《人教版2019必修第二冊(cè)高中化學(xué)第六章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化同步優(yōu)化.docx》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教版2019必修第二冊(cè)高中化學(xué)第六章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化同步優(yōu)化.docx（8頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、人教版2019必修第二冊(cè)高中化學(xué)第六章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化同步優(yōu)化一、單選題1.已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為W2Z2X2Y2 ， 下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是( ) A.2NaX+Z2=2NaZ+X2 B.2NaW+Z2=2NaZ+W2C.2NaW+Y2=2NaY+W2 D.2NaZ+X2=2NaX+Z22.下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） A.Br2+2KII2+2KBrB.NH3+HClNH4ClC.NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2OD.2H2O22H2O+O23.下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ） A.一定條件下石墨轉(zhuǎn)化為金剛石反應(yīng)吸熱說明石墨比

2、金剛石穩(wěn)定B.化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化C.化學(xué)鍵是一種作用力D.不同元素組成的多原子分子中的化學(xué)鍵一定是極性鍵4.Mg-H2O2電池是一種化學(xué)電源，以Mg和石墨為電極，海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。下列說法正確的是( ) A.石墨電極是該電池的正極，電極上有氣體產(chǎn)生B.石墨電極附近溶液的堿性減弱C.電池工作時(shí)，當(dāng)Mg電極質(zhì)量減少24g時(shí)，有2mol電子從石墨電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向Mg電極D.Mg電極的電極反應(yīng)式：Mg-2e-=Mg2+5.一種新型的鋅碘單液流電池，其原理如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是 ( )。 A.放電時(shí)B電極反應(yīng)式為：I2+2e-=2I-B.M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜

3、C.充電時(shí)，A極增重65g時(shí)，C區(qū)增加離子數(shù)為4NAD.放電時(shí)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中離子總濃度增大6.下列除雜試劑選用符合題意且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ） 物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑ACHCH(H2S)CuSO4溶液BCO2(HCl)飽和Na2CO3溶液C銅粉（鐵粉）過量鹽酸DCl2(HCl)H2OA.A B.B C.C D.D7.氫氧熔融碳酸鹽燃料電池是一種高溫電池(600700 )，具有效率高、噪聲低、無污染等優(yōu)點(diǎn)。熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是( ) A.電池工作時(shí)，熔融碳酸鹽只起到導(dǎo)電的作用B.負(fù)極反應(yīng)式為H22eCO 32- =CO2H2OC.電子流向：電極

4、a負(fù)載電極b熔融碳酸鹽電極aD.電池工作時(shí)，外電路中通過0.2 mol電子，消耗3.2 g O28.一種制備高效漂白劑NaClO2的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示，反應(yīng)I的化學(xué)方程式為：3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,下列說法正確的是（ ）A.NaClO2的漂白原理與SO2相同B.反應(yīng)I中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為4:3C.反應(yīng)II中H2O2做氧化劑D.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)操作通常在坩堝中進(jìn)行9.下列反應(yīng)或過程吸收能量的是( ) A.蘋果緩慢腐壞B.弱酸電離C.鎂帶燃燒D.酸堿中和10.如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說法正確的是（

5、 ） A.熱穩(wěn)定性：MgF2 MgCl2MgBr2MgI2B.22.4LF2(g)與足量的Mg充分反應(yīng)，放熱1124kJC.工業(yè)上可由電解MgCl2溶液冶煉金屬M(fèi)g，該過程需要吸收熱量D.由圖可知：MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(l) H0時(shí)反應(yīng)放熱，H0時(shí)反應(yīng)吸熱C.H越大，說明反應(yīng)放出的熱量越多D.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物能量大于生成物能量時(shí)，反應(yīng)放熱，H為“”13.工業(yè)上利用無機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料的流程圖如下。下列說法不正確的是（ ） A.在鋁土礦制備較高純度Al的過程中常用到NaOH溶液、CO2氣體、冰晶石B.石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽，都能與鹽酸反應(yīng)

6、C.在制粗硅時(shí)，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為21D.黃銅礦(CuFeS2)與O2反應(yīng)產(chǎn)生的Cu2S、FeO均是還原產(chǎn)物14.298K時(shí)，N2與H2反應(yīng)的能量變化曲線如圖，下列敘述正確的是（ ） A.形成6 mol NH鍵，吸收600 kJ能量B.b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線C.該反應(yīng)的H92 kJmol-1 D.加入催化劑，能提高N2的轉(zhuǎn)化率15.在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物。由相同條件下的三個(gè)反應(yīng)：2A+B22B+A2；2C+A22A+C2；2B+D22D+B2可以判斷正確的是（ ） A.氧化性：D2B2A2C2B.還原性：AB

7、CDC.2C+D22D+C2反應(yīng)可以進(jìn)行D.2A+D22D+A2反應(yīng)不能進(jìn)行16.某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Fe2、Al3、NH4+、CO32-、SO32、SO42、Cl中的若干種，現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如下： 下列說法正確的是（ ）A.X中一定存在Fe2、Al3、NH4+、SO42 B.溶液E和氣體F能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C.X中肯定不存在CO32、SO32、Al3 D.沉淀I只有Al(OH)3二、綜合題17.圖為CH4燃料電池的裝置(A、B為多孔碳棒)： （1）_(填A(yù)或B)處電極入口通甲烷，其電極反應(yīng)式為_。 （2）該燃料電池工作時(shí)溶液中的K向_(填A(yù)或B)極移動(dòng)。 （3）現(xiàn)有50

8、0 mL KNO3和Cu(N03)2的混合溶液，其中c(NO3)6.0molL1 ， 若以CH4燃料電池作為外接電源，且兩極均用石墨作電極電解此混合溶液，工作一段時(shí)間后，電解池中兩極均收集到22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同)，則燃料電池消耗CH4體積為_L；假定電解后溶液體積仍為500 mL，原混合溶液中c(K)為_molL1。 18.根據(jù)反應(yīng)Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O，回答下列問題： （1）還原劑是_，還原產(chǎn)物_。 （2）濃硝酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是_。 A.只有還原性 B.還原性和酸性C.只有氧化性 D.氧化性和酸性（3）當(dāng)有9.6g銅參與反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下

9、，產(chǎn)生氣體的體積為_，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_。 （4）用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。 Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O。19.空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工藝流程如圖所示。 （1）“苦鹵”到“含Br2的海水”過程_（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。 （2）步驟利用了S02的還原性，反應(yīng)的離子方程式為_。 （3）步驟的蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在8090。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，其原因是_。 （4）若處理1 m3海水需要消耗0.45 molSO2 ， 不考慮轉(zhuǎn)化過程中溴的損耗，則海水中溴離子的物質(zhì)的量濃度為_。 20.（1）工業(yè)上以粗銅為原料采取

10、如下圖所示流程制備硝酸銅晶體： 在步驟a中，還需要通入氧氣和水，其目的是_。在保溫去鐵的過程中，為使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液的pH應(yīng)保持在_范圍。氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH氫氧化物沉淀完全時(shí)的pHFe3+Cu2+1.94.73.26.7不用加水的方法調(diào)節(jié)溶液pH的原因是_。進(jìn)行蒸發(fā)濃縮時(shí)，要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，其目的是（結(jié)合離子方程式說明）_。（2）工業(yè)上常利用硝酸銅溶液電鍍銅，電鍍時(shí)陰極的電極反應(yīng)式是_。 （3）下圖是某小組同學(xué)查閱資料所繪出的硝酸銅晶體 Cu（NO3）2nH2O的溶解度曲線（溫度在30前后對(duì)應(yīng)不同的晶體），下列說法正確

11、的是_（填字母）。 aA點(diǎn)時(shí)的溶液為不飽和溶液b.B點(diǎn)時(shí)兩種晶體可以共存c.按上述流程最終得到的晶體是Cu（NO3）23H2Od.若將C點(diǎn)時(shí)的溶液降溫至30以下，可以析出Cu（NO3）26H2O晶體（4）某些共價(jià)化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液態(tài)時(shí)有微弱的導(dǎo)電性，主要是因?yàn)榘l(fā)生了電離，如：2NH3 NH 4+ +NH 2 ，由此制備無水硝酸銅的方法之一是用Cu與液態(tài)N2O4反應(yīng)。液態(tài)N2O4電離得到的兩種離子所含電子數(shù)相差18，則液態(tài)N2O4電離的方程式是_；Cu與液態(tài)N2O4反應(yīng)制得無水硝酸銅的化學(xué)方程式是_。 參考答案1. A 2. B 3. D 4. D 5. B 6. A 7

12、. B 8. B 9. B 10. D 11. B 12. D 13. B 14. C 15. C 16. B 17. （1）B；CH410OH8e= CO327H2O（2）A（3）11.2；2.0 18. （1）Cu；NO2（2）D（3）6.72L；0.3NA或1.8061023（4）19. （1）是（2）Br2+SO2+2H2O4H+2Br+SO42（3）溫度過高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低（4）9104mol/L 20. （1）提高原料的利用率，減少污染物的排放；3.24.7；加水會(huì)將溶液稀釋，不利于將濾液蒸發(fā)濃縮；由于Cu2+發(fā)生水解：Cu2+2H2O Cu（OH）22H+ ， 加入硝酸可以抑制硝酸銅的水解（2）Cu2+2e-Cu（3）bd（4）N2O4 NO+NO3-；Cu2N2O4Cu（NO3）22NO