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1、課題3 制取氧氣（2）學(xué)習(xí)目標(biāo)：1. 會寫雙氧水和二氧化錳、氯酸鉀和二氧化錳制氧氣的實驗原理,并理解制備過程和原理。2.能說出催化劑的概念，催化劑的作用。學(xué)習(xí)重點：實驗室制氧氣的原理及催化劑的特點學(xué)習(xí)難點：正確理解催化劑的概念 一、自學(xué)指導(dǎo) 請認(rèn)真閱讀課本P37-P39，勾畫出實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理及催化劑的概念，并記憶。二、自學(xué)檢測1.寫出實驗室制取氧氣反應(yīng)原理的文字表達(dá)式： 。 。 。2.催化劑(又叫 )是指在化學(xué)反應(yīng)里能 ，而本身的 和 在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。 三、實驗探究 實驗?zāi)康模禾骄糠纸膺^氧化氫制氧氣的反應(yīng)中二氧化錳的作用實驗編號現(xiàn)象過氧化氫溶液過氧化氫溶液中加入少量的

2、二氧化錳待實驗中無現(xiàn)象時，重新加入過氧化氫溶液討論：實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣時為什么總要加入少量的二氧化錳？二氧化錳四、后教1. 過氧化氫（H2O2） 水（H2O） + 氧氣（O2）2催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)叫做催化劑（又叫觸媒）催化劑的特性：一變?nèi)蛔円?變：改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率。三不變： 本身的質(zhì)量不變， 本身的化學(xué)性質(zhì)不變， 反應(yīng)中生成物的質(zhì)量不變。3催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫做催化作用。（硫酸銅溶液、紅磚粉（氧化鐵）對過氧化氫的分解也具有催化作用。）4. 仔細(xì)觀察實驗室制取氧氣的三個反應(yīng)原理，你能

3、發(fā)現(xiàn)什么共同點？分解反應(yīng)： 的反應(yīng)。分解反應(yīng)的特點： 5. 工業(yè)上需要的大量氧氣是如何制取的？（閱讀課本P45）工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）原理：利用液態(tài)氮的沸點比液態(tài)氧的沸點低，因此氮氣首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來，剩下的主要就是液態(tài)氧。（1）具體過程降溫空氣氮氣液態(tài)空氣加壓升溫-196液態(tài)氧升溫-183氧氣（2）注意：該過程是 變化五、當(dāng)堂訓(xùn)練1在實驗室里，常采用分解 溶液或加熱 的方法制取氧氣，兩個反應(yīng)均屬于 反應(yīng)。在這兩個反應(yīng)中，都接觸到一種物質(zhì)，它的名稱叫做 。在前一個反應(yīng)中，它是該反應(yīng)的 ，在后一個反應(yīng)中,它是該反應(yīng)的 。2 . 下列四個反應(yīng)中，屬于分解反應(yīng)的是（ ）A. 水氫氣+氧氣

4、B. 氫氣+氧氣水C. 酒精+氧氣水+二氧化碳 D. 木炭+氧氣二氧化碳 3 . 把下列符合題意要求的物質(zhì)名稱寫在橫線上：二氧化碳、二氧化硫、高錳酸鉀、氧氣、四氧化三鐵、五氧化二磷、氧化鎂、稀有氣體、過氧化氫溶液。（1）通常用作保護氣和通電時發(fā)出有色光的是 ；（2）鐵在氧氣中燃燒的產(chǎn)物是 ；（3）白色固體物質(zhì)有 ；（4）能供呼吸，支持燃燒的物質(zhì)是 ；（5）能使澄清石灰水變渾濁且參與植物光合作用的是 ；（6）有刺激性氣味且對空氣構(gòu)成污染的氣體是 。4.根據(jù)下圖所示裝置，完成下列問題。 (1)寫出圖中標(biāo)有字母的儀器的名稱：a._，b._。(2)實驗室欲制取并收集氧氣，應(yīng)選用裝置_(填裝置編號，下同)和裝置_連接；或選用裝置_和裝置_連接。制取氧氣反應(yīng)的化學(xué)符號表達(dá)式分別為_；_。如果用向上排空氣法收集氧氣并檢驗氧氣是否收集滿，則應(yīng)將帶有火星的木條放在_。(3)實驗室常用加熱無水醋酸鈉和堿石灰固體的方法制取甲烷氣體。已知甲烷難溶于水，比空氣的密度小，制備甲烷氣體選擇_(填裝置編號)發(fā)生裝置，要收集更純凈的甲烷氣體，最好用_法收集。教學(xué)后記：