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1、第二單元 我們周圍的空氣,課題3 制取氧氣 第一課時,【學(xué)習(xí)目標】1.了解催化劑的概念，知道二氧化錳在分解過氧化氫反應(yīng)中的催化作用。2.理解分解反應(yīng)的定義及其與化合反應(yīng)的區(qū)別。3.掌握實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理、儀器裝置、收集方法、檢驗及操作的注意事項。,【自學(xué)指導(dǎo)】閱讀課本，思考以下問題，并將對應(yīng)的答案填在學(xué)案中 1.工業(yè)上如何大量制取氧氣？P41-42 2.在實驗室里，常采用什么方法制取氧氣？寫出這幾種方法的文字表達式。P37-38 3.什么是催化劑？催化劑有什么特點？P38 4.什么是分解反應(yīng)？分解反應(yīng)有什么特點？分解反應(yīng)與化合反應(yīng)有什么區(qū)別？P39,分離液態(tài)空氣法,液態(tài)空氣,（-196）

2、,（-183）,氮氣首先從液態(tài)空氣中先蒸發(fā)了，剩下的主要是液態(tài)氧氣了，再把它貯存起來。,一、氧氣的制備：,（一）工業(yè)制氧氣：,分離液態(tài)空氣法制氧氣是物理變化。,（二）實驗室制取氧氣：（重點）,1、原理,過氧化氫 （H2O2 ）溶液 （無色） 氯酸鉀KClO3 （白色） 二氧化錳 MnO2 （黑色） 高錳酸鉀 KMnO4 （暗紫色、紫黑色）,分解過氧化氫(H2O2)溶液制氧氣,加熱高錳酸鉀(KMnO4)制氧氣,加熱氯酸鉀（KClO3)和二氧化錳（MnO2）的混合物制氧氣,（1）分解過氧化氫(H2O2)溶液制氧氣,有少量氣泡冒出，帶火星的木條沒有復(fù)燃,常溫下，過氧化氫分解放出的氧氣很少,常溫下，二

3、氧化錳使過氧化氫的分解加速，放出大量氧氣,有大量氣泡冒出，帶火星的木條復(fù)燃,實驗2-5,待上述實驗沒有氣泡時，再加入過氧化氫溶液，觀察現(xiàn)象？,在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫催化劑（又叫觸媒）。,催化劑,“一改”：改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,“二不變”：本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有改變,【說明】此反應(yīng)中，二氧化錳既不是反應(yīng)物也不是生成物，只是一種催化劑，應(yīng)算作一個反應(yīng)條件，所以二氧化錳寫在箭頭的上方。,催化作用,催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。,H2O2,H2O,O2,辨析： 有了催化劑就可加快指定反應(yīng)的反應(yīng)速率。 催化劑

4、在化學(xué)反應(yīng)前后性質(zhì)不變。 使用催化劑可以增大生成物的產(chǎn)量。,錯誤。催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能增大或減少生成物的質(zhì)量,錯誤。催化劑的“改變”包括“加快”和“減慢”兩種含義。又稱為“正催化劑”和“反催化劑”。,錯誤。催化劑的化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒有改變。但是物理性質(zhì)可能改變。,（2）加熱氯酸鉀（KClO3)和二氧化錳（MnO2）的混合物制氧氣,KClO3,KCl,O2,催化劑,（3）加熱高錳酸鉀(KMnO4)制氧氣,KMnO4,K2MnO4,MnO2,O2,生成物,掌握實驗室制取氧氣的三種方法，記住以下反應(yīng)的文字表達式和化學(xué)符號：,【小結(jié)】,比較這三個反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的種類有什么類似？,KMnO4,K2MnO4,MnO2,O2,H2O2,H2O,O2,KClO3,KCl,O2,2、分解反應(yīng),由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng)。 可以簡稱為“一變多”。,