《高中化學(xué)-第三章-難溶電解質(zhì)的溶解平衡(第二課時)課件-新人教版選修4.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)-第三章-難溶電解質(zhì)的溶解平衡(第二課時)課件-新人教版選修4.ppt（26頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、難溶電解質(zhì)的溶解平衡,第三章 第四節(jié),第二課時,第一頁，編輯于星期五：九點 三十二分。,二、沉淀反響的應(yīng)用,1、沉淀的生成,1應(yīng)用：生成難溶電解質(zhì)的沉淀，是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學(xué)研究中除雜或提純物質(zhì)的重要方法之一。,第二頁，編輯于星期五：九點 三十二分。,工業(yè)廢水的處理,工業(yè)廢水,硫化物等,重金屬離子如Cu2+、Hg2+等轉(zhuǎn)化成沉淀,第三頁，編輯于星期五：九點 三十二分。,2方法, 調(diào)pH值,如：工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵，加氨水調(diào) pH值至78,Fe3 + 3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4, 加沉淀劑 如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀劑,Cu2+S2= CuS

2、 Hg2+S2= HgS,第四頁，編輯于星期五：九點 三十二分。,思考與交流 課本P63,1、如果要除去某溶液中的SO42-，你選擇參加鋇鹽還是鈣鹽？為什么？,參加鋇鹽，因為BaSO4比CaSO4更難溶，使用鋇鹽可使SO42-沉淀更完全,2、以你現(xiàn)有的知識，你認(rèn)為判斷沉淀能否生成可從哪方面考慮？是否可能使要除去的離子通過沉淀反響全部除去？說明原因。,從溶解度方面可判斷沉淀能否生成；不可能使要除去的離子通過沉淀完全除去，因為不溶是相對的，沉淀物在溶液中存在溶解平衡。,第五頁，編輯于星期五：九點 三十二分。,2、沉淀的溶解,1原理,設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動,

3、2舉例,a 、難溶于水的鹽溶于酸中如：CaCO3溶于鹽酸，F(xiàn)eS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于強酸,第六頁，編輯于星期五：九點 三十二分。,b 、難溶于水的電解質(zhì)溶于某些鹽溶液如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液,思考與交流,用平衡移動的原理分析Mg(OH)2溶于鹽酸和NH4Cl溶液的原因,Mg(OH)22NH4Cl = MgCl22NH3H2O,第七頁，編輯于星期五：九點 三十二分。,沉淀不溶解,沉淀溶解,沉淀溶解,Mg(OH)22HCl = MgCl2H2O,Mg(OH)22NH4Cl = MgCl22NH3H2O,第八頁，編輯于星期五：九點 三十二分。,【實驗3-4】,有白色沉淀析

4、出,白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色,黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色,沉淀的轉(zhuǎn)化,AgCl,AgI,Ag2S,第九頁，編輯于星期五：九點 三十二分。,第十頁，編輯于星期五：九點 三十二分。,產(chǎn)生白色沉淀,白色沉淀變紅褐色,出現(xiàn)紅褐色沉淀,MgCl22NaOH = Mg(OH)2(白色)2NaCl,3Mg(OH)22FeCl3=2Fe(OH)3(紅褐色)3MgCl2,第十一頁，編輯于星期五：九點 三十二分。,有黑色沉淀析出,黑色沉淀沒變化,黑色沉淀沒變化,逆向進(jìn)行，有何現(xiàn)象？,第十二頁，編輯于星期五：九點 三十二分。,沉淀的轉(zhuǎn)化,思考與交流:從實驗中可以得到什么結(jié)論？,實驗說明：沉淀可以從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化

5、，兩者差異越大，轉(zhuǎn)化越容易。沉淀一般從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化。,第十三頁，編輯于星期五：九點 三十二分。,沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)是沉淀溶解平衡移動。一般溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn)。沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用沉淀的轉(zhuǎn)化在科研和生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用價值。,沉淀的轉(zhuǎn)化,第十四頁，編輯于星期五：九點 三十二分。,CaSO4 SO42 + Ca2,+CO32,CaCO3,應(yīng)用1：鍋爐除水垢：P64鍋爐中水垢中含有CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液處理，使 之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3。,第十五頁，編輯于星期五：九點 三十二分。,化學(xué)法除鍋爐水垢的流程圖,CaSO4+CO32

6、- CaCO3+SO42- CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OMg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O,水垢成分CaCO3 Mg(OH)2 CaSO4,用飽和Na2CO3溶液浸泡數(shù)天,疏松的水垢CaCO3Mg(OH)2,寫出除去水垢過程中發(fā)生的所有離子方程式,用鹽酸或飽氯化銨液,除去水垢,第十六頁，編輯于星期五：九點 三十二分。,應(yīng)用2：一些自然現(xiàn)象的解釋,第十七頁，編輯于星期五：九點 三十二分。,CaCO3 Ca2+ + CO32-,2HCO3-,第十八頁，編輯于星期五：九點 三十二分。,【小結(jié)】：沉淀的生成、溶解、轉(zhuǎn)化實質(zhì)上都是沉淀溶解平衡的移動的過程，其根本依據(jù)主要有：濃度：加水

7、，平衡向溶解方向移動。溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動。參加相同離子，平衡向沉淀方向移動。參加可與體系中某些離子反響生成更難溶或更難電離或氣體的離子，使平衡向溶解的方向移動。,第十九頁，編輯于星期五：九點 三十二分。,課堂練習(xí),練習(xí)1：以下說法中正確的選項是 A.不溶于水的物質(zhì)溶解度為0 B.絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的 C.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0 D.物質(zhì)的溶解性為難溶，那么該物質(zhì)不溶于水,B,第二十頁，編輯于星期五：九點 三十二分。,練習(xí)2：在飽和澄清石灰水中參加生石灰反響后，恢復(fù)至原來溫度以下說法正確的選項是( )A.溶液中鈣離子濃度變大B.溶液中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

8、增大C.溶液的PH不變D.溶液中鈣離子的物質(zhì)的量減少.,C D,第二十一頁，編輯于星期五：九點 三十二分。,練習(xí)3：為除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下參加的一種試劑是 A.NaOH B.Na2CO3 C.氨水 D.MgO,D,第二十二頁，編輯于星期五：九點 三十二分。,同離子效應(yīng),硫酸中硫酸根濃度大，使平衡左移，不利于沉淀溶解,練習(xí)4：硫酸鋇在硫酸中的溶解度比在純水中??？,第二十三頁，編輯于星期五：九點 三十二分。,練習(xí)5：以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過

9、濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純潔的MnCl2。根據(jù)上述實驗事實，可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是 A.具有吸附性 B.溶解度與CuS、PbS、CdS等相同 C.溶解度大于CuS、PbS、CdS D.溶解度小于CuS、PbS、CdS,C,第二十四頁，編輯于星期五：九點 三十二分。,*練習(xí)6：硫酸和鹽酸的混合溶液20ml，參加0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液時，生成BaSO4沉淀量及溶液pH發(fā)生變化如以以下圖(1)開始時混合溶液中硫酸與鹽酸的物質(zhì)量濃度各是多少？(2)在A點溶液的pH是多少？,0.2mol/L,0.05mol/L,1,第二十五頁，編輯于星期五：九點 三十二分。,思考： 如果誤食可溶性鋇鹽，造成鋇中毒，應(yīng)盡快用5.0的Na2SO4溶液給患者洗胃，為什么？能用Na2SO4溶液嗎？,第二十六頁，編輯于星期五：九點 三十二分。,