(xiàn)使CO、NOx等在鉑表面發(fā)生化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變成無毒氣體，以減少汽車尾氣中有毒氣體的排放，正是此項研究的重要應(yīng)用之一。下列有關(guān)說法不正確的是ACO在鉑表面被氧化生成CO2，鉑起催化作用B汽車尾氣中NOx在鉑表面發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物是N2CCO在鉑表面可能和O2、NOx反應(yīng)DNOx、CO、CO2均能與人體中的血紅蛋白結(jié)合5、下列說法不正確的是A工業(yè)上可用鐵制容器貯存濃硫酸B裝NaOH溶液的試劑瓶使用橡皮塞C漂白粉在空氣中不易變質(zhì)，可敞口保存D少量鈉保存在煤油中6、下列敘述中錯誤的是AFe2O3難溶于水BFe3+的水溶液為黃色CFe(OH)2容易被空氣氧化DFe3+溶液中滴入含

4、SCN-的溶液，立即出現(xiàn)紅色沉淀7、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)按、的順序依次增強(qiáng)的是（ ）A與氫氣反應(yīng)的劇烈程度B非金屬活潑性的強(qiáng)弱C對應(yīng)離子的還原性D氫化物的穩(wěn)定性8、將3. 84 g銅粉與一定質(zhì)量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅完全作用時，溶液中的NO3-減少0.1mol，則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是A0.1 molB0.11 molC0.16 molD0.22 mol9、將等體積的NO2和He的混合氣體置于試管中，并將試管倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，剩余氣體體積約為原總體積的ABCD10、將下列溶液置于敞口容器中，溶液質(zhì)量會增加的是( )A濃硫酸B稀硫酸C濃鹽酸D濃硝酸11、下列化合物中，屬于鹽的是（ ）AH2OBH2S

5、O4CKOHDKNO312、同溫同壓下，相同體積的Cl2和NO2氣體，具有相同的A質(zhì)量B原子數(shù)C分子數(shù)D摩爾質(zhì)量13、硅及其化合物的應(yīng)用范圍很廣。下列說法正確的是A硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料B粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)C反應(yīng)：Si2NaOHH2ONa2SiO32H2中，Si為還原劑，NaOH和H2O為氧化劑D硅能與氫氟酸反應(yīng)，則硅可以與鹽酸反應(yīng)14、在含有大量的H、Ba2、Cl的溶液中，還可能大量共存的離子是（ ）AOH-BMg2CAgDCO32-15、在焰色反應(yīng)的本質(zhì)實驗中，不需要的儀器或藥品是()A鉑絲棒B酒精燈C藍(lán)色鈷玻璃D稀鹽酸16、下列有關(guān)說法正確的是A氧化還原反應(yīng)的

6、本質(zhì)是元素化合價發(fā)生了改變B物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)是氧化反應(yīng)C有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D還原劑在同一反應(yīng)中既可以是反應(yīng)物，也可以是生成物17、相同質(zhì)量的SO2和SO3相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是它們所含的分子數(shù)目之比為11 它們所含的原子數(shù)目之比為1516它們所含的氧原子數(shù)目之比為23 它們所含的硫原子數(shù)目之比為54它們所含的電子數(shù)目之比為11ABCD18、點燃的鎂條能在氨氣中劇烈燃燒，發(fā)生如下反應(yīng)：Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2，對該反應(yīng)說法正確的是ANH3既是氧化劑又是還原劑 B氫元素既被氧化又被還原C0.5 mol氫氣生成時轉(zhuǎn)移1 mol電子 D鎂具有氧化性1

7、9、在實驗室中，通常將金屬鈉保存在( )A水中B四氯化碳中C煤油中D汽油中20、現(xiàn)有三組實驗：除去混在植物油中的水 將海水制成淡水 用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份。上述分離方法依次是A分液、萃取、蒸餾B萃取、蒸餾、分液C分液、蒸餾、萃取D蒸餾、萃取、分液21、某溶液中有Cu2+、Mg2+、Fe2+和Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是ACu2+BMg2+CFe2+DAl3+22、過濾實驗中，有關(guān)儀器的作用不正確的是()A玻璃棒用來攪拌溶液 B玻璃棒用來引流溶液C燒杯用來承接濾液 D漏斗用來制作過濾器二、非選擇題(共84分

8、)23、（14分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B_,丙_,乙_,H_(2)根據(jù)要求回答:D溶液和F溶液在空氣中混合的現(xiàn)象_;)反應(yīng)離子方程式_;反應(yīng)離子方程式_;24、（12分）在如圖中表示的是有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。(反應(yīng)條件圖中已省略)。(1)A、C代表的物質(zhì)分別為_、_(填化學(xué)式)；(2)反應(yīng)中的C、D均過量，該反應(yīng)的化

9、學(xué)方程式是 _；(3)反應(yīng)中，若B與F物質(zhì)的量之比為4：3，G、H物質(zhì)的量之比為_；(4)反應(yīng)的離子方程式為_。25、（12分）實驗室可用Na2SO3固體與濃硫酸反應(yīng)制取SO2，用如圖所示裝置完成SO2性質(zhì)性質(zhì)的探究，請按要求完成填空：（1）實驗中試管中品紅溶液褪色，實驗結(jié)束后將試管取下，置于沸水浴中加熱，可觀察到的實驗現(xiàn)象為_。（2）試管中無明顯現(xiàn)象，而試管中出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀的化學(xué)式為_。（3）試管中產(chǎn)生白色沉淀，寫出其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_和_。（4）試管中出現(xiàn)淡黃色沉淀，證明SO2具有_性。（5）試管的作用為_。26、（10分）下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純裝置，請根據(jù)

10、裝置回答問題：（1）在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒，裝置A中玻璃棒的作用是_，裝置C中冷凝水從_通入。 （2）裝量C中的名稱是_，裝置D中的分液漏斗在使用之前應(yīng)該進(jìn)行的操作為_，在分液時為使液體順利滴下，應(yīng)進(jìn)行的操作為_。（3）青蒿素是從復(fù)合花序植物黃花蒿莖葉中提取的有過氧基團(tuán)的倍半萜內(nèi)酯的一種無色針狀晶體，是一種高效的抗瘧疾藥，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在乙醇、乙醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156157，熱穩(wěn)定性差。已知：乙醚沸點為35。提取青蒿素的主要工藝為：若要在實驗室模擬上述工藝，操作選擇的裝置是_，操作的名稱是_，操作的主要過程可能是_（填字母）A加95的乙醇，濃

11、縮、結(jié)晶、過濾B加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾C加入乙醚進(jìn)行萃取分液27、（12分）某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實驗。已知：Na2SO3H2SO4(濃)Na2SO4SO2H2O請回答下列問題：（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是_。（2）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入水至形成一段液柱，若_，則整個裝置氣密性良好。裝置E作用是_。（3）實驗結(jié)束后，取B中溶液適量于試管中，加熱，可觀察到的現(xiàn)象是_。（4）實驗過程中，裝置C中的溶液變渾濁。實驗結(jié)束后，將裝置C中的物質(zhì)_（填實驗操作名稱）、干燥，得到白色粉末。取少量粉末于試管中，加入適量稀鹽酸，振

12、蕩，粉末不溶解，則裝置C中生成的沉淀是_（填名稱）。（5）實驗過程中，裝置D中的溶液褪色，并產(chǎn)生黑色沉淀（經(jīng)檢測是MnO2），則裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。28、（14分）現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能是AlCl3溶液和NaOH溶液。現(xiàn)做如下實驗:取440mL甲溶液與120mL乙溶液反應(yīng)，產(chǎn)生1.56g沉淀。取120mL甲溶液與440mL乙溶液反應(yīng)，產(chǎn)生1.56g沉淀。取120mL甲溶液與400乙溶液反應(yīng)，產(chǎn)生3.12g沉淀。通過必要的計算和推理判定:(1)甲溶液為_溶液(填化學(xué)式)，其物質(zhì)的量濃度是_mol/L。(2)乙溶液為_溶液(填化學(xué)式)，其物質(zhì)的量濃度是_mol/L。29

13、、（10分）某同學(xué)在實驗室研究Fe與H2SO4的反應(yīng) （實驗分析）（1）實驗I中，鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_。（2）實驗中，鐵絲表面迅速發(fā)黑(Fe3O4)，有少量氣體產(chǎn)生，反應(yīng)很快停止，這一現(xiàn)象被稱為_。（3）實驗，己知: 濃H2SO4 的沸點為338.2，加熱試管A，溫度保持在250300，產(chǎn)生大量氣體B中品紅褪色，D處始終未檢測到可燃性氣體。A 中產(chǎn)生的氣體是_，裝置C 的作用是_。（4）實驗結(jié)束后，經(jīng)檢驗A 中既有Fe3+又有不少的Fe2+。若要檢驗Fe3+和Fe2+，下列試劑組可行的是_ (填字母)。AKSCN、Fe粉 BKSCN、酸性KMnO4溶液 CKSCN、氯水實驗反思（5）

14、濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，濃硫酸的氧化性源于_,稀硫酸的氧化性源于_。影響反應(yīng)產(chǎn)物多樣性的因素有_。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】A、酸性氧化物是指能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，CO2、SO2、SiO2均為酸性氧化物，A正確；B、堿性氧化物是指能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，MgO、CaO均為堿性氧化物，過氧化鈉和酸反應(yīng)時還有氧氣生成，不是堿性氧化物，屬于過氧化物，B錯誤；C、在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，BaSO4、KAl(SO4)212H2O、HCl均是電解質(zhì)，C正確；D、分散質(zhì)粒子直徑介于1100nm之

15、間的分散系為膠體，煙水晶、硅酸溶膠、云霧均屬于膠體，D正確。答案選B。2、A【解題分析】溶液無色可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子，透明溶液中的離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難溶物、生成氣體、生成弱電解質(zhì)、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、生成絡(luò)合物等，在溶液中就能夠大量共存。AAl3+、NO3-、K+、SO42-之間不發(fā)生任何反應(yīng)，都是無色離子，在溶液中能夠大量共存，故A正確；BCO32-能夠與Ca2+、H+離子發(fā)生反應(yīng)，H+離子能夠與AlO2-根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；COH-與NH4+、Al3+之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；DFe3+呈現(xiàn)

16、棕黃色，不滿足溶液為無色溶液的條件，故D錯誤；答案為A。3、A【解題分析】液體的體積與量筒的規(guī)格接近，應(yīng)選10mL量筒量取5.2mL稀硫酸，故錯誤；乙醇和碘互溶，不能分液分離，應(yīng)選蒸餾法，故錯誤；托盤天平的感量為0.1g，則可用托盤天平稱量117.7g氯化鈉晶體，故正確；量筒的感量為0.1mL，則不可用量筒量取23.10mL溴水，故錯誤；在坩堝中灼燒固體，不能在蒸發(fā)皿中灼燒，故錯誤；容量瓶具有規(guī)定的規(guī)格，則可250mL容量瓶配制250mL 0.2molL-1的NaOH溶液，故正確；故選A。【題目點撥】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握儀器的使用、數(shù)據(jù)分析、實驗操作、實驗技能為解答的關(guān)

17、鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。4、D【解題分析】CO、NOx等在鉑表面發(fā)生化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變成無毒氣體，應(yīng)生成N2和CO2，涉及反應(yīng)的方程式為2xCO+2NOx xN2+2xCO2，反應(yīng)中鉑起到催化劑的作用?！绢}目詳解】A.根據(jù)信息“使CO、NOx等在鉑表面發(fā)生化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變成兩種無毒氣體”，可以得出CO在鉑表面被氧化生成CO2，故A正確；B.由題給信息可知汽車尾氣中NOx在鉑表面反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N2，故B正確；C.CO、NOx是在鉑表面生成CO2和N2，可說明在鉑催化作用下，CO在鉑表面可與O2、NOx反應(yīng)，故C正確；D. CO2雖然能引起溫室效應(yīng)，但它是一種無毒的氣體

18、，不能與人體中的血紅蛋白結(jié)合，故D錯誤；故選D。5、C【解題分析】A. 鐵在常溫下與濃硫酸會發(fā)生鈍化反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化膜保護(hù)內(nèi)層金屬，故工業(yè)上可用鐵制容器貯存濃硫酸，故A正確；B. 玻璃的主要成分是二氧化硅，二氧化硅會與氫氧化鈉反應(yīng)生成有粘性的硅酸鈉，所以裝NaOH溶液的試劑瓶要使用橡皮塞，故B正確；C. 漂白粉會吸收空氣中的水和二氧化碳變?yōu)榇温人?，次氯酸易分解，故不可敞口保存，故C錯誤；D. 因為鈉極易被氧化，所以鈉應(yīng)當(dāng)隔絕空氣保存，又因為鈉的密度比煤油大，所以可以將少量鈉保存在煤油中，故D正確；故答案選C?！绢}目點撥】常溫下，鐵和鋁可以用來盛裝濃硫酸和濃硝酸，不是因為不反應(yīng)，而是

19、因為鈍化，這是一個化學(xué)變化。6、D【解題分析】A. Fe2O3屬于較活潑金屬的氧化物，難溶于水，A正確；B. Fe3+的水溶液呈黃色，B正確； C. Fe(OH)2容易被空氣氧化，生成Fe(OH)3，C正確；D. Fe3+溶液中滴入含SCN-的溶液，溶液立即出現(xiàn)紅色，而不是生成沉淀，D錯誤。故選D。7、C【解題分析】元素原子結(jié)構(gòu)的變化決定其性質(zhì)的變化，同一主族元素隨著元素原子核電荷數(shù)的遞增，原子半徑、離子半徑逐漸增大；原子核與最外層電子之間的距離增大，原子核對最外層電子的引力減弱，得電子能力減弱，單質(zhì)的氧化性減弱；因為非金屬性逐漸減弱，形成的氫化物穩(wěn)定性也逐漸減弱，以此解答該題?！绢}目詳解】A

20、.非金屬性FClBrI，則與氫氣反應(yīng)的難易程度為由易到難，與上述規(guī)律不一致，故A不選；B.非金屬性FClBrI，與上述規(guī)律不一致，故B不選； C.非金屬性FClBrI，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，對應(yīng)離子的還原性依次增強(qiáng)，與上述規(guī)律一致，故C選；D.非金屬性FClBrI，非金屬性越強(qiáng)，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，與上述規(guī)律不一致，故D不選；故答案選C。【題目點撥】同一主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，失電子能力增強(qiáng)，得電子能力減弱；因此單質(zhì)的活潑性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，對應(yīng)離子的還原性逐漸增強(qiáng)。8、D【解題分析】方法：Cu完全反應(yīng)，與硝酸反

21、應(yīng)的HNO3分為2部分，一部分體現(xiàn)酸性，生成Cu(NO3)2，仍然在溶液中，另一部分體現(xiàn)出氧化性，生成NO2或者NO2和NO的混合氣體；根據(jù)N守恒，體現(xiàn)出酸性的n(HNO3)=2n(Cu)= ，體現(xiàn)出氧化性的n(HNO3)等于溶液中減少的硝酸，為0.1mol，則總物質(zhì)的量為0.12mol+0.1mol=0.22mol；方法：假設(shè)xmol的Cu與濃硝酸作用，ymol的Cu與稀硝酸作用，則x+y=0.06， 解得x=0.045，y=0.015，則消耗的酸的物質(zhì)的量為40.045+0.015=0.22；故答案選D。9、D【解題分析】設(shè)NO2和He的體積都是V，則總體積為2V，He不溶于水，均留在試管

22、中，NO2會與水反應(yīng)，有， NO2與水反應(yīng)，剩余氣體的體積為，約占總體積的，答案選D。10、A【解題分析】A項，濃硫酸具有吸水性，溶液置于敞口容器中，溶液質(zhì)量會增加，A正確；B項，稀硫酸不具有吸水性，難揮發(fā)，溶液置于敞口容器中，溶液質(zhì)量不變，B錯誤；C項，濃鹽酸易揮發(fā)，溶液置于敞口容器中，溶液質(zhì)量減小，C錯誤；D項，濃硝酸易揮發(fā)，溶液置于敞口容器中，溶液質(zhì)量減小，D錯誤。答案選A。11、D【解題分析】鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物，進(jìn)行分析解答?！绢}目詳解】A、水屬于氧化物，不屬于鹽，故A錯誤； B、H2SO4在水溶液電離出氫離子和硫酸根離子，陽離子全是氫離子，屬于酸，故B

23、錯誤； C、氫氧化鉀能電離出鉀離子和氫氧根離子，屬于堿，故C錯誤；D、KNO3是由鉀離子和硝酸根離子組成，屬于鹽，故D正確；故答案選D。12、C【解題分析】氣體摩爾體積相等，相同體積的氯氣和二氧化氮氣體，其物質(zhì)的量相等，據(jù)此分析解答。【題目詳解】A、氯氣的摩爾質(zhì)量是71g/mol、二氧化氮的摩爾質(zhì)量是46g/mol，根據(jù)m=nM知，相同物質(zhì)的量時，二者的摩爾質(zhì)量不等，所以其質(zhì)量不等，故A錯誤；B、二者的物質(zhì)的量相等，則其分子數(shù)相等，每個氯氣分子和每個二氧化氮分子中所含原子個數(shù)不等，所以總原子數(shù)不等，故B錯誤；C、二者的物質(zhì)的量相等，根據(jù)N=nNA知，其分子數(shù)相等，故C正確；D、氯氣的摩爾質(zhì)量是

24、71g/mol、二氧化氮的摩爾質(zhì)量是46g/mol，所以二者的摩爾質(zhì)量不等，故D錯誤。答案選C?！军c晴】本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，明確溫度、壓強(qiáng)相等時其物質(zhì)的量相等是解本題關(guān)鍵。利用阿伏加德羅定律以及物質(zhì)的量與分子數(shù)目、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系可以得到以下有用的推論：（1）同溫同壓時：V1：V2=n1：n2=N1：N21：2=M1：M2同質(zhì)量時：V1：V2=M2：M1；（2）同溫同體積時：P1：P2=n1：n2=N1：N2同質(zhì)量時：P1：P2=M2：M1；（3）同溫同壓同體積時：1：2=M1：M2=m1：m2。13、A【解題分析】A硅是良好的半導(dǎo)體材料，常用來制造太陽能材料，A正確；B粗硅制

25、備單晶硅的反應(yīng)為：SiO2+2CSi+2CO，為置換反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C反應(yīng)：Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2中，Si為還原劑，H2O為氧化劑，C錯誤；D、硅只與HF反應(yīng)，與鹽酸不反應(yīng)，D錯誤；答案選A。14、B【解題分析】AH+、OH-結(jié)合生成水，不能大量共存，故A不選；BH+、Ba2+、Cl-、Mg2之間不反應(yīng)，可大量共存，故B選；CAg+、Cl-結(jié)合生成氯化銀沉淀，不能大量共存，故C不選；DBa2+、CO32-結(jié)合生成碳酸鋇沉淀，H+、CO32-結(jié)合成水和二氧化碳，不能大量共存，故D不選；故選B。15、C【解題分析】根據(jù)焰色反應(yīng)的操作進(jìn)行分析?！绢}目詳解】焰色反

26、應(yīng)中需用鉑絲蘸取待測物，用酒精燈進(jìn)行灼燒，鉑絲用鹽酸進(jìn)行洗滌，只有觀察鉀元素的焰色需要排除黃色火焰干擾時才使用藍(lán)色鈷玻璃，因此在焰色反應(yīng)的本質(zhì)實驗中，不需要的儀器或藥品是藍(lán)色鈷玻璃；答案選C?！绢}目點撥】特別注意焰色反應(yīng)實驗時，觀察到火焰呈黃色并不能排除鉀元素的存在，因為鉀元素的焰色反應(yīng)火焰呈紫色，必須透過藍(lán)色鈷玻璃才能觀察到。16、C【解題分析】A. 氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價發(fā)生了改變，A錯誤；B. 物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)，B錯誤；C. 有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)中元素的化合價發(fā)生了變化，所以一定是氧化還原反應(yīng)，C正確；D. 還原劑只能是反應(yīng)物，還原產(chǎn)物是生成物，所以在同一反

27、應(yīng)中還原劑不可能既是反應(yīng)物，也是生成物，D錯誤。17、C【解題分析】設(shè)SO2和SO3的質(zhì)量均為1g，兩者的物質(zhì)的量之比為1/64：1/80=5:4。它們所含的分子數(shù)目之比為54，不正確。它們所含的原子數(shù)目之比為5344=15:16，正確。它們所含的氧原子數(shù)目之比為5243=5:6，錯誤。它們所含的硫原子數(shù)目之比為54，正確。它們所含的電子數(shù)目之比為532440=1:1，正確。故正確的有，答案選C?！绢}目點撥】不同物質(zhì)之間各種物理量的比較，首先將各物質(zhì)的物質(zhì)的量求出來，再轉(zhuǎn)化為粒子數(shù)目、質(zhì)量、體積等物理量進(jìn)行比較。18、C【解題分析】A.氫元素化合價從1價降低到0價，得到電子， NH3是氧化劑，

28、鎂是還原劑，A錯誤；B. 氫元素得到電子，被還原，B錯誤；C. 氫元素化合價從1價降低到0價，得到1個電子，0.5mol氫氣生成時轉(zhuǎn)移1mol電子，C正確；D. 鎂具有還原性，D錯誤，答案選C。19、C【解題分析】鈉是活潑金屬，易被空氣中的氧氣氧化，也與空氣中的水蒸氣反應(yīng)，所以金屬鈉要密封干燥保存，鈉的密度小于水，大于煤油。在實驗室中，通常將金屬鈉保存在煤油中，選C，故答案為：C。20、C【解題分析】植物油不溶于水，可通過分液分離；海水含氯化鈉等可溶性雜質(zhì)，可通過蒸餾制取淡水；中草藥中的有效成份為有機(jī)物，易溶于酒精等有機(jī)溶劑，故可用酒精萃取。綜上所述，上述分離方法依次是分液、蒸餾、萃取，答案選C。21、C【解題分析】加入過量的氫氧化鈉，則分別生成氫氧化銅、氫氧化鎂、氫氧化亞鐵和偏鋁酸鈉。由于加熱攪拌，氫氧化亞鐵極易被氧化生成氫氧化鐵，所以再加入過量的鹽酸，氫氧化銅溶解重新生成銅離子、氫氧化鎂溶解重新生成鎂離子、氫氧化鐵溶解生成鐵離子、偏鋁酸鈉和鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)變成鋁離子，溶液中就不再存在亞鐵離子，C正確；答案選C。22、A【解題分析】A. 過濾實驗中玻璃棒用來引流溶液，不能攪拌溶液，避免濾紙損壞，A錯誤；B. 過濾實驗中為防止液體濺出，需要玻璃棒用來引流溶液，B正確；C. 過濾實驗中燒杯用來承接濾液，C正確；D. 過濾實驗中漏斗用來制作