《2021屆高考化學一輪復習-第1章-第3節(jié)-化學反應(yīng)中的能量變化練習-新人教版2.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2021屆高考化學一輪復習-第1章-第3節(jié)-化學反應(yīng)中的能量變化練習-新人教版2.doc（12頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、第三節(jié) 化學反響中的能量變化1科學家預測“氫能將是人類社會最理想的新能源，目前，有人提出一種最經(jīng)濟最理想的獲得氫能源的循環(huán)體系，如下圖。以下說法錯誤的選項是()A在氫能的利用過程中，H2O可循環(huán)使用B氫氣、氧氣和稀硫酸構(gòu)成的燃料電池中，正極的電極反響為：O24e2H2O=4OHC該法制氫的關(guān)鍵是尋找光分解催化劑D利用光電轉(zhuǎn)化可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能用于電解水而獲得氫氣解析：選項A，H2O分解產(chǎn)生H2和O2，H2和O2在一定條件下反響釋放能量同時又生成H2O；選項B，在酸性環(huán)境中正極的電極反響為：O24e4H=2H2O；選項C，由圖可知，尋找適宜的光分解催化劑，可使水的分解速率加快；選項D，利用光電

2、效應(yīng)產(chǎn)生的電流電解水獲得H2。答案：B2(2021湖北眾望高中月考)以下關(guān)于熱化學反響的描述中正確的選項是()A等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多催化劑高溫、高壓BCO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，那么表示CO燃燒熱的熱化學方程式為CO(g)O2(g)=CO2(g)；H283.0 kJ/molCN2(g)3H2(g) 2NH3(g)；H0，說明NH鍵能總和小于NN與HH鍵能總和D稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)；H57.3 kJ/mol，假設(shè)將含0.5 mol H2SO4的稀硫酸與含0.5 mol Ba(OH)2的稀溶液混合，放出的熱量等于57.3

3、kJ解析：硫由氣態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)會放出熱量，因此等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多；N2(g)3H2(g)2NH3(g)；H0，說明反響放熱，6 mol NH鍵能總和大于1 mol NN與3 mol HH鍵能總和；稀硫酸與Ba(OH)2的稀溶液反響的離子方程式為：Ba22OH2HSO42=BaSO42H2O，雖然生成1 mol H1O(l)，但反響的熱效應(yīng)與沉淀有關(guān)，故其放出的熱量不等于57.3 kJ。答案：B3(2021改編題)：1 mol H2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436 kJ的能量1 mol Cl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243 kJ的能量由H原子和Cl原子形成1 mo

4、l HCl分子時要放出431 kJ的能量以下表達正確的選項是()A氫氣和氯氣反響生成氯化氫氣體的熱化學方程式是H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)B氫氣與氯氣反響生成2 mol氯化氫氣體，反響吸收183 kJ的熱量C氫氣與氯氣反響生成1 mol氯化氫氣體，反響放出183 kJ的熱量D氫氣與氯氣反響生成2 mol氯化氫氣體，反響放出183 kJ的熱量解析：由題給條件，可寫出熱化學方程式：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)；H436 kJ/mol243 kJ/mol2431 kJ/mol183 kJ/mol；A項中未寫出H；B項中應(yīng)是放出183 kJ的熱量；C項中應(yīng)是放出91.5 kJ的熱量

5、。答案：D4(2021河北常德一中月考)以下實驗裝置圖正確的選項是()解析：A中砝碼與藥品的位置放錯，NaOH不宜用濾紙來稱量；B中應(yīng)該用玻璃棒引流，且容量瓶規(guī)格選錯；C中大小燒杯上口應(yīng)齊平；D是滴定管，數(shù)值是上小下大。答案：D5(2021重慶，12)以下熱化學方程式書寫正確的選項是(H的絕對值均正確)()AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g);H1 367.0 kJ/mol(燃燒熱)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)；H57.3 kJ/mol(中和熱)CS(s)O2(g)=SO2(g)；H296.8 kJ/mol(反響熱)D2NO2=O22

6、NO；H116.2 kJ/mol(反響熱)解析：選項A，H2O呈氣態(tài)時不穩(wěn)定，不是表示燃燒熱的熱化學方程式；選項B，中和反響為放熱反響，H0，H57.3 kJ/mol，B錯誤；選項C，S燃燒生成SO2的反響是放熱反響，H7D該實驗說明有水生成的反響都是放熱反響解析：由題干條件可知：n(HCl)0.050 mol，結(jié)合示意圖，隨n(NaOH)的增多，溶液溫度升高，判斷A項表達正確；當V(NaOH)40 mL時，溫度最高，說明此時二者恰好反響，即n(NaOH)0.050 mol，那么c(NaOH)1.25 mol/L，判斷B項、C項均正確；從題給條件和示意圖不能得出D項結(jié)論，實事上有水生成的反響許

7、多是吸熱反響。答案：D10(2021山師附中期中考題)以下圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，以下有關(guān)說法不正確的選項是()A該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水可以循環(huán)利用B燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實際上來自于水C水電解系統(tǒng)中的陽極反響：4OH4e=2H2OO2D燃料電池放電時的正極反響：O24e2H2O=4OH解析：從能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖分析，光電轉(zhuǎn)換器是吸收太陽能轉(zhuǎn)化成電能，利用這個電能電解水得氫氣，再利用氫氣使燃料電池工作又產(chǎn)生了水。因此燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量來自于太陽能。答案：B11(2021改編題)科學家預測“氫能將是未來最理想的新能源。請答復以下問題：(1)實

8、驗測得，1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ熱量，那么表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為_。100(2)利用水分解制備H2，某化學家設(shè)計了以下化學反響步驟：250_(反響條件750)2HBrHg ,HgBr2H2HgBr2CaO ,HgOCaBr25002HgO ,2HgO2反響可表示為_。你認為該方法的主要缺點是_。(3)如圖是正在研究中的一種流程(硫碘熱循環(huán)法制氫氣)，其中用了過量的碘。請寫出硫碘熱循環(huán)法制氫氣總化學反響方程式：_ 。用硫碘熱循環(huán)法制取氫氣的最大優(yōu)點是_。(4)有人認為目前利用氫氣作為能源不太現(xiàn)實。請問你認為是否現(xiàn)實？_(填“不現(xiàn)實或“現(xiàn)實)，說明能夠支持你的觀點的兩點理由_；_。解析：(1)計算出1 mol氫氣燃燒放出的熱量便可寫出其燃燒熱的熱化學方程式。(2)根據(jù)題意可知總反響的化學方程式為H2O=H2O2，觀察題給3個化學方程式，可以得出，那么的化學方程式為：CaBr2H2O750 ,2HBrCaO；主要缺點是耗能高且使用了重金屬汞