《2023年課時(shí)訓(xùn)練　質(zhì)量守恒定律　化學(xué)方程式 2.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023年課時(shí)訓(xùn)練　質(zhì)量守恒定律　化學(xué)方程式 2.doc（2頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、課時(shí)訓(xùn)練(九) 質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式(建議限時(shí):15分鐘)|夯實(shí)基礎(chǔ)|1.2023益陽(yáng) 銅能與硝酸反應(yīng),但不產(chǎn)生H2。根據(jù)反應(yīng)方程式:3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2x+4H2O,推測(cè)x的化學(xué)式是()A.N2O3B.NO2C.NOD.N2O2.2023南寧 關(guān)于化學(xué)方程式4P+5O22P2O5的理解,正確的是()A.反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變B.該反應(yīng)的反應(yīng)物是五氧化二磷C.每四份質(zhì)量的磷和五份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)D.在點(diǎn)燃的條件下,磷和氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷3.2023濟(jì)寧 下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)和對(duì)反應(yīng)類(lèi)型的判斷,都正確的是()A.4Fe+3O22Fe2O3化合反應(yīng)B.Cu+2Ag

2、Cl2Ag+CuCl2置換反應(yīng)C.SiO2+3CSiC+2CO置換反應(yīng)D.BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2復(fù)分解反應(yīng)4.2023淮安 質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對(duì)化學(xué)的發(fā)展作出了巨大貢獻(xiàn)。圖Z9-1(1)為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,小華設(shè)計(jì)如圖Z9-1中甲所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時(shí),先將裝有藥品的裝置放在天平上,添加砝碼,移動(dòng)游碼至天平平衡,然后取下裝置,用針筒向錐形瓶中注入少量稀鹽酸,反應(yīng)后再將裝置放置于天平上,觀察到,從而驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律。若將錐形瓶改為燒杯,則不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,原因是。(2)某反應(yīng)的微觀示意圖如圖乙所示。x的化學(xué)式是。根據(jù)上述微觀示意圖,可得出化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的

3、本質(zhì)原因是。|能力提升|5.2023重慶B 對(duì)于2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2的反應(yīng),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B.固體減少的質(zhì)量等于生成O2的質(zhì)量C.MnO2加快了反應(yīng)速率D.反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)有變化6.2023黃岡 一定條件下,甲、乙混合后發(fā)生化學(xué)反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表所示。下列說(shuō)法中,不正確的是()物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g500.500反應(yīng)后的質(zhì)量/g23x243A.x的值等于0.5B.甲一定是化合物C.丙和丁的質(zhì)量變化比為81D.該反應(yīng)是化合反應(yīng)7.2023威海 向20 g銅鋅合金中不斷加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸,加入稀鹽酸的質(zhì)量與

4、固體質(zhì)量的關(guān)系如圖Z9-2所示。請(qǐng)計(jì)算:(1)合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果保留到0.1%)圖Z9-2參考答案1.C2.D3.D4.（1）天平平衡裝置沒(méi)有密閉,氣體逸出（2）SO2化學(xué)反應(yīng)前后,原子的數(shù)目和種類(lèi)不變解析 （1）由于裝置是密封的,容器內(nèi)外物質(zhì)沒(méi)有交換,因此觀察到天平仍平衡;若將錐形瓶改為燒杯,生成的氫氣逸散到空氣中,反應(yīng)后天平不平衡,不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后各原子的種類(lèi)和數(shù)目不變可知,x的化學(xué)式是SO2。5.C解析 二氧化錳在該反應(yīng)中是生成物,不是催化劑,不能加快反應(yīng)速率。6.D解析 由表中數(shù)據(jù)分析可知,反應(yīng)后甲

5、的質(zhì)量減少了50 g-23 g=27 g,故是反應(yīng)物,反應(yīng)的甲的質(zhì)量為27 g;同理可以確定丙是生成物,生成的丙的質(zhì)量為24 g-0 g=24 g;丁是生成物,生成的丁的質(zhì)量為3 g-0 g=3 g,丙和丁的質(zhì)量變化比為24 g3 g=81;由質(zhì)量守恒定律,乙的質(zhì)量不變,可能作該反應(yīng)的催化劑,也可能沒(méi)有參加反應(yīng),則x的值等于0.5;該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲,生成物是丙和丁,符合“一變多”的特征,屬于分解反應(yīng);甲是分解反應(yīng)的反應(yīng)物,一定是化合物。7.（1）32.5%（2）解:設(shè)60 g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。Zn + 2HClZnCl2+H265736.5 gx=x=7.3 g所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x100%12.2%。答:所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.2%。第 2 頁(yè)