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1、化學(xué)反應(yīng)的速率和限度1化學(xué)反應(yīng)速率的含義：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加（均取正值）來(lái)表示。濃度的變化C 時(shí)間的變化t 表達(dá)式：v=C/t 單位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)注意：(1)在同一反應(yīng)中用不同物質(zhì)來(lái)表示時(shí)，其反應(yīng)速率的數(shù)值可以不同，但都表同一反應(yīng)的速率。(必須標(biāo)明用哪種物質(zhì)來(lái)做標(biāo)準(zhǔn)) （2）起始濃度與化學(xué)計(jì)量數(shù)比無(wú)關(guān)，但是變化濃度一定與化學(xué)計(jì)量數(shù)成比例。（3） 同一反應(yīng)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。例如： 2A(g)+3B (g)C(g)+4D(g) (A):(B):(C):(D) = 2：3：1：4 (3) 化學(xué)反應(yīng)速率均用正值來(lái)表示，且表

2、示的是平均速率而不是瞬時(shí)速率 （4）一般不用純液體或固體來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率（5）改變壓強(qiáng)對(duì)無(wú)氣體參與的反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響。【例1】 某一反應(yīng)物的初始濃度是2摩爾/升，經(jīng)過(guò)兩分鐘的反應(yīng)，它的濃度變成了1.6摩 爾/升，求該反應(yīng)的反應(yīng)速率。 0.2 mol/(Lmin) 【例2】某溫度時(shí)，2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的 量隨時(shí)間的變化如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3X +Y = 2Z ；反應(yīng)開始至2min ，Z的平均反應(yīng)速率為 ： 0.05 mol/(Lmin)【例3】 在2A + B = 3C + 4D的反應(yīng)中, 下列表示該反應(yīng)的化反速率最快的是-（ B ）A. V(A

3、) = 0.5 mol/(Ls) B. V(B) = 0.3 mol/(Ls)C. V(C) = 0.8 mol/(Ls) D. V(D) = 1 mol/(Ls)【總結(jié)】 對(duì)于同一反應(yīng)，比較用不同反應(yīng)物或生成物表示的反應(yīng)速率大小時(shí)，要換算成同一物質(zhì)表示的速率，才能比較。3影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)決定。影響反應(yīng)速率的因素有 外因：濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、其它因素。（1）濃度：其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，可以 增大 反應(yīng)速率。注意：“濃度”是指“溶液中溶質(zhì)的濃度”或 “氣體的濃度”；固體和純液體的濃度可看成是一常數(shù)。對(duì)固體，反應(yīng)速率與其表面積大小有關(guān)，固體的顆粒

4、度越?。ū砻娣e越大，則反應(yīng)速率越 快 。（2） 溫度：其它條件不變時(shí)，升高溫度可以 增大反應(yīng)速率；降低溫度可以 減小反應(yīng)速率。 （3）壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)可以 增大 反應(yīng)速率； 減小壓強(qiáng)，可以 減小 化學(xué)反應(yīng)速率。 解釋：在溫度、氣體的物質(zhì)的量不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，必縮小容器引起氣體的濃度增大，所以，反應(yīng)速率加快。（4）催化劑：選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛梢猿汕先f(wàn)倍的加快反應(yīng)速率。 “催化劑”：能 改變 反應(yīng)速率，而在反應(yīng)前后本身的 組成 和 化學(xué) 性質(zhì)不發(fā)生變化。（5）其他：如：固體的表面積（顆粒度）、激光、射線、超聲波、紫外線、溶劑等。（6）惰性氣體對(duì)反應(yīng)速率的影響：恒

5、溫恒容，加入惰性氣體（或不參加反應(yīng)的氣體），容器P增大，各物質(zhì)C不變，v不變。恒溫恒壓，加入惰性氣體（或不參加反應(yīng)的氣體），容器V增大，各物質(zhì)C減小，v減小。1.下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是-（ ）A.增大反應(yīng)物的量 B.增大壓強(qiáng) C.升高溫度 D.使用催化劑二、化學(xué)反應(yīng)的限度（一）可逆反應(yīng)：1、定義：在同一條件下，同時(shí)向正、反兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)2、特點(diǎn)：（1）向兩個(gè)相反的方向進(jìn)行的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，在相同的條件下同時(shí)進(jìn)行、共存，兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)構(gòu)成了一個(gè)對(duì)立的統(tǒng)一體。（2）符號(hào)：“ ”號(hào)（3）通常從左向右的反應(yīng)稱為 正 反應(yīng)，從右向左的反應(yīng)稱為 逆 反應(yīng)；（4）在反應(yīng)體系中，與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的

6、各種物質(zhì)濃度 均不能為零 。（二）化學(xué)反應(yīng)限度1、定義：. 當(dāng)一個(gè) 可逆 反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率 相等 時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度_ 不再改變_，達(dá)到表 面上靜止 的一種“_狀態(tài)_”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度；此時(shí)這個(gè)狀態(tài)就叫做 化學(xué)平衡 狀態(tài)。反 應(yīng) 開始： 正 逆 反應(yīng)過(guò)程中：正逐漸 減小 ，逆逐漸 增大 ； 反應(yīng)物濃度 減小 ，生成物濃度 增大 ；平衡時(shí)：正 =逆；各組分的濃度不再 變化。2. 化學(xué)平衡的特征： 逆-研究對(duì)象是可逆反應(yīng)等： 正 逆 ；定：各組分的 濃度 一定 ； 動(dòng)： 動(dòng)態(tài) 平衡 。 變：如果外界條件的改變，原有的化學(xué)平衡狀態(tài)將被破壞，平衡發(fā)生移動(dòng)?！纠?

7、】在可逆反應(yīng)體系2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)加入18O2后，哪些物質(zhì)中會(huì)含有18O？ 答：SO2 、O2 、SO3 中均含有18O 。3.影響化學(xué)平衡的條件：（催化劑不影響化學(xué)平衡）（1）濃度：增大反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度 ，平衡向 正 反應(yīng)方向移動(dòng)； 減少反應(yīng)物的濃度或增大生成物的濃度 ，平衡向 逆 反應(yīng)方向移動(dòng)。（2）溫度：升高溫度平衡向 吸熱 反應(yīng)方向移動(dòng)； 降低溫度平衡向 放熱 反應(yīng)方向移動(dòng)。（3）壓強(qiáng)：（只對(duì)于有氣體參加且反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的反應(yīng)） 增大壓強(qiáng)平衡向 氣體總體積縮小 的方向移動(dòng) ； 減小壓強(qiáng)平衡向 氣體總體積增大 的方向移動(dòng)【知識(shí)拓展】判斷可

8、逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)例舉反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)混合物體系中各成分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)一定平衡各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量一定不一定平衡正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系在單位時(shí)間內(nèi)消耗了m molA同時(shí)生成m molA，即V(正)=V(逆)平衡在單位時(shí)間內(nèi)消耗了n molB同時(shí)消耗了p molC，則V(正)=V(逆)平衡V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)不一定平衡在單位時(shí)間內(nèi)生成n molB，同時(shí)消耗了q molD，因均指V(逆)不一

9、定平衡壓強(qiáng)m+np+q時(shí)，總壓力一定（其他條件一定）平衡m+n=p+q時(shí)，總壓力一定（其他條件一定）不一定平衡混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量MrMr一定時(shí)，只有當(dāng)m+np+q時(shí)平衡Mr一定時(shí)，但m+n=p+q時(shí)不一定平衡溫度任何反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時(shí)（其他不變）平衡體系的密度密度一定不一定平衡其他如體系顏色不再變化等（平衡體系中有帶顏色氣體參加）平衡 例1一定溫度下的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，下列情況能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡的是-（ ）A.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化 B.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化C.混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化 D.生成6

10、molNH鍵的同時(shí)有3molHH鍵生成E.生成1molN2的同時(shí)有3 molH2的生成【例2】在一定條件下，反應(yīng) A(g) 3B(g) 2C(g) 達(dá)到平衡的標(biāo)志是-（CD） A. A、B、C 的分子數(shù)比為 1 ：3 ：2 B. C的體積分?jǐn)?shù)比B、A 大 C. 單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A 同時(shí)生成 2a mol CD. 單位時(shí)間內(nèi)生成C的物質(zhì)的量與消耗C的物質(zhì)的量相等 對(duì)于反應(yīng)：2SO2O22SO3，當(dāng)其他條件不變時(shí)，只改變一個(gè)條件，將生成SO3的反應(yīng)速率的變化填入下表格里（填“增大”、“減小”或“不變”）。編號(hào)改變的條件生成的SO3的速率升高溫度增大降低溫度減小增大O2的濃度增大使用催化劑

11、增大壓縮體積增大恒容下充入Ne不變可逆反應(yīng)A3B2C2D，在各種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為：（A）0.15 molL1s1 （B）0.6 molL1s1（C）0.4 molL1s1 （D）0.45 molL1s1該反應(yīng)進(jìn)行最快的是-（ ）A. B. 和 C. D. 和4.反應(yīng)2SO2O22SO3經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4molL1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的平均反應(yīng)速率為0.04 mol/(L.s)，則這段時(shí)間為 ( )A.0.1s B.2.5s C.5s D.10s5.已知反應(yīng)A3B2CD在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)的速率為1 mol/(Lmin)，則此段時(shí)間內(nèi)以C的

12、濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為-( )A.0.5 mol/(Lmin) B.1 mol/(Lmin)C.2 mol/(Lmin) D.3 mol/(Lmin)例1：可逆反應(yīng)2NO=2NO+O2在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)，生成2n mol NO2 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol 的NO用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)混合氣體的顏色不再變化混合氣體的密度不再變化混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變A、 B、 C、 D、例2、（圖像題）右圖表示800時(shí)A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況，t1是到達(dá)平衡狀態(tài)的時(shí)間。試回答：(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是_；(2)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是_；(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_?；瘜W(xué)反應(yīng)的速率和限度練習(xí)題等效平衡原理：在一定條件(定溫、定壓或定溫、定容)下，對(duì)于同一可逆應(yīng)，盡管起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達(dá)到平衡時(shí)，同種物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù))相同，這樣的平衡稱為等效平衡。 如，常溫常壓下，可逆反應(yīng)：N2 + 3H2 2NH31mol 3mol 0mol0mol 0mol 2mol0.5mol 1.5mol 1.0mol 從正反應(yīng)開始，從逆反應(yīng)