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1、化 學 同 步 測 試第一節(jié)化學實驗基本方法、選擇題（本小題共16小題，每小題3分，共48分）1.在酸12345678910111213141516盛放濃硫 的試劑瓶的標簽上應印有下列警示標記中的（）2 .下列操作不屬于提純粗鹽所涉及的方法是（）A.蒸發(fā)B.過濾C溶解D.分液3 .實驗室常用的玻璃儀器試管；燒杯；量筒；普通漏斗；分液漏斗；燒瓶；滴管；容量瓶。其中把碘水中的碘提取出來用到的儀器有（）A.B.CD.4 .下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是（）A.試管B.日竭C蒸發(fā)皿D.燒杯5 .能夠用來鑒別BaCb?、NaCl?、NaCO三種物質(zhì)的試劑是（）A. AgNO§液 B,稀硫酸C

2、稀鹽酸D.稀硝酸6 .除去NaCl中混有的MgC2、NaSO選用的化學藥品是（）A. NaOHF口 Ba（NO）2B. Ca（OH）和 AgNOC. NaOHF口 BaCbD. NaCO和 BaCb7 .下列實驗操作中錯誤的是（）A.蒸發(fā)操作時，當有大量晶體析出時，利用余熱蒸干溶液8 .蒸儲操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸儲燒瓶的支管口處C.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D.萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大8,水資源非常重要，聯(lián)合國確定 2003年為國際淡水年。下列關(guān)于水的說法中錯誤的是（）A.蒸儲法是海水淡化的方法之一B.融化的雪水中礦物質(zhì)的

3、含量比深井中少C淡水的密度比海水的密度小D. 0c以上，溫度越高，水的密度越小9 .某溶液中含有較大量的 Cl，CO2, OH等3種陰離子，如果只取一次t溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是（）滴加Mg（NO）2溶液；過濾；滴加AgNO§液；滴加 Ba（NQ）2溶液A.B.C.D.10 .某同學用托盤天平稱量鋅粒（1g以下用游碼），他把鋅粒放在右盤，整碼放在左盤， 當天平平衡時，所稱取的鋅粒的實際質(zhì)量應是（）A.B.C.D. 24g11 .已知HCl氣體極易溶于水。下列操作中正確的是（）12 .下列化學實驗操作或事故處理方法錯誤的的是（）A.不慎將酸濺到眼

4、中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸C.酒精燈著火時可用水撲滅D,配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入 濃硫酸13 .下列實驗設(shè)計中，能達到預期目的的是（）A、將氯化鈉和硝酸鉀的混合物用溶解、過濾的方法分離B、將氫氣和氧氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅除去氫氣C、用碳酸鈉溶液區(qū)分氯化鈉溶液、氯化鋼溶液及硝酸鈣溶液D將氯化鉀和二氧化鈕的混合物用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離14 .下有三組混合物：氯化鈉和水；硫酸鋼和水；煤油和水。分離以上混合液的正確 方法依次是（）A.分液、萃取、蒸儲B.蒸發(fā)、過濾、分液C.分液、

5、蒸發(fā)、萃取D.蒸儲、萃取、分液15 .為了除去粗鹽中CeT、Mg+、SC2及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中正確的操作順序是（雙選）（）過濾加過量的NaCH§液加適量鹽酸加過量NaCC溶液加過量BaCl2溶液A.C.16.下列儀器常用于物質(zhì)分離的是（漏斗試管蒸儲燒瓶A.B.三、填空題（42分）B.D.)天平分液漏斗研缽C. D.17 （ 6分）就有關(guān)物質(zhì)的分離回答下面的問題（ 1）如果水中含有少量的食鹽，使用分離方法提純水，該實驗中用到的玻璃儀器 除酒 精燈以外，還有。（ 2）如果食鹽中混有少量的水，使用分離方法提純食鹽，18 （ 12 分） . 某化學課外小組用海帶

6、為原料制取了少量碘水?，F(xiàn)用CCl4 從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分為如下幾步：A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B.把50mL碘水和15mLCC4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C.檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；E.旋開活塞，用燒杯接收溶液；F.從分液漏斗上口倒出上層水溶液；G將漏斗上口的玻璃塞T開或使塞上的凹槽（或小孔）對準漏斗口上的小孔；H.靜置，分層。就此實驗，完成下列填空：777 A"7 G Er F o上述 E 步驟的操作中應注意。上述 G 步驟操作的目的是（3

7、） 能選用CCl4 從碘水中萃取碘的原因是。（4） 已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，能不能用酒精來萃取碘水中的碘， （ 填“能”或“不能” ） ，其理由是。19（ 12 分）粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題。（1）實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程放置酒精燈；固定鐵圈位置；放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有 NaCl溶液）；加熱攪拌；停止加熱。其正確的操作順序 為。（ 2）如何運用最簡方法檢驗溶液中有無SO”離子？。如果有，應該如何除去SG2一離

8、子？。（ 3）在粗鹽經(jīng)過溶解-過濾后的溶液中滴加飽和NaCO溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請問這步操作的目的是。（ 4）將經(jīng)過操作（3）后的溶液過濾。請問這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？。（ 5）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；溶解時：。過濾時：。蒸發(fā)時：。20 （ 12分）2某校化學課外興趣小組的同學欲測定某品牌味精中食鹽的含量。下面是該小組所進行的實驗步驟：稱取某品牌袋裝味精樣品放入燒杯中，并加適量蒸儲水溶解；用蒸儲水洗滌沉淀23次；將沉淀烘干、稱量，測得固體質(zhì)量。根據(jù)上述實驗步驟回答下列問題：（1）請你補齊所

9、缺的實驗步驟：（2）實驗所用的玻璃儀器有；（ 3）檢驗沉淀是否洗凈的方法是。（4）若味精商標上標注：“谷氨酸鈉含量% NaCl含量0%',則此樣品是否合格？（填“合格”，“不合格”）。答案.B4. D5. B6. C7.二、填空題17（每空3 分）（ 1 ）蒸餾方法。如用海水制取蒸餾水，就是用蒸餾法除去海水中的離子。（ 2）取一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說明分液漏斗中，下層是“水層”，反之，則上層是水層。18 .（每空2分）（1）（2）靜止片刻在上層清液處，滴加一滴BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色渾濁或者沉淀，則溶液中

10、有SO42 ，不出現(xiàn)渾濁就說明SO42 已經(jīng)除盡。除去SO42 的方法是在溶液中加入過量的BaCb溶液。（3）除去Ca2+、Mg+以及加入過量Ba2+（ 4） BaSO4、 CaCO3、 MgCO3、 BaCO3 等雜質(zhì)（ 5）攪拌，加速溶解；使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑；攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺。19 （1）加入硝酸酸化的硝酸銀溶液于樣品溶液中，直到不再產(chǎn)生沉淀為止；過濾（ 2）漏斗、玻璃棒、燒杯（3）取最后幾滴洗出液加入稀鹽酸，若無渾濁現(xiàn)象，說明沉淀已洗凈（4）合格解析：要測定食鹽的含量，必須根據(jù) C的量進行計算。因此必須準確測定 AgCl的量，當?shù)肁gCl的質(zhì)量為時，含Cl的質(zhì)量為&90 x=,則NaCl的質(zhì)量為121 x =,則食鹽的含143.535.5一 ,1 99量為二9X100%=% %樣品是合格。10.020.（每步2分）？1?過濾除去污泥，？2?濾液中加入過量鐵粉，使 Ag+還原為金屬銀，？3?過濾，將Ag和過量鐵粉從溶液中分離出來，？4?將混有鐵粉的Ag用稀硫酸處理，使Fe 溶解，？5?過濾，分離出銀，？6?將第？3?和？5?步的濾液合并，蒸發(fā)濃縮，冷卻，使硫酸 亞鐵結(jié)晶析出，？7?過濾，得到硫酸亞鐵晶體，Na+留在母液中。