《人教版（2019）必修第二冊(cè)高中化學(xué)第六章化學(xué)反應(yīng)與能量-第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度培優(yōu)練習(xí).docx》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《人教版（2019）必修第二冊(cè)高中化學(xué)第六章化學(xué)反應(yīng)與能量-第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度培優(yōu)練習(xí).docx（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、人教版（2019）必修第二冊(cè)高中化學(xué)第六章化學(xué)反應(yīng)與能量-第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度培優(yōu)練習(xí)一、單選題1.某一可逆反應(yīng)A+3B 催化劑 2C，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是（ ） A.增大反應(yīng)物的量B.升高溫度C.增大壓強(qiáng)D.使用催化劑2.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示，下列描述正確的是（ ） A.反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0158mol(Ls)-1B.反應(yīng)開(kāi)始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了079molL-1C.反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為790%D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g) Z(g)3.對(duì)于可逆反應(yīng)A（

2、g）+B（g） 2C（g）+D（g）Q當(dāng)達(dá)到平衡后，在其他條件不變時(shí)，若增大壓強(qiáng)。以下說(shuō)法正確的是（ ） A.正反應(yīng)速度增大，逆反應(yīng)速度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.正反應(yīng)速度增大，逆反應(yīng)速度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.正反應(yīng)速度增大，逆反應(yīng)速度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.正反應(yīng)速度減小，逆反應(yīng)速度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)4.下列措施對(duì)加快反應(yīng)速率有明顯效果的是（ ） A.Na與水反應(yīng)時(shí)，增加水的用量B.Al與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用濃硫酸C.Na2SO4與BaCl2兩種溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)D.大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2時(shí)，將塊狀大理石改為粉末狀5.高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一個(gè)體積可

3、變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：3Fe（s）4H2O（g）Fe3O4(s)4H2（g），下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（ ） A.把鐵塊變成鐵粉B.將容器的體積縮小一半C.壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜黧w積增大D.體積不變，充入氮?dú)馐谷萜鲏簭?qiáng)增大6.決定化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)因素是（ ） A.濃度B.壓強(qiáng)C.溫度D.反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)7.在鐵片與100 mL0.1 molL的稀鹽酸反應(yīng)中，為了減慢此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，下列方法錯(cuò)誤的是（ ） 加KN03溶液 加入少量醋酸鈉固體加NaCl溶液 滴入幾滴硫酸銅溶液A.B.C.D.8.控制變量是科學(xué)研究的重要方法。向2 mL H2O2溶液中滴入2滴1 m

4、ol/LCuSO4溶液，下列條件下分解速率最快的是（ ） 選項(xiàng)ABCDH2O2溶液的物質(zhì)的量濃度（molL1）1144反應(yīng)的溫度（）540540A.AB.BC.CD.D9.裂解水制氫氣的過(guò)程如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A.反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe3O4CO 3FeOCO2B.反應(yīng)的化學(xué)方程式是3FeOH2O（g） Fe3O4H2C.總反應(yīng)的化學(xué)方程式是C2H2O（g） CO22H2D.鐵的氧化物是裂解水的催化劑10.工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí)，其中一步反應(yīng)是2SO2 + O2 2SO3 ， 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A.增大氧氣的濃度可提高反應(yīng)速率B.升高溫度可提高反應(yīng)速率C.使用催化劑能顯著增大反應(yīng)

5、速率D.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等且都為零11.已知2SO2O2 2SO3 ， 在體積為VL的密閉容器中通入amolSO2和bmolO2 ， 充分反應(yīng)后容器內(nèi)硫原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為（ ） A.abB.a2a+bC.a2a+2bD.a2+2b12.在光照條件下，納米TiO2能將甲醛催化氧化成二鋮化碳和水。經(jīng)10小時(shí)(h)催化氧化后，某密閉空間內(nèi)甲醛的濃度從2.010-7mol/L降到1.010-7mol/L，則甲醛在這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為（ ） A.4.010-8mol/(Lh)B.3.010-8mol/(Lh)C.2.010-8mol/(Lh)D.1.010-8mol/(Lh)13.

6、下列反應(yīng)中，不屬于可逆反應(yīng)的是（ ） A.Cl2與水反應(yīng)B.水電解生成H2 和H2在O2中燃燒生成水的相互轉(zhuǎn)化過(guò)程C.工業(yè)合成氨D.氨氣與水反應(yīng)14.反應(yīng)2SO2+O22SO3達(dá)到平衡后，再向反應(yīng)器中充入由18O組成的氧氣，經(jīng)一段時(shí)間后，18O可能存在于（ ） A.生成的SO3中B.O2和SO3中C.剩余的SO3中D.O2、SO2和SO3中15.在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）+bB（g）cB（g）+dD（s）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的60%，則（ ） A.D的濃度減小了B.A的轉(zhuǎn)化率減小了C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D.a+bc+d16.一定

7、量的液態(tài)化合物A在體積固定密閉容器中，在一定條件下與67.2mL X2（已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）恰好完全反應(yīng)A（液）+3X2（氣）=B（氣）+nC（氣），冷卻后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得混合氣體壓強(qiáng)減小，則n值為（ ） A.1B.2C.3D.417.恒溫恒容下，往一真空密閉容器中通入一定量的氣體A，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）2B（g）+xC（g）達(dá)平衡后，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大了p%，A的平衡轉(zhuǎn)化率為a%，則下列推斷中正確的是（ ） A.若x=2，則p0.5aB.若x=3，則p0.7aC.若x=4，則p=aD.若x=5，則pa二、綜合題18.某學(xué)生為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。 （1）向1

8、00mL稀硫酸中加入過(guò)量的鋅粉，標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得數(shù)據(jù)累計(jì)值如下： 時(shí)間/min12345氫氣體積/mL50120232290310在01、12、23、34、45min各時(shí)間段中：反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是_min,主要的原因可能是_;反應(yīng)速率最小的時(shí)間段是_min,主要的原因可能是_。為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量,可以在稀硫酸中加入_(填序號(hào))。a蒸餾水 bNaOH溶液 cNaNO3溶液 dNa2CO3溶液（2）進(jìn)行以下對(duì)比實(shí)驗(yàn)并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn) ：另取兩支試管分別加入5mL5%eH2O2溶液和5mL10%H2O2溶液，均未觀(guān)察到有明顯的氣泡產(chǎn)生。雙氧水分解的化學(xué)方程式是_。實(shí)驗(yàn)

9、的目的是_。實(shí)驗(yàn) 未觀(guān)察到預(yù)期現(xiàn)象，為了達(dá)到該實(shí)驗(yàn)的目的，可采取的改進(jìn)措施是_。19.甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下(實(shí)驗(yàn)中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4) ：甲組：通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。其中A、B的成分見(jiàn)表：序號(hào)A溶液B溶液2 mL 0.2mol/LH2C2O4溶液4 mL0.01mol/LKMnO4溶液2 mL 0.1mol/LH2C2O4溶液4 mL0.01mol/LKMnO4溶液2 mL 0.2mol/LH2C2O4溶液4 mL0.0

10、1mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4（1）該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后讀數(shù)前需要移動(dòng)量氣管，使兩個(gè)量氣管的液面相平。 （2）乙組：通過(guò)測(cè)定KMnO4溶液褪色所需時(shí)間的多少來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率。為了探究KMnO4與H2C2O4濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)在室溫下完成以下實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)編號(hào)1234水/mL1050X0.5mol/LH2C2O4/mL5101050.2mol/L KMnO4/mL551010時(shí)間/S402010.X=_，4號(hào)實(shí)驗(yàn)中始終沒(méi)有觀(guān)察到溶液褪色，你認(rèn)為可能的原因是_。（3）2號(hào)反應(yīng)中，H2C2O4的反應(yīng)速率為_(kāi)。 （4）在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí)，開(kāi)始

11、一段時(shí)間反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。某同學(xué)認(rèn)為是放熱導(dǎo)致溶液溫度升高所致，重做3號(hào)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定過(guò)程中溶液不同時(shí)間的溫度，結(jié)果如表： 時(shí)間/S051015202530溫度/2526262626.52727結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c表中數(shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是_。（5）從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是_的影響。若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除了酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是_。 a.硫酸鉀 b.水 c.二氧化錳 d.硫酸錳20.已知：2NO2（g）N2O4（g）H0在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)

12、程中各物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示 （1）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是_點(diǎn) （2）25min時(shí)，增加了_（填物質(zhì)的化學(xué)式）_mol （3）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中所表示的反應(yīng)體系中，氣體顏色由深到淺的順序是_（填字母） 21.下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？（1）夏天的食品容易霉變，冬天就不容易發(fā)生該現(xiàn)象_；（2）熔化的氯酸鉀放出氣泡很慢，撒入少量二氧化錳很快產(chǎn)生氣體_；（3）工業(yè)上常將固體燃料粉碎，以提高燃燒效率_；（4）集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸_答案解析部分一、單選題1.【答案】 B 2.【答案】 C 3.【答案】 C

13、 4.【答案】 D 5.【答案】 D 6.【答案】 D 7.【答案】 D 8.【答案】 D 9.【答案】 C 10.【答案】 D 11.【答案】 C 12.【答案】 D 13.【答案】B 14.【答案】D 15.【答案】B 16.【答案】A 17.【答案】C 二、綜合題18.【答案】 （1）23；反應(yīng)放熱，溫度升高，速率加快；45；溶液中 H+濃度很?。籥（2）2H2O2=2H2O+O2；探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；滴加2滴1mol/L 的FeCl3溶液或水浴加熱 19.【答案】 （1）5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O（2）5；H2C2O4的量太少，KMnO4過(guò)量（3）0.00625molL-1s-1（4）反應(yīng)速率加快不是溫度的影響（5）催化劑；d 20.【答案】 （1）b、d（2）NO2；0.8（3）cdba 21.【答案】 （1）升高溫度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率（2）使用催化劑，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率（3）增大反應(yīng)物接觸面積，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率（4）光照可以加快化學(xué)反應(yīng)速率