《山西省朔州市懷仁八中2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山西省朔州市懷仁八中2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測試題含解析.doc（13頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、山西省朔州市懷仁八中2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測試題考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在一些高檔茶葉、點(diǎn)心等食品的包裝盒中有一個(gè)小袋，將小袋打開，可看到灰黑色粉末，其中有些已變成棕褐色。將灰黑色粉末溶于鹽酸，取上層清液，滴入幾滴氯水，再滴入KSCN溶液，馬上出現(xiàn)血紅色。以下結(jié)論不正確的是A該

2、灰黑色粉末作抗氧化劑B該灰黑色粉末不可食用C小袋中原來裝有鐵粉D小袋中原來裝有Fe2O32、如果胡麻油中混有水，最好采用下列何種方法分離A過濾B蒸餾C分液D萃取3、下列表格中有關(guān)物質(zhì)的分類對應(yīng)正確的一組是（）堿鹽電解質(zhì)混合物A純堿小蘇打BaSO4生石灰B燒堿食鹽NH3H2OCuSO45H2OCKOHCaCO3硫酸鹽酸DNH3Na2S明礬磁性氧化鐵AABBCCDD4、下列說法正確的是A鈉在空氣中燃燒只生成白色固體B鈉在氯氣中燃燒呈現(xiàn)蒼白色火焰CSO2使紫色石蕊試液先變紅后褪色D銅在氯氣中燃燒生成棕黃色煙5、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是 ()ASSO2BNa2SiO3H2SiO3CF

3、eFeCl3DCuOCu(OH)26、關(guān)于鐵的三種氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的下列敘述中正確的是（ ）A鐵的三種氧化物中鐵元素的化合價(jià)完全相同B都是堿性氧化物，都能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水C氧化亞鐵在空氣中加熱可生成更穩(wěn)定的四氧化三鐵D四氧化三鐵中鐵元素有2價(jià)和3價(jià)，它是一種混合物7、在下列變化中，必須加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）ACuOCuBH2O2O2CCaCO3CO2DFeCl2FeCl38、某酸性廢水中可能含有Fe2、Fe3、Al3、Mg2、Na、K、CO32-、SO42-。取廢水樣品分別進(jìn)行如圖所示四個(gè)實(shí)驗(yàn)。下列推斷正確的是()A廢水含有Na，不含KB廢水含有SO

4、42-和CO32-C廢水不含F(xiàn)e3，可能含F(xiàn)e2D廢水一定含有Na、Al3、SO42-9、一定能在下列溶液中大量共存的離子組是 （ ）A與鋁片反應(yīng)放出氫氣的溶液：Na、NH4+、HCO3、SO42B使紫色石蕊試液變紅色的溶液：Na、Cu2、Cl、NH4+C0.1 mol/L AgNO3溶液：K、H、Cl、SO42D0.1 mol/L Na2CO3溶液：K、Ba2、NO3、Cl10、下列過程不涉及化學(xué)變化的是：A汽車安全氣囊膨起的過程B石質(zhì)臺階被游客磨損的過程C84消毒液漂白的過程D用膨松劑蒸饅頭的過程11、下列各組物質(zhì)中分子數(shù)相同的是( )A2 L CO和2 L CO2B9 g H2O和標(biāo)準(zhǔn)狀

5、況下11.2 L CO2C標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol O2和22.4 L H2OD0.2 mol NH3和4.48 L HCl氣體12、下列各種物質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是（ ）Al AlCl3 Na2CO3 Al2O3 NaHCO3ABCD13、固體氫氧化鈉必須密封保存的原因是()氫氧化鈉有毒氫氧化鈉有腐蝕性氫氧化鈉易吸收水分而潮解氫氧化鈉有揮發(fā)性氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)ABCD14、下列物質(zhì)溶于水中能導(dǎo)電，但不屬于電解質(zhì)的是AFe(OH)3BCl2CH2SO4DC2H5OH15、某無色溶液放入鋁片后有氫氣產(chǎn)生，下列離子在該溶液中一定不能大量存在的是()ASO42 BCu2 CK

6、 DOH16、下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，正確的是 ( )A熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3B常溫時(shí)水溶性：Na2CO3NaHCO3C等質(zhì)量的兩固體與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的體積：NaHCO3Na2CO3D等濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢：Na2CO3NaHCO3二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖中AH均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，A、B、H為氣體，反應(yīng)是重要的工業(yè)反應(yīng)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去)。請回答以下問題：（1）B是_，D是_，G是_，H是_(填化學(xué)式)。（2）工業(yè)上常利用反應(yīng)制取漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，漂白粉溶于水后，受

7、空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為_。（3）A中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。（4）F在溶液中的電離方程式為_。（5）上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_(填寫序號)。18、A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成氣態(tài)分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期元素中原子半徑最大的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子。則（1）X的化學(xué)名稱為_。（2）B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_；E的氣態(tài)氫化物的電子式為_；C與D形成的兩種化合物中，

8、其中一種物質(zhì)含有兩種類型的化學(xué)鍵，分別為_，該物質(zhì)屬于_(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。（3）B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是_(寫化學(xué)式)。（4）D是同周期簡單陽離子中離子半徑最_(填“大”或“小”)的元素。（5）F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作_劑(填“氧化”或“還原”)。19、樂山某高中化學(xué)興趣小組同學(xué)用西紅柿（或洋蔥）作為供水劑，設(shè)計(jì)了如圖裝置驗(yàn)證鐵與水蒸氣的反應(yīng)，并對產(chǎn)物進(jìn)行檢驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：（1）A中鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（2）C中堿石灰的作用是_。（3）D處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_。（4）上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出A中鐵粉反應(yīng)后的少量固體繼續(xù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（）固體A中Fe3O4與稀

9、硫酸反應(yīng)的離子方程式為_。（）試劑A是_（選填字母）。a.NaOH溶液 b.酸性KMnO4溶液 c.酚酞 d.新制氯水（）有同學(xué)認(rèn)為；即使得到了現(xiàn)象1和現(xiàn)象2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，也不能確定所得固體成分為Fe3O4。你認(rèn)為該同學(xué)持此看法的理由是_。20、粗硅中含有鐵和錫（Sn）等雜質(zhì)，粗硅與氯氣反應(yīng)可生成SiCl4，SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。實(shí)驗(yàn)室用下列裝置模擬制備SiCl4。已知：SiCl4的熔點(diǎn)是-70，沸點(diǎn)是57.6，易與水反應(yīng)；Sn Cl4的熔點(diǎn)是-33，沸點(diǎn)是114回答下列問題：（1）儀器a的名稱是_；裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。（2）裝置C中盛放的試劑是_，作用是_；

10、玻璃管b的作用是_。（3）裝置E的燒杯中盛放冰水的目的是_。（4）裝置F中堿石灰的作用是_。（5）裝置E燒瓶中得到的SiCl4中溶有少量的雜質(zhì)FeCl3和SiCl4，可以通過_方法提純。21、利用元素的化合價(jià)推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。如圖是硫元素的常見化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系：（1）從硫元素化合價(jià)變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有_（填化學(xué)式）。（2）將X與Y混合，可生成淡黃色固體，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_。（3）檢驗(yàn)物質(zhì)Y的方法是_。（4）Z的濃溶液與銅單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）Na2S2O3是重要的化工原

11、料。從氧化還原反應(yīng)的角度分析，下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是_（填代號）。a.Na2S+S b.SO2+Na2SO4 c.Na2SO3+S d.Na2SO3+Na2SO4 e.SO2+ Na2S2+Na2CO3（6）已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4則24mL0.05 molL-1的Na2SO3溶液與20mL0.02molL-1的K2Cr2O7溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為_。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】根據(jù)題意，黑色粉末中含有鐵元素，灰黑色粉末為鐵粉，鐵粉能夠吸收水和氧氣，既能用作食品防抗氧化劑，又能用作食

12、品干燥劑；鐵粉在潮濕的空氣中生銹而變成紅色的氧化鐵?！绢}目詳解】鐵粉能夠吸收水和氧氣，所以作抗氧化劑，故A正確；灰黑色粉末為鐵粉，不能食用，故B正確；鐵粉具有還原性，能用作食品防抗氧化劑，又能用作食品干燥劑，所以小袋中原來裝有鐵粉，故C正確；Fe2O3沒有還原性，不能作抗氧化劑，小袋中原來沒有Fe2O3，故D錯(cuò)誤，選D。2、C【解題分析】胡麻油和水為不互溶的液體，應(yīng)采用分液的方式進(jìn)行分離；答案選C。3、C【解題分析】A純堿為碳酸鈉，化學(xué)式為Na2CO3，是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，故俗名為純堿，不屬于堿，故A錯(cuò)誤；BCuSO45H2O是鹽的結(jié)晶水合物，是純凈物，不是混合物，故B錯(cuò)誤；CKOH為鉀

13、離子和氫氧根離子構(gòu)成的堿，CaCO3為鈣離子和碳酸根離子構(gòu)成的鹽，硫酸為強(qiáng)酸，鹽酸為HCl的水溶液，是混合物，故C正確；D堿為電解質(zhì)，氨氣在水溶液中與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨部分電離出銨根離子和氫氧根離子，氨氣自身不能電離，故氨氣是非電解質(zhì)，不屬于堿，磁性氧化鐵是四氧化三鐵，是純凈物，故D錯(cuò)誤；故答案為C。4、D【解題分析】A. 鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，是淡黃色固體，故A錯(cuò)誤；B. 鈉在氯氣中燃燒生成大量白煙，不會出現(xiàn)蒼白色火焰，故B錯(cuò)誤；C. 二氧化硫不能漂白紫色石蕊試液，故SO2只能使紫色石蕊試液變紅，故C錯(cuò)誤；D. 銅在氯氣中燃燒生成棕黃色煙，故D正確；故答案選D。【題目點(diǎn)撥】二

14、氧化硫的漂白性，是與部分有機(jī)物反應(yīng)生成無色物質(zhì)，無法漂白酸堿指示劑。5、D【解題分析】A項(xiàng)、S在氧氣中燃燒生成SO2，故A正確；B項(xiàng)、H2SiO3為弱酸，Na2SiO3溶液與鹽酸或二氧化碳反應(yīng)生成H2SiO3沉淀，故B正確；C項(xiàng)、Fe在氯氣中燃燒生成FeCl3，故C正確；D項(xiàng)、CuO不溶于水，不能與水反應(yīng)Cu(OH)2，故D錯(cuò)誤；故選D。6、C【解題分析】A、FeO中鐵的化合價(jià)為2價(jià)，F(xiàn)e2O3中鐵元素的化合價(jià)為3價(jià)，F(xiàn)e3O4為復(fù)雜的氧化物，其中鐵的化合價(jià)可以看作是由2、3價(jià)組成，故A錯(cuò)誤；B、FeO、Fe2O3為堿性氧化物，F(xiàn)eO與鹽酸反應(yīng)：FeO2HCl=FeCl2H2O，F(xiàn)e2O3與鹽

15、酸反應(yīng)Fe2O36HCl=2FeCl33H2O，F(xiàn)e3O4不屬于堿性氧化物，與鹽酸反應(yīng)：Fe3O48HCl=FeCl22FeCl34H2O，故B錯(cuò)誤；C、氧化亞鐵在空氣中加熱可生成更穩(wěn)定的四氧化三鐵，故C正確；D、四氧化三鐵是復(fù)雜的化合物，屬于純凈物，故D錯(cuò)誤；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D，四氧化三鐵中含有Fe2和Fe3，具有反式尖晶石結(jié)構(gòu)，屬于純凈物，不是混合物。7、D【解題分析】A、CuOCu中Cu元素的化合價(jià)降低，則需要加入合適的還原劑來實(shí)現(xiàn)，如加入氫氣，故A錯(cuò)誤；B、H2O2O2中O元素的化合價(jià)升高，可以加入合適的氧化劑來實(shí)現(xiàn)，但是雙氧水可以自身分解得到氧氣，也可以不加入氧化劑

16、，故B錯(cuò)誤；C、CaCO3CO2不存在元素化合價(jià)的升降，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、FeCl2FeCl3中Fe元素的化合價(jià)升高，需要加入合適的氧化劑來實(shí)現(xiàn)，如加入氯氣，故D正確；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意一些自身能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)的特殊物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，主要指一些分解反應(yīng)和一些特殊反應(yīng)，如氯氣與水的反應(yīng)，二氧化氮與水的反應(yīng)等。8、D【解題分析】根據(jù)已知廢水為酸性，故和H+反應(yīng)的離子不能與之共存，即CO32-不存在，根據(jù)溶液是電中性的，則SO42-一定存在，由實(shí)驗(yàn)可得，焰色反應(yīng)顏色為黃色，說明一定含有Na+，可能含有K+；實(shí)驗(yàn)，加鹽酸后再加BaCl2溶液有白色沉淀，也再一次說明

17、含有SO42-；實(shí)驗(yàn)加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，說明不含F(xiàn)e3+；實(shí)驗(yàn)，滴加NaOH溶液至過量，一開始無沉淀，后有沉淀，最后沉淀溶解，說明含有Al3+，不含有Fe2+和Mg2+，所以廢水中肯定含有Na+、SO42-、Al3+，肯定不含CO32-、Fe2+、Mg2+、Fe3+，可能有K+，故選D。9、B【解題分析】A. 與鋁片反應(yīng)放出氫氣的溶液可能是酸或堿：NH4+、HCO3在堿性條件下不能大量共存，HCO3在酸性條件下不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B. 使紫色石蕊試液變紅色的溶液呈酸性：Na、Cu2、Cl、NH4+不反應(yīng)，不生成沉淀、氣體和水，故B正確；C. 0.1 mol/L AgNO3溶液Cl、

18、SO42與銀離子生成沉淀，故C錯(cuò)誤；D、0.1 mol/L Na2CO3溶液與Ba2生成BaCO3白色沉淀，故D錯(cuò)誤；故選B。10、B【解題分析】A. 汽車安全氣囊膨起的過程中有大量的氣體生成，生成了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B. 石質(zhì)臺階被游客磨損的過程是物質(zhì)損耗的過程，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不涉及化學(xué)變化，B正確；C. 84消毒液漂白的過程中使物質(zhì)的組成發(fā)生了變來化，生成了新物質(zhì)，屬化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；D. 用膨松劑蒸饅頭的過程中有二氧化碳生成，生成了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，D錯(cuò)誤；故選B。【題目點(diǎn)撥】物理變化和化學(xué)變化的根本區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成，如果有新物質(zhì)生成，則屬于化學(xué)變

19、化，反之，則是物理變化。11、B【解題分析】A. 沒有指出在相同條件下，無法比較2LCO和2LCO2的物質(zhì)的量大小，故A錯(cuò)誤；B.9gH2O的物質(zhì)的量為: =0.5mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2的物質(zhì)的量為：=0.5mol，根據(jù)N=nNA可知，二者含有的分子數(shù)相等，故B正確；C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L水的物質(zhì)的量大于1mol，二者含有的分子數(shù)不相等，故C錯(cuò)誤；D. 沒有指出標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故D錯(cuò)誤；故選：B?！绢}目點(diǎn)撥】注意使用氣體摩爾體積時(shí)，研究對象必須為氣體，且必須指出相同條件下或標(biāo)準(zhǔn)狀況下，據(jù)此進(jìn)行解答。12、D【解題分析】金

20、屬鋁與酸反應(yīng)生成Al3+和氫氣，與堿反應(yīng)生成AlO2-和氫氣，正確；AlCl3只能和強(qiáng)堿反應(yīng)，但是不能和強(qiáng)酸反應(yīng)，錯(cuò)誤；Na2CO3能與強(qiáng)酸反應(yīng)，只能與部分強(qiáng)堿反應(yīng)，如與氫氧化鈣反應(yīng)，但不能與氫氧化鈉等堿反應(yīng)，錯(cuò)誤；Al2O3屬于兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)，生成Al3+離子，又能與堿反應(yīng)生成AlO2-離子，正確；NaHCO3屬于弱酸弱堿鹽，既能與酸反應(yīng)，生成CO2氣體，又能與堿反應(yīng)，生成鹽，正確；可見既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)序號是，故合理選項(xiàng)是D。13、D【解題分析】氫氧化鈉無毒；氫氧化鈉有腐蝕性，但不是密封保存的原因；氫氧化鈉易吸收水分而潮解，需要密封保存；氫氧化鈉不具有揮發(fā)性；氫

21、氧化鈉能與空氣中二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，需密封保存從而得出符合題意。故選D。14、B【解題分析】A選項(xiàng)，F(xiàn)e(OH)3溶于水幾乎不導(dǎo)電，但是電解質(zhì)，故A不符合題意；B選項(xiàng)，Cl2溶于水能導(dǎo)電，但它是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故B符合題意；C選項(xiàng)，H2SO4溶于水能導(dǎo)電，它是電解質(zhì)，故C不符合題意；D選項(xiàng)，C2H5OH溶于水幾乎不導(dǎo)電，它是非電解質(zhì)，故D不符合題意；綜上所述，答案為B?！绢}目點(diǎn)撥】電解質(zhì)主要是酸、堿、鹽、水、金屬氧化物；非電解質(zhì)主要是非金屬氧化物、大部分有機(jī)物、非酸性氣態(tài)氫化物。15、B【解題分析】無色溶液放入鋁片后有氫氣產(chǎn)生，該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，結(jié)合離子的性質(zhì)分析解答?！绢}目詳

22、解】A、SO42在堿性或酸性溶液中均可以存在，A不符合；B、Cu2在堿性溶液中不能大量存在，酸性溶液中可以，含Cu2+的溶液呈藍(lán)色，無色溶液中一定不存在Cu2+，B符合；C、K在酸性或堿性溶液中均可以大量存在，C不符合；D、OH在酸性溶液中不能大量存在，在堿性溶液中可以，D不符合；答案選B。16、D【解題分析】A. 碳酸氫鈉加熱易分解生成碳酸鈉、水和CO2，則熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3，A錯(cuò)誤；B. 常溫時(shí)水溶解性：Na2CO3NaHCO3，B錯(cuò)誤；C. 碳酸鈉的相對分子質(zhì)量（106）大于碳酸氫鈉（84），質(zhì)量相等時(shí)，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量更大，故與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的量：Na2CO3

23、NaHCO3，C錯(cuò)誤；D. 根據(jù)方程式Na2CO32HCl2NaClH2OCO2、NaHCO3HClNaClH2OCO2可知等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢：Na2CO3NaHCO3，D正確。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CO2 CaCl2 HClO O2 2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO HCl=HCl 【解題分析】A為黃綠色氣體，應(yīng)為Cl2，與石灰乳反應(yīng)得到C，C能與氣體B反應(yīng)得到E，而E與石灰水反應(yīng)也得到E，可推知B為CO2，則E為CaCO3，C為Ca(ClO

24、)2，D為CaCl2，G為HClO，F(xiàn)為HCl，H為O2，據(jù)此分析?！绢}目詳解】A為黃綠色氣體，應(yīng)為Cl2，與石灰乳反應(yīng)得到C，C能與氣體B反應(yīng)得到E，而E與石灰水反應(yīng)也得到E，可推知B為CO2，則E為CaCO3，C為Ca(ClO)2，D為CaCl2，G為HClO，F(xiàn)為HCl，H為O2。（1）B是CO2，D是CaCl2，G是HClO，H是O2；（2）工業(yè)上常利用反應(yīng)氯氣與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca(ClO)2CO2H2O=CaC

25、O32HClO；（3）A為氯元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（4）F為HCl，在溶液中的電離方程式為HCl=HCl；（5）上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O氯元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)和-1價(jià)、2HClO2HCl+ O2。18、氨 NN 離子鍵、共價(jià)鍵(或離子鍵、非極性鍵) 離子化合物 H2O 大 氧化 【解題分析】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成分子X，X的水溶液呈堿性，所以X為NH3，A的原子序數(shù)比B小，則B為N元素，A為H元素；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，

26、NH3含有10個(gè)電子，D的簡單陽離子為10e-結(jié)構(gòu)，且D是同周期中原子半徑最大的元素，則D為Na元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子，E的原子序數(shù)大于Na，則E有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則E為S元素；F的原子序數(shù)比E大且為短周期主族元素，則F是Cl元素；C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子，則C最外層有6個(gè)電子，原子序數(shù)比Na小，則C為O元素，結(jié)合元素對應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題。【題目詳解】(1)X的化學(xué)式為NH3，X的化學(xué)名稱為氨氣；故答案為：氨氣；(2)B單質(zhì)為N2，N原子之間形成3對共用電子對，其結(jié)構(gòu)式為NN；E的氣態(tài)氫化物為H2S，氫原子與硫原子之間形成1對共用電

27、子對，其電子式為；C與D形成的兩種化合物為Na2O、Na2O2，其中一種物質(zhì)含有兩種類型的化學(xué)鍵，該物質(zhì)為Na2O2，含有離子鍵、共價(jià)鍵，屬于離子化合物，故答案為：NN；離子鍵、共價(jià)鍵；離子化合物；(3)N、O、S三元素中O的非金屬性最強(qiáng)，故分別與H形成的化合物中最穩(wěn)定的是H2O，故答案為：H2O；(4)D為Na元素，是同周期簡單陽離子中核電荷數(shù)最小的元素，故同周期簡單陽離子中Na+離子半徑最大，故答案為：大；(5)F是Cl元素，其單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，在反應(yīng)中常作氧化劑，故答案為：氧化?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系的應(yīng)用，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，“X的水溶液呈堿性”是推斷突破口

28、。19、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 干燥H2 黑色固體變?yōu)榧t色，管壁有水珠出現(xiàn) Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O b 過量的Fe粉與稀鹽酸反應(yīng)也會生成Fe2+ 【解題分析】根據(jù)鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣的原理、三價(jià)鐵離子與二價(jià)亞鐵離子的檢驗(yàn)方法進(jìn)行分析即可?！绢}目詳解】(1)A中鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；(2)氫氣還原氧化銅之前需要干燥，則C中堿石灰的作用是干燥H2；(3)D處高溫條件下氫氣還原氧化銅生成銅單質(zhì)和水，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為黑色固體變?yōu)榧t色，管壁有水珠出現(xiàn)；(4) （）加入稀硫酸后四氧化三鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸亞鐵和水，發(fā)生的離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O；（）根據(jù)結(jié)論說明加入試劑A為檢驗(yàn)Fe2+的存在，F(xiàn)e2+具有還原性，在有Fe3+存在的條件下進(jìn)行檢驗(yàn)，故試劑A為酸性KMnO4溶液；答案選b；（）由于過量的Fe粉與稀鹽酸反應(yīng)也會生成Fe2+，所以即使得到了現(xiàn)象1和現(xiàn)象2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，也不能確定所得固體成分為Fe3O4。20、分液漏斗 MnO2+ 4H+2ClMn2+2H2O+ Cl2 濃硫酸 干燥氯氣 調(diào)節(jié)裝置內(nèi)外壓強(qiáng)平衡 冷凝并收集SiCl4 吸收多余的Cl2，防止外界水蒸氣進(jìn)入E的燒瓶中 蒸餾