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1、 第二章第三節(jié) 化學反應的速率和限度1化學反應速率的含義：通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加（均取正值）來表示。濃度的變化C 時間的變化t 表達式：v=C/t 單位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)例1、下列關于化學反應速率的說法中，正確的是（ ）A化學反應速率是化學反應進行快慢程度的物理量B化學反應速率通常用單位時間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示C在反應過程中，反應物濃度逐漸變小，所以用反應物表示的化學反應的速率為負值D化學反應速率越大，則單位時間內(nèi)生成物的產(chǎn)量就越大例2、 在2L密閉容器中，某氣體反應物在2s內(nèi)由8mol變?yōu)?.2mol，用此反應物表示該反應的平

2、均反應速率為（ ）A. 0.4 mol（Ls）1 B. 0.3 mol（Ls）1 C. 0.2 mol（Ls）1 D. 0.1 mol（Ls）1 注意：(1)在同一反應中用不同物質(zhì)來表示時，其反應速率的數(shù)值可以不同，但都表同一反應的速率。(必須標明用哪種物質(zhì)來做標準) （2）起始濃度與化學計量數(shù)比無關，但是變化濃度一定與化學計量數(shù)成比例。（3） 同一反應各物質(zhì)的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比。例如： 2A(g)+3B (g)C(g)+4D(g) (A):(B):(C):(D) = 2：3：1：4 (3) 化學反應速率均用正值來表示，且表示的是平均速率而不是瞬時速率 (4) 一般不用純液體或固體

3、來表示化學反應速率(5) 改變壓強對無氣體參與的反應的化學反應速率無影響。例4已知反應4CO2NO2N24CO2在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是()Av(CO)1.5 molL1min1Bv(NO2)0.7 molL1min1Cv(N2)0.4 molL1min1Dv(CO2)1.1 molL1min1例5對于可逆反應A(g)3B(s)2C(g)2D(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是 ()Av(A)0.5 molL1min1Bv(B)1.2 molL1s1Cv(D)0.4 molL1min1Dv(C)0.1 molL1s1【總結】 對于同

4、一反應，比較用不同反應物或生成物表示的反應速率大小時，要換算成同一物質(zhì)表示的速率，才能比較。3影響化學反應速率的因素 內(nèi)因：由參加反應的物質(zhì)的性質(zhì)決定。影響反應速率的因素有 外因：濃度、溫度、壓強、催化劑、其它因素。（1）濃度：其它條件不變時，增大反應物濃度，可以 增大 反應速率。注意：“濃度”是指“溶液中溶質(zhì)的濃度”或 “氣體的濃度”；固體和純液體的濃度可看成是一常數(shù)。對固體，反應速率與其表面積大小有關，固體的顆粒度越?。ū砻娣e越大，則反應速率越 快 。（2） 溫度：其它條件不變時，升高溫度可以 增大 反應速率；降低溫度可以 減小 反應速率。 （3）壓強：對于有氣體參加的反應，其它條件不變時

5、，增大壓強可以 增大 反應速率； 減小壓強，可以 減小 化學反應速率。 解釋：在溫度、氣體的物質(zhì)的量不變時，增大壓強，必縮小容器引起氣體的濃度增大，所以，反應速率加快。（4）催化劑：選擇適當?shù)拇呋瘎┛梢猿汕先f倍的加快反應速率。 “催化劑”：能 改變 反應速率，而在反應前后本身的 組成 和 化學 性質(zhì)不發(fā)生變化。（5）其他：如：固體的表面積（顆粒度）、激光、射線、超聲波、紫外線、溶劑等。（6）惰性氣體對反應速率的影響：恒溫恒容，加入惰性氣體（或不參加反應的氣體），容器P增大，但各物質(zhì)C不變，v不變。恒溫恒壓，加入惰性氣體（或不參加反應的氣體），容器V增大，各物質(zhì)C減小，v減小。例6 對反應AB

6、= AB來說，常溫下按以下情況進行反應：20 mL溶液中含A、B各0.01 mol50 mL溶液中含A、B各0.05 mol0.1 molL1的A、B溶液各10 mL0.5 molL1的A、B溶液各50 mL四者反應速率的大小關系是 ()A BC D例7把鎂條直接投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率 如右圖所示，在下列因素中，影響反應速率的因素是 ()鹽酸的濃度鎂條的表面積溶液的溫度 Cl的濃度A BC D例8一定溫度下，反應N2(g)O2(g)=2NO(g)在密閉容器中進行，下列措施不改變化學反應速率的是()A縮小體積使壓強增大 B恒容，充入N2C恒容，充入He D恒壓，充入He例9.

7、 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是 （ ） 實驗反應溫度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/molL1V/mLc/molL1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210 二、化學反應的限度（一）可逆反應：1、定義：在同一條件下，同時向正、反兩個方向進行的反應2、特點：（1）向兩個相反的方向進行的兩個化學反應，在相同的條件下同時進行、共存，兩個化學反應構成了一個對立的統(tǒng)一體。（2）符號：“ ”號（3）通常從左向右的反應稱為

8、正 反應，從右向左的反應稱為 逆 反應；（4）在反應體系中，與化學反應有關的各種物質(zhì)濃度 均不能為零 。（二）化學反應限度1、定義：. 當一個 可逆 反應進行到正向反應速率與逆向反應速率 相等 時，反應物和生成物的濃度_ 不再改變_，達到表 面上靜止 的一種“_狀態(tài)_”，這就是這個反應所能達到的限度；此時這個狀態(tài)就叫做 化學平衡 狀態(tài)。反 應 開始： 正 逆 反應過程中：正逐漸 減小 ，逆逐漸 增大 ； 反應物濃度 減小 ，生成物濃度 增大 ；平 衡 時：正 =逆；各組分的濃度不再 變化。例10、可逆反應達到平衡的重要特征（ ）A.反應停止了 B.正、逆反應速率都為零C.反應物和生成物的濃度相

9、等 D.正、逆反應的速率相等例11、對于可逆反應MN = Q達到平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是（ ） A. M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B. M、N全部變成了Q C. M、N、Q的濃度都保持不變D. 反應已經(jīng)停止例12在密閉容器中進行反應：X2(g)Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是()AZ為0.3 molL1 BY2為0.4 molL1CX2為0.2 molL1 DZ為0.4 molL12. 化學平衡的特征： 逆-研究對象是可逆反應等： 正 逆 ；定：各組分

10、的 濃度 一定 ； 動： 動態(tài) 平衡 。 變：如果外界條件的改變，原有的化學平衡狀態(tài)將被破壞，平衡發(fā)生移動。*3.影響化學平衡的條件：（催化劑不影響化學平衡）（1）濃度：增大反應物的濃度或減少生成物的濃度 ，平衡向 正 反應方向移動； 減少反應物的濃度或增大生成物的濃度 ，平衡向 逆 反應方向移動。（2）溫度：升高溫度平衡向 吸熱 反應方向移動； 降低溫度平衡向 放熱 反應方向移動。（3）壓強：（只對于有氣體參加且反應前后氣體總體積發(fā)生變化的反應） 增大壓強平衡向 氣體總體積縮小 的方向移動 ； 減小壓強平衡向 氣體總體積增大 的方向移動例13、下列說法可以證明反應N2+3H2 =2NH3 已

11、達平衡狀態(tài)的是（ ）A.1molNN鍵斷裂的同時,有3molHH鍵形成B.1molNN鍵斷裂的同時,有3molHH鍵斷裂C.1molNN鍵斷裂的同時,有6molNH鍵斷裂D.1molNN鍵斷裂的同時,有6molNH鍵形成例15.在一定溫度下,可逆反應A(g)+3B(g)= 2C(g)達到平衡的標志是（ ）A.A的生成速率與C分解的速率相等 B.單位時間內(nèi)生成nmolA,同時生3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化 D.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2例16一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應2X(g)=Y(g)Z(s)，以下不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是 ()A混合氣體的密度不

12、再變化B反應容器中Y的質(zhì)量分數(shù)不變CX的分解速率與Y的消耗速率相等D單位時間內(nèi)生成1 mol Y的同時生成2 mol X例17在一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應A(s)2B(g)=C(g)D(g)，當下列物理量不再變化時，能夠表明該反應已達平衡狀態(tài)的是 ()A混合氣體的壓強B混合氣體的平均相對分子質(zhì)量CA的物質(zhì)的量濃度D氣體的總物質(zhì)的量例18在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)不能確定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是()A體系的壓強不再發(fā)生變化Bv正(CO)v逆(H2O)C生成n mol CO的同時生成n mol H2D1 mol HH鍵斷裂的同時斷裂2 mol HO鍵【知識拓展】判斷可逆反應達到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)例舉反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)混合物體系中各成分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分數(shù)一定平衡各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定平衡各氣體的體積或體積分數(shù)一定平衡總體積、總壓強、總物質(zhì)的量一定不一定平衡正、逆反應速率的關系在單位時間內(nèi)消耗了m molA同時生成m molA，即V(正)=V(逆)平衡在單位