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1、盤點高考化學復習過氧化鈉與水和二氧化碳反應三大規(guī)律過氧化鈉是鈉在氧氣或空氣中燃燒的產(chǎn)物之一，純品過氧化鈉為白色，但一般見到的過氧化鈉呈淡黃色，以下是過 氧化鈉與水和二氧化碳反應，請考生認真掌握。(1) 寫出過氧化鈉分別與二氧化碳、水反應的化學方程式，指出其具有強氧化性。分析與過氧化鈉有關計算的一般規(guī) 律： ?在這兩個反應中，對 Na2O2固體而言，反應(a)中Na2O2增 加的質(zhì)量實際是 H2O中H的質(zhì)量，其結(jié)果可看作：Na2O2+H2 2NaOH在反應(b)中，Na2O2增重的質(zhì)量實際是 2CO20支口 2CO的質(zhì)量，其結(jié)果可看作：Na2O2+C(Na2CO3凡是分子組成符合(CO)n(H2

2、)m形式的一種或幾種物質(zhì)，wg該物質(zhì)在O2中完全燃燒，將其產(chǎn)物(CO2和水蒸氣)通過足量的Na2O2后， Na2O2固體增重必為 wg。中學階段常見的符合這一關系的物 質(zhì)有：無機物：H2、CO及H2和CO的混合氣體。有機物： 如 CH3OHHCHO CH3COOHHCOOCH3CH3CH(OH)COOH酸)、 C6H12O6葡萄糖)等。(2)Na2O2與H20 CO2混合反應時，應當看作 Na2O冼與CO2 反應，后與H20反應.(3)可進行差量(固體質(zhì)量差或氣體體積差)法計算，Na2O2與 C02 H2O(g)反應的差量問題。規(guī)律：CO2 H2O(g)與過量的Na2O2反應，所得O2為同況 下CO2 H2O(g)體積的一半。將Na2O2末力口入H2O(l)中，液體增加的質(zhì)量等于同分子數(shù)的Na2O的質(zhì)量。這些等量關系值得注意，它們在物質(zhì)推斷、化學計算等中，都是解題的關鍵點和突破口，也是高考的?？純?nèi)容。過氧化鈉與水和二氧化碳反應的全部內(nèi)容就是這些，查字典化學網(wǎng)預祝廣大考生可以在2019 高考中取得更好的成績。2019 年高考第一輪復習備考專題已經(jīng)新鮮出爐了， 專題包含高考各科第一輪復習要點、 復習方法、 復習計劃、 復習試題，大家來一起看看吧 第 2 頁