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1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第一章練習(xí)題一 選擇題1下列說法中正確的是 （ ）A1mol氧摩爾的質(zhì)量是16g/mol BCO2的摩爾質(zhì)量是44g/molCNa+的摩爾質(zhì)量是23g/mol D氫的摩爾質(zhì)量是2g/mol2a mol H2SO4中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為 （ ）A B C D3. 下列說法正確的是（ ） A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積是22.4L B. 1mol所占的體積一定是22.4L C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，個分子所占的體積約為22.4L D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28g和CO混合氣體，體積約為22.4L4比較1.0molN2和1.0molCO的下列物理量：質(zhì)量 分子

2、數(shù) 原子總數(shù) 質(zhì)子總數(shù)，其中相同的的是 （ ）A B C D5設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是 （ ）A2.4gMg變成鎂離子時失去的電子數(shù)為0.1NAB2g氫氣所含原子數(shù)目為NAC0.5molAl與足量的鹽酸反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NAD17gNH3含有10NA電子6.（04年上海高考）下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（ AB ）A質(zhì)量相等、密度不等的N2和CO B等體積等密度的CO和N2C等溫等體積的O2和N2 D等壓等體積的N2和CO27 對于質(zhì)量相等的二氧化硫和三氧化硫，下列說法正確的是（ ） A S元素質(zhì)量之比為1：1 B 氧元素物質(zhì)的量之比為4：5 C S原子的物質(zhì)

3、的量之比為4:5 D 分子數(shù)之比為 5：48下列說法中 正確的是 （ ）A摩爾既是物質(zhì)的量的單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位B物質(zhì)的量既表示物質(zhì)的數(shù)量又表示物質(zhì)的質(zhì)量C阿伏加德羅常數(shù)是12Kg12C中含有的碳原子數(shù)目D1molH2O中含有10mol電子9根據(jù)阿伏加德羅定律，下列敘述中正確的是（ ）A同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比D同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比10混合氣體由N2和CH4組成，測得混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.821g/L，則混合氣體中N2和CH4的體積比為（ ）A1:

4、1 B1:4 C4:1 D1:211、若ng某氣體中含分子數(shù)為N，則mg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是(NA為阿伏加德羅常數(shù)) A.B.C.D. L12物質(zhì)的量濃度相同的NaNO3、Mg(NO3)2、Al(NO3)3三種溶液的體積比為3:2:1時，三種溶液中C(NO3-)之比為 （ ）A1:1:1 B1:2:3 C3:2:1 D3:4:313同體積同物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液中分別加入同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使Cl-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為 （ ）A1:1:1 B1:2:3 C1:4:9 D6:3:214已知溶液中C(Na+)=0.2mol/L，C(

5、Mg2+)=0.25mol/L，C(Cl-)=0.4mol/L，如果溶液中還有SO42-，那么C(SO42-)應(yīng)為 （ ）A0.1mol/L B0.3mol/L C0.15mol/L D0.5mol/L 15下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是()A用蒸餾的方法制取蒸餾水B用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體C用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3D用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)16某同學(xué)在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是()A用25mL量筒量取12.36mL鹽酸B用托盤天平稱量8.75g食鹽C用500mL的容量瓶配制450mL溶液D用廣泛pH

6、試紙測得某溶液的pH為3.517 . 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a g氣體X與b g氣體Y的分子數(shù)相同，下列說法正確的是（ ） A . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的X和Y體積之比為baB . 同溫同壓下，氣體X和氣體Y密度之比為baC . 同物質(zhì)的量的氣體X和氣體Y的質(zhì)量之比為baD . 25 時，1 g氣體X和1 g氣體Y的分子數(shù)之比為ba18(2009·海南化學(xué)·8)下列敘述正確的是(用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)()A2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NAB1 mol HCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mol/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH4與18 g

7、 H2O所含有電子數(shù)均為10NADCO和N2為等電子體，22.4 L的CO氣體與1 mol N2所含的電子數(shù)相等19. 同溫同壓下，x g的甲氣體與y g的乙氣體占有相同的體積，則的值可以表示（ ） A. 甲與乙的相對分子質(zhì)量之比 B. 等質(zhì)量的甲和乙的分子個數(shù)之比 C. 同溫同壓下甲與乙的密度之比 D. 同溫同壓下，等質(zhì)量的甲與乙的壓強之比20實驗室里需用480ml0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)取500ml容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是 （ ）A稱取7.68g硫酸銅，加入500ml水 B稱取12.0g膽礬配成500ml溶液C稱取8.0g硫酸銅，加入500ml水 D稱取12.5g膽礬配成5

8、00ml溶液21下列有關(guān)0.2mol·L1 BaCl2溶液的說法不正確的是()A500mL溶液中Cl離子濃度為0.2mol·L1B500mL溶液中Ba2離子濃度為0.2mol·L1C500mL溶液中Cl離子總數(shù)為0.2NAD500mL溶液中Ba2和Cl離子總數(shù)為0.3NA22NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.2mol/L K2SO4溶液的正確說法是A500mL溶液中所含K+、SO42總數(shù)為0.3NAB500mL溶液中含有0.1NA個K+離子C1L溶液中K+離子濃度是0.2mol/LD2L溶液中SO42離子濃度是0.4mol/L23有K2SO4和Al2(SO4)3的

9、混合溶液，已知其中Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，SO42的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L，則此溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為A0.1mol/LB0.15mol/LC0.2mol/LD0.25mol/L24NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列對0.3mol/L的K2SO4溶液的說法中，正確的是 A. 1L溶液中含0.3NA個鉀離子 B. 1L溶液中含0.9NA個離子(K+、SO42-) C. 2L溶液中鉀離子濃度是1.2mol/L D. 2L溶液中含0.6 NA個離子(K+、SO42-)二 填空題25 0.5mol H2SO4 的質(zhì)量是 g，含 個分子，含 mol氧原子，能和 mol NaOH完全

10、反應(yīng)，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與 mol H3PO4或 g HCl中所含 氫元素的質(zhì)量相同26(10分)欲用98%的濃硫酸(g1.84g·cm3)配制成濃度為0.5mol·L1的稀硫酸500ml。(1)選用的主要儀器有：_，_，_，_，_。(2)請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上。A用量筒量取濃H2SO4 B反復(fù)顛倒搖勻 C用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D洗凈所用儀器 E稀釋濃H2SO4 F將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶其操作正確的順序依次為_。(3)簡要回答下列問題：所需濃硫酸的體積為_mL。如果實驗室有15mL、20mL、50mL的量筒應(yīng)選用_mL的量筒最好，量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗

11、凈后直接量取將使?jié)舛萠(“偏高”、“偏低”、“無影響”)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌的目的是_，若攪拌過程中有液體濺出結(jié)果會使?jié)舛绕玙。在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)_，否則會使?jié)舛绕玙；并洗滌燒杯和玻璃棒23次，洗滌液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會使?jié)舛萠。定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會使?jié)舛萠；仰視則使?jié)舛萠。27為除去粗鹽中的Ca2、Mg2、Fe3、SO以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：(1)判斷BaCl2已過量的方法是_。(2)第步中，相關(guān)的化學(xué)方程式是_。(3)配制NaCl溶液時，若出現(xiàn)下列操作，其結(jié)果偏高還是偏低？A稱量時NaCl已潮解()B天平的砝碼已銹蝕()C定容搖勻時，液面下降又加水()D定容時俯視刻度線()28常溫下，將20.0 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的KNO3溶液與30.0 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度為1.15 g/cm3的混合溶液。計算：(1)混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)混合后溶液的物質(zhì)的量濃度。(3)在1 000 g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？專心-專注-專業(yè)