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1、初中化學方程式大全化合反應(yīng)1、鎂在空氣中燃燒：2、鐵在氧氣中燃燒：3、鋁在空氣中燃燒：4、氫氣在空氣中燃燒:CR ./ 點燃2Mg+O OL 點燃3Fe+2O4A1+3C2 工2H2+O2 2MgCFe3C2 AI2Q2H2C13占J也5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5C皇皇2Po6、硫粉在空氣中燃燒：S+C2型空SO27、碳在氧氣中充分燃燒：C+C r CC占燃8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+C 2CCC+CC_ _ _ 八點燃2CC+C2CC2CO29、二氧化碳通過灼熱碳層：10、一氧化碳在氧氣中燃燒: 11、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CC+HC= H2CC12、生石灰溶于

2、水：CaC+2C=Ca（CH13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSC+5HCCuSC 5H2C口燃14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+C2 2NaCl分解反應(yīng)15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2Q2H2C+CT16、加熱高鎰酸鉀：2KMnCCMnO+MnC+Qf17、水在直流電的作用下分解：2HC、,2H2T+CT18、碳酸不穩(wěn)定而分解：HCCP-HC+CCT_19、高溫煨燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCC迪CaC+CO置換反應(yīng)20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSC FeSO+Cu 21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實驗室制氫氣）：Zn+hlS（C=ZnS（4+H2r22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HC=MgC2+

3、H T23、氫氣還原氧化銅：H+CuC= Cu+H2C24、木炭還原氧化銅：C+2CuC星運2Cu+CCT汨25、水蒸氣通過灼熱碳層：HC+*竺 H2+CC26、焦炭還原氧化鐵：3C+2FeO星粵4Fe+3COf其他27.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH+Cu$SO= Cu（OH）；+NaSO點燃28、甲烷在空氣中燃燒：CH+2O CQ+2HO29、酒精在空氣中燃燒： GHOH+3O一憶 2CC2+3HO30、一氧化碳還原氧化銅： CO+CuO _Cu+CO31、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+F2O叁遢=2Fe+3CO32、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca（OH）2+CO=C

4、aC。+HO33、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH+GO-NaCO+HO34、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實驗室制法）：CaCO+2HCl-CaCb+HO+COt35、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）:NaCG+2HCl2NaCl+HO+CO?一.物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：單質(zhì)與氧氣的反應(yīng):1 .鎂在空氣中燃燒：2 .鐵在氧氣中燃燒：_ 點燃 _ _ _ _ 2Mg+O= 2MgO3Fe+2OFeO3.4.5.6.7.8.9.銅在空氣中受熱： 鋁在空氣中燃燒： 氫氣中空氣中燃燒: 紅磷在空氣中燃燒: 硫粉在空氣中燃燒:2Cu+O4Al+3Q2H2+C22CuO點燃

5、點燃2A12Q2Hoc c點燃4P+5Oc點燃S+O2 2P2QSO碳在氧氣中充分燃燒：碳在氧氣中不充分燃燒:C+O,* CO2C+O . . 2CO化合物與氧氣的反應(yīng)：10 . 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O絲2CO 點燃11 .甲烷在空氣中燃燒：CH+2O= CO+2HO12 .酒精在空氣中燃燒：GHOH+3O= 2CG+3HO二.幾個分解反應(yīng)：13 .水在直流電的作用下分解：2HO理 2H2T+OT14 .加熱堿式碳酸銅：Cu（OH）2CO = 2CuO+2O+CO?15 .加熱氯酸鉀（有少量的二氧化鎰）：2KC1Q等 2KC1+3O416 .加熱高鎰酸鉀：2KMnO基 K2Mn（4+

6、 MnQ+Of17.18.碳酸不穩(wěn)定而分解：HCO=H 2O+COT二：目高溫煨燒石灰石：CaC評些CaO+COT三.幾個氧化還原反應(yīng)：19 .氫氣還原氧化銅：20 .木炭還原氧化銅：21 .焦炭還原氧化鐵：,它22 .焦炭還原四氧化三鐵：2C+FeO4奧返3Fe+2COT23 . 一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO= Cu+CO24 . 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+FW 耳里=Fe+3CO25 . 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+F3O4量超3Fe+4COH+CuO一C+2Cu4Cu+H2O2Cu+COT3C+2FeO 星奧4Fe+3COT四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系金屬單質(zhì)+酸 鹽

7、+氫氣（置換反應(yīng)）26 .鋅和稀硫酸 Zn+HSO=ZnSOHT27 .鐵和稀硫酸 Fe+HSO=FeSO+H T28 .鎂和稀硫酸 Mg+bSO=MgSGHT29 .鋁和稀硫酸 2Al+3H2SO=Al2（SQ）3+3HT30 .鋅和稀鹽酸 Zn+2HC=ZnCl2+HT31 .鐵和稀鹽酸 Fe+2HC=FeCl2+H T32 .鎂和稀鹽酸 Mg+2HC=MgC2+HT33 .鋁和稀鹽酸 2AI+6HCI-2AICI3+3H2 T金屬單質(zhì)+鹽（溶液）另一種金屬+另一種鹽34 .鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO=FeSOCu35 .鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO=ZnSOCu36 .銅和

8、硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg（NOCu（N0 2+Hg堿性氧化物+酸 37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng) 38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng) 39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng) 40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng) 41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng) 42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)鹽+水FeO+6HCl=2FeCl3+3HOFeO+3HSO=Fe(SQ) 3+3H2OCuO+2HC1CuCb+HOCuO+2SO-CuSO+HOMgO+2SO-MgSO+HOCaO+2HCl CaCL+HO43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì):2NaOH+CO，NaCG+HO酸性氧化物+堿 鹽+水44 .苛性鈉吸收二氧化硫氣體： 2NaOH+SO-NaSO+HO45 .苛性鈉吸收

9、三氧化硫氣體： 2NaOH+SO= NaSO+HO46 .消石灰放在空氣中變質(zhì)： Ca(OH)+COCaCOj +H2O47 .消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)+SO=CaSO( +HO酸+堿鹽+水48 .鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH NaCl+HO49 .鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH=KCl+HO50 .鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu(OH)-CuCl2+2HO51 .鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH尸CaCb+2HO52 .鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe(OH)= FeCl3+3H2O53 .氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3=AlCl 3+3H

10、2O54 .硫酸和燒堿反應(yīng)：HSO+2NaONaSO+2HO55 .硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)： HSO+2KOXK2SO+2HO56 .硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：HSO+Cu(OHCuSG2HO57 .硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HSO+2Fe(OH)3= Fe(SO4)3+ 6H2O58 .硝酸和燒堿反應(yīng)：HNGNaONaNO+HO酸+鹽 另一種酸+另一種鹽59 .大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO+2HCl CaCL+HO+CO?60 .碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO+2HCl -2NaCl+HO+CO?61 .碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：MgCC3+2HCl MgC2+HO+COT62 .鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+

11、AgNO-AgCl； +HNO63 .硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：NaCG+HSO=NaSO+HO+C0T64.硫酸和氯化鋼溶液反應(yīng):屋SO+BaCl2BaSOj +2HC1堿+鹽 另一i種堿+另一i種鹽65 .氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+Cue=Cu(OH +NaSO66 .氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeC=Fe(OH)3 ； +3NaCl67 .氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl=Mg(OH2 ； +2NaCl68 .氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuC=Cu(OH J+2NaCl69 .氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)+NaCO=CaCOj +2NaOH鹽+鹽-兩種新鹽70 .氯化鈉溶液和

12、硝酸銀溶液： NaCl+AgNOAgCl ； +NaNO71 .硫酸鈉和氯化鋼：NaSO+BaCl2 BaSOj +2NaCl五.其它反應(yīng)：72 .二氧化碳溶解于水：CG+HO - H2CO73 .生石灰溶于水：CaO+2OCa(OH)74 .氧化鈉溶于水：NaO+HO2NaOH75 .三氧化硫溶于水：SO+HO=H2SO76 .硫酸銅晶體受熱分解：CuSO5HO = CuSO+5HO77 .無水硫酸銅作干燥劑：CuSO+5HOCuSO 5H2O化學方程式反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)用占.燃2Mg+O2MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙白色信號彈2Hg+O= 2HgO艮白液體、生成紅色固

13、體 拉瓦錫實驗2Cu+O= 2CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w占.燃4a+3q4=2ALQ銀白金屬變?yōu)榘咨腆w3Fe+2O型絲FeQ劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱C+O CO劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁S+O叁空SO劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰 .氧 氣中藍警火焰2H+Q總金2HO淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO被藍的液體(水)高能燃料4P+5O畫運2P2Q劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明 空氣中氧氣含量CH+2q3= 2HO+CO藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO變藍的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒2GH+5O叁理2HO+4CO藍色

14、火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變 渾濁氣體和使無水CuS談藍的液體（水）氧快焰、焊接切割金屬 2KC1O、j2KCl+3OT生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體實驗室制備氧氣2KMnO KzMnOMnO+OT紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)燃 的氣體 實驗室制備氧氣2HgO 2Hg+OT紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 拉瓦錫實驗2H2O= 2H2T+OT水通電分解為氫氣和氧氣 電解水Cu2（OH）2CO2CuO+HO+CO?綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體銅綠加熱NHHCONHT+H2O+COT白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體碳酸氫鏤長期暴露空氣中會消失Zn+HSO-Fe+HSQ=FeSO 4+Hd有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶 解Mg+HSOMgSGHT有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解2A1+3H2SOAl 2（SO4）3+3H2 T有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 FeQ+3H- 2Fe+3H2O紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性 aFe3Q+4H- 3Fe+4H2O黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性2kW3H= W+3HO冶煉金屬鴇、利用氫氣的還原性MoO+