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1、第5講離子共存離子的檢驗(yàn)與推斷考綱要求1應(yīng)用離子反應(yīng)發(fā)生的條件，正確判斷常見(jiàn)離子在溶液中能否大量共存。2利用離子的特征反應(yīng),能鑒別常見(jiàn)離子以及進(jìn)行綜合推斷高頻考點(diǎn)一離子共存小題重溫匚XIAO Tl CHONG WEN1.判斷下列離子能否大量共存(能大量共存的打“丁”，不 能大量共存的打“X”)水溶液中：Al3+> Ca2+> HCO T> SOf(X) (2)水溶液中:F/+、H+、CRT、Cr(X) (3)無(wú)色溶液中：FJ+、Cu2+>N0 亍、C1(X)(4) l.Omol-L” 的 KN03 溶液：H+、FJ+、CT、SbX)甲基橙呈紅色的溶液:NH ;、Ba2+

2、>A10 > C F (X)常溫下 pH=12 的溶液：K+、Na+、CH3COO-> Br-( V)與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液:Na+、NH ;、CO?-、N0$( X)(8) c(K+)Vc(cr)的溶液中大量存在：k+、NO,、cr> HCO；(X)2 指出下列離子組不能共存的原因。(1) N"+、0Hn> SO : 、Fe3+(2)K+、Mg"、 、CIO含有大量Fe3+的溶液：NaSCNn>CT> In含有大量NO; 的溶液：H+、Fe2+> CT> SOf常溫下，pH=12的溶液:KCF>SO齊、SiO

3、芥、Ca2+(6)c(H* ) = 0.1 mol-L 的溶液：Na 十、NH；、SO： >o使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：Ci? NO,、Fe3 SO：與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無(wú)色溶液中：NO- AF Nasor常溫下pH = 0的溶液中：Al3 NH；、Ca2 CIO"【答案】F尹與OIF反應(yīng)生成沉淀(2)廠(chǎng)能被C1CT氧化F尹與SCN-發(fā)生配合反應(yīng)，F(xiàn)尹與廠(chǎng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)(4) NOs在酸性條件下能氧化Fe2+C/+與SOt> SiO金丁反應(yīng)生成沉淀(6) s20r 與 H*反應(yīng)：S2or + 2H+ S I +S02 t +H20Cu2+> Fe'+與OI

4、F反應(yīng)生成沉淀(8)溶液可能呈堿性也可能呈酸性，NOs在酸性溶液中與鋁粉反應(yīng)不能放出氫氣，A1”在堿性溶液中不能大量存在(9) C10”與H+生成弱電解質(zhì)HC1O不能大量共存知識(shí)梳理上 ZHI SHI SHU LI同一溶液中有多種離子時(shí)，若任意兩種離子間發(fā)生反應(yīng),即為不能大量共存。離子不能大量共存的常見(jiàn)情況如下:1 離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(1)生成難溶物或微溶物的離子不能大量共存陽(yáng)離子不能大量共存的陰離子Ba2-,Ca2-,Pb2+cor .so : _ .so : _ .si ( : ) r ,porFe3-Xu2-> FeAOH-.cor、HCO.Sior.Aio;Mg2 Al-、Zn

5、OH、CO ; 、HCC* .SiOrHsi ( : ) r .Aior(2)生成氣體及揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存離子不能大量共存的離子H+S2O> COv SO、HCOx HSOx S2 >HS-OHNH (濃溶液并加熱)離子不能大量共存的離子S2ot vCOr> SO 廠(chǎng)、HCC*、HSC*、S F.HS-C)HNH(濃溶液并加熱)（3）生成難電離物質(zhì)（水、弱酸、一水合氨等）的離子不能 大量共存H+與CH3co01C0亍、S2”> sot等生成弱酸不能大量共 存；0IT與NH;（稀溶液）生成弱堿不能大量共存；H+與0H一生成水不能大量共存； 多元弱酸的酸式酸根離子

6、（如：HC0$、HSOHS”>H2P0LHPO廠(chǎng)等）與H+、OIT均不能大量共存。2-離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)具有較強(qiáng)氧化性的離子與具有較強(qiáng)還原性離子，會(huì)發(fā)生氧 化還原反應(yīng)而不能大量共存。強(qiáng)氧化性離子還原性離子CIO-、MnO : ( H)、NO ; Fe_ (可與 Fe?-共存)、曠)、FeA、CECT、FeO(HS-) .SC)r(HSC)r) J-3 .離子的水解反應(yīng)相互促進(jìn)當(dāng)弱酸的酸根與弱堿的陽(yáng)離子同時(shí)存在于水溶液中時(shí)，弱酸的酸根水解生成的OIT與弱堿的陽(yáng)離子水解生成的H+反應(yīng)生成 水，從而使兩種離子的水解平衡互相促進(jìn)而向水解方向移動(dòng)，甚 至完全反應(yīng)。如AF+與cor不能共存,Ar

7、- -3H；0AA Al(0H)3 +3H-+ )A2 Al3 + 300A cor + H20 HCO ; + OH3H2C)a2A1(OH)3 ; +3CC)2 f常見(jiàn)的因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存的離子如下：(1)AF 十與 CO 齊、HCO$> S2 > HS_> A1O、SiO 金丁;(2)Fe3+與 CO 金丁、HCO,、A1O 、SiOfo【特別提醒】AIOI與HCO,不能大量共存，發(fā)生的離子反應(yīng)為 AlO2+HCOr+H2O：AI（OH）3 I +coi”（相當(dāng)于弱酸制更弱酸，不是因?yàn)榘l(fā)生雙水解反應(yīng)）。NH ;與CH3COOn(COr)> Mg

8、?*與HCO,等組合中，雖然存在相互促進(jìn)水解反應(yīng)，但因水解程度很小，仍可大量共存。4 .離子間發(fā)生配合反應(yīng)離子間因發(fā)生配合反應(yīng)而不能大量共存，中學(xué)常見(jiàn)的反應(yīng) 有Fe3+與SCN因生成Fe(SCNh而不能大量共存。(2)Ag+與NHh八O因生成Ag(NH3)+而不能大量共存。(3)Cu2+與N H3H2。因生成Cu(NH3)4) 2+而不能大量共存。(4)Zi?+與NHtHqO因生成Zn(NH3)4) 2+而不能大量共存。匕考情探究. KAO QING TAN JIU考點(diǎn)1無(wú)限制條件的離子共存判斷1. （2015-廣東理綜，8）水溶液中能大量共存的一組離子是:）A. NH ;、Ba2+>

9、Br-> COfB. SO 亍、Fe2+> H+C. K+、Na+、SO : 、MnO ;D. NaS H+> NO 二 HCO 了【解析】B產(chǎn)與COt會(huì)生成BaCCh沉淀，不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；與SO芥會(huì)反應(yīng)生成SO?和出0,不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò) 誤；C項(xiàng)中四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，正確；H+ 與HCO,反應(yīng)生成CO?和水，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾2-（2。1&重慶模擬）在水溶液中能大量共存的一組離子是）A. Na+> Ba2+> C、NO,8- Pb2+> HgA> S2n> SOfC.NH :、H+、S20 齊、porD-

10、 Ca2+> Alt Brn> CO【解析】B項(xiàng)中Hg2+與s2-, Pb2+與s2、SO君均不能大量 共存；C項(xiàng)中才與S2Ot>PO君不能大量共存；D項(xiàng)中AFC“2+與CO齊均不能大量共存?！敬鸢浮緼【方法總結(jié)(1)抓住關(guān)鍵詞語(yǔ)解答離子共存類(lèi)試題要審清題目要求的關(guān)鍵詞語(yǔ)，如“一定大 量共 存”“可能大量共存”或不能大量共存”等。理解兩大條件若溶液可能呈強(qiáng)酸性也可能呈強(qiáng)堿性時(shí)，“可能大量共存”的 含義是 在兩種條件下只要有一種能大量共存即符合題目要求?！耙欢ù罅抗泊妗钡暮x是兩種條件下離子均能大量共存才符 合題目要求?？键c(diǎn)2有限制條件的離子共存判斷（一）題干中有限制條件3.

11、（2015上海高考）某無(wú)色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH:、Fe3+>Ba2+> AF+aCO 金丁、C、OH_、NO向該溶液中加入鋁粉，只放出H2,則溶液中能大量存在的離子最多有（）A. 3種B. 4種C. 5種D. 6種【解析】含有FJ+的溶液顯黃色，在無(wú)色溶液中不能大量 存在；中與CO金丁、OET會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存；OHT與 NH;、AF+會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存；Ba2AFCOf會(huì)發(fā)生反 應(yīng)，不能大量共存。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2,若溶液為堿 性，則含有大量的OH=還可能含有大量的Ba2OT、NO二離子 最多4種；若溶液為酸性，由于H+、NO亍起硝酸的作

12、用，加入 A1不能產(chǎn)生氫氣，所以含有的離子可能是H+、NH:、Ba2+> AI3+> cr,最多是5種離子?！敬鸢浮縞4.（雙選）（2018-青海質(zhì)檢）含有下列各組離子的溶液中,通入過(guò)量SO2氣體后仍能大量共存的是（）A. H+、Ca2+> Fe3+> NOB. Ba2+>CF> AF+、H+C. Na+、NH；，廠(chǎng)、HS-D. Na+、Ca2+> K+> CF【解析】A項(xiàng)，通入過(guò)量SO?后，F(xiàn)J+和才與NOs均可與S02發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，在溶液中S02被氧化生成SO廠(chǎng)SO廠(chǎng)與C/+結(jié)合生成硫酸鈣沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，通 入SO?后

13、，生成H2SO3與HS發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫而 不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；B、D兩項(xiàng)通入SO?后不能發(fā)生反應(yīng)， 仍可大量共存?！敬鸢浮緽D（二）選項(xiàng)中有限制條件5. （2015-江蘇高考）常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液 中 大量共存的是（）A.使酚猷變紅色的溶液中:Na+、AF SO君、CrE- e春D=1X1 （） T3 molL1 的溶液中：NH ;、Ca24Cl->NorC.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+>KNO,> SOA-D.水電離的 c (H) =A1013 mol- LT 的溶液中：K Na+>aio 、 cor【解析】A選項(xiàng)，使酚It變紅

14、色的溶液顯堿性，而A1”在堿性條件下不能大量存在，所以錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，溶液的pH-1,各 離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，所以正確；C選項(xiàng)，與 鋁 反應(yīng)放出氫氣的溶液可能顯酸性也可能顯堿性，若溶液顯堿性， 亞鐵離子不能大量存在，若溶液顯酸性，F(xiàn)/+和NQj不能大量共 存，所以錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，該溶液可能顯酸性也可能顯堿性，如果 顯酸性，偏鋁酸根離子和碳酸根離子不能大量存在，所以錯(cuò)誤。【答案】B6. (2017.山東淄博模擬)下表各項(xiàng)中的離子能在溶液中大量共存，且滿(mǎn)足相應(yīng)要求的是()選項(xiàng)離子要求AK、CJ、SC)廠(chǎng).MnOc (K-) <c (cr)BNa，Ca Tj、NO日1X1014dOH)cAF .NH7.SC)2"、-X-xCH.COCF滴加NaOH溶液立刻有 氣體產(chǎn)生DNa-.MgA.Ag-.Nor滴加氨水先有沉淀產(chǎn) 生，后沉淀部分溶解【解析】A項(xiàng)，C（K+）C（C）不滿(mǎn)足電荷守恒，應(yīng)該是/TT+c（K+）c（C），A 錯(cuò)誤;B 項(xiàng)，6c（qh-lX10i4,溶液顯 酸性，H+、1 一、NOs會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B 錯(cuò)誤；C項(xiàng)，滴加NaOH溶液，OIT先與鋁離子反應(yīng)，故不能 立即 生