《版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第四單元化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第節(jié)電解池金屬的電化學(xué)腐蝕與防護課時練.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第四單元化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第節(jié)電解池金屬的電化學(xué)腐蝕與防護課時練.doc（6頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、第3節(jié)電解池金屬的電化學(xué)腐蝕與防護一、選擇題1(2022年江西和平聯(lián)考)利用化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S廢氣，通過電化學(xué)法制取氫氣的工藝如以下圖所示。以下說法不正確的選項是()。A電解池中惰性電極C1為陽極B該工藝優(yōu)點之一是FeCl3溶液可循環(huán)利用C反響池中的離子方程式：2Fe3S2=2Fe2SD電解池總反響的化學(xué)方程式：2FeCl22HCl2FeCl3H22以下裝置或操作能到達實驗?zāi)康牡氖?)。A防止鐵釘生銹 B構(gòu)成銅鋅原電池C構(gòu)成銅銀原電池 D驗證NaCl溶液(含酚酞)電解產(chǎn)物3按如右圖所示裝置進行以下不同的操作，其中不正確的選項是()。A鐵腐蝕的速度由大到小的順序：只閉合K3只閉合

2、K1都斷開只閉合K2B只閉合K3，正極的電極反響式：2H2OO24e=4OHC先只閉合K1，一段時間后，漏斗內(nèi)液面上升，然后再只閉合K2，漏斗內(nèi)液面上升D只閉合K2，U形管左、右兩端液面均下降4以下說法正確的選項是()。A鋼閘門容易被腐蝕Ba、b均為惰性電極，b極反響是：O24OH4e=2H2OC陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是11D電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加5.大功率的鎳氫電池使用在油電混合動力車輛中。鎳氫電池NiMH電池正極板材料為NiOOH，負極板材料為吸氫合金。以下關(guān)于該電池的說法中正確的選項是()。A放電時電池內(nèi)部H向負極移動B充電時，將電池的負極與外接電源的正極相

3、連C充電時陽極反響為Ni(OH)2OHe=NiOOHH2OD放電時負極的電極反響式為MHnne=MnH6(2022年廣東潮州聯(lián)考)工業(yè)上，在強堿性條件下用電解法除去廢水中的CN，裝置如以下圖所示，依次發(fā)生的反響有：CN2e2OH=CNOH2O 2Cl2e=Cl23Cl22CNO8OH=N26Cl2CO4H2O以下說法正確的選項是()。A鐵電極上發(fā)生的反響為Fe2e=Fe2B通電過程中溶液pH不斷增大C為了使電解池連續(xù)工作，需要不斷補充NaClD除去1 mol CN，外電路至少需轉(zhuǎn)移5 mol電子7(2022屆安徽安慶六校聯(lián)考)以下圖示中關(guān)于銅電極的連接錯誤的選項是()。A B C D二、非選擇

4、題8(2022屆北京海淀期末)某小組同學(xué)利用以下圖裝置對電解氯化銅實驗進行了研究。裝置現(xiàn)象電解一段時間時，陽極石墨外表產(chǎn)生氣體，陰極石墨上附著紅色物質(zhì)，燒杯壁變熱，溶液由藍色變?yōu)榫G色(1)甲認為電解過程中陽極產(chǎn)生的_是溶液變綠的原因，寫出產(chǎn)生該物質(zhì)的電極反響式：_。(2)乙查閱資料，CuCl2溶液中存在平衡：Cu24ClCuCl42(黃色)H0。據(jù)此乙認為：電解過程中，CuCl42(黃色)濃度增大，與CuCl2藍色溶液混合呈綠色。乙依據(jù)平衡移動原理推測在電解過程中CuCl42濃度增大的原因：_。(3)丙改用以下圖裝置，在相同條件下電解CuCl2溶液，對溶液變色現(xiàn)象繼續(xù)探究。裝置現(xiàn)象電解相同時間

5、時，陽極石墨外表產(chǎn)生氣泡，溶液仍為藍色；陰極石墨上附著紅色物質(zhì)，溶液由藍色變?yōu)榫G色；U形管變熱，冷卻后陰極附近溶液仍為綠色丙通過對現(xiàn)象分析證實了甲和乙的觀點均不是溶液變綠的主要原因。丙否認甲的依據(jù)是_，否認乙的依據(jù)是_。(4)丙繼續(xù)查閱資料：.電解CuCl2溶液時可能產(chǎn)生CuCl2，CuCl2摻雜Cu2后呈黃色。.稀釋含CuCl2的溶液生成CuCl白色沉淀。據(jù)此，丙認為：電解過程中，產(chǎn)生CuCl2摻雜Cu2后呈黃色，與CuCl2藍色溶液混合呈綠色。丙進行如下實驗：a取電解后綠色溶液2 mL，加20 mL水稀釋，靜置5分鐘后溶液中產(chǎn)生白色沉淀。b另取少量氯化銅晶體和銅粉，向其中加2 mL濃鹽酸，

6、加熱獲得含CuCl2的黃色溶液。c冷卻后向上述溶液d取c中2 mL溶液，加20 mL水稀釋，靜置5分鐘后溶液中產(chǎn)生白色沉淀。a的目的是_。寫出b中生成CuCl2的離子方程式：_。補充c中必要的操作及現(xiàn)象：_。丙據(jù)此得出結(jié)論：電解時陰極附近生成CuCl2是導(dǎo)致溶液變綠的原因。9(2022屆江西師大附中月考).氮肥的使用在提高糧食產(chǎn)量的同時，也導(dǎo)致了土壤、水體污染等環(huán)境問題。(1)長期過量使用銨態(tài)化肥NH4Cl，易導(dǎo)致土壤酸化，請用化學(xué)用語解釋原因：_。(2)工業(yè)上處理氨氮廢水的方法是采用電解法將NO轉(zhuǎn)化為N2，局部裝置如以下圖所示。B極的電極反響方程式是_。(3)常溫下，除去60 L廢水中的62

7、 mg NO后，廢水的pH_。.如以下圖所示C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。(1)假設(shè)用甲醇、空氣燃料電池作電源，電解質(zhì)為KOH溶液，那么A極的電極反響式為_。(2)欲用丙裝置給銅鍍銀，銀應(yīng)該是_電極(填“G或“H)。(3)丁裝置中Y極附近紅褐色變_(填“深或“淺)。(4)通電一段時間后，C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為_。10.某實驗小組同學(xué)對電化學(xué)原理進行了一系列探究活動。(1)如圖1所示為某實驗小組設(shè)計的原電池裝置，反響前，電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差12 g，導(dǎo)線中通過_mol電子。圖1(2)如圖1，其

8、他條件不變，假設(shè)將乙燒杯中的CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，那么石墨電極的電極反響方程式為_。(3)如圖2，其他條件不變，假設(shè)將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n形，乙裝置中與銅絲相連的石墨電極上發(fā)生的反響方程式為_。圖2.氫能是開展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應(yīng)用三個環(huán)節(jié)。答復(fù)以下問題：(1)與汽油等燃料相比，氫氣作為燃料的兩個明顯的優(yōu)點是_(寫兩點)。(2)化工生產(chǎn)的副產(chǎn)品也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣?？偡错懛匠淌綖镕e2H2O2OHFeO3H2，工作原理如圖3所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。假設(shè)氫氧化鈉溶液

9、濃度過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。：Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2復(fù)原。圖3 圖4電解一段時間后，c(OH)降低的區(qū)域在_(填“陰極室或“陽極室)。電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，其原因是_。c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖4所示，任選M、N兩點中的一點，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_。11(2022屆福建廈大附中月考)以下圖所示甲、乙是電化學(xué)實驗裝置。(1)假設(shè)甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液。甲中石墨棒上的電極反響式為_。乙中總反響的離子方程式為_。將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍后褪色，這是因為過量的Cl2氧化了生

10、成的I2。假設(shè)反響中Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為51，且生成兩種酸，該反響的化學(xué)方程式為_。(2)假設(shè)甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液。甲中鐵棒上的電極反響式為_。如果起始時乙中盛有200 mL pH5的CuSO4溶液(25 )，一段時間后溶液的pH變?yōu)?，假設(shè)要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中參加_(填寫物質(zhì)的化學(xué)式)_g。第3節(jié)電解池金屬的電化學(xué)腐蝕與防護1C解析：C1極生成Fe3，應(yīng)發(fā)生氧化反響，為陽極，C2極生成氫氣，為陰極，發(fā)生復(fù)原反響，故A正確；電解池中生成的FeCl3可作為反響池的反響物，那么FeCl3溶液可循環(huán)利用，故B正確；由裝置可知反響池中的反響物為H2S和FeCl3

11、，反響的化學(xué)方程式為H2S2FeCl3=2FeCl2S2HCl，離子方程式為2Fe3H2S=2Fe2S2H，故C錯誤；電解池中亞鐵離子失去電子，氫離子得到電子，電解池總反響的離子方程式為2Fe22H2Fe3H2，故D正確。2D解析：防止鐵釘銹蝕時鐵釘應(yīng)接電源負極，A錯誤； Zn電極放于CuSO4溶液中，二者直接發(fā)生置換反響而不能構(gòu)成原電池，B錯誤； CuCuSO4溶液Ag不能構(gòu)成原電池，C錯誤；直流電源右端為陽極，發(fā)生反響：2Cl2e=Cl2，可用KI淀粉溶液檢驗Cl2產(chǎn)生，陰極發(fā)生反響：2H2e=H2，同時溶液中c(OH)增大，酚酞溶液變紅，D正確。3A解析：金屬腐蝕速率：電解池的陽極原電池

12、的負極化學(xué)腐蝕原電池的正極電解池的陰極，閉合K3，是原電池，鐵作負極，閉合K2，是電解池，鐵作陰極，閉合K1，鐵作陽極，因此腐蝕速率是只閉合K1只閉合K3都斷開只閉合K2，故A錯誤；只閉合K3，發(fā)生吸氧腐蝕，正極：O22H2O4e=4OH，故B正確；只閉合K1，鐵作陽極，陽極反響式為Fe2e=Fe2，陰極反響式為2H2e=H2，U形管中氣體壓強增大，因此漏斗中液面上升，然后只閉合K2，鐵作陰極，陰極反響式為2H2e=H2，陽極反響式為2Cl2e=Cl2，U形管中氣體壓強增大，漏斗中液面上升，故C、D正確。4D解析：A是外接電源的陰極保護法，鋼閘門不容易被腐蝕，故A錯誤；B是氫氧燃料電池，b為正極，電