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1、2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、以下說法中錯誤的是（ ）A物質的量的單位是摩爾B三角洲的形成與膠體的性質有關CKHSO4在水溶液中的電離方程式為KHSO4 = K+ + H+ + SO42D氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na和Cl2、如

2、圖所示，A處通入干燥的Cl2，關閉B閥時，C處濕的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，打開B閥后，C處紅色布條逐漸褪色，則D瓶中裝的是（ ）A濃H2SO4BNaOH溶液C濃鹽酸D飽和NaCl溶液3、關于膠體的性質與應用，相關說法錯誤的是A靜電除塵器除去空氣或工廠廢氣中的飄塵是利用了膠粒的帶電性B由于膠粒之間有排斥作用，膠粒不易聚集成大的顆粒，這是膠體具有介穩(wěn)性的主要原因C納米材料微粒直徑一般從幾納米到幾十納米，因此納米材料屬于膠體DAl(OH)3膠體吸附水中的懸浮物屬于物理過程4、對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是 ( )A加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-B加

3、入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-C加入稀鹽酸溶液沒有產(chǎn)生白色沉淀，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SO42-D加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+5、將一塊金屬鈉投入到滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的燒杯中，甲同學認為可觀察到下列現(xiàn)象，其中正確的有鈉投入水中，先沉入水底，后浮出水面鈉立即與水反應，并有氣體產(chǎn)生反應后溶液變紅鈉熔成閃亮的小球小球在水面上四處游動有“嘶嘶”的響聲發(fā)出A B C D6、下表中所列出的物質,屬于貼錯包裝標簽的是選項ABCD物質的化學式H2SO4(濃)CCl4P4KClO3危險警告標識腐蝕性易燃品劇毒品易爆品A

4、ABBCCDD7、下列說法中正確的是 （ ）AH2SO4 的摩爾質量是 98 gBCl的摩爾質量是 35.5 g/molC1 mol H2O 的質量是 18 g/molD1 mol氧原子的質量就是氧的相對原子質量8、對于反應：2Na2O22 CO2=2Na2CO3O2，下列說法中正確的是( )ANa2O2是氧化劑，CO2是還原劑BNa2O2既是氧化劑，又是還原劑C生成1mol O2時，電子轉移的數(shù)目為4NA個D每有44 g CO2與足量Na2O2反應，產(chǎn)生氣體的體積為22.4L9、根據(jù)表1信息，判斷以下敘述正確的是（ ）表1部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號LMQRT原子半徑nm0.

5、1600.1430.1120.1040.066主要化合價2326、22A氫化物的沸點為H2TH2RB單質與稀鹽酸反應的速率為LQCM與T形成的化合物具有兩性DL2與R2的核外電子數(shù)相等10、下圖是某品牌飲用礦泉水標簽的部分內(nèi)容。下列說法正確的是A標簽上離子的濃度是物質的量濃度B由礦泉水制蒸餾水必需使用的玻璃儀器有：圓底燒瓶、酒精燈、溫度計、冷凝管、牛角管和錐形瓶C該品牌飲用礦泉水中c（Mg2+）最大值為210-4mol/LD一瓶該品牌飲用礦泉水中SO42-的物質的量不超過l10-5mol11、檢驗溶液中的離子，實驗步驟和結論均正確的是A加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，一定含有Cl-離子B加

6、入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，一定含有離子C加入淀粉溶液變藍，可能含有I2D加入BaCl2溶液，有白色沉淀，一定含有離子12、萃取在生產(chǎn)和科學實驗中有著廣泛應用。下列混合物的分離中，需要應用萃取這種分離方法的是A海水淡化 B分離豆?jié){和豆渣C用海水曬鹽 D從碘水中提取碘13、工廠排放的廢水中可能含有K+、Ag+、NH、Mg2+、SO、Cl-、NO、HCO等離子。經(jīng)檢測廢水呈強堿性，則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是（ ）AAg+、K+、NO、HCOBK+、NH、NO、SOCAg+、NH、Mg2+、HCODK+、Mg2+、SO、Cl-14、下列敘述中正確的是( )標準狀

7、況下，1L HCl和1 L H2O的物質的量相同；標況下，1g H2和14g N2的體積相同；28 g CO的體積為22.4L；兩種物質的物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同；在同溫同體積時，氣體的物質的量越大，則壓強越大；ABCD15、在150時碳酸銨可以受熱完全分解，(NH4)2CO3 2NH3 + H2O + CO2，則其完全分解后所產(chǎn)生的氣態(tài)混合物的密度是相同條件下氫氣密度的幾倍A96倍B48倍C12倍D32倍16、50g鎂、鋅、鋁的混合物與適量的稀硫酸反應，得三種鹽的混合溶液，然后加熱、蒸發(fā)、結晶得三種鹽的晶體共(不含結晶水)218g，則反應中生成H2的物質的量為（ ）A1.

8、75molB1molC1.5molD0.75mol17、設NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列關于0.2 mol L1Ba(NO3)2溶液的說法不正確的是（忽略水的電離）（ ）A1 L溶液中含陰、陽離子總數(shù)是0.6NAB500 mL溶液中Ba2+的濃度是0.2 molL1C500 mL溶液中NO3的濃度是0.4 molL1D1 L溶液中含有0.2NA個NO318、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示。下列反應屬于陰影部分的是ACO+CuOCu+CO2B2KClO32KCl+3O2CFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ODCaO+H2O=Ca(OH)219、酸式鹽是鹽的一種，可看作是多元酸中

9、的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知 H3PO2（次磷酸）與足量的NaOH反應只生成一種鹽NaH2PO2，則下列說法正確的是（ ）AH3PO2屬于二元酸BH3PO2屬于三元酸CNaH2PO2屬于酸式鹽DNaH2PO2屬于正鹽20、實驗室需用2molL1氯化鈉溶液450 mL，配置時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取氯化鈉的質量分別是( )A450 mL,52.7 gB500 mL,58.5 gC1000 mL,117 gD任意規(guī)格，111.2 g21、下列關于Fe(OH)3膠體的說法中，不正確的是 ( )A分散質粒子直徑在10-910-7

10、m之間B是一種純凈物C具有丁達爾效應D具有凈水作用22、水的摩爾質量是( )A18B18 gC18 g/molD18 mol二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有一包白色固體粉末，由Na2SO4、CaCO3、NaCl、BaCl2、CuSO4中的三種物質組成，為確定其成分，進行如下實驗：取少量白色粉末，加入足量水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液；向濾出的沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀完全溶解，并產(chǎn)生無色氣體。據(jù)此回答下列問題：(1)原白色固體粉末中一定含有_，一定不含有_(填化學式)。 (2)實驗中發(fā)生反應的離子方程式為_。 (3)為進一步確定白色粉末的組成，向過濾得到的無色濾液中，加

11、入少量某無色溶液，根據(jù)是否有白色沉淀產(chǎn)生，可判斷原白色粉末的組成，加入的無色溶液不可以是下列溶液中的_(填序號)。 ANa2SO4溶液 BBaCl2溶液 CNa2CO3溶液 DAgNO3溶液24、（12分）有A、B、C、D四種元素，A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子：B元素-2價陰離子的電子層結構與氬原子相同；C元素的原子核內(nèi)無中子：D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個。（1）寫出A、B、C、D四種元素的符號：A_、B_、C_、D_。（2）寫出與A的電子層結構相同的兩種離子的離子符號_、_。（3）寫出B離子的電子式_，D原子的結構示意圖_。25、（12分）掌握儀器的名稱、組裝及

12、使用方法是中學化學實驗的基礎，如下圖為兩套實驗裝置。（1）寫出下列儀器的名稱:_ _。（2）若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是_，冷凝管的進水口是_(填“f”或“g”)。（3）某校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時，需用質量分數(shù)為36.5% 、密度為1.2g/cm3 的濃鹽酸配制成250mL 0.1mol/L的稀鹽酸溶液。裝置是某同學轉移溶液的示意圖，圖中的兩處錯誤分別是_。（4）根據(jù)計算,本實驗需要量取濃鹽酸的體積為_ mL，本實驗應使用的量筒是_。(在橫線上填寫相應的字母，否則無分，下同)10mLB50mLC100mLD250mL（5）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是_。

13、A使用容量瓶前檢查它是否漏水B容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤洗C配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙槽小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線12cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線12cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線E. 蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻26、（10分）除去下列物質中混有的少量雜質，把適當?shù)脑噭⒉僮鞣椒ǖ男蛱枌懺谙鄳臋M線上。A加適量鹽酸、過濾B加適量水、過濾、蒸發(fā)C加適量水、過濾D加熱(高溫或灼燒)E.加適量鹽酸、蒸發(fā)F.冷卻熱的飽和溶液

14、、結晶（1）碳酸鈣中混有少量的碳酸鈉_。（2）氯化鉀粉末中混有碳酸鉀_。（3）氧化鈣中混有少量的碳酸鈣_。（4）氯化鈉中混有少量的炭粉_。（5）硝酸鉀中混有少量的食鹽_。27、（12分）用18molL-1濃硫酸配制250mL0.9molL1稀硫酸的步驟如下：計算所用濃硫酸的體積；量取一定體積的濃硫酸；稀釋； ；轉移、洗滌；定容、搖勻；裝瓶貼標簽完成下列問題：（1）計算所需濃硫酸的體積為_。步驟的內(nèi)容為_。（2）容量瓶使用前必須_，容量瓶上需標有以下五項中的_（填序號）；溫度濃度容量壓強刻度線（3）第步實驗的操作中用到的玻璃儀器有_。（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（選填“偏高”、“

15、偏低”、“無影響”）。容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，則_；定容時俯視刻度線，則_。28、（14分）閱讀數(shù)據(jù)，回答問題。（1）表-1列出了一些醇的沸點名稱甲醇乙醇1-丙醇2-丙醇1-丁醇2-丁醇2-甲基-1-丙醇沸點/64.778.397.282.4117.799.5108表-1醇類物質的沸點明顯高于相對分子質量相近的烴，其原因前者分子間存在_作用。你推測2-甲基-2-丙醇的沸點不會超過_。（2）表-2列出了一些羧酸的沸點結構簡式沸點/CH2=CH-COOH141CH2=CH-CH2-COOH163CH3-CH=CH-COOH168185CH2=C（CH3）COOH163表-2表中CH3-

16、CH=CH-COOH的沸點數(shù)據(jù)有兩個，其原因是_。（3）表-3列出了一些醛和羧酸在水中的溶解度名稱溶解度/g名稱溶解度/g乙醛混溶乙酸混溶丙醛30丙酸混溶丁醛7.1丁酸混溶2-甲基丙醛92-甲基丙酸17戊醛1.4戊酸2.4表-3通過數(shù)據(jù)，可以發(fā)現(xiàn)影響有機物水溶性的因素有（答出兩條即可）_；_。29、（10分）氯化鐵是一種重要的化學試劑，其晶體的化學式為FeCl36H2O。FeCl3的飽和溶液在實驗室和電子工業(yè)中都有重要應用。（1）飽和FeCl3溶液的顏色是_色的，實驗室里常用它來制備_（化學式）膠體，具體操作方法是：先將燒杯中的水加熱至沸騰，再滴入56滴_，_至液體呈_色，停止加熱。（2）電子

17、工業(yè)中 ，常用FeCl3的飽和溶液來印刷電路圖板，反應的原理是：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。該反應中_作氧化劑，用單線橋法表示電子轉移的方向和數(shù)目：_。（3）將0.5molL1的FeCl3溶液從100mL稀釋至500mL，所得溶液中，c(Cl）為_。（寫出計算過程）2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【答案解析】A. 物質的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量，單位是摩爾，符號是mol，故A正確；B.江河中的泥沙屬于膠體分散系，江河入?？谌侵薜男纬膳c膠體的聚沉性質有關，故B正確；C. KHSO4在

18、水溶液中的電離方程式為KHSO4 = K+ + H+ + SO42，故C正確；D. 氯化鈉在溶解于水時即能電離出Na和Cl，電解質的電離無需外加電流的作用，選項D錯誤。答案選D。2、B【答案解析】A. 因C處為濕的紅色布條，氯氣經(jīng)濃硫酸干燥后仍能使?jié)竦募t色布條褪色，故A錯誤；B.NaOH溶液與氯氣反應，符合題意，故B正確；C. 氯氣與濃鹽酸不反應，故C錯誤；D. 飽和NaCl溶液不與氯氣反應，故D錯誤。答案選B。【答案點睛】氯氣不能使干燥的有色布條褪色，可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，只有把氯氣吸收完，才不會使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色。3、C【答案解析】A中和膠體粒子的電性能夠使膠體發(fā)生電泳從而產(chǎn)生聚沉，

19、如用凈電除塵器吸附帶電的飄塵，而使之聚沉除去，A正確；B由于膠粒之間有排斥作用，因此膠粒不易聚集成大的顆粒，這是膠體具有介穩(wěn)性的主要原因，B正確；C納米材料微粒直徑一般從幾納米到幾十納米，納米材料屬于純凈物，而膠體屬于混合物，故其不屬于膠體，C錯誤；DAl(OH)3膠體吸附水中的懸浮物的過程中沒有產(chǎn)生新物質，因此屬于物理過程，D正確；答案選C。4、C【答案解析】A與鹽酸反應產(chǎn)生的無色氣體可使澄清石灰水變渾濁，不一定含碳酸根，還有可能是SO32-、HSO3-、HCO3-等，發(fā)生反應為SO32-+2H+=SO2+H2O、HSO3-+H+=SO2+H2O、SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O或

20、HCO3-+H+=H2O+CO2、CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O，A項錯誤；B溶液中可能含有Ag+與氯離子反應生成不溶于鹽酸的白色沉淀AgCl，B錯誤；C先加入鹽酸，溶液無現(xiàn)象，排除了Ag+和SO32等的干擾，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則一定含SO42-，C項正確；D溶液中可能含有Ca2+等，D項錯誤；答案選C?！敬鸢更c睛】本題考查離子的檢驗，應注意假設存在其他離子時也可能產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象，注意檢驗時加入試劑的順序，排除可能存在的離子。5、C【答案解析】鈉投入水中,鈉的密度小于水，所以鈉不會沉入水底,故錯誤；鈉是活潑的金屬，鈉立即與水反應2Na+2H2O2NaOH+H2，并有

21、氣體產(chǎn)生，故正確；生成氫氧化鈉，溶液顯堿性，使石蕊變藍，即反應后溶液變藍，故錯誤；鈉熔點低，反應放熱，鈉熔成閃亮的小球，故正確；在氫氣的推動下，小球在水面上四處游動，故正確；氫氣在鈉塊與水之間的縫隙中逸出，有“嘶嘶”的響聲發(fā)出，故正確。答案選C。6、B【答案解析】A.濃硫酸具有腐蝕性，故正確；B.四氯化碳不能燃燒，故錯誤；C.白磷有毒，故正確；D.氯酸鉀受熱分解生成氧氣，屬于易爆品，故正確。故選B。7、B【答案解析】A.H2SO4的摩爾質量是98g/mol，單位錯誤，A項錯誤；B.離子的摩爾質量若以g/mol為單位，數(shù)值就是離子的式量，Cl-摩爾質量是35.5g/mol，B項正確；C.1mol

22、H2O的質量是18g，單位錯誤，C項錯誤；D.1mol任何原子的質量若以g為單位，數(shù)值就是其相對原子質量。1mol氧原子質量若以g為單位，數(shù)值就是氧的相對原子質量，D項錯誤；答案選B。8、B【答案解析】A.Na2O2與CO2反應中，只有過氧化鈉中O元素的化合價變化，Na2O2既作氧化劑又做還原劑，故A錯誤；B.Na2O2與CO2反應中，只有過氧化鈉中O元素的化合價變化，Na2O2既作氧化劑又做還原劑，故B正確；C.反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，O元素化合價分別由-1價升高為0價、降低為-2價，則生成1molO2，轉移2mol電子，故C錯誤；D.由反應2Na2O2+2CO2

23、=2Na2CO3+O2可知，當44g即1molCO2與足量Na2O2反應時，產(chǎn)生氧氣的物質的量為0.5mol，在標準狀況下的體積為11.2L，故D錯誤。故選B。9、C【答案解析】由表中信息可知，T只有2價，且原子半徑小，所以T為O元素；R的最高正價為6價，最低價為2價，所以R為S元素；L的原子半徑最大，化合價為2價，所以L為Mg；M的原子半徑介于Mg和S之間且化合價為3價，所以M為Al；而Q的原子半徑在Mg和O之間且化合價為2價，所以Q為Be?！绢}目詳解】A.由于H2O中存在氫鍵，所以沸點：H2H2R，A不正確；B.由于Mg的金屬性比Al強，所以與HCl反應的速率：LQ，B不正確；C.選項C中

24、Al和Be的化合物具有兩性，C正確；D.Mg2只有兩個電子層，而S2具有三個電子層，D不正確。故選C。10、C【答案解析】A.物質的量濃度是用單位體積的溶液中含有溶質的物質的量來表示的，物質的量單位是mol，因此表示的不是物質的量濃度，選項A錯誤；B. 由礦泉水制蒸餾水采用的是蒸餾方法，必需使用的玻璃儀器有：圓底燒瓶、酒精燈、溫度計、導氣管、冷凝管、牛角管和錐形瓶，缺少導氣管，選項B錯誤；C.該品牌飲用礦泉水中鎂離子的最大濃度是4.8mg/L，轉化為物質的量濃度為c(Mg2+)=(4.810-3g24g/mol)/L= 210-4mol/L，選項C正確；D.由于題干沒有指明Cl-的濃度，因此無

25、法確定SO42-的物質的量濃度，選項D錯誤；故合理選項是C。11、C【答案解析】A加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能為AgCl或Ag2CO3，則不一定含有Cl-離子，A錯誤；B加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，還可能是離子，被硝酸氧化為，B錯誤；C能使淀粉溶液變藍，則含有I2，C正確；D加入BaCl2溶液，有白色沉淀，沉淀可能為BaSO4或BaCO3，則不一定含有離子，D錯誤。答案選C?！敬鸢更c睛】Cl-離子的檢驗：加入HNO3酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，含有Cl-離子；離子的檢驗：先加鹽酸，無沉淀，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀，含有離子。12、D【

26、答案解析】A.海水淡化是除去海水中的可溶性雜質，采用蒸餾法；故A錯；B.豆?jié){能透過濾紙，豆渣不能透過濾紙，可用過濾法分離豆?jié){和豆渣；故B錯；C.海水曬鹽時，水變?yōu)檎魵獠粩鄿p少，食鹽析出，其過程為蒸發(fā)結晶；故C錯；D.碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，選有機溶劑苯或四氯化碳從碘水中萃取碘；故D正確；故選D。13、C【答案解析】由廢水呈強堿性可知，溶液中含有大量的氫氧根離子，氫氧根離子能與銀離子和鎂離子反應生成沉淀，能與銨根離子反應生成弱堿一水合氨，能與碳酸氫根離子反應生成碳酸根和水，則溶液中一定不含有銀離子、銨根離子、鎂離子和碳酸氫根離子，故選C。14、B【答案解析】標準狀況下，1L HCl的物質的

27、量為，1 L H2O的物質的量為，二者不相同，故錯誤；標況下，1g H2的體積為，14g N2的體積為，二者相同，故正確；沒有溫度和壓強，無法計算氣體的體積，故28 g CO的體積不一定為22.4L，故錯誤；不知道物質的聚集狀態(tài)，無法計算它們在標準狀況下的體積，故不一定相同，故錯誤； 根據(jù)阿伏加德羅定律可知，在同溫同體積時，氣體的壓強與氣體的物質的量成正比，故氣體的物質的量越大，則壓強越大，故正確；綜上所述，只有說法正確，故答案為：B。15、C【答案解析】由150時（NH4）2CO3分解的方程式和質量守恒定律確定氣態(tài)混合物的質量和氣態(tài)混合物物質的量，進一步求出氣態(tài)混合物的平均摩爾質量，再利用“

28、在相同條件下氣體的密度之比等于氣體的摩爾質量之比”計算。【題目詳解】（NH4）2CO3分解的化學方程式為（NH4）2CO32NH3+CO2+H2O，1mol（NH4）2CO3完全分解生成2molNH3、1molCO2和1molH2O（g），1mol（NH4）2CO3的質量為96g，根據(jù)質量守恒定律，氣態(tài)混合物的質量為96g，氣態(tài)混合物的平均摩爾質量為96g（2mol+1mol+1mol）=24g/mol；在相同條件下氣體的密度之比等于氣體的摩爾質量之比，氣態(tài)混合物的密度是H2密度的=12倍，答案選C。16、A【答案解析】反應中MgMgSO4、ZnZnSO4、AlAl2(SO4)3可知道固體增加的質量是硫酸根的質量，在H2SO4中氫元素與硫酸根的物質的量比為2：1，氫氣和硫酸根的物質的量之比為1:1，據(jù)此計算生成氫氣的物質的量。【題目詳