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1、最新人教版化學九年級下冊第九單元課題1溶液的形成教案（1）目的要求：1.認識溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑、溶質(zhì)等概念。2. 探究幾種物質(zhì)在水中溶解時溶液的溫度變化。3. 知道一些常見的乳化現(xiàn)象。4. 知道溶液是一類重要的物質(zhì)，在生產(chǎn)和生活中有重要應用。,5.學習科學探究和科學實驗的方法 ，練習觀察、記錄、分析實驗現(xiàn)象 重點：溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念。難點：物質(zhì)在水中溶解溶液溫度變化的實質(zhì)教學過程：1 .在上課前，教師應了解學生有哪些有關(guān)溶液的知識，盡量從學生熟悉的事物引入。本章的章圖及圖9-1為引入溶液的教學提供了廣闊的空間，教師可以充分利用。2 .1實驗9-1】對于溶液的基本特征，要抓住均一性和穩(wěn)

2、定性。所謂均一 ，是指溶液各 處都完全一樣；所謂穩(wěn)定 ，是指條件不變時溶質(zhì)和溶劑長期不會分離。但要注意，這是指溶液形成以后，而不是指在溶解過程中。在蔗糖溶解過程中 ，杯底部溶液當然要濃一些，上層要 稀一些，但這僅僅是分子擴散尚未達成均一時的情況 ，形成溶液后，各處就一樣了。另外，還 應啟發(fā)學生多從微觀的角度去想象 ，分散在溶劑中的分子或離子達到均一狀態(tài)之后，仍然處于不停的無規(guī)則運動狀態(tài)之中。3 .對于溶液的廣泛用途，學生有許多生活經(jīng)驗，要通過討論促使學生積極思考 ，并體會 化學對生活和生產(chǎn)的作用。在討論中，如學生提出了才eM寺的見解，教師應予以鼓勵。4 . “乳化”現(xiàn)象是通過實驗引出的，學生也

3、有這方面的生活經(jīng)驗。洗滌劑是一種最常見的乳化劑。應該注意的是，“乳化”并不是溶解，只是使植物油分散成無數(shù)細小的液滴存在于水中，而不聚集成大的油珠，這與物質(zhì)溶解在水中是完全不同的。對于溶液和乳濁 液，只從定性的角度描述它們的特征 ，沒有提出分散質(zhì)顆粒直徑大小的問題，因此是一種粗略的說法。.溶液、溶質(zhì)、溶劑一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液（實質(zhì)上溶質(zhì)分散在溶劑中的粒子的線性直徑小于1 nm）;被分散的物質(zhì)叫做溶質(zhì)；能分散其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。對溶液的認識要注意以下幾點：溶質(zhì)在被分散前的狀態(tài)可以是固體、液體、氣體。某溶液中溶質(zhì)或溶劑的種類可以是一種，也可以是兩種或

4、兩種以上；在初中階段討論的溶液中溶質(zhì)或溶劑的種類一般是一種。水是最常用的溶劑，酒精（乙醇）、汽油等物質(zhì)也可以作溶劑，當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，習慣上把水看作溶劑，通常不指明溶劑的溶液，一般指的是水溶液。 溶液不一定都是無色的，其顏色由溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)而決定。溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量之和（溶質(zhì)的質(zhì)量是指被分散的那部分物質(zhì)的 質(zhì)量，沒有分散進溶劑內(nèi)的物質(zhì)，就不能計算在內(nèi)）。溶液體積不一定等于溶質(zhì)和溶劑體積 之和，如100 mL酒精和100 mL水混合后體積小于 200 mL。這是因為分子間有間隔的緣 故。2.溶液的特征：均一性、 穩(wěn)定性均一性：是指溶液各部分的溶質(zhì)濃度和性質(zhì)都相同

5、。但溶液中分散在溶劑中的分子或 離子達到均一狀態(tài)之后，仍然處于不停地無規(guī)則運動狀態(tài)之中。穩(wěn)定性：是指外界條件（溫度、壓強等）不變時 ，溶液長期放置不會分層，也不會析出固 體或放出氣體。一：溶液利用燒杯和玻璃棒，分別取少量面粉、植物油、食鹽、蔗糖、味精、純堿、酒精、粉筆 灰、泥土等物質(zhì)加入.水中并攪拌，將觀察到的現(xiàn)象填入下表的空格處。（1）比較溶液、懸濁液或乳濁液中物質(zhì)能否被水溶解。（2）溶液與懸濁液、乳濁液在外觀上有何不同？1:幾種物質(zhì)在水中的分散現(xiàn)象（有現(xiàn)象的打，）物質(zhì)名稱實 驗 現(xiàn) 象溶解外觀透 明均一穩(wěn)定不溶 解外觀混 濁不均不穩(wěn)定純堿V食鹽mw酒精面粉粉筆汽油植物油結(jié)論形成的混合物屬溶

6、液形成的混合物是懸濁液或乳濁液2:比較碘和高鎰酸鉀溶于水或汽油中的現(xiàn)象溶劑溶質(zhì)現(xiàn)象水高鎰酸鉀水碘汽油高鎰酸鉀汽油碘3:溶液與懸濁液、乳濁液有何本質(zhì)區(qū)別?溶液懸濁液乳濁液分散物質(zhì)原來的狀態(tài)固、液、氣固液分散在水里的粒子分子或窗子許多分子的集合體許多分子的集合體特征均一、穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定實例食鹽水、糖水泥漿乳白魚肝油種或幾種以上的物質(zhì)高度分散（以分子、離子或原子）到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。我們把能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑；被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)。通常所說的溶液指的是液態(tài)溶液。同學們要掌握和理解溶液定義中所包含的三層意義：第一，均一和穩(wěn)定是溶液的特征。第二,分散兩

7、字體現(xiàn)溶液的形成。第三，溶液是混合物，它由溶質(zhì)和溶劑組成，即一種或一種以上的物質(zhì)叫做溶質(zhì)，另一種物質(zhì)叫做溶劑。根據(jù)溶液的聚集態(tài)，可分為固態(tài)溶液（簡稱固溶體，如某些成分的合金等）；液態(tài)溶液（簡稱溶液，如食鹽水、碘酒等）；氣態(tài)溶液（亦稱氣溶體或氣體混合物，如空氣等）。通常所說的溶液，其中最常見的是水溶液。問題：如果在水中滴入數(shù)滴洗潔精或涂些肥皂，這時清除油跡就比較容易，這是什么原因呢？ 實驗：在一只玻璃杯或瓷碗中加入約10 mL水，用筷子蘸食用油滴入數(shù)滴，觀察現(xiàn)象；振蕩片刻，靜置一段時間，觀察實驗現(xiàn)象。然后向其中加入幾滴洗潔精或肥皂水，振蕩片刻，再靜置一段時間，觀察這次的實驗現(xiàn)象跟上一次的有何不同

8、。閱讀課本，看一看書上是怎樣解釋“乳化”的，然后試著解釋衣服、餐具上的油污可以用加入洗滌劑的水洗掉的原因 二：溶解時的吸熱和放熱現(xiàn)象物質(zhì)的溶解（活動與探究）水中加入的溶質(zhì)NaNONH4 NO3NaOH加入溶質(zhì)前水的溫度溶解現(xiàn)象溶質(zhì)溶解后的溫度結(jié)論什么是溶解一種物質(zhì)（溶質(zhì)）均勻地分散在另一種物質(zhì)（溶劑）中形成溶液的過程叫溶解。溶解是一種物理化學過程 ，包含物理的機械擴散和化學的溶劑化。一種物質(zhì)（溶質(zhì)）溶解于溶劑中，常有熱效應發(fā)生（吸熱或放熱）。例如氫氧化鈉溶解于水中時放熱，硝酸俊溶于水中要從環(huán)境中吸收熱量。兩種液體互溶時，液體的總體積可能縮?。ㄈ缇凭ト埽?，也可能增大（如果跟醋酸互溶），或可能基本不變（如正己烷和正庚烷互溶）溶質(zhì)分散到溶劑中形成溶液的過程 ，叫做物質(zhì)的溶解。在物質(zhì)溶解形成溶液的過程中，所發(fā)生的溶質(zhì)的分子（或離子）向溶劑中擴散的過程吸收熱量，而溶質(zhì)的分子（或離子）與溶劑作用生成溶劑合物的過程放出熱量，所以物質(zhì)溶解通常伴隨著熱量的變化。 3 / 3