《【優(yōu)化設(shè)計(jì)】2016年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題二非選擇題專項(xiàng)訓(xùn)練三化學(xué)反應(yīng)原理解讀.docx》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《【優(yōu)化設(shè)計(jì)】2016年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題二非選擇題專項(xiàng)訓(xùn)練三化學(xué)反應(yīng)原理解讀.docx（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、非選擇題專項(xiàng)訓(xùn)練三化學(xué)反應(yīng)原理1. (2015湖北宜昌模擬)煤化工中兩個(gè)重要反應(yīng)為C(s”H9(g)nHUg)+C0(g)盾+13L 3kJ mol'1,催化劑.CO (g) +HcO (g)加熱 CO： (g) +H= (g) o下列說(shuō)法正確的是(填字母)。A.在容積固定的容器中進(jìn)行反應(yīng),當(dāng)混合氣體的密度不再變化時(shí)反應(yīng)達(dá)到最大限度B.反應(yīng)中增加C(s)的量能增大反應(yīng)速率C.在密閉容器中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，其他條件不變,分離出產(chǎn)生的H二對(duì)正反應(yīng)速率無(wú)影響(2)若工業(yè)上要增大反應(yīng)的速率,最經(jīng)濟(jì)的措施為，現(xiàn)將不同量的CO(g)和壓0(g)分別通入2 L恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù):實(shí)

2、 驗(yàn)組溫度 /r起始量 mol平衡量 /mol達(dá)到平 衡所需時(shí)間 /minCOH=0CO：I65042161 65II9002105053III900abcdt實(shí)驗(yàn)I中，從反應(yīng)開(kāi)始到反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，以R0(g)表示的平均反應(yīng)速率為 o反應(yīng)的&比 0(填“大于”“小于”或“等于”)。實(shí)驗(yàn)川中，若平衡時(shí),C0的梟化率大于水蒸氣的，則a、b必須滿足的關(guān)系是,與 實(shí)驗(yàn)n相比，化學(xué)平衡常數(shù)(填“增大”“減小”或“不變”)。若在900 C時(shí)，實(shí)驗(yàn)II反應(yīng)達(dá)到平衡后，向容器中再充入1 mol CO、0.5 mol H：0(g)、0.2 molCO：, 0.5 mol見(jiàn)平衡 移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”“

3、向逆反應(yīng)方向”或“不”臬 (4)C0,也可用于制備甲醇和甲酷，其反應(yīng)為(處a均大于0):(i )C0(g)t2H= (g) -CR0H(g) A住f kJ mol":(ii) 2C0 (g)+4H：(g) nCHOCL (g) +H.0 (g)A 田-n kJ- mol已知 2CH2H(g) -CHOCK (g)+H：O (g)樂(lè)0 則m與的關(guān)系為 o2. (2015廣東汕頭模擬)近年，陰霾天氣出現(xiàn)頻率不斷增大。減少污染氣體排放，合理利用或轉(zhuǎn)化 N0八SO, CO、NO等氣體成為世界共同關(guān)注的,課題。(1)在一定條件下，環(huán)境科學(xué)家利用C0和凡合成多種有價(jià)值產(chǎn)品。合成下列產(chǎn)品原子利用率

4、最高的 是A.葡萄糖B.二甲醛(C出OCR)C.乙醇D.甲醉稀硫酸回收硫酸廠和煙氣中的二氧化硫制硫酸,模擬裝置如圖所示: 己知電子由伯極經(jīng)外電路流向石墨電極。寫(xiě)出鉗極反應(yīng)式:反應(yīng)過(guò)程中，石墨電極附近電解質(zhì)溶液的pH o (填“增大”“減小”或“不變，)一定條件在一定條件下NHo和班)二反應(yīng):8NHKg) +6N0,(g)L-、7工(g) +12H9(g)在2 L恒容密閉容器中充入8 mol NH八6 mol NO二在一定條件下反應(yīng)，混合氣體中氮?dú)馕镔|(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如下表所示：寫(xiě)出化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式:計(jì)算反應(yīng)前8 min時(shí)經(jīng)氣的平均反應(yīng)速率為在該條件下,N0：最大轉(zhuǎn)化率為 o升高溫度，上述反應(yīng)的

5、平衡常數(shù)將，A.,增大B.減小C.不變D.變化不確定(4)已知部分熱化學(xué)方程式如下： NKg) +3H：(g) 2NH5(g) A 也N：(g) +0：(g) 2N0 (g)A 壓24 (g) +0：(g) -2H=0 (g) A 壓®4NH3 (g) +50： (g) 4N0 (g) +6H：0 (g) A KA Hl3. (2015安徽合肥檢測(cè))甲醇是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。工業(yè)上用甲烷氧化 法合成甲醉的反應(yīng)有：(i ) CH； (g) +C0： (g) 2C0 (g) +2Hc (g)=+247. 3 kJ- mof1(ii)CO(g) +2H：(g) CH

6、oOH(g) A良二-90. 1 kJ mof1(iii) 2C0 (g) +0： (g) -2C0= (g) 叢二-566. 0 kJ - mof1回答下列問(wèn)題：(1)鍥合金是反應(yīng)(i )的重要催化劑。工業(yè)上銀的制備工藝流程包括：硫化銀(NiS)制粒后在1 100 的溫度下焙燒產(chǎn)生氧化銀;采用煉鋼用的電弧爐，用石油焦(主 要成分為碳)作還原劑，在1 6001 700 C的溫度下還原氧化銀生成金屬銀熔體。寫(xiě)出這兩步反應(yīng) 的化學(xué)方程式:.(2)用CH：和0：直接制備甲醇的熱化學(xué)方程式為:。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理,分析反應(yīng)(ii)對(duì)CH,轉(zhuǎn)化率的影響是 0(3)某溫度下，向4 L密閉容器中通入6 mol

7、 CO：和6 mol QL,發(fā)生反應(yīng)(i ),平衡體系中各組分的 體積分?jǐn)?shù)均為,則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)斤, C出的轉(zhuǎn)化率 為»(4)工業(yè)上可通過(guò)甲醇埃基化法制取甲酸甲酯，反應(yīng)方程式為：CH30H (g) +C0 (g) HCOOCH： (g) A 住一29. 1 kJ- mol'605040302010科研人員對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了研究,部分研究結(jié)果如下：n-rn-r-rT-rn-r-V7-i H 十H 土士4N Illi 1/ I I I I I I mr Ymmr 4-k-4-4./-4-U-4-i-4-4-l I I I I /l I I I I I I I T-rn-T/

8、rT-r-i-r-r-7-i J_L J-JT-UJL-L J-h-J-J-l i i i i i i i，胃 T- > -LT-AT- AT- - I4-U-4- >I I I I I I I I I I I IT-mrim-rT-iitiiiiiiaiai2.5 3.0 3.5 4.0 4.5 5.0 p/106Pa壓強(qiáng)對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化率的影響壓強(qiáng)一定時(shí)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響從壓強(qiáng)對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”看,工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng)是 0實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80 ,其理由是，(5)直接甲醇燃料電池(簡(jiǎn)稱DMFC)由于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染，可作為常規(guī)能源 的替

9、代品而越來(lái)越受到關(guān)注。DMFC的工作原理如圖所示：通入a氣體的電極是原電池的(填“正”或“負(fù)”)極，其電極反應(yīng)式 為。常溫下,用此電池電解(惰性電極)0. 5 L飽和食鹽水(足量)，若兩極共生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12 L,則溶液的pH為，4. (2015湖北黃岡模擬)新能源和資源綜合利用是科學(xué)研究的熱點(diǎn)課題。二甲醛是一種清潔能源,工 業(yè)生產(chǎn)二甲疏的新工藝中主要發(fā)生三個(gè)反應(yīng)： CO (g) +2H： (g) -OWH (g) A-91 kJ mol"2CHQH (g) CH3OCH5(g) -H：0 (g) A 良二一24 kJ - mof1 CO (g) +H：0 (g) =C0c

10、(g)+H:(g) A 勺-41 kJ mol'：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)新工藝的總反應(yīng)為 3C0(g)+3H：(g) 一OWCHKg) +C0Kg)A 比°I日工藝中僅發(fā)生反應(yīng)和。在C0過(guò)量的情況下,新工藝中反應(yīng)的發(fā)生可提高CH2cL的產(chǎn)率, 主要原因是(3)二甲般堿性燃料電池(電解液是NaOH溶液)是一種綠色電源,寫(xiě)出負(fù)極反應(yīng)式:一當(dāng)電極上參與反應(yīng)的1為a L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)， 電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為(用心表示阿伏加德羅常數(shù)的值)o在2 L恒容密閉容器中投入3 mol CO(g)> 3 mol L(g)發(fā)生反應(yīng):3CO(g)+3HKg)-ROCR(g)+COKg)。已知C

11、O平衡轉(zhuǎn)化率(。)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示:口、4 A的大小關(guān)系為，判斷理由是 下列情況表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)oA.混合氣體的密度保持不變B.斷裂碳?xì)滏I、氫氫鍵的速率相等C.混合氣體中風(fēng)的體積分?jǐn)?shù)不變D.相同時(shí)間內(nèi)生成的CO、CO二的物質(zhì)的量相等已知從反應(yīng)開(kāi)始到平衡點(diǎn)A需要時(shí)間為10 min, A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡體系中c(CH,OCHJ二;在 010 min內(nèi)以此表示的平均反應(yīng)速率v(Hc)=°A點(diǎn)的平衡常數(shù)&二 o (&是用平衡時(shí)各組分的分壓替代其濃度的平衡常數(shù),組分分壓二混合氣體總壓強(qiáng)X該組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))若溫度、起始投入是量不變，增大投入原料值時(shí)，

12、壓的轉(zhuǎn)化率會(huì)(填增大”“減小”或 “不變”晨(5)在2 L恒容密閉容器中投入2 mol CO和3 mol壓，進(jìn)行反應(yīng):C0(g)+2HKg)-CHQH(g), CO 以平均速率r(C0)=0. 1 mol I? min"反應(yīng),經(jīng)過(guò)5 min達(dá)到平衡狀態(tài)。如果溫度不變,再向容器中 分別充入1 mol CO、2 mol壓、1 mol CKOH(g),平衡(填“向正反應(yīng)方向移動(dòng)” “向逆反 應(yīng)方向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)，達(dá)到新平衡時(shí)平衡常數(shù)於 o參考答案1 .答案：(1)A(2)粉碎固體C、增大水蒸氣的濃度、使用合適的催化劑(3)0.16 mol L": min-1小于 a<

13、b不變 向正反應(yīng)方向(4) ny2m解析：(D根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知反應(yīng)物c為固體，由于容器容積固定，當(dāng);上合氣體的密度不 再變化時(shí),氣體總質(zhì)量不變，說(shuō)明相同時(shí)間內(nèi)C(s)的消耗量與生成量相等,反應(yīng)達(dá)到平衡,A項(xiàng)正確； 反應(yīng)中C為固體，增加其量不會(huì)影響反應(yīng)速率,B項(xiàng)錯(cuò)誤;分離出反應(yīng)產(chǎn)生的H二,逆反應(yīng)速率瞬時(shí) 減小,而后再逐漸增大,正反應(yīng)速率會(huì)逐漸減小,直至正逆反應(yīng)速率相等,C項(xiàng)錯(cuò)誤。(2)根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn),增大反應(yīng)速率最經(jīng)濟(jì)的措施一是將固體C粉碎,增大反應(yīng)物之間的接觸 面積,二是增大水蒸氣的濃度,三是采用合適的催化劑。這里需要注意的是由于題目需要的是最經(jīng) 濟(jì)的措施,所以不宜采用升溫或加壓的方法

14、來(lái)增大反應(yīng)速率。(3)根據(jù)反應(yīng)可知?jiǎng)t v(H30)=v(C02)=0. 16 mol <min 實(shí)驗(yàn) I 達(dá)平衡時(shí)，c(COj=c(Hj=0.8 mol o(CO) =1.2 mol L", °(40)二0. 2 mol I?,女尸，同理可得 用尸，可 一化利.見(jiàn)溫度升高X減小,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，叢0。反應(yīng)8傘)+壓0(以一(：0二(9+/3)中,0)和 H：0的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同,二者發(fā)生轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量相等,故當(dāng)起始通入水蒸氣的物質(zhì)的量大于C0的 物質(zhì)的量時(shí),C0的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣的。溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變.在900 °C時(shí)，實(shí)驗(yàn)H反 應(yīng)達(dá)到平衡后，向此容

15、器中再加入1 mol CO、0.5 mol Mg)、0.2 mol CO八0.5 mol電此時(shí)有 2. 5 mol CO、1 mol H：0、0. 7 mol CO：、1 mol IL,則 c(C0)=l. 25 mol L ：。(壓0)二0. 5 mol *L e(C0：)=0. 35 mol c(H：)=0. 5 mol L； Q=0. 28，故平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)。根據(jù)蓋斯定電 由(ii)-( i ) X 2 可得:2CH2H(g) TL0CH, (g) +H：0(g) A 后(2m”) kJ # mol O,所以加2n。2 .答案：(1)AD(2) SO二+2H二 O-2e-=S+4H* 增大(2)0. 30 mol I? min-1 (3)70%