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1、、題目特點無機工藝流程題已逐漸成為高考試卷的主角，尤其是2010年的高考中，全國14套理綜（化學）試卷，純粹的無機工藝流程題有 6道（其中江蘇卷18題、20題都是無機工藝流程題）, 實驗室模擬的有3道。該類型題目的特點是：1.試題源于生產(chǎn)實際，以解決課堂互動探究化 學實際問題為思路進行設問，充分體現(xiàn)了理論與實踐相結(jié)合的觀點。2.試題內(nèi)容豐富，涉及基礎知識較為全面，較好地考查學生對“雙基”的掌握情況。3.題目難度為中等以上，分值較大，區(qū)分度強。二、題目類型從化工工藝分，可分為基礎化工工藝題和精細化工工藝題；從生產(chǎn)過程中的主要工序分，可分為除雜提純工藝流程題 （如海水提純卜原材料化學轉(zhuǎn)化工藝流程題

2、、電解工藝流程 題、資源（能源）綜合利用工藝流程題； 按資源的不同，分為空氣資源生產(chǎn)的工藝流程題 （如合 成氨）、利用水資源生產(chǎn)的工藝流程題 （如海水提澳、鎂、氯堿工業(yè)等卜利用礦產(chǎn)資源生產(chǎn)的 工藝流程題（如工業(yè)制H2SO4、煉鐵、煉鋼等卜化石燃料生產(chǎn)的工藝流程題等。三、知識貯備1 .熟練掌握中學化學中重要的化工生產(chǎn)原理（列舉如下）化學工業(yè)主要原料：空氣、化石燃料、水高溫C + H2O g =CO + H2一催化劑合成氨工業(yè)反應原理 H20 g +CO=CO2+H2高溫、高壓N2+3H2 催化劑 2NH3主要設備：合成塔主要生產(chǎn)過程：原料氣制備一凈化一壓縮一合成一分離主要原料：空氣、黃鐵礦 硫鐵

3、礦或硫磺、水高溫4FeS2+ 11O2=2Fe2O3 + 8SO2右反應原理沸騰爐硫酸匕、幾攵催化劑工業(yè)與僅備2SO2+O22SO3接觸室S03+ H2O=H2SO4吸收塔生產(chǎn)過程：S02的制取一凈化一 S02的氧化1 S03的吸收化學工業(yè)第13頁共13頁主要原料：飽和食鹽水電極反應 反應陰極:陽極:2H + 2e =H2 T2C1 - 2e =C12 T氯堿工業(yè)原理 總反應：2NaC1 +2H2O；電解=2NaOH+ H2T + C12T主要設備：離子交換膜電解槽生產(chǎn)過程：粗鹽水-精制-電解主要原料:石灰石、石英、純堿玻璃工業(yè)反應原理高溫CaCO3+ SiO2=CaSiO3 + CO2 T高

4、溫Na2CO3+SiO2：Na2SiO3+CO2 T主要成分:Na2OCaO6SiO22 .熟練掌握分離、提純的實驗技能，如溶解、過濾、蒸播、結(jié)晶、重結(jié)晶等。3 .熟練掌握化學計算的方法技巧，如守恒法、關系式法、差量法等。四、解題思路無機工藝流程題考慮的問題主要有以下幾方面：一是選擇將原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的生產(chǎn)原理；二是除雜并分離提純產(chǎn)品；三是提高產(chǎn)量和產(chǎn)率；四是減少污染，注意環(huán)保，發(fā)展“綠色化學”；五是考慮原料的來源豐富和經(jīng)濟成本；六是生產(chǎn)設備簡單， 生產(chǎn)工藝簡便等。命題者圍繞以上幾方面設問，我們的解題思路是：（1）從生產(chǎn)目的（標）出發(fā)，讀懂框圖（流程）。解答時要看框內(nèi)，看框外，里外結(jié)合；邊分 析

5、，邊思考，易處著手；先局部，后全盤，逐步深入。（2）分析流程中的每一步驟，從幾個方面了解流程：A.反應物是什么，B.發(fā)生了什么反應，C.該反應造成了什么后果，對制造產(chǎn)品有什么作用。抓住一個關鍵點：一切反應或操作 都是為了獲得產(chǎn)品。（3）從問題中獲取信息，幫助解題，了解流程后著手答題。對反應條件的分析可從以下 幾個方而著手：對反應速率有何影響、對平衡轉(zhuǎn)化率有何影響、對綜合生產(chǎn)效益有何影響（如 可以從原料成本，原料來源是否廣泛、是否可再生，能源成本，對設備的要求，環(huán)境保護等 方面考慮）。五、典例導悟典例導悟1利用化學原理對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。（一）染料工業(yè)排放的廢水中含有

6、大量有毒的NO2,可以在堿性條件下加入鋁粉除去（加熱處理后的廢水會產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體）。除去NO 2的離子方程式為 O（二）某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr元素的回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是 Cr3+,其次是 Fe3+、Fe2 +、Al3+、Ca2 Mg2+）：常溫下部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:陽離子Fe3Fe2Mg2Al3Cu2Cr3開始沉淀時的pH1.97.0一一4.7一沉淀完全時的pH3.29.011.186.79(>9 溶 解)(1)酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是 (至少寫一條)。(2)調(diào) pH = 8 是為了除去 (填

7、Fe3+、Al3+、Ca/、Mg2)。(3)鈉離子交換樹脂的原理為Mn+ + nNaR>MRn+nNa,及交換的雜質(zhì)離子是(填 Fe3+、Al3+、CaL Mg#)。試配平氧化還原反應方程式：匚| Na2Cr2O7+匚1| SO2+匚1| H2O=| |Cr(OH)(H 2O)5SO4+ | Na2SO4；每生成 1 mol Cr(OH)(H 2O)5SO4消耗 SO2 的物質(zhì)的量為(三)印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl3o腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10 mol L，請參照上表給出的數(shù)據(jù)和提供的藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3 +和Fe#的實驗

8、步驟：過濾。(提供的藥品：Cl2、濃H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu)。典例導悟2 (2010江蘇，20)以水氯鎂石(主要成分為 MgC12 6H2O)為原料生產(chǎn)堿式碳酸 鎂的主要流程如下：濾液H2O NH3 NH3、NH4HCO3(1)預氨化過程中有 Mg(OH) 2沉淀生成，已知常溫下 Mg(OH) 2的Ksp= 1.8X 10 11 mol3 L 飛，若溶液中 c(OH )=3.0X 10 6mol L 1,則溶液中 c(Mg 2+)=。(2)上述流程中的濾液濃縮結(jié)晶，所得主要固體物質(zhì)的化學式為一。(3)高溫煨燒堿式碳酸鎂得到MgOo取堿式碳酸鎂 4.66 g,高溫煨燒至恒重，得到

9、固體2.00 g和標準狀況下 CO2 0.896 L,通過計算確定堿式碳酸鎂的化學式。(4)若熱水解不完全，所得堿式碳酸鎂中將混有MgCO3,則產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分數(shù)(填“升高”、“降低”或“不變” )。典例導悟3 (2010福建理綜，24)硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3,并含少量的F&O3、FeCO3、MgO、CaO等,生產(chǎn)工藝流程示意如下：(1)將菱鋅礦研磨成粉的目的是(2)完成“氧化除鐵”步驟中反應的離子方程式： Fe(OH)2+ + = Fe(OH)3+ 口0(3)針鐵礦(Coethite)是以德國詩人歌德(Coethe)名

10、字命名的，組成元素是Fe、O和H,化 學式量為89,化學式是 。(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區(qū)間為。Mg(OH) 2Zn(OH) 2MgCO3CaCO3開始沉淀的pH10.46.4一一沉淀完全的pH12.48.0一一開始溶解的pH一10.5一一Ksp5.6 X 10 12 mol3 L 3一6.8 x 106 mol2 L22.8 X 109mol2 L 2(5)工業(yè)上從“濾液 3”制取MgO過程中，合適的反應物是 (選填序號)。a.大理石粉b.石灰粉 c.純堿溶液d.燒堿溶液(6) “濾液4”之后的操作依次為 、過濾、洗滌、干燥。(7)分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉

11、中ZnCO3的質(zhì)量分數(shù)不低于。典例導悟4 (2010四川理綜，29)四川攀枝花蘊藏豐富的引、鈦、鐵資源。用鈦鐵礦渣 (主要成分為TiO2、FeO、Fe2O3、Ti的最高化合價為+ 4)作原料，生產(chǎn)白色顏料二氧化鈦的 主要步驟如下：請回答下列問題：(1)硫酸與二氧化鈦反應的化學方程式是 (2)向濾液I中加入鐵粉，發(fā)生反應的離子方程式為(3)在實際生產(chǎn)過程中，向沸水中加入濾液出，使混合液pH達0.5,鈦鹽開始水解。水解過程中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時間，鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉 淀。請用所學化學平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用：過濾分離出水合二氧化鈦沉淀后，將濾液返回的主要目的是

12、充分利用濾液中的鈦鹽、 、(填化學式)，減少廢物排放。(4)A可用于生產(chǎn)紅色顏料(Fe2O3),其方法是：556a kg A(摩爾質(zhì)量為278 g mo1)溶于 水中，加入適量氫氧化鈉溶液恰好完全反應，鼓入足量空氣攪拌， 產(chǎn)生紅褐色膠體；再向紅褐色膠體中加入 3 336b kg A和112c kg鐵粉，鼓入足量空氣攪拌，反應完成后，有大量Fe2O3 附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；過濾后，沉淀經(jīng)高溫灼燒得紅色顏料。若所得濾液中溶質(zhì)只有硫酸鈉和硫酸鐵，則理論上可生產(chǎn)紅色顏料 kg。典例導悟5 (2010 上海，27)工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：A BNH3CO2EJ J J JT蓑過氨由m

13、過 煨 純CD完成下列填空：(1)粗鹽水加入沉淀劑 A、B除雜質(zhì)(沉淀劑A來源于石灰窯廠)，寫出A、B的化學式:A) B 0(2)實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為:取樣、沉淀、泠卻結(jié)晶、烘干。(3)工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體。其原因是 (4)碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是 (填寫化學式)，檢驗這一成分的陰離子的具體方法是： O(5)氯堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液 D加入石灰水產(chǎn)生氨。加石灰水后所發(fā) 生的反應的離子方程式為 濾液D加石灰水前先要加熱，原因是(6)產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)，純堿

14、小碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)可表示為 1 .鋁用途廣泛，用鋁土礦(主要成分為 AI2O3 nH2O、少量SiO2和Fe2O3)制取Al有如下 途徑：(1)濾液A可用于凈水，其凈水原理用離子方程式表示為(2)灼燒時盛放藥品的儀器名稱是 (3)步驟V中發(fā)生反應的化學方程式是(4)步驟出中生成固體 C的離子反應方程式為 ,濾液 C中c(Na )=(用 電荷守恒式表達)。(5)取濾液B 100 mL ,加入1 mol L 1鹽酸200 mL ,沉淀量達到最大且質(zhì)量為11.7 g。則濾液 B 中 c(AlO 2)=, c(Na+)2 mol L11(填“ >、” "="或“ <)”。2 .亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的 漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：已知：NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出NaC102 3H2O；純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下較安全；HClO2可看成是強酸。(1)160 g L：1 NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 , 若要計算該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，還需要的一個條件是 。(2)在發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是 (填序號)。A .將SO2氧化成