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1、（新課標）第一學期期末考試高一年級化學試卷（B）說明：本試卷答題時間為90分鐘，試卷滿分為100分?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 S：32第一部分選擇題（54分）一、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意。）下列物質是屬于非電解質的是( )ANH3 B(NH4)2SO4 CCl2 DCH3COOH在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K、Cl各為1.5mol，Mg2為0.5mol，則SO42-的物質的量為( )A0.1mol B0.5mol C0.15mol D0.25mol等質量的鈉進行下列實驗，

2、其中生成氫氣最多的是.( )A將鈉投入到足量水中 B將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中C將鈉放入足量稀硫酸中 D將鈉放入足量稀鹽酸中制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應為2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現(xiàn)的是燒杯中.( )A有鐵無銅 B有銅無鐵C鐵、銅都有D鐵、銅都無自來水常用Cl2消毒，某學生用這種自來水去配制下列物質的溶液，不會產生明顯的藥品變質問題的是.( )AAgNO3 BFeCl2 CNa2SO3 DAlCl3只用一種試劑，可區(qū)別Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四

3、種溶液，這種試劑是（ ）AHCl BBaCl2 CNaOHDAgNO3某同學在實驗報告中有以下實驗數(shù)據(jù)：用托盤天平稱取11.7 g食鹽； mL鹽酸；用廣泛pH試紙測得溶液的pH值是3.5，其中數(shù)據(jù)合理的是( )ABCD為了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中( )A通入氯氣 B加入Zn C加入Fe D加入Cu除去NaCl中含有的Ca2、Mg2、SO42-、HCO3等離子，通常采用以下四種試劑：Na2CO3 BaCl2 NaOH HCl。加入試劑合理的操作順序是.( )A B C D用98的濃硫酸(密度為1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸

4、。現(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到)：100 mL量筒 10 mL量筒 50 mL燒杯 托盤天平 100 mL容量瓶 膠頭滴管 玻璃棒，按使用儀器的先后順序排列正確的是.( )A B C D二、選擇題（本題共6小題。每題4分，共24分。每小題有12個正確選擇。若兩個選項只選一個且正確，只給2分；只要錯一個零分）把aL含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份，一份需用b mol燒堿剛好把氨全部趕出，另一份與氯化鋇溶液反應時，消耗c mol氯化鋇，由此可知原溶液中N03的物質的量濃度是（單位：molL1）( )ABCD下列敘述中，正確的是.( )AH2SO4的摩爾質量是98B等質量的O2和O3中所含的

5、氧原子數(shù)相同C等質量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為117D將98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質的量濃度為2 mol/L下列敘述中，正確的是.( )A含金屬元素的離子不一定都是陽離子B在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑C某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原D金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是.( )A78g Na2O2與足量水充分反應時電子轉移數(shù)為NAB25、101.3kPa時，11.2L H2中含有的原子數(shù)為NAC4、101.3kPa時，54mL H2O中含有的分子數(shù)為3NAD2L 1mol/L Na2SO4

6、溶液中離子總數(shù)為3NA在無色強酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是.( )ACl -、Na+、NO3-、Ca2+BNH4+、HCO3-、Cl-、K+CK+、Ba2+、Cl-、SO42-DCu2+、NH4+、I-、Cl-下列離子方程式的書寫正確的是.( )A實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H+ + CO32- CO2+ H2OB鐵和稀硝酸反應：Fe + 2H+ H 2+ Fe 2+C向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- Al(OH)3DNaHCO3溶液與NaOH溶液反應： OH- + HCO3- CO32- + H2O第二部分非選擇題（46分）三、填空題（本題

7、包括2小題，共16分）17（8分）（1）0.5 mol H2O的質量為 ，其中含有 個水分子，共有 個原子。（2）質量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是 _ ，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是 ，體積最小的是 。（3）在 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶質；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO45H2O _ g。18（8分）某學生課外活動小組利用右圖所示裝置分別做如下實驗：（1）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復紅色，則原溶液可能是_溶液；加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是

8、：_ _ _ 。（2）在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復無色，則此溶液可能是_溶液；加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是 _ 。四、推斷題（本題包括2小題，共22分）19（6分）除去下列物質中所混有的少量雜質，寫出有關的反應方程式。（1）銅粉中混有少量鋁粉 ；（2） FeCl3中混有少量FeCl2 ；（3）Na2CO3中混有少量NaHCO3 。20（16分）已知ABCD分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應現(xiàn)象如下：A+B白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。B+D白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉化為紅褐色。C+D白

9、色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐漸消失。 則各是什么物質的化學式為：A 、B 、C 、D 。現(xiàn)象中所發(fā)生的反應的化學方程式為： 、 。現(xiàn)象中所發(fā)生反應的離子方程式為： 、 。五、計算題（本題包括1小題，共8分）21向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液時，產生的沉淀量可達最大值；繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀開始溶解，當前后加入的NaOH總量達到b mol時，沉淀不再減少，求原溶液中Fe3+的物質的量濃度。（新課標）第一學期期末考試高一年級化學試卷（A）參考答案第一部分選擇題（48分）題號12345678答案ABBADCAC題號910111213141516答案D

10、DDBCADACAD第二部分非選擇題（52分）17（1） 9g 3.011023 9.031023 （2） CO2 NH3 CO2（3） 125 2.5 18.(1)稀氨水+酚酞的混合溶液 加熱時氨氣逸出，導致溶液的紅色變淺； (2)溶有SO2的品紅溶液 加熱時SO2氣體逸出，品紅溶液恢復紅色。19(1) 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2+ 3H2(2) 2FeCl2 + Cl2 =2FeCl3(3) 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2O 31.（5分）20(1) A：BaCl2 B：FeSO4 C：AlCl3 D：NaOH；(2) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO4，4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3(3) Al3+ + 3OH- = Al(OH)3，Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O21解：因為：Fe3+ +3OH=Fe(OH)3（1分）， Al3+ +3OH=Al(OH)3，Al(OH)3+3OH=AlO2+2H2O（1分） 根據(jù)物質的量比得：1L溶液中： a=3 n(Al3+)+n(Fe3+) ba= n(Al3+) .解得：n(Fe3+)=（4a/3-b）mol/L .