《2024屆山西省臨汾市侯馬市502中學(xué)化學(xué)高一上期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆山西省臨汾市侯馬市502中學(xué)化學(xué)高一上期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析.doc（15頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆山西省臨汾市侯馬市502中學(xué)化學(xué)高一上期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下列變化不能通過一步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是( )ABaCl2BaSO4BCuOCu(OH)2CNaOHNa2SO3DMgSO4Mg(OH)22、

2、下列關(guān)于金屬和金屬材料的說法正確的是（ ）A銅具有良好的導(dǎo)電性，可以用來做導(dǎo)線B銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在潮濕空氣中也不會生銹C廢舊電池可以隨處扔，不會對環(huán)境造成污染D鋁合金門窗是用純的金屬鋁材料制成的3、下列有關(guān)新制氯水的說法中不正確的是A將硝酸銀溶液滴到新制氯水中，再加稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有ClB新制氯水滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅色后褪色，說明 Cl2 有漂白性C向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，可證明 Cl2 的氧化性強(qiáng)于 I2D新制氯水滴到 Na2CO3 溶液中，有氣體產(chǎn)生，說明氯水中含有 H+4、下列各物質(zhì)的分類、名稱(俗名)、化學(xué)式都正確的是（ ）A堿性氧化物

3、 氧化鐵 FeOB酸 硫酸 H2SC酸性氧化物 干冰 CO2(固態(tài))D鹽 石膏 2CaSO4H2O5、下列化合物中，只有在水溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（ ）A氯化鈉B酒精C硫酸D二氧化碳6、下列變化，不能通過一步反應(yīng)直接完成的是（ ）AAlNaAlO2BNaHCO3Na2CO3CSiO2H2SiO3DFe(OH)2Fe(OH)37、將濃度均為0.1 mol/L的三種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后沒有沉淀的一組溶液是ABaCl2、NaOH、NaHCO3 BNa2CO3、MgCl2、H2SO4CAlCl3、NH3H2O、NaOH DBa(OH)2、CaCl2、Na2SO48、在某無色透明的、酸性溶液中，

4、能共存的離子組是( )ANa+ 、K+、SO42-、CO32-BNa+、 K+、Cl-、 NO3-CCu2+、K+、SO42-、NO3-DBa2+、K+、Cl-、SO42-9、下列物質(zhì)的化學(xué)式與其名稱不相符的是（ ）A磁性氧化鐵：Fe2O3B明礬：KAl(SO4)212H2OC純堿：Na2CO3D原硅酸：H4SiO410、海水提溴不涉及的過程是( )A濃縮B升華C氧化D提取11、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一個裝滿氯氣的容器的質(zhì)量為74.6 g，若裝滿氮?dú)鈺r總質(zhì)量為66 g，則此容器的容積()A22.4 LB44.8 LC11.2 LD4.48 L12、已知2Fe2+Br22Fe3+2Br。向100mL的Fe

5、Br2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2 3.36L，充分反應(yīng)后測得溶液中Cl與Br的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為A2 mol/LB1 mol/LC0.4 mol/LD0.2 mol/L13、下列做法符合“綠色化學(xué)”理念的是實(shí)驗(yàn)室收集NH3采用圖甲所示裝置實(shí)驗(yàn)室中做Cl2與Na反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時采用圖乙所示裝置實(shí)驗(yàn)室中采用圖丙所示裝置進(jìn)行Cu與濃HNO3的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)室中采用圖丁做NH3與HCl反應(yīng)生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)ABCD14、某運(yùn)載火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭發(fā)射時，二者劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為R2N2O4=3N24H2O2

6、CO2，則下列敘述錯誤的是A此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動火箭飛行C在反應(yīng)中N2O4作還原劑DR的分子式為C2H8N215、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A稀硫酸滴在銅片上：Cu 2H+ Cu2+ H2BCuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：Ba2+ SO42 BaSO4C硝酸銀溶液和鋁反應(yīng)：Ag+ Al Al3+ AgD稀鹽酸和氧化鐵反應(yīng)：Fe2O3 6H 2 Fe3+ 3H2O16、現(xiàn)有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Cl-、Mg2+、Ba2+、，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；(2)第二份加入足

7、量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.05mol；(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀8.60g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。則對原混合液中的離子組成的說法正確的是A一定有Cl-B不能確定是否有K+C一定有、Cl-D一定無Mg2+、Ba2+，一定有K+二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列框圖中的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色 請回答下列問題： （1）A是 （2）反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是 填序號） （3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；甲與B反應(yīng)的離子方程

8、式為 （4）在空氣中將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是 18、如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體。根據(jù)下圖關(guān)系推斷：(1)寫出化學(xué)式：X_，A_，B_。(2)實(shí)驗(yàn)室收集氣體D和F的方法依次是_法、_法。(3)寫出CE的化學(xué)方程式：_。(4)請寫出A與E反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式：_ (5)檢驗(yàn)物質(zhì)A的方法和現(xiàn)象是_19、某課外活動小組做了如下關(guān)于鈉的探究實(shí)驗(yàn)。探究一：鈉與水反應(yīng)該反應(yīng)的離子方程式_。用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置可以進(jìn)行鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并可收集、檢驗(yàn)生成的氣體，煤油的密度為 液體物質(zhì)添加完畢后，關(guān)閉活塞A，向煤油中加

9、入一小塊鈉，立即塞好膠塞，反應(yīng)開始前鈉的位置在_處(填“a”、“b”或“c”)。若實(shí)驗(yàn)室要配制480mL0.NaOH溶液。需_gNaOH。配制過程中，所用的玻璃儀器除玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管外，還有_。列操作會使所配NaOH溶液濃度偏小的是_(填序號)。A加水定容時俯視刻度線B容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理C在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外D顛倒搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上探究二：鈉與氯氣反應(yīng)鈉在氯氣中燃燒的現(xiàn)象：劇烈燃燒， 火焰呈黃色且有_生成。在實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2，并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。利用上述方法制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2，則作還原劑的HCl的物質(zhì)的量是_。粗鹽中含Ca

10、2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：加入過量的Na2CO3溶液 加入過量的BaCl2溶液 加入過量的NaOH溶液 用適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7 溶解 過濾 蒸發(fā) 正確的操作順序是_(填選項(xiàng)字母)。 a. b. c. d.20、鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑。查閱有關(guān)資料如下：（氯化鐵）熔點(diǎn)為306，沸點(diǎn)為315；易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500600的鐵粉中通入氯氣來生產(chǎn)無水氯化鐵。（氯化亞鐵）熔點(diǎn)為670，易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產(chǎn)無水氯化亞鐵。某化學(xué)活動小組用下圖所示的裝置(夾持裝置略去)模擬工業(yè)生產(chǎn)制備無水氯化

11、鐵。請回答下列問題：（1）在裝置A中，用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的離子方程式為_。儀器D的名稱是_。（2）D中裝的藥品是堿石灰，其作用是_。（3）定性分析。取裝置C中的少量產(chǎn)物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若產(chǎn)物中混有FeCl2，可用下列試劑中的_(只能選取一種試劑，填序號)進(jìn)行檢測，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。H2O2溶液 KI-淀粉溶液 KSCN溶液 酸性KMnO4溶液（4）定量分析。取裝置C中的產(chǎn)物，按以下步驟進(jìn)行測定：稱取4.60g產(chǎn)品溶于過量的稀鹽酸中；加入足量H2O2溶液；再加入足量NaOH溶液；過濾、洗滌后灼燒沉淀；稱量所得紅棕色固體為2.40g。則該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_%(結(jié)

12、果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。（5）由（4）定量分析數(shù)據(jù)得出結(jié)論，并提出改進(jìn)措施。用題目所給的裝置制得的產(chǎn)物中，鐵元素含量_(填“相等”、“偏高”或“偏低”)，說明含有FeCl2雜質(zhì)。若要得到較純凈的無水氯化鐵，可采取的“裝置”改進(jìn)措施是_。21、某同學(xué)用軟錳礦（主要含MnO2，還含有少了SiO2、Al2O3 、Fe2O3等雜質(zhì)）模擬工業(yè)制高錳酸鉀流程如下。試回答下列問題。（1）配平焙燒時MnO2參與的化學(xué)反應(yīng):MnO2+_+O2 K2MnO4+H2O；第二次通入過量CO2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_。（2）濾渣I、II的成分中能與NaOH 反應(yīng)的是_ (填化學(xué)式)。產(chǎn)生濾渣II時不能用稀鹽酸代替C

13、O2,因?yàn)開。（3）將濾液進(jìn)行一系列操作可得到KMnO4晶體。由下圖可知，從濾液得到KMnO4需經(jīng)過_、_洗滌等操作。（4）用重結(jié)晶提純的產(chǎn)品配制成0.10molL-1 的酸性KMnO4溶液來測定某草酸樣品的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng)，草酸為弱酸，分子式H2C2O4)。試給出反應(yīng)的離子方程式:_。若某測定大致共需要230毫升酸性KMnO4溶液，配制時所需玻璃儀器為:_、_燒杯、膠頭滴管等。取草酸樣品5 克，配成100mL溶液，取20mL于適當(dāng)容器中，用前述所配酸性KMnO4溶液滴定，至反應(yīng)結(jié)束消耗KMnO4溶液20mL,則樣品的純度為: _。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、B【解題

14、分析】ABaCl2與H2SO4、Na2SO4等反應(yīng)，均可生成BaSO4，故A不符合題意；BCuO不能與水反應(yīng)生成Cu(OH)2，故B符合題意；CNaOH與SO2發(fā)生反應(yīng)生成Na2SO3和H2O，故C不符合題意；DMgSO4與NaOH、Ba(OH)2等反應(yīng)，均可生成Mg(OH)2，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。2、A【解題分析】A. 銅具有良好的導(dǎo)電性，可做導(dǎo)線，故A正確；B. 銅雖不活潑，但在潮濕的空氣中與水、氧氣和二氧化碳接觸會生銹，故B錯誤；C. 廢舊電池可以中汞有毒，不可以隨處扔，會對環(huán)境造成污染，故C錯誤；D. 鋁合金是鋁與其他金屬的混合物，故D錯誤；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】銅雖不

15、活潑，但在潮濕的空氣中與水、氧氣和二氧化碳接觸會生銹，產(chǎn)生綠色Cu2(OH)2CO3。3、B【解題分析】A溶液與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，只能是氯離子與銀離子反應(yīng)得到AgCl白色沉淀，說明氯水中含有Cl-，故A正確；B新制氯水滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅色后褪色，是因?yàn)槁人泻新葰夂退磻?yīng)生成的具有漂白性的次氯酸，不能由此說明 Cl2有漂白性，故B錯誤；C向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明生成I2，可證明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2，故C正確；D酸性溶液能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳。新制氯水滴到 Na2CO3 溶液中，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+，故D正確；故答案為B?！绢}目點(diǎn)撥】明確

16、氯水的成分和性質(zhì)是解題關(guān)鍵，氯水由于存在氯氣和水的反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，所以氯水含有氯氣分子，水，鹽酸和次氯酸，與不同的試劑反應(yīng)時，起作用的微粒不同；與硝酸銀反應(yīng)：氯離子與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀；與碳酸鈉反應(yīng)：碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；與有色布條作用：次氯酸有漂白性，有色布條褪色；與石蕊試液作用：先變紅后褪色，因?yàn)槿芤褐杏兴?，顯酸性，有次氯酸有漂白性；與二氧化硫作用：黃綠色退去，二氧化硫和氯氣和水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸。4、C【解題分析】A.氧化鐵屬于堿性氧化物，鐵元素為+3價，其化學(xué)式為：Fe2O3，A項(xiàng)錯誤；B.硫酸化學(xué)式H2SO4，B項(xiàng)錯誤；C.固態(tài)CO2的俗名是干冰，是酸性氧化物，

17、C項(xiàng)正確；D.石膏是二水硫酸鈣，屬于鹽，化學(xué)式：CaSO42H2O， D項(xiàng)錯誤；答案選C。5、C【解題分析】A.氯化鈉是離子化合物，屬于電解質(zhì)，溶于水或在熔融狀態(tài)下電離成鈉離子和氯離子，所以能導(dǎo)電，故A不符合題意；B.酒精屬于非電解質(zhì)，在水溶液和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電，故B不符合題意；C.硫酸溶于水電離成氫離子和硫酸根離子，能導(dǎo)電，但在或熔融狀態(tài)下不能電離出自由移動的電子，所以不能導(dǎo)電，故C符合題意； D.二氧化碳屬于非電解質(zhì)，故D不符合題意；答案：C?！绢}目點(diǎn)撥】根據(jù)電解質(zhì)是在水溶液或融化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物進(jìn)行分析，注意點(diǎn)是共價化合物在融熔狀態(tài)下不能電離出離子。6、C【解題分析】分析：根據(jù)物質(zhì)

18、的性質(zhì)判斷反應(yīng)的可能性，A.Al與NaOH發(fā)生反應(yīng)生成AlO2-和氫氣；B. NaHCO3加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳和水；C.SiO2不溶于水，也不與水反應(yīng)；D.Fe（OH）2可與H2O、O2發(fā)生化合反應(yīng)生成Fe（OH）3。詳解：Al與NaOH發(fā)生反應(yīng)生成AlO2-，可一步反應(yīng)生成，A錯誤；NaHCO3加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳和水，可一步反應(yīng)生成，B錯誤；SiO2不溶于水，也不與水反應(yīng)，因此SiO2先與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉溶液，然后再加入稀硫酸可以得到硅酸，C正確；Fe（OH）2可與H2O、O2發(fā)生化合反應(yīng)生成Fe（OH）3，D錯誤；正確選項(xiàng)C。7、B【解題分析】A、等物質(zhì)的量NaOH

19、、NaHCO3恰好反應(yīng)生成碳酸鈉和水，BaCl2和碳酸鈉后反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以一定有沉淀生成，故A不選；B、Na2CO3、MgCl2、H2SO4等物質(zhì)的量混合后碳酸鈉和稀硫酸恰好反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，所以不可能生成沉淀，故B選；C、AlCl3、NH3H2O、NaOH等物質(zhì)的量混合，1mol鋁離子需要3mol氫氧根離子完全沉淀，根據(jù)題意堿不足，所以一定有沉淀生成，故C不選；D、Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO4等物質(zhì)的量混合可以生成硫酸鋇沉淀，所以一定有沉淀生成，故D不選；故答案選B。【題目點(diǎn)撥】本題考查了給定量的物質(zhì)混合時的反應(yīng)判斷，關(guān)鍵是要充分掌握各類物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

20、，生成物質(zhì)在所在環(huán)境中的存在判斷，綜合性較強(qiáng)需認(rèn)真分析作答。解答時可根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式和反應(yīng)的先后順序逐項(xiàng)分析，同時要注意反應(yīng)物量的問題。8、B【解題分析】酸性溶液含大量的H，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等能夠大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答?！绢}目詳解】AH、CO32-結(jié)合生成水和氣體，不能共存，故A不符合題意；B該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故B符合題意；C該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但Cu2為藍(lán)色，與無色不符，故C不符合題意；DSO42、Ba2結(jié)合生成沉淀，不能共存，故D不符合題意；故答案選B。9、A【解題分析】A. 磁性氧化鐵的化學(xué)式是Fe3O4，

21、故選A； B. 明礬的化學(xué)式是KAl(SO4)212H2O，故不選B；C. 純堿是碳酸鈉，化學(xué)式是Na2CO3，故不選C；D. 原硅酸的化學(xué)式是H4SiO4，故不選D。10、B【解題分析】提溴的工藝是在預(yù)先濃縮并酸化的海水中，通入足量氯氣發(fā)生氧化反應(yīng)，然后使生成的溴與吸收劑SO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫溴酸，以達(dá)到富集溴元素的目的發(fā)生還原反應(yīng)，再通入適量氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，最后萃取，綜上所述，不涉及升華的操作，答案為B。11、D【解題分析】假設(shè)氣體的物質(zhì)的量為nmol，容器的質(zhì)量為mg，則：mg+nmol71g/mol=74.6g，mg+nmol28g/mol=66g，聯(lián)立方程，解得n=0

22、.2mol，氣體的體積為V=0.2mol22.4L/mol=4.48L，所以容器的容積為4.48L，故選D。12、A【解題分析】還原性Fe2+Br-，所以通入氯氣先發(fā)生反應(yīng)2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再反應(yīng)反應(yīng)2Br-+Cl2Br2+2Cl-，溶液中含有Br-，說明氯氣完全反應(yīng)，Cl2的物質(zhì)的量=0.15mol，若Br-沒有反應(yīng)，則c(FeBr2)=0.5n(Br-)=0.15mol，0.15mol Fe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br-參加反應(yīng)，設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量為x，則n(Fe2+)=x mol，n(Br-)=2x mol，未反應(yīng)的

23、n(Br-)=0.3 mol，參加反應(yīng)的n(Br-)=(2x-0.3)mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有x1+2x-0.31=0.15mol2，解得x=0.2 mol，所以原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為=2mol/L。故選A。13、A【解題分析】在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時，要考慮減少污染物的生成，或采用必要的措施對污染物進(jìn)行收集或處理，這樣做符合“綠色化學(xué)”的理念；中的裝置在對氨氣進(jìn)行收集時，可以利用滴有酚酞的水驗(yàn)證氨氣是否收集滿，并且還能夠吸收溢出的氨氣防止污染環(huán)境，符合綠色化學(xué)的理念；中的浸有堿液的棉球可以吸收反應(yīng)過程中未消耗掉的Cl2，防止污染環(huán)境，符合綠色化學(xué)的理念；中的氣球可以收集反應(yīng)過程中生成的氮的氧

24、化物，防止排放造成的環(huán)境污染，符合綠色化學(xué)的理念；由于濃氨水和濃鹽酸都具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫和氨氣會污染環(huán)境，不符合綠色化學(xué)的理念；綜上所述符合；答案選A。14、C【解題分析】A. N元素在四氧化二氮中的化合價為+4價，反應(yīng)生成氮?dú)?，N元素的化合價變化，反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，故A正確；B. 偏二甲肼和四氧化二氮劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動火箭飛行，故B正確；C. N2O4中N元素化合價降低，N2O4是氧化劑，偏二甲肼中所含元素化合價一定有升高，故偏二甲肼作還原劑，故C錯誤；D. 根據(jù)原子守恒可知，偏二甲肼的分子式為C2H8N2，故D正確；故選：C。15、D

25、【解題分析】A銅和稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，故A錯誤；BCuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合，生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀：Cu2+2OH-+Ba2+ SO42 BaSO4+Cu(OH)2，故B錯誤；C硝酸銀溶液和鋁反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：3Ag+ Al Al3+ 3Ag，故C錯誤；D稀鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，HCl和氯化鐵都是溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，要寫成離子形式：Fe2O3 6H 2 Fe3+ 3H2O，故D正確；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】離子方程式的判斷正誤可以從以下幾個方面考慮：一是原理是否正確，即生成物書寫是否正確；二是拆分是否合理，只有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽能拆分，其他都不能拆分；三是是否符合兩

26、個守恒：質(zhì)量守恒和電荷守恒，若是氧化還原反應(yīng)，還要滿足電子守恒。16、D【解題分析】(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，說明溶液中可能含有Cl-、中的一種或幾種，但不能肯定Cl-的存在；(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，產(chǎn)生的氣體是氨氣，收集到氣體0.05mol，由此得出n()=0.05mol；(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀8.60g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，8.60g為碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，4.66g為硫酸鋇的質(zhì)量，則n(BaSO4)=0.02mol，n(BaCO3)=0.02mol，從而得出n()=0.02mol，n()=0.02mol。依

27、據(jù)離子共存原則，Mg2+、Ba2+不存在；依據(jù)電荷守恒原則，負(fù)電荷總量為2n()+2n()=0.08mol，所帶的正電荷總量為0.05mol，所以溶液中一定含有K+，且n(K+)0.03mol，Cl-可能存在，據(jù)此分析?！绢}目詳解】A根據(jù)分析可知，混合液中可能存在Cl-，故A錯誤；B依據(jù)電荷守恒原則，負(fù)電荷總量為2n()+2n()=0.08mol，所帶的正電荷總量為0.05mol，所以溶液中一定含有K+，且n(K+)0.03mol，故B錯誤；C根據(jù)分析可知，一定有、；Cl-可能存在，故C錯誤；D根據(jù)分析可知，一定有、；依據(jù)離子共存原則，Mg2+、Ba2+不存在；依據(jù)電荷守恒原則，負(fù)電荷總量為2

28、n()+2n()=0.08mol，所帶的正電荷總量為0.05mol，所以溶液中一定含有K+，且n(K+)0.03mol，故D正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）Na2O2； （2）； （3）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；2Na+2H2O=2Na+2OH+H2； （4）先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色【解題分析】試題分析：甲、乙為單質(zhì)，二者反應(yīng)生成A為淡黃色固體，則A為Na2O2，甲、乙分別為Na、氧氣中的一種；B為常見液態(tài)化合物，與A反應(yīng)生成C與乙，可推知B為H2O、乙為氧氣、C為NaOH，則甲為Na；F、G所含元素相同且均為氯化物

29、，G遇KSCN溶液顯紅色，則G為FeCl3，F(xiàn)為FeCl2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E為Fe（OH）3，D為Fe（OH）2，以此解答該題 解：甲、乙為單質(zhì)，二者反應(yīng)生成A為淡黃色固體，則A為Na2O2，甲、乙分別為Na、氧氣中的一種；B為常見液態(tài)化合物，與A反應(yīng)生成C與乙，可推知B為H2O、乙為氧氣、C為NaOH，則甲為Na；F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色，則G為FeCl3，F(xiàn)為FeCl2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E為Fe（OH）3，D為Fe（OH）2， （1）由上述分析可知，A為Na2O2， 故答案為Na2O2； （2）反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng)，故答案為； （3）反