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1、. . ?第二章第三節(jié) 化學(xué)反響的速率和限度?1化學(xué)反響速率的含義：通常用單位時間內(nèi)反響物濃度的減少或生成物濃度的增加均取正值來表示。濃度的變化C 時間的變化t表達式：v=C/t 單位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)例1、以下關(guān)于化學(xué)反響速率的說法中，正確的選項是 A化學(xué)反響速率是化學(xué)反響進展快慢程度的物理量B化學(xué)反響速率通常用單位時間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示C在反響過程中，反響物濃度逐漸變小，所以用反響物表示的化學(xué)反響的速率為負值D化學(xué)反響速率越大，那么單位時間內(nèi)生成物的產(chǎn)量就越大例2、 在2L密閉容器中，某氣體反響物在2s內(nèi)由8mol變?yōu)?.2mol，用此反響物表示該反

2、響的平均反響速率為 A. 0.4 molLs1 B. 0.3 molLs1 C. 0.2 molLs1D. 0.1 molLs1 注意：(1)在同一反響中用不同物質(zhì)來表示時，其反響速率的數(shù)值可以不同，但都表同一反響的速率。(必須標(biāo)明用哪種物質(zhì)來做標(biāo)準(zhǔn)) 2起始濃度與化學(xué)計量數(shù)比無關(guān)，但是變化濃度一定與化學(xué)計量數(shù)成比例。3同一反響各物質(zhì)的反響速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。例如： 2A(g)+3B (g)C(g)+4D(g) (A):(B):(C):(D)= 2：3：1：4 (3) 化學(xué)反響速率均用正值來表示，且表示的是平均速率而不是瞬時速率 (4) 一般不用純液體或固體來表示化學(xué)反響速率(5) 改

3、變壓強對無氣體參與的反響的化學(xué)反響速率無影響。例4反響4CO2NO2N24CO2在不同條件下的化學(xué)反響速率如下，其中表示反響速率最快的是()Av(CO)1.5 molL1min1Bv(NO2)0.7 molL1min1Cv(N2)0.4 molL1min1Dv(CO2)1.1 molL1min1例5對于可逆反響A(g)3B(s)2C(g)2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反響速率如下，其中表示的反響速率最快的是 ()Av(A)0.5 molL1min1Bv(B)1.2 molL1s1Cv(D)0.4 molL1min1Dv(C)0.1 molL1s1【總結(jié)】 對于同一反響，比擬用不同反響物或生成物

4、表示的反響速率大小時，要換算成同一物質(zhì)表示的速率，才能比擬。3影響化學(xué)反響速率的因素 內(nèi)因：由參加反響的物質(zhì)的性質(zhì)決定。影響反響速率的因素有 外因：濃度、溫度、壓強、催化劑、其它因素。1濃度：其它條件不變時，增大反響物濃度，可以 增大 反響速率。注意：“濃度是指“溶液中溶質(zhì)的濃度或 “氣體的濃度；固體和純液體的濃度可看成是一常數(shù)。對固體，反響速率與其外表積大小有關(guān)，固體的顆粒度越小外表積越大，那么反響速率越 快 。（2） 溫度：其它條件不變時，升高溫度可以 增大 反響速率；降低溫度可以 減小 反響速率。 3壓強：對于有氣體參加的反響，其它條件不變時，增大壓強可以 增大 反響速率； 減小壓強，可

5、以 減小 化學(xué)反響速率。 解釋：在溫度、氣體的物質(zhì)的量不變時，增大壓強，必縮小容器引起氣體的濃度增大，所以，反響速率加快。4催化劑：選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛梢猿汕先f倍的加快反響速率?！按呋瘎耗?改變 反響速率，而在反響前后本身的 組成 和 化學(xué) 性質(zhì)不發(fā)生變化。5其他：如：固體的外表積顆粒度、激光、射線、超聲波、紫外線、溶劑等。6惰性氣體對反響速率的影響：恒溫恒容，參加惰性氣體或不參加反響的氣體，容器P增大，但各物質(zhì)C不變，v不變。恒溫恒壓，參加惰性氣體或不參加反響的氣體，容器V增大，各物質(zhì)C減小，v減小。例6 對反響AB= AB來說，常溫下按以下情況進展反響：20 mL溶液中含A、B各0.01

6、 mol50 mL溶液中含A、B各0.05 mol0.1 molL1的A、B溶液各10 mL0.5 molL1的A、B溶液各50 mL四者反響速率的大小關(guān)系是 ()A BC D例7把鎂條直接投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率如右圖所示，在以下因素中，影響反響速率的因素是()鹽酸的濃度鎂條的外表積溶液的溫度Cl的濃度A BC D例8一定溫度下，反響N2(g)O2(g)=2NO(g)在密閉容器中進展，以下措施不改變化學(xué)反響速率的是()A縮小體積使壓強增大 B恒容，充入N2C恒容，充入He D恒壓，充入He例9. 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反響的化學(xué)方程式為Na2S2O3H2SO4=Na2SO4

7、SO2SH2O，以下各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是 實驗反響溫度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/molL1V/mLc/molL1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210二、化學(xué)反響的限度一可逆反響：1、定義：在同一條件下，同時向正、反兩個方向進展的反響2、特點：1向兩個相反的方向進展的兩個化學(xué)反響，在一樣的條件下同時進展、共存，兩個化學(xué)反響構(gòu)成了一個對立的統(tǒng)一體。2符號：“號3通常從左向右的反響稱為 正 反響，從右向左的反響稱為 逆 反響；4在反響體系中，與化學(xué)反響有關(guān)的各種物質(zhì)濃度 均不能為零 。二化學(xué)反響

8、限度1、定義：. 當(dāng)一個 可逆 反響進展到正向反響速率與逆向反響速率 相等 時，反響物和生成物的濃度_ 不再改變_，到達表 面上靜止 的一種“_狀態(tài)_，這就是這個反響所能到達的限度；此時這個狀態(tài)就叫做 化學(xué)平衡 狀態(tài)。反 應(yīng) 開場： 正 逆反響過程中：正逐漸 減小 ，逆逐漸 增大 ； 反響物濃度 減小 ，生成物濃度 增大 ；平 衡 時：正 =逆；各組分的濃度不再 變化。例10、可逆反響到達平衡的重要特征 A.反響停頓了 B.正、逆反響速率都為零C.反響物和生成物的濃度相等 D.正、逆反響的速率相等例11、對于可逆反響MN = Q到達平衡狀態(tài)時，以下說法正確的選項是 A. M、N、Q三種物質(zhì)的濃

9、度一定相等B. M、N全部變成了Q C. M、N、Q的濃度都保持不變D. 反響已經(jīng)停頓例12在密閉容器中進展反響：X2(g)Y2(g)2Z(g)，X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，在一定條件下，當(dāng)反響到達平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是()AZ為0.3 molL1 BY2為0.4 molL1CX2為0.2 molL1 DZ為0.4 molL12. 化學(xué)平衡的特征：逆-研究對象是可逆反響等：正逆 ；定：各組分的 濃度 一定 ； 動： 動態(tài) 平衡 。 變：如果外界條件的改變，原有的化學(xué)平衡狀態(tài)將被破壞，平衡發(fā)生移動。*3.影響化學(xué)平衡的條件：催化

10、劑不影響化學(xué)平衡1濃度：增大反響物的濃度或減少生成物的濃度 ，平衡向 正 反響方向移動； 減少反響物的濃度或增大生成物的濃度 ，平衡向 逆 反響方向移動。2溫度：升高溫度平衡向 吸熱 反響方向移動； 降低溫度平衡向 放熱 反響方向移動。3壓強：只對于有氣體參加且反響前后氣體總體積發(fā)生變化的反響 增大壓強平衡向 氣體總體積縮小 的方向移動 ； 減小壓強平衡向 氣體總體積增大 的方向移動例13、以下說法可以證明反響N2+3H2=2NH3已達平衡狀態(tài)的是 A.1molNN鍵斷裂的同時,有3molHH鍵形成B.1molNN鍵斷裂的同時,有3molHH鍵斷裂C.1molNN鍵斷裂的同時,有6molNH鍵

11、斷裂D.1molNN鍵斷裂的同時,有6molNH鍵形成例15.在一定溫度下,可逆反響A(g)+3B(g)= 2C(g)到達平衡的標(biāo)志是 A.A的生成速率與C分解的速率相等 B.單位時間內(nèi)生成nmolA,同時生3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化 D.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2例16一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反響2X(g)=Y(g)Z(s)，以下不能說明該反響到達化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A混合氣體的密度不再變化B反響容器中Y的質(zhì)量分數(shù)不變CX的分解速率與Y的消耗速率相等D單位時間內(nèi)生成1 mol Y的同時生成2 mol X例17在一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反響A(s)2B

12、(g)=C(g)D(g)，當(dāng)以下物理量不再變化時，能夠說明該反響已達平衡狀態(tài)的是 ()A混合氣體的壓強B混合氣體的平均相對分子質(zhì)量CA的物質(zhì)的量濃度D氣體的總物質(zhì)的量例18在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立以下化學(xué)平衡：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)不能確定上述可逆反響在一定條件下已到達化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A體系的壓強不再發(fā)生變化Bv正(CO)v逆(H2O)C生成n mol CO的同時生成n mol H2D1 mol HH鍵斷裂的同時斷裂2 mol HO鍵【知識拓展】判斷可逆反響到達平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)例舉反響mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)混合物體系中各成分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分數(shù)一定平衡各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定平衡各氣體的體積或體積分數(shù)一定平衡總體積、總壓強、總物質(zhì)的量一定不一定平衡正、逆反響速率的關(guān)系在單位時間內(nèi)消耗了mmolA同時生成m molA，即V(正)=V(逆)平衡在單位時間內(nèi)消耗了n molB同時消耗了p molC，那么V(正)=V