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1、第一章 化學(xué)反響及其能量變化第一節(jié) 氧化復(fù)原反響1原創(chuàng)題某單質(zhì)X在一定條件下能從含元素Y的化合物中置換出Y單質(zhì)，由此可得A當(dāng)X、Y均為金屬時(shí)，X一定比Y活潑B當(dāng)X、Y均為非金屬時(shí)，X一定比Y活潑C當(dāng)X是金屬時(shí)，Y一定是金屬D當(dāng)X是非金屬時(shí)，Y可能是金屬，也可能是非金屬解析：鈉在高溫下與氯化鉀反響置換出鉀，但鈉活潑性不如鉀，A項(xiàng)錯(cuò)；碘與氯酸鉀在一定條件下可發(fā)生反響：I22KClO32KIO3Cl2，可見(jiàn)B項(xiàng)錯(cuò)；由2MgCO22MgOC，判斷C項(xiàng)錯(cuò)；根據(jù)CCuOCuCO和2CSiO22COSi判斷D項(xiàng)正確。答案：D22022改編題中學(xué)化學(xué)中有一類物質(zhì)其氧化性強(qiáng)弱與物質(zhì)的濃度有關(guān)，溶液的濃度不同時(shí)反

2、響產(chǎn)物不相同。以下各組物質(zhì)中具備上述性質(zhì)的是Cu與HNO3溶液Cu與FeCl3溶液Zn與H2SO4溶液Al與NaOH溶液A B C DNO2，稀HNO3NO2，稀HNO3NO；稀H2SO4H2，濃H2SO4SO2。答案：B32022湖北黃岡中學(xué)月考以下反響中，氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為12的是O32KIH2O=2KOHI2O2SiO22CSi2COSiO23CSiC2CO4HCl(濃)MnO2MnCl2Cl22H2OA僅有 B僅有 C僅有 D解析：氧化劑O3SiO2CMnO2復(fù)原劑KICCHCl物質(zhì)的量之比12121212答案：D42022改編題以下試劑的濃溶液在空氣中久置都會(huì)變質(zhì)。在變化

3、過(guò)程中既發(fā)生了氧化復(fù)原反響，又發(fā)生了非氧化復(fù)原反響的是A氫氧化鈉 B硫化氫 C次氯酸鈣 D亞硫酸氫鈉解析：A項(xiàng)中NaOHCO2,Na2CO3，只發(fā)生非氧化復(fù)原反響。B項(xiàng)中H2SO2,S(H2O)，只發(fā)生氧化復(fù)原反響；C項(xiàng)中，Ca(ClO)2CO2H2O,CaCO32HClO,2HClOHClO2，既發(fā)生了非氧化復(fù)原反響，又發(fā)生了氧化復(fù)原反響；D項(xiàng)中NaHSO3被氧化為NaHSO4，只發(fā)生氧化復(fù)原反響。答案：C52022改編題2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，H2SI2=2HI以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A氧化性：Fe3I2S B氧化性：I2SFe3C復(fù)原性；H2SIFe2 D復(fù)原性：Fe2

4、H2SI解析：根據(jù)氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物的強(qiáng)，復(fù)原劑的復(fù)原性比復(fù)原產(chǎn)物的強(qiáng)，由第1個(gè)反響可判斷氧化性Fe3I2，復(fù)原性IFe2；由第2個(gè)反響可判斷氧化性I2S，復(fù)原性H2SI。綜合分析可知A、C兩項(xiàng)正確。答案：AC6硫酸錳MnSO4和過(guò)硫酸鉀K2S2O8兩種鹽溶液在Ag催化下可發(fā)生氧化復(fù)原反響，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A反響中有水參加反響 B反響后溶液呈無(wú)色C該反響的復(fù)原劑為K2S2O8 DMnSO4和K2S2O8的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為5、2解析：由題干可知發(fā)生的反響可表示為MnSO4K2S2O8KMnO4K2SO4H2SO4(反響后有H元素出現(xiàn)顯然有H2O參加反響)。變

5、價(jià)元素及變價(jià)情況可表示為 O4，O82O42，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，判斷MnSO4和K2S2O8物質(zhì)的量之比為25。答案：A72022模擬題Cu2S可與一定濃度的HNO3反響，生成CuNO32、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量之比為11時(shí)，實(shí)驗(yàn)參加反響的Cu2S和HNO3的物質(zhì)的量之比為A17 B19 C15 D29解析：由題意，可得出Cu2S與HNO3反響的化學(xué)方程式為：2Cu2S14HNO3=2Cu(NO3)22CuSO45NO25NO7H2O。答案：A8羥胺NH2OH是一種復(fù)原劑，能將某些氧化劑復(fù)原?，F(xiàn)用25.00 mL 0.049 mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量

6、的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反響，生成的Fe2恰好與24.5 mL 0.02 mol/L的高錳酸鉀酸性溶液完全反響，：FeSO4KMnO4H2SO4Fe2SO43K2SO4MnSO4H2O未配平，那么在上述反響中，羥胺的氧化產(chǎn)物是)AN2 BNO CNO2 DN2O解析：設(shè)NH2OH氧化后N元素的化合價(jià)為n，由于KMnO4MnSO4 ，Mn元素從7價(jià)降為2價(jià)，NH2OH中N元素顯1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒有：2500103 L0.049 mol/Ln(1)24.5103 L0.02 mol/L5解得：n1，所以，NH2OH的氧化產(chǎn)物為N2O。答案：D9a mol FeS與b mol FeO投入到V L

7、，c molL1的硝酸溶液中充分反響，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看做是FeNO33、H2SO4的混合液，那么反響中未被復(fù)原的硝酸可能為)(ab)63 g(ab)189 g(ab) mol molA B C D解析：由元素守恒知：未被復(fù)原的硝酸將轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)3，所以顯酸性的硝酸的物質(zhì)的量等于Fe(NO3)3的物質(zhì)的量的3倍，由元素守恒知，nFe(NO3)3n(Fe)(ab) mol，所以未被復(fù)原的硝酸的質(zhì)量3(ab) mol63 gmol1(ab)189 g，正確；又根據(jù)化合價(jià)升降守恒知：a mol (NO3)3a mol H2O4a mol (NO3)3a mol H2O4化合價(jià)

8、升高：(32)a(62)a9a mol。b mol F (NO3)3b mol F (NO3)3化合價(jià)升高：(32)bb mol。x mol O化合價(jià)降低：(52)x3x mol。x mol O化合價(jià)降低：(52)x3x mol。得9a molb mol3x mol，即顯氧化性的硝酸的物質(zhì)的量x9ab/3 mol，所以未被復(fù)原的硝酸為 mol，正確。答案：D10.MnO2和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO2和Zn的根本步驟為：軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱：MnO2ZnS2H2SO4=MnSO4ZnSO4S2H2O除去反響混合物中的不溶物電解混合液MnSO4ZnSO4

9、2H2O電解,MnO2Zn2H2SO4以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A步驟中MnO2和H2SO4都是氧化劑B步驟中每析出12.8 g S沉淀共轉(zhuǎn)移0.8 mol電子C電解時(shí)MnO2在陽(yáng)極處產(chǎn)生D硫酸在生產(chǎn)中可循環(huán)使用解析：步驟中只有MnO2是氧化劑，電解時(shí)由于陽(yáng)極發(fā)生氧化反響，所以MnO2在陽(yáng)極產(chǎn)生。答案：A112022模擬題化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效地減少污染，實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求。某學(xué)生按以下操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)，F(xiàn)eCl2(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開(kāi)，圍成半徑小于外表皿的圓形

10、(如以下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即用外表皿蓋好。(2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O。)1e處反響的離子方程式為 。該反響中氧化劑和復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為 。2b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 。d處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 。3c處反響的化學(xué)方程式為 。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。4通過(guò)該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癖葦MCl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱？_填“能或“不能，假設(shè)能，其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_。解析：1根據(jù)e處發(fā)生反響的化學(xué)方程式判斷反響中的氧化劑為K

11、MnO4，復(fù)原劑為HCl，其中氧化劑和復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為21015，而不是18。2b處發(fā)生反響為：2KICl2=2KClI2，I2遇淀粉顯藍(lán)色；d處發(fā)生的反響為：2FeCl2Cl2=2FeCl3，F(xiàn)e3和SCN反響使溶液變紅色。3Cl2與NaOH溶液反響的化學(xué)方程式： l22NaOH=Na 得eNa 失eOH2O，當(dāng)有0.01 mol Cl2被吸收時(shí)，轉(zhuǎn)移0.01 mol電子。4e處實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氧化性KMnO4Cl2。d處實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氧化性Cl2FeCl3。因此，三種物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篕MnO4Cl2FeCl3。答案：(1)2MnO416H10Cl=2Mn25Cl28H2O15(2)溶液由無(wú)色

12、變?yōu)樗{(lán)色溶液變?yōu)檠t色(3)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O0.01(4)能KMnO4Cl2FeCl312加碘食鹽中碘的檢測(cè)活動(dòng)探究。原理：我們國(guó)家加碘食鹽中的碘是以碘酸鉀的形式存在，故可利用KIO3在酸性介質(zhì)中遇到復(fù)原劑，發(fā)生氧化復(fù)原反響產(chǎn)生游離態(tài)碘，析出的碘遇淀粉溶液變藍(lán)色的性質(zhì)來(lái)檢驗(yàn)。利用淀粉碘化鉀溶液法設(shè)計(jì)了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1：取一支試管，參加約1 g分析純級(jí)的食鹽固體，注入3 mL蒸餾水后振蕩溶解，再分別滴入510滴0.5%的淀粉溶液、1 mL 0.1 mol/L的碘化鉀溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。再滴入1滴1 mol/L的稀硫酸，振蕩，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)2：取一支試管，分別滴入510滴0.5%的淀粉溶液、1 mL的0.1 mol/L碘化鉀溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。再滴入1 滴1 mol/L的稀硫酸，振蕩，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)1溶液開(kāi)始不變色，滴入稀硫酸溶液變藍(lán)色；實(shí)驗(yàn)2溶液開(kāi)始不變色，滴入稀硫酸溶液也變藍(lán)色。(1)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：利用淀粉碘化鉀溶液法_(填“能或“不能)鑒別真假碘鹽。(2)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2中溶液變藍(lán)色的原因可能是 。(3)由實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的現(xiàn)象思考，食鹽中加IO3而不是I的原因是_。(4)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案(寫出實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)