《高中化學(xué)4.1硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響試題1蘇教版選修6.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)4.1硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響試題1蘇教版選修6.doc（4頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、4.1 硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素1、結(jié)合以下表中信息，回答有關(guān)問題： 組號反應(yīng)溫度（）參加反應(yīng)的物質(zhì)Na2S2O3H2SO4H2OV/mlc/molL-V/mlc/molL-V/mlA1050.150.15B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.210 （1）實(shí)驗(yàn)比較法是人們研究各類問題常用的方法，但在比較某一因素對實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的影響時，必須排除其他因素的變動和干擾，即需要控制好與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的各項(xiàng)反應(yīng)條件。 上述表中可以比較的組合有 。 （2）上述反應(yīng)的離子方程式為 （3）上述反應(yīng)速率最快的是 ，最慢的是 。 （4）判斷上述反應(yīng)速率快慢的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以是 。2、

2、某化學(xué)反應(yīng)2ABD在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為見反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為 mol/(Lmin)。（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度C2 mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是 。（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為V3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為V1，則V3 V1（填、），且C3 1.0mol/L（填、）（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測該反應(yīng)是 反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。理由是 3、 鐵生銹是比較常見的現(xiàn)象，某實(shí)驗(yàn)小組，為研究鐵生銹的條件，設(shè)計(jì)了以下快速、易行的

3、方法：首先檢查制氧氣裝置的氣密性，然后按圖連接好裝置，點(diǎn)燃酒精燈給藥品加熱，持續(xù)3分鐘左右，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：直形管中用蒸餾水浸過的光亮鐵絲表面顏色變得灰暗，發(fā)生銹蝕；直形管中干燥的鐵絲表面依然光亮，沒有發(fā)生銹蝕；燒杯中潮濕的鐵絲依然光亮。試回答以下問題：（1）由于與接觸的介質(zhì)不同，金屬腐蝕分成不同類型，本實(shí)驗(yàn)中鐵生銹屬于_。能表示其原理的反應(yīng)方程式為_ 。（2）儀器A的名稱為_，其中裝的藥品可以是_，其作用是_。（3）由實(shí)驗(yàn)可知，該類鐵生銹的條件為_。決定鐵生銹快慢的一個重要因素是_。4、甲乙兩同學(xué)進(jìn)行課外實(shí)驗(yàn)，各取250mL無色透明飲料瓶一只，依次加入4g氫氧化鈉、4g葡萄糖、半瓶水、3

4、滴02的亞甲藍(lán)溶液(一種氧化還原指示劑)旋上瓶塞振蕩，溶液呈藍(lán)色。靜置后溶液變?yōu)闊o色。甲再次振蕩，又呈藍(lán)色，靜置后又變?yōu)闊o色，多次反復(fù)可重現(xiàn)上述現(xiàn)象。而乙于藍(lán)色消失后，向瓶內(nèi)加滿水旋上瓶塞，振蕩卻不再出現(xiàn)藍(lán)色，乙認(rèn)為是物質(zhì)濃度不同引起的。甲設(shè)計(jì)并完成了個實(shí)驗(yàn)，否定了乙的說法。你認(rèn)為甲實(shí)驗(yàn)的操作和現(xiàn)象是：_。振蕩后出現(xiàn)的藍(lán)色主要與_有關(guān)(填寫化學(xué)式，下同)；藍(lán)色消失又與_有關(guān)。5、亞甲基藍(lán)(MethyleneBlue)在堿性條件下與葡萄糖作用生成亞甲基白(MethyleneWhite)。亞甲基藍(lán)的結(jié)構(gòu)簡式如下： 著名的藍(lán)瓶子實(shí)驗(yàn)的操作步驟如下： 如上圖所示，在250mL的錐形瓶中，依次加入2gN

5、aOH、100mLH2O，3 gC6H12O6(葡萄糖)，攪拌溶解后，再加入35滴02的亞甲基藍(lán)溶液，振蕩，混合液呈現(xiàn)藍(lán)色。 關(guān)閉活塞a、b，塞緊瓶塞，將溶液靜置，溶液變?yōu)闊o色。 再打開瓶塞，振蕩溶液又變?yōu)樗{(lán)色。 關(guān)閉活塞a、b，再塞緊瓶塞，將溶液靜置，溶液又變?yōu)闊o色。 以上可重復(fù)多次 試回答：(1)某學(xué)生將起初配得的藍(lán)色溶液裝在A試管中(如上圖，A試管充滿溶液)，塞上橡皮塞靜置片刻，溶液變?yōu)闊o色。若振蕩A試管，溶液能否再變?yōu)樗{(lán)色_。(選填能或不能) (2)若塞緊錐形瓶瓶塞并打開活塞a、b，通入足量氫氣后，再關(guān)閉活塞a、b并振蕩，溶液能否由無色變?yōu)樗{(lán)色_(選填能或不能)；若塞緊錐形瓶瓶塞并打開

6、活塞a、b，通入足量氧氣后，溶液能否由五色變?yōu)樗{(lán)色_。(選填能或不能) (3)該實(shí)驗(yàn)中，影響溶液顏色互變快慢的主要因素有_。 (4)從上述變化的總結(jié)果看，葡萄糖的作用是_，亞甲基藍(lán)的作用是_。 (5)上述實(shí)驗(yàn)中，葡萄糖也可用鮮橙汁代替，因?yàn)槠渲泻S富的維生素C，由此可推測維生素C具有_性。 (6)該實(shí)驗(yàn)中的操作能否無限次重復(fù)進(jìn)行_(選填能或不能)，理由是_。參考答案1、（1） A和B、B和C、C和D、A和D、B和D（2） S2O32+2H+=S+SO2+H2O（3） D B （4） 出現(xiàn)黃色沉淀的快慢2、（1）0.013（2）1.0 催化劑（3） （4）吸熱 溫度升高時，平衡向右移動3、（1）

7、 化學(xué)腐蝕 反應(yīng)式略（2） 干燥管 堿石灰 吸收水份 （3） H2O和O2 O2的濃度4、將乙瓶中溶液倒掉半(部分)后，振蕩即可出現(xiàn)藍(lán)色。也可向乙瓶中通入氧氣或空氣，即可出現(xiàn)藍(lán)色，振蕩后出現(xiàn)的藍(lán)色主要與O2有關(guān)，藍(lán)色消失又與C6H12O6有關(guān)。甲既然否定了乙的說法(物質(zhì)濃度不同引起，即水量多少)，再分析甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中飲料瓶未充滿(有空氣)而乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中飲料瓶充滿(無空氣)，從而找到解決問題的關(guān)鍵：“將乙瓶中溶液倒掉半(一部分)后，振蕩即可出現(xiàn)藍(lán)色。也可向乙瓶中通入氧氣或空氣，即可出現(xiàn)藍(lán)色”。說明 這是一道實(shí)驗(yàn)探究題，解題思路：先通過對比找出實(shí)驗(yàn)的不同之處(操作、現(xiàn)象等)，再揭示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同的本質(zhì)

8、，然后從本質(zhì)上設(shè)計(jì)相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，探究性實(shí)驗(yàn)題是中學(xué)教學(xué)課程改革中出現(xiàn)的一類與研究性學(xué)習(xí)相適應(yīng)的試題，其最大的特點(diǎn)在于對問題解答過程的探究性，其答案也往往具有開放性。這類試題的命題形式包括實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、對實(shí)驗(yàn)過程及結(jié)論的評價以及對實(shí)驗(yàn)方案的假設(shè)與驗(yàn)證等等。這類試題從一定意義上來說，能充分體現(xiàn)出同學(xué)們的思維方式，并反映出同學(xué)們的思維能力。5、從題目中可獲得如下信息：亞甲基藍(lán)亞甲基白，顯然(1)由于試管中充滿溶液，無氧化劑O2，故不能變?yōu)樗{(lán)色。(2)由于充入的是H2，也無氧化劑O2，不能變?yōu)樗{(lán)色；充入O2后則能被氧化而變?yōu)樗{(lán)色。(3)葡萄糖在整個反應(yīng)中不斷被O2氧化，故顏色互變的快慢與O2的混入程度有關(guān)，需劇烈振蕩反應(yīng)器。(4)通過上述分析葡萄糖被O2氧化，故作還原劑，亞甲基藍(lán)作指示劑。(5)由于維生素C可代替葡萄糖，故具有還原性。(6)實(shí)驗(yàn)不能無限進(jìn)行，因葡萄糖最終被消耗盡。答案為： (1)不能 (2)不能 能 (3)振蕩的劇烈程度(或溶解氧氣的程度) (4)還原劑 催化劑(或催化劑兼作指示劑) (5)還原 (6)不能 一段時間后葡萄糖全部轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)(注：一段時間后葡萄糖在NaOH作用下產(chǎn)生異構(gòu)體、分解及聚合，當(dāng)溶液呈黃棕色時反應(yīng)不能再進(jìn)行下去)說明 藍(lán)瓶子實(shí)驗(yàn)是第三冊中的一個家庭小實(shí)驗(yàn)，是趣味實(shí)驗(yàn)，它的實(shí)質(zhì)是利用了氧化還原反應(yīng)的原理使有色物質(zhì)的顏色發(fā)生改變。4