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1、課時訓(xùn)練(十二)第12課時質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式|夯實基礎(chǔ)|類型1質(zhì)量守恒定律1.2023廣安 下列變化,遵循質(zhì)量守恒定律的是()A.石墨制成金剛石B.2 g H2 完全燃燒生成36 g H2OC.水變成汽油D.冰轉(zhuǎn)化成干冰2.2023河南 過氧化鈉(Na2O2)可作呼吸面具中氧氣的來源,它與二氧化碳反應(yīng)的產(chǎn)物是()A.Na2CO3和H2B.Na2O和O2C.NaOH和O2D.Na2CO3和O23.2023蘇州 高錳酸鉀和濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng):2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5x+8H2O。根據(jù)質(zhì)量守恒定律,推測x應(yīng)是()A.HClOB.ClO2C.O2D.Cl24.2023濱州

2、 下列實驗?zāi)軌蛑苯佑糜隍炞C質(zhì)量守恒定律的是()圖Z12-15.2023武漢 通常狀況下,乙烯(C2H4)是一種無色氣體,具有可燃性,其燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H4+3O22x+2H2O,則下列有關(guān)說法正確的是()A.氧氣中氧元素的化合價為-2B.水屬于有機化合物C.x中碳、氧元素的原子個數(shù)比為12D.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)類型2化學(xué)方程式6.2023桂林 關(guān)于化學(xué)反應(yīng)C+O2CO2,說法錯誤的是()A.反應(yīng)前后分子種類沒變B.反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量相等C.該反應(yīng)放出熱量D.該反應(yīng)為化合反應(yīng)7.2023重慶A 在“歡迎來找茬”的趣味活動中,老師舉出四個錯誤實例,在學(xué)生的錯因分析中錯誤的是()選項錯誤實

3、例錯因分析A鐵與稀硫酸生成硫酸鐵反應(yīng)產(chǎn)物不正確BFeCl3+3NaOHFe(OH)3+NaCl只缺少沉淀符號C2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2反應(yīng)條件不正確D氫氧化鈉俗名燒堿或純堿俗名純堿不正確類型3根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算8.2023福建 一種新型“人造樹葉”可吸收二氧化碳并轉(zhuǎn)化為乙醇(C2H5OH)燃料,化學(xué)方程式為2CO2+3H2OC2H5OH+3O2。研究顯示,一升“人造樹葉”每天可從空氣中吸收968 g CO2。(1)一升“人造樹葉”工作一天可得到乙醇的質(zhì)量是多少?(2)若每天一棵樹平均可吸收48.4 g CO2,則一升“人造樹葉”吸收的CO2相當(dāng)于棵樹吸收的CO2。|能力提

4、升|1.2023瀘州 下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式正確,且反應(yīng)前后有元素化合價升高和降低的是()A.碳酸銨與熟石灰混合:(NH4)2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2H2O+2NH3B.MgCl2熔融電解制Mg:MgCl2Mg+Cl2C.鋁置換銀:Al+AgNO3Ag+AlNO3D.氧化亞鐵和鹽酸混合:FeO+2HClFeCl2+H2O2.2023德陽 圖Z12-2表示兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖,其中相同的球代表同種原子。下列說法錯誤的是()圖Z12-2A.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B.反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都不變C.生成物一定是氧化物D.反應(yīng)前后各元素的化合價發(fā)生了變化3.2023德陽 向盛有

5、10 g銅鋁合金樣品的燒杯中加入100 g稀硫酸,恰好完全反應(yīng),反應(yīng)結(jié)束后,測得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為109.4 g,則合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是()A.73%B.54%C.46%D.27%4.2023福建 我國科學(xué)家研究出碳化鉬(Mo2C)負載金原子組成的高效催化體系,使水煤氣中的CO和H2O在120 下發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)微觀模型如圖Z12-3所示。圖Z12-3(1)反應(yīng)微觀模型中,除鉬外還有種元素,有種單質(zhì)分子。(2)該反應(yīng)過程中:構(gòu)成催化劑的各原子 (填“有”或“沒有”)變化。金原子對 (填“CO”或“H2O”)起吸附催化作用。反應(yīng)的化學(xué)方程式為。5.2023隨州 小李用鹽酸與碳酸鈣粉末反應(yīng)驗證

6、質(zhì)量守恒定律,實驗裝置如圖Z12-4所示。圖Z12-4(1)根據(jù)實驗?zāi)康?小李必須測量的數(shù)據(jù)是。A.錐形瓶質(zhì)量B.氣球質(zhì)量C.反應(yīng)前整個反應(yīng)裝置(包括里邊的物質(zhì))質(zhì)量D.反應(yīng)后整個反應(yīng)裝置(包括里邊的物質(zhì))質(zhì)量(2)將反應(yīng)裝置放在天平左盤,使天平平衡后,再將碳酸鈣粉末倒入錐形瓶中。反應(yīng)結(jié)束后,氣球鼓起,天平向右傾斜。小李按規(guī)范操作重新實驗,得到相同結(jié)果。請你幫他分析原因:6.2023泰安 廚房中使用的食用堿(主要成分碳酸鈉)中往往含有少量的氯化鈉,化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過實驗來測定某品牌的食用堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。他們實驗的過程和數(shù)據(jù)如圖Z12-5所示。圖Z12-5計算:該食用堿中碳酸鈉的質(zhì)

7、量分數(shù)。 (計算結(jié)果精確至0.1%)參考答案|夯實基礎(chǔ)|1.A2.D解析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前有Na、O、C,反應(yīng)后元素的種類不變。3.D解析 根據(jù)反應(yīng)前后各種原子的數(shù)目不變,推算出x應(yīng)該是Cl2。4.C解析 鎂燃燒生成的氧化鎂會逸散到空氣中,不能用于驗證質(zhì)量守恒定律;稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成的二氧化碳會逸出裝置,不能用于驗證質(zhì)量守恒定律;氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉,能夠用于驗證質(zhì)量守恒定律;鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣,生成的氫氣會逸出裝置,不能用于驗證質(zhì)量守恒定律。5.C解析 反應(yīng)前C、H、O原子的個數(shù)分別為2、4、6,反應(yīng)后C、H、O原子的個數(shù)分別為0、4、2。相差2個

8、C原子和4個O原子,又因為x前的化學(xué)計量數(shù)為2,故1個x中含1個C原子和2個O原子,故x的化學(xué)式為CO2。氧氣是單質(zhì),故氧氣中氧元素的化合價為0;水中不含碳元素,不是有機化合物;由分析知,x的化學(xué)式為CO2,故x中碳、氧元素的原子個數(shù)比為12;該反應(yīng)生成物有2種,不屬于化合反應(yīng)。6.A解析 化學(xué)反應(yīng)C+O2CO2,反應(yīng)前是一個碳原子與一個氧分子,反應(yīng)后生成一個二氧化碳分子,分子種類發(fā)生改變。7.B8.(1)解:設(shè)一升“人造樹葉”工作一天可得到乙醇的質(zhì)量是x。2CO2+3H2OC2H5OH+3O28846968 gx8846=968 gxx=506 g答:一升“人造樹葉”工作一天可得到乙醇的質(zhì)量

9、是506 g。(2)20|能力提升|1.B解析 化學(xué)方程式正確,但反應(yīng)前后沒有元素化合價升降,A不合題意;化學(xué)方程式正確,且鎂元素由+2價變成0價,氯元素由-1價變成0價,B符合題意;化學(xué)方程式中硝酸鋁的化學(xué)式書寫錯誤,正確的應(yīng)為Al+3AgNO33Ag+Al(NO3)3,C不合題意;化學(xué)方程式正確,但反應(yīng)前后沒有元素化合價升降,D不合題意。2.C解析 此反應(yīng)中反應(yīng)物有兩種,生成物有一種,屬于化合反應(yīng);化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是分子分解為原子,原子重新組合的過程,反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都不變;氧化物是由兩種元素組成,其中一種元素是氧元素的化合物,此反應(yīng)的生成物中不一定含有氧元素;該反應(yīng)的兩種反應(yīng)物為單

10、質(zhì),元素化合價為0,生成物為化合物,元素化合價不為0,反應(yīng)前后各元素的化合價發(fā)生了變化。3.C解析 銅鋁合金加入稀硫酸中只有鋁和稀硫酸反應(yīng),總質(zhì)量減少的量就是生成的氫氣的質(zhì)量,再根據(jù)氫氣的質(zhì)量和化學(xué)方程式求出反應(yīng)的鋁的質(zhì)量,用合金樣品的總質(zhì)量減去鋁的質(zhì)量就是銅的質(zhì)量,進而求出合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)。反應(yīng)后產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為10 g+100 g-109.4 g=0.6 g,設(shè)參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量是x。2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2546x0.6 g546=x0.6 gx=5.4 g銅的質(zhì)量為10 g-5.4 g=4.6 g,合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是4.6 g10 gx100%=46%

11、。4.(1)41(2)沒有CO CO+H2OCO2+H2解析 (1)反應(yīng)微觀模型中,反應(yīng)物是CO和H2O,催化劑是碳化鉬(Mo2C)負載金原子,生成物是二氧化碳和氫氣,除鉬外還有4種元素,有1種單質(zhì)分子。(2)根據(jù)催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變,原子是化學(xué)變化中的最小粒子,所以構(gòu)成催化劑的各原子沒有變化;根據(jù)反應(yīng)微觀模型可以看出金原子對CO起吸附催化作用;CO和H2O在催化劑和120 的條件下反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2。5.(1)CD (2)氣球膨脹受到浮力增大(或裝置漏氣) 解析 (1)要驗證質(zhì)量守恒定律,就是驗證反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相同,故實驗中要稱量反應(yīng)前后整個裝置的質(zhì)量。(2)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)會生成二氧化碳氣體,氣球鼓起,則氣球受到的浮力增大,故可以觀察到天平向右傾斜。6.解:設(shè)6 g食用堿樣品中含碳酸鈉的質(zhì)量為x。Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl106100x5.0 g106100=x5.0 gx=5.3 g該食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為 5.3 g6.0 gx100%88.3%。答:該食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為88.3%。第 7 頁