《2019高一化學下冊化學反應的速率和限度知識點梳理.docx》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019高一化學下冊化學反應的速率和限度知識點梳理.docx（3頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、高一化學下冊化學反應的速率和限度知識點梳理世界由物質組成，化學則是人類用以認識和改造物質世界的主要方法和手段之一。小編準備了高一化學下冊化學反應的速率和限度知識點，希望你喜歡。1、化學反應的速率（1） 概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（ 均取正值 ） 來表示。單位： mol/（Ls） 或 mol/（Lmin）B為溶液或氣體，若 B為固體或純液體不計算速率。以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率。重要規(guī)律： （i） 速率比 =方程式系數(shù)比 （ii） 變化量比=方程式系數(shù)比（2） 影響化學反應速率的因素：內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的 （ 主要因素

2、 ） 。外因：溫度：升高溫度，增大速率催化劑：一般加快反應速率（正催化劑）濃度：增加C反應物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言 ）壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應）其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。?、反應 物的狀態(tài) （ 溶劑 ） 、原電池等也會改變化學反應速率。2、化學反應的限度化學平衡(1) 在一定條件下，當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種平衡狀態(tài)，這就是這個反應所能達到的限度，即化學平衡狀態(tài)?；瘜W平衡的移動受到溫度、 反應物濃度、 壓強等因素的影響。催化劑只改變化學反應速率，對化學平衡

3、無影響。在相同的條件下同時向正、逆兩個反應方向進行的反應叫做可逆反應。通常把由反應物向生成物進行的反應叫做正反應。而由生成物向反應物進行的反應叫做逆反應。在任何可逆反應中，正方應進行的同時，逆反應也在進行?？赡娣磻荒苓M行到底，即是說可逆反應無論進行到何種程度，任何物質( 反應物和生成物 ) 的物質的量都不可能為 0(2) 化學平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。動： 動態(tài)平衡， 達到平衡狀態(tài)時， 正逆反應仍在不斷進行。等：達到平衡狀態(tài)時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正3逆0。定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。(3) 判斷化學平衡狀態(tài)的標志：VA（正方向尸VA（逆方向）或nA（消耗戶nA（生成）（不同方向同一物質比較）各組分濃度保持不變或百分含量不變借助顏色不變判斷（ 有一種物質是有顏色的 ）總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變（ 前提：反應前后氣體的總物質的量不相等的反應適用，即如對于反應xA+yB=zC， x+y）高一化學下冊化學反應的速率和限度知識點就為大家介紹到這里，希望對你有所幫助。 第 3 頁