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1、蕪湖一中20152016學(xué)年第二學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷一選擇題（本題包括10小題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共20分）1下列措施或事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是（ ）A新制的氯水在光照下顏色變淺 BNO2和N2O4平衡混合氣縮小體積加壓后顏色變深C硫酸工業(yè)上SO2氧化成SO3，宜采用空氣過量 D合成氨反應(yīng)常采用21075107 Pa2在一密閉容器中進(jìn)行2SO2+O2 2SO3三氧化硫的反應(yīng)，己知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻的數(shù)據(jù)是： SO2、O2、SO3的濃度分別是0.2mol/L、0.1mol/L、 0.2mol/L，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)可能數(shù)據(jù)是和（ ）ASO2 0.4mol/L BSO2 0

2、.25mol/L CSO2 和SO3均為0.15mol/L DO2 0.2mol/L 3把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由右圖表示。在下列因素中對(duì)產(chǎn)生H2速率有影響的是 ( )。鹽酸的濃度 鎂條的表面積 溶液的溫度 Cl-的濃度A B C D4一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是（ ）A反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(Ls)B反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0D反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+ Y（g） Z（g）5在一

3、定溫度下體積固定的密閉容器中，當(dāng)下列物理量：混合氣體的壓強(qiáng) 氣體的總物質(zhì)的量 混合氣體的密度 B的物質(zhì)的量濃度不再隨著時(shí)間的變化而變化時(shí)，能表明可逆反應(yīng)A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是( )ABCD只有6已知下列幾種烷烴的燃燒熱數(shù)據(jù)如下：烷烴甲烷乙烷丙烷丁烷燃燒熱/（kJ/mol1）890156022202880據(jù)此判斷，表示戊烷燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）AC5H12(l) 8O2(g) = 5CO2(g) 6H2O(l)； H= 3540 kJ/molBC5H12(l) 8O2(g) = 5CO2(g) 6H2O(g)； H= 3540 kJ/molCC5H12

4、(l) 8O2(g) = 5CO2(g) 6H2O(g)； H= 3540 kJ/molDC5H12(l) 8O2(g) = 5CO2(g) 6H2O(l)； H= 3540 kJ/mol7右圖為裝有活塞的密閉容器，內(nèi)盛22.4mL一氧化氮，若通入11.2mL氧氣(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)，保持溫度壓強(qiáng)不變，則容器內(nèi)的密度（ ）A等于1.369 g/L B等于2.054 g/LC在1.369g/L和2.054g/L之間 D大于2.054g/L8同溫同壓下，已知下列各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列各熱化學(xué)方程式中H的值最小的是（ ）A2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) H1B2A

5、 ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) H2C2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) H3D2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) H49下列各組數(shù)據(jù)關(guān)系中，前者比后者大的是( )A常溫常壓下，0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L的醋酸溶液中，由水電離的OH濃度。B常溫常壓下，0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L的鹽酸溶液中，由水電離的OH濃度。C250C，100mL0.1mol/L醋酸溶液與10 mL 1 mol/L醋酸溶液中的k（HAc）。D100mL0.1mol/L醋酸溶液與10 mL 1 mol/L醋酸溶液中H+

6、的數(shù)目10某化學(xué)反應(yīng)其H= 122 kJmol-1，S= 231 Jmol-1K-1，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行( )A在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 B在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行 D僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行二選擇題（本題包括10小題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共30分）11常溫下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中c(H+)=110-3，下列敘述正確的是( )A溶液中水電離出的c(H+)10-3 mol/LB溶液中c(A-)10-3mol/L-10-11mol/LC溶液中加水稀釋，促進(jìn)HA電離，溶液的c(H+)增大，但k不變D與0.1mol/L NaOH溶液

7、等體積混合后所得溶液中（體積變化忽略不計(jì)）c(Na+)=c(A-)+c(OH-)-c(H+)=0.1 mol/L12可逆反應(yīng)X（g）Y（g）2N（g）(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))從反應(yīng)開始到t1 s達(dá)到平衡，在t2 s末由于條件改變，平衡被破壞，在t3 s末又建立新的平衡。圖中表示上述變化過程中X和N的濃度(c)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系。在t2 st3 s之間的曲線變化是由下列哪種條件改變引起的( )圖5A降低溫度 B增大N的濃度 C減小X的濃度 D增大壓強(qiáng)13已知某溫度下CH3COOH和NH3H2O 的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1molL1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中(

8、)A水的電離程度始終增大BC(NH4+)/c(NH3H2O)先增大再減小CC(CH3COOH)與c(CH3COO)之和始終保持不變D當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，c(NH4+)=c(CH3COO)14在容積固定的4 L密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng)：x（g）2y（g）2z（g）并達(dá)到平衡，在此過程中，以y的濃度改變表示的反應(yīng)速率u正、u逆與時(shí)間t的關(guān)系如右圖，則圖中陰影部分面積表示 ( )Ax的濃度的減少 By的物質(zhì)的量的減少Cz的濃度的增加 Dx的物質(zhì)的量減少15有一6L的密閉容器中，放入3L X (g)和2L Y (g) ，在一定條件下反應(yīng)：4X (g)+3Y(g) 2Q (g) + nR(g)

9、 ，達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體壓強(qiáng)比原來增加了5%，而X的濃度減小1/3，則該化學(xué)方程中的n的值為( )A3 B4 C5 D616在一固定體積的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為w molL-1，若維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比方案作為反應(yīng)物，達(dá)平衡后，使C的濃度仍為w molL-1的配比是（ ）A4molA + 2molB B3molC + 1molD + 2molA + 1molBC3molC + 1molD + 1molB D3molC + 1molD17某溫度下，在容積固定的密閉容器中

10、發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)十2B(g)2Q(g)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度比為c(A)：c(B)：c(Q)1：1：2，保持溫度不變，以1：1：2的體積比再充人A、B、Q，則下列敘述正確的是( )A剛充入時(shí)反應(yīng)速率v(正)減小，v(逆)增大B達(dá)到新的平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中A、B的體積分?jǐn)?shù)增加C達(dá)到新的平衡時(shí)c(A)：c(B)：c(Q)仍為1：1：2D達(dá)到新的平衡過程中，體系壓強(qiáng)先增大，后逐漸減小18將1 mol SO2和1 mol O2通入一體積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，反應(yīng)達(dá)到平衡，SO3為0.3 mol。此時(shí)若移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，則反應(yīng)達(dá)到新的平衡時(shí)，SO3

11、的物質(zhì)的量是 ( )A0.3 mol B0.15 mol C小于0.15 mol D大于0.15 mol，小于0.3 mol19在一個(gè)固定容積的密閉容器中充入2molNO2，一定溫度下建立如下平衡：2NO2N2O4，此時(shí)平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)為x%，若再充入1mol N2O4，在溫度不變的情況下，達(dá)到新的平衡時(shí)，測(cè)得NO2的體積分?jǐn)?shù)為y%，則x和y的大小關(guān)系正確的是（ ）Axy B.xy C.x=y D.不能確定20已知：P4(s)6Cl2(g)4PCl3(g) HakJmol1 P4(s)10Cl2(g)4PCl5(g) HbkJmol1P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中PCl鍵的鍵能為

12、ckJmol1,PCl3中PCl鍵的鍵能為1.2ckJmol1 下列敘述正確的是( )APP鍵的鍵能大于PCl鍵的鍵能B可求Cl2(g)PCl3(g)PCl5(s)的反應(yīng)熱HCClCl鍵的鍵能kJmol1DPP鍵的鍵能為kJmol1三填空、簡(jiǎn)答題（本題包括4小題，共38分）21（6分）(1)CH3CH3(g)CH2CH2(g)H2(g)；有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下?；瘜W(xué)鍵 CHCCCCHH鍵能（kJ/mol） 414.4 615.3347.4 435.3試計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱H= 。(2)白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4 (S)+ 5O2(g) = P4O10(S)。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為

13、如下化學(xué)鍵 PPPOP=OO-O O=O鍵能（kJ/mol） abcde 根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H= ；(3)肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。 已知：N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1) H1= -195.0kJmol-1 N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O(g) H2= -534.2kJmol-1寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ；22（5分）在一個(gè)盛有催化劑容積可變的密閉容器中，保持一定的溫度和壓強(qiáng)，進(jìn)行以下反應(yīng)：N2+3H2 2NH3。已知加入1molN2和4molH2時(shí)，達(dá)到平衡后生成amolNH3。有恒溫恒壓下欲保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變。填表（恒溫恒壓）23（12分）已知A(g)+B