《高中化學(xué)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化..氧化還原反應(yīng)同步練習(xí)新人教版必修.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化..氧化還原反應(yīng)同步練習(xí)新人教版必修.doc（4頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、第1課時氧化復(fù)原反響課后篇穩(wěn)固提升根底穩(wěn)固1.某金屬元素由氧化物轉(zhuǎn)變?yōu)閱钨|(zhì),那么該金屬元素()A.一定被氧化B.一定被復(fù)原C.可能被氧化,也可能被復(fù)原D.既不被氧化,也不被復(fù)原解析:金屬元素在氧化物中顯正化合價,轉(zhuǎn)變成單質(zhì)變?yōu)?價,得電子被復(fù)原。答案:B2.日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反響有關(guān),以下現(xiàn)象與氧化復(fù)原反響無關(guān)的是()A.銅器出現(xiàn)銅綠Cu2(OH)2CO3B.鐵制菜刀生銹C.大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D.鋁鍋外表生成致密的薄膜解析:A、B、D三項均是由金屬單質(zhì)生成化合物,所以A、B、D三項都是氧化復(fù)原反響;C項中發(fā)生的反響為CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O,是復(fù)分解反響。答案:C

2、3.以下電子轉(zhuǎn)移的表示方法中正確的選項是()A.B.C.D.解析:A項Fe2O3被復(fù)原、CO被氧化;B項不應(yīng)用“+、-號表示;C項得到23e-,失去32e-,標(biāo)注錯誤。答案:D4.氧化復(fù)原反響與四個根本反響類型的關(guān)系如以下圖所示,那么以下化學(xué)反響屬于陰影局部的是()A.Cl2+2KBrBr2+2KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2C.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3D.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(提示:Na2O2中的氧為-1價)解析:首先要讀懂陰影局部的化學(xué)意義,即排除“化合反響“分解反響“置換反響后的氧化復(fù)原反響。答案:D5.反響3NO2+H2

3、O2HNO3+NO中,當(dāng)有6 mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移時,被氧化的物質(zhì)與被復(fù)原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為()A.11B.12C.21D.31解析:在反響中3 mol NO2參與反響,其中2 mol NO2被氧化,1 mol NO2被復(fù)原,不管有多少電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,被氧化與被復(fù)原的NO2的物質(zhì)的量之比均為21。應(yīng)選C。答案:C6.對于反響:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2,以下說法正確的選項是()A.MnO2發(fā)生氧化反響,HCl發(fā)生復(fù)原反響B(tài).每反響4 mol HCl轉(zhuǎn)移2 mol電子C.每生成1 mol Cl2轉(zhuǎn)移4 mol電子D.反響中錳元素將電子轉(zhuǎn)移給氯元素解析:用雙線橋法表示反

4、響中電子轉(zhuǎn)移情況如下:顯然B項正確,C、D兩項錯誤;MnO2中Mn化合價降低,發(fā)生復(fù)原反響,A項錯誤。答案:B能力提升1.以下各反響中,氧化反響與復(fù)原反響在同種元素中進(jìn)行的是()A.Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OB.2KClO32KCl+3O2C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2D.2H2O2H2+O2解析:A項,Cl元素的化合價由0價升高到+1價,被氧化,同時Cl元素的化合價由0價降低到-1價,被復(fù)原,氧化復(fù)原反響在同一種元素間進(jìn)行,而其他三個選項得失電子均在不同種元素間進(jìn)行。答案:A2.以下反響既屬于離子反響又屬于氧化復(fù)原反響,還屬于化合反響的是()A.2FeCl3

5、+Cu2FeCl2+CuCl2B.2FeCl3+Fe3FeCl2C.NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3D.2H2O22H2O+O2解析:A項中的反響不屬于化合反響;C項中的反響不屬于氧化復(fù)原反響,也不屬于化合反響,是復(fù)分解反響;D項中的反響不屬于化合反響,是分解反響。答案:B3.用堿液吸收工業(yè)制硝酸尾氣的化學(xué)方程式為NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O,以下說法正確的選項是()A.NaNO2既是氧化產(chǎn)物又是復(fù)原產(chǎn)物B.NaNO2既是氧化劑又是復(fù)原劑C.反響中無化合價的變化D.H2O是復(fù)原產(chǎn)物解析:NO中氮元素為+2價,NO2中氮元素為+4價,產(chǎn)物NaNO2中氮元素為+3價,故Na

6、NO2既是氧化產(chǎn)物又是復(fù)原產(chǎn)物。答案:A4.飲用水中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害,為了降低飲用水中NO3-的濃度,某飲用水研究人員提出,在堿性條件下用鋁粉將NO3-復(fù)原為N2,其化學(xué)方程式為10Al+6NaNO3+4NaOH10NaAlO2+3N2+2H2O。請答復(fù)以下問題:(1)上述反響中,元素的化合價升高,那么該元素的原子(填“得到或“失去)電子;而元素的化合價降低,那么該元素的原子被(填“氧化或“復(fù)原)。(2)用雙線橋法表示反響中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。解析:在上述反響中鋁元素由0價升高到+3價,失去電子,被氧化;氮元素由+5價降低到0價,得到電子,被復(fù)原。答案:(1)鋁失去氮復(fù)原(2)