《高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：離子共存問(wèn)題及分析試卷教案.doc》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：離子共存問(wèn)題及分析試卷教案.doc（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：離子共存問(wèn)題 1由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。 （1)有氣體產(chǎn)生。如O2、S3-、S2-、HCO3-、HS3-、S-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。 ()有沉淀生成。如B2+、Ca2+、2+、Ag+等不能與SO42-、CO3等大量共存;Mg2+、e2+、Ag+、Al+、n2+、Cu2+、e3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與C-，F(xiàn)2+與S2、Ca2+與O3-、Ag+與I-不能大量共存。(3)有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、P43-、HP2-、H2P4-、F、ClO、AO2-、iO3、CN-、C17H35COO-、 等與H+不能大量共存；一些酸式

2、弱酸根如HC3-、HP2-、H、HO4、HSO3-不能與OH-大量共存;NH4與OH-不能大量共存。(4）一些容易發(fā)生水解的離子,在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S-、O32-、C6H等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe3、l+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類(lèi)離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3AlO2-+3Al3+H2O=l(OH)等。2.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子不能大量共存。 (1)具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如S2、H、SO32-、-和Fe3+不能大量共存。 (2）在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而

3、不能大量共存。如4、Cr27、O3-、Cl-與2-、HS-、SO32、HS3-、-、e2+等不能大量共存;SO32-和S在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生22O32-6H+=33H2O反應(yīng)不能共在。H+與S232不能大量共存。 3能水解的陽(yáng)離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。 例：Al3+和C3、CO32-、H-、S2-、lO2-、lO等;Fe3+與CO32-、HCO3、Al2-、ClO等不能大量共存。 .溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。如Fe2+、F3+與SCN-不能大量共存；Fe+與 不能大量共存。5、審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。酸性溶液（H+）、

4、堿性溶液(OH）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或H=10-0mo的溶液等。 有色離子Mn4-,e+,Fe2+,u2,Fe(S）2。 MO4-,NO3等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。S2O3-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng):SO2-2H=S+O2+HO 注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。 6、審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)： （)注意溶液的酸性對(duì)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如:Fe與NO3-能共存,但在強(qiáng)酸性條件下（即F2+、3-、H+相遇）不能共存;MnO4-與Cl在強(qiáng)酸性條件下也不能共存;2-與SO2-在鈉、鉀鹽時(shí)可共存，但在酸性條件下則不能共存。 (2）酸式鹽的含

5、氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿(OH-）、強(qiáng)酸（)共存。如HO3OH-=CO32-H（HCO3-遇堿時(shí)進(jìn)一步電離）；HCO3-+CO2+HO1、氫離子與弱酸的酸根離子不能大量共存，如:O32-、HO-、CH3O-、HS、2-、F-、SO32-、HSO3-、PO43-、O2-、lO2、Si3等都不能與H+大量共存。2、氫氧根離子與弱堿的金屬陽(yáng)離子及弱酸的酸式酸根不能大量共存,如:N4+、Fe3+、F2+、C2+、l3+、Zn2+、HC3-、HS-、H2PO4、HO42-、HSO-、SO2-等與OH-不能大量共存。3、能生成難溶物質(zhì)的兩種離子不能大量共存，如：Ca2+與CO32-,B2+與O2-Cu2+與

6、S2-，P2與42-等不能大量共存。4、離子間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的不能大量共存,如:F3與S2-、I-;nO-與S32-、S2；MnO4-、與Cl-；NO3、H+與Fe2+;lO-與S2-等不能大量共存。、弱酸的酸根與弱堿的金屬陽(yáng)離子因發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存，如：Al+和HCO-；e+與CO-;Al2-與l3+，4+與SO32-等不能大量共存。、微粒間能發(fā)生絡(luò)合的不能大量共存,如F3+與SC,Ag與NH等。練習(xí)1、在某無(wú)色透明的H=0的溶液中能共存的離子組是(）NH4+、N3、Al3+、-B.Na、AlO2-、K+、NO3-C.MnO4-、+、S42-、Na.K+、S42-、HCO3-、

7、Na2、下列各組離子能在同一溶液中大量共存，用酸酸化后，溶液仍然澄清透明且顏色也無(wú)變化的是(）ANa+SO32-S4-B.NaC2+C-HO4C.K+Na+OH-AlO2-Mg2+e2NO-SO4-3、在水電離出的+10-mol/L的溶液中,一定能大量共存的離子組是（)AK+Fe+SO32nO4-.+C-NO3-SO2-C.+O2-Br-C-.A3+N4Cl-O2-4、在P值為1的溶液中,因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的離子組是A.K+B-HC3-H4+BAO-NCNO3-C.2+SO42- NH4+O3-.u2+NO3e3+Cl-、在下列離子組中因發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存的是（）.Cu

8、2+a+Cl-S2-BAO2-Na+Cl-O3-O4-C.A2-Na+Cl-l3.2PO4-+l-PO43-離子大量共存的歸納一、題干中沒(méi)有附加條件的例1:下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是 ( )A.、H+、O2-、OH . Na+、Ca+、C32-、NO3-C. +、H、 C2-、Cl- D. Na、C2+、Cl-、SO4-例：下列各組中的離子,不能在溶液中大量共存的是 （ )A. K+、a+、O32-、NO- B. a+、g2+、CO32-、S42-C. Fe2+、H+、 NO3-、Cl- D. NH、Cu2+、NO3-、S-二、題干中隱藏有附加條件的例3:在無(wú)色透明的溶液中可以大

9、量共存的離子組是 （ ）A. Fe2、K、Cl-、 nO4- B. Na+、u2、Cl、4-C. Ca2、K、NO3-、- .+、Ca+ 、O、C32-例4：在強(qiáng)酸性溶液中可以大量共存的離子組是 （ ) K+、Na、CH3COO-、 l B. Al3+、Mg+、Cl、S4-C. Ba+ 、Na+、 N3-、CO2 D. K+、a+、Cl-、2-例:某溶液中滴入紫色石蕊試液時(shí)呈紅色,在該溶液中不能大量共存的離子組是 . K+、Cu+、l、SO42- . N4、Na+、3-、SO42-. a+、Ca2+、O3-、l- K+、Na、I、HC3-例6:下列離子在P=的溶液中能大量共存的是 ( )AF、

10、Na、K、CB. 2+、C-、O-C F、+、-、O3- D Al+、AlO、+、C-例7:下列各組中的離子，能在強(qiáng)堿性溶液中大量共存的是 （ ）ANa+、K+、HCO3-、C- B. Ba2 、Na+、 N3-、C-. NH+、+、N-、C- D. K、C2+、Cl-、S42例8:在滴入無(wú)色酚酞試液時(shí)呈紅色的溶液中，下列各離子組能大量共存的是 . Na+、NO3-、A+、C- B. O32-、N+、 O3-、C l-、O42- Mg2、F+ D.K+、Ba2、Cl-、N例9:在H=3的溶液中,下列各離子組可以大量共存的是 （ ） A. Na+、NO-、+、+ K、Fe+、Cl-、SO2C.

11、、Ba、C-、NO3- D. Na+、AO2-、K、Cl-例0：2時(shí),某溶液中由水電離出的C（OH-）10-13 ml/L，該溶液一定大量共存的離子組是 （ )A. N+、Fe+、SO42-、l B. CO32、PO-、 a+、K+ . 、NO3-、Cl、SO42 D. N+、K+、C、SO3-1.與金屬鋁反應(yīng)只能放出氫氣,且一定能大量共存的離子組是 AN4+、NO3、CO32、N+ N+、a2、Cl、SO42- NO-、K+、Cl、Na+、OH- DAlO2-、K+、H-、Al3+2.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 A K、C3、CO32-、Br BS2-、HSO3-、H-、KC Fe+、Cu2+、NO3-、SO32- D 、Na、3、I-3.在pH=和pH1的溶液中,都能大量共存的離子組是 A u2+、a、Mg2、O- B+、Cl、I-、SO2-C SO32-、Na+、K