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1、安徽省蚌埠市第二中學(xué)2022-2021學(xué)年高二化學(xué)12月月考試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：S:32 Cu:64 Ag:108 Zn:65一、單項(xiàng)選擇題每題 3 分，共 54 分1.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A. 海水淡化的常用方法有蒸餾法、離子交換法和沉淀法B. 離子交換膜在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，如氯堿工業(yè)使用陰離子交換膜C. 為了防止蛋白質(zhì)變質(zhì)，疫苗等生物制劑應(yīng)冷藏保存D. 在輪船外殼上焊接鋅塊或接直流電源正極，均可減緩船體的腐蝕速率2.以下圖示與對(duì)應(yīng)的表達(dá)不相符合的是( )A. 圖甲表示工業(yè)上用 CO 生成甲醇的反響CO(g) + 2H2(g) CH2OH(g)，該反響的11 H = -91kJ

2、mol-1B. 圖乙表示已到達(dá)平衡的某反響，在t。時(shí)改變某一條件后反響速率隨時(shí)間變化，那么改變的條件可能是 參加催化劑C. 圖丙中假設(shè)K1閉合，K2斷開，石墨棒周圍溶液 pH 逐漸升高；假設(shè)K2閉合，K1斷開，電路中通過(guò)0.002NA個(gè)電子時(shí)，兩極理論上共產(chǎn)生0.002mol氣體D. 圖丁表示在 20mL 某濃度的鹽酸中滴加0.1mol L-1NaOH溶液得到的滴定曲線，由圖可知鹽酸的濃度為 0.1moLL-13.多相催化反響是在催化劑外表通過(guò)吸附、解吸過(guò)程進(jìn)行的。如圖，我國(guó)學(xué)者發(fā)現(xiàn) TC 時(shí)，甲醇(CH3OH)在銅基催化劑上的反響機(jī)理如下(該反響為可逆反響)：以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A反響

3、I 和反響相比，反響 I 更容易發(fā)生B反響 I 為 CH3OH(g)=CO(g)+2H2 (g) H0C通過(guò)控制催化劑的用量可以控制反響的速率和反響進(jìn)行的程度DCH3OH(g)與 H2O(g)在高溫條件下更容易反響4.十九大報(bào)告中提出要“打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)，意味著對(duì)大氣污染防治比過(guò)去要求更高。硫化氫空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實(shí)現(xiàn)了發(fā)電、環(huán)保的有效結(jié)合，：2H2S(g)+O2(g) = S2(s)+2H2O(l) H= -632 kJ/mol，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A電極 a 發(fā)生反響為復(fù)原反響B(tài)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每 11.2 L H2S 參與反響，有 1 mol H+ 經(jīng)固體電解質(zhì)膜進(jìn)入正極區(qū)C當(dāng)電極 a

4、的質(zhì)量增加 64 g 時(shí)，電池內(nèi)部釋放 632 kJ 的熱能D電極 b 上發(fā)生的電極反響為 O2+2H2O+4e- = 4OH-5. 電解法處理 CO2 和SO2 的混合氣體的原理如下圖，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是ASnO2 作電解池的陽(yáng)極B陰極上的局部電極反響有:SO42-+6e= S+ 4O2-CCO2 在電解質(zhì)中發(fā)生反響：CO2 + O2= CO32-D處理 1mol SO2 和 1mol CO2，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 8 mol6.氟利昂是飽和碳?xì)浠衔锏柠u族衍生物的總稱，其破壞臭氧層的化學(xué)反響機(jī)理如下(以F - 12(二氣二氟甲烷)為例)：2以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是()A. 紫外線可以增大C

5、F2Cl2的分解速率B. ClO + ClO ClOOCl的反響中有非極性鍵的形成C. CF2Cl2是臭氧破壞反響的催化劑D. 臭氧層破壞的關(guān)鍵因素有：氟利昂，太陽(yáng)光7.以下圖為研究 HCOOH 燃料電池性能的裝置，兩電極區(qū)間用允許 K+和 H+通過(guò)的半透膜隔開。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A. 電子由 a 電極經(jīng)外電路流向 b 電極B. 該燃料電池負(fù)極電極反響式為:Fe2+-e-= Fe3+C.放電過(guò)程中需補(bǔ)充的物質(zhì) X 為 H2SO4D.該裝置總反響的離子方程式為：2HCOO- +O2=2HCO3-8.可逆反響X(g) + 2Z(g)，2M(g) N(g) + P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反響室中

6、進(jìn) 行，反響室之間有無(wú)摩擦力、可自由滑動(dòng)的密封隔板。反響開始和到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如下圖：以下判斷正確的選項(xiàng)是( )A. 反響的正反響是吸熱反響B(tài). 達(dá)平衡(I)時(shí)體系的壓強(qiáng)與反響開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14: 15C. 達(dá)平衡(I)時(shí)，X 的轉(zhuǎn)化率為5/11D. 在平衡(I)和平衡(II)中，M 在隔板右邊氣體中的體積分?jǐn)?shù)不變9.在10 min內(nèi)，相同濃度的有機(jī)污染物 X 的降解率隨pH 和溫度的關(guān)系如得圖 1 和圖 2 所示。以下說(shuō)法 不正確的選項(xiàng)是A. 50C，pH = 4時(shí) X 降解速率大于pH = 5時(shí)的降解速率B. 由圖 1 和圖 2 可知，隨溫度的升高和 pH 的增大 X

7、 的降解率不一定增大C. 由圖 1 和圖 2 可判斷反響最正確條件：pH = 3、溫度為80CD. 假設(shè)50C，pH = 2時(shí)降解速率v(X) = 1.44 x 10-4mol L-1 min-1，那么初始c(X) = 2.0 x 10-3mol L-110.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A工業(yè)冶煉鋁，參加冰晶石是為了降低 Al2O3 的熔化溫度，從而節(jié)約能耗B侯氏制堿法是將 NH3 通入溶有 CO2 的 NaCl 飽和溶液中，使 NaHCO3 析出C同溫同壓下，4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)在常溫和點(diǎn)燃條件下的H 不相同D石灰石、純堿、石英可作為制備水泥的主要原料11.斷裂 1mol

8、 化學(xué)鍵所需的能量如表，火箭燃料肼(H2NNH2)的有關(guān)化學(xué)反響的能量變化如下圖，那么以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是化學(xué)鍵NNO=ONNNH鍵能(kJ)154500942aAN2(g)比 O2(g)穩(wěn)定BN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)H1=-534kJmol-1C圖中的 H3=+2218kJmol-1D表中的 a=19412.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.在稀溶液中，1molH2SO4(aq)與 1molBa(OH)2(aq)完全反響所放出的熱量為中和熱B.乙炔C2H2的燃燒熱為 1299.6kJmol-1，那么 2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(g)的 H=-25

9、99.2kJmol-1C.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，前者放出的熱量更多D.中和熱化學(xué)方程式為：H+(l)+OH-(l)=H2O(l)H=-57.3KJ/mol13.煤炭燃燒過(guò)程中會(huì)釋放出大量的 SO2，嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4 的形式固定，從而降低 SO2 的排放。但是煤炭燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的 CO 又會(huì)與CaSO4 發(fā)生化學(xué)反響， 降低脫硫效率。相關(guān)反響的熱化學(xué)方程式如下:CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) H1=+218.4 kJ/mol(反響 I) CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) H2=

10、-175.6 kJ/mol (反響 II)下 列 有 關(guān) 說(shuō) 法 正 確 的 是 ( ) A提高反響體系的溫度，能降低該反響體系中 SO2 生成量B反響 II 在較低的溫度下可自發(fā)進(jìn)行C用生石灰固硫的反響為:4CaO(s)+4SO2(g)3CaSO4(s)+CaS(s) H3，那么H3H2D由反響 I 和反響 II 可計(jì)算出反響 CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓變14.25時(shí)，向 20 mL 0.1 mol/L NH4HSO4 溶液中滴加 0.1 mol/L NaOH 溶液，溶液的 pH 與所加 NaOH 溶液體積的關(guān)系如下圖(假設(shè)滴加過(guò)程中無(wú)氣體產(chǎn)生，且混合溶液的體積可看成混合

11、前兩溶液的體積之和)，以下說(shuō)法不正確的是()A在 ad 的過(guò)程中，a 點(diǎn)的溶液中水的電離程度最大B在 b 點(diǎn)的溶液中，c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)=c(H+) C在 c 點(diǎn)的溶液中，c(SO42-)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)D在 cd 的過(guò)程中，溶液中 c(NH4+)+c(NH3H2O)+c(Na+)=0.1 mol/L 始終成立15.：常溫下，(1)Ka1(H2CO3)=4.310-7，Ka2(H2CO3)=5.610-11；(2)H2R 及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR-、R2-分別在三者中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()隨溶液 pH 的變化關(guān)系如下圖。以

12、下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A在 pH=1.3 的溶液中：c(Na+)c(H2R)+2c(R2-)B等體積等濃度的 NaOH 溶液與 H2R 溶液混合后，溶液中水的電離程度比純水小D向 Na2CO3 溶液中參加過(guò)量 H2R 溶液，發(fā)生反響：CO32-+H2R=HCO3-+HR-16.100時(shí)向pH = 6 的蒸餾水中參加 NaHSO4 晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH = 2 ，以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是-12A此時(shí)水的離子積KW = 1.0 10B水電離出的H+ = 1.0 10-10 mol / LC水的電離度隨溫度升高而升高34D H O+ SO2- 17. 銀銅合金廣泛應(yīng)用于航空工業(yè)。從銀銅合金的切

13、割廢料中回收銀和制備 CuAlO2 的流程如下。：Al(OH)3 和 Cu(OH)2 開始分解的溫度分別為 450和 80。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A電解精煉時(shí)，粗銀做陽(yáng)極，純銀做陰極 B為提高原料利用率，流程中應(yīng)加過(guò)量的稀 NaOH高溫C濾渣 B 煅燒時(shí)發(fā)生的反響為 4CuO+4Al(OH)34CuA1O2+O2+6H2OD假設(shè)用 1.0kg 銀銅合金(銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 64%)最多可生成 10mol CuAlO218.鋰離子電池又稱為“搖擺電池，廣泛應(yīng)用于電動(dòng)自行車等，其充放電過(guò)程就是鋰離子的嵌入和脫嵌過(guò)程習(xí)慣上正極用嵌入或脫嵌表示，負(fù)極用插入或脫插表示，即充放電過(guò)程就是鋰離子在正、負(fù)極間往返運(yùn)

14、動(dòng)而形成電流。其裝置結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖如下圖電解液為溶有LiPF6 的碳酸酯類溶劑，隔膜為僅鋰離充電子能通過(guò)的高分子膜，工作原理為 C6Li+Li(1-x)MO2 LiMO2+C6Li(1-x)(M 代表過(guò)渡元素)，那么以下說(shuō)法放電錯(cuò)誤的是A電池放電時(shí)，負(fù)極為石墨 B鋰離子電池的優(yōu)點(diǎn)是質(zhì)量小，電容量大，可重復(fù)屢次使用C電池充電時(shí)陽(yáng)極的反響為 LiMO2-xe-=Li(1-x)MO2+xLi+D鋰離子電池的電解液可用 LiNO3 溶液作為離子導(dǎo)體二、非選擇題19.以鉻礦石(主要成分為 Cr2O3，還有 Al2O3、SiO2 等雜質(zhì))為原料制取紅礬鈉(Na2Cr2O72H2O)的流程如下圖。：ICr2O3 在堿性條件下易被氧化；高溫條件下，Al2O3 與 Na2CO3 發(fā)生的反響為：Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2；2CrO 2- +2H+ Cr2O 2- +H2OK=1.0101247(1)“煅燒時(shí)，Cr2O3 參加反響的化學(xué)方程式為 。假設(shè)“煅燒操作最適宜的溫度是 800900，那么在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行此項(xiàng)操作時(shí)，應(yīng)選擇 坩堝(填字母)。a陶瓷b玻璃c石英d鐵(2)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)除 CO2 外還有 (填化學(xué)式)。(3)“過(guò)濾所得沉淀主要有 (填化學(xué)式)。(4)電解時(shí)陽(yáng)極的主要