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2、MgBr2 2Mg+O22MgO Mg+SMgS2Cu+SCu2S (Cu2S只能由單質(zhì)制備) Mg+2H2OMg(OH)2+H2 2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2 Mg+2RbClMgCl2+2Rb 2Mg+CO22MgO+C 2Mg+SiO22MgO+Si Mg+H2S=MgS+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2(Mg+2H+=Mg2+H2)2Al+3Cl22AlCl3 4Al+3O2=2Al2O3 (常溫生成致密氧化膜而鈍化，在氧氣中燃燒)4Al(Hg)+3O2+2xH2O=2(Al2O3.xH2O)+4Hg（鋁汞齊） 4Al+3MnO22Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3

3、Al2O3+2Cr (鋁熱反應(yīng))2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+3FeOAl2O3+3Fe 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+6H+=2Al3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H+=2Al3+3H22Al+6H2SO4(濃)=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化) Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO+2H2O Al+4H+NO3=Al3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H22Fe+3Br2=2

4、FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O22FeO (煉鋼過程)Fe+I2FeI2 Fe+SFeS (FeS既能由單質(zhì)制備，又能由離子制備)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+2H+=Fe2+H2 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2+Cu Fe+SnCl4=FeCl2+SnCl2(鐵在酸性環(huán)境下,不能把四氯化錫完全還原為單質(zhì)錫Fe+SnCl2=FeCl2+Sn Fe+Sn2+=Fe2+Sn 三非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金屬氫化物(NaH)1、還原性: 4HCl(濃)+MnO2MnCl2+

5、Cl2+2H2O 4H+2Cl+MnO2Mn2+Cl2+2H2O4HCl(濃)+PbO2PbCl2+Cl2+2H2O 4H+2Cl+PbO2Pb2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O22Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O16 H+10Cl-+2MnO4=2Mn2+5Cl2+8H2O6HCl+KClO3=KCl+3Cl2+3H2O 6H+5Cl+ClO3=3Cl2+3H2O14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 14H+6Cl+Cr2O72=2Cr3+5Cl2+7H2O2H2O+2F2=4HF+O2 2HCl+F

6、2=2HF+Cl2 (F2氣與HCl、HBr、HI、H2S、NH3氣體不能共存)2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2氣與HBr、HI、H2S、NH3氣體不能共存)2H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)2S+2H2O 2H2S+SO2=3S+2H2O H2S+H2SO4(濃)=S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)=3S+2NO+4H2O 3H2S+2H+2NO3=3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 5H2S+2MnO4+6H+=2Mn2+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H

7、2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O3H2S+Cr2O72+8H+=2Cr3+3S+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH H2S+4Na2O2+2H2O=8Na+2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2=N2+6HCl 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl NH3+NaNO2+HCl=NaCl+N2+2H2O NH3+NO2+H+=N2+2H2O4NH3+3O2(純氧)2N2+6H2O 4NH3+5O24NO+6H2O 4NH3+6NO=5N2+6H2O (用氨清除NO) NaH+H2O=NaOH+H2 (生氫劑) NaH+

8、H2O=Na+OH+H24NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 2、酸性: 4HF+SiO2=SiF4+2H2O（可測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量，玻璃雕刻）4HF+Si=SiF4+2H2 2HF+CaCl2=CaF2+2HCl H2S+Fe=FeS+H2 H2S+CuCl2=CuS+2HCl (弱酸制強酸的典型反應(yīng)) H2S+Cu2+=CuS+2H+ H2S+2AgNO3=Ag2S+2HNO3 H2S+2Ag+=Ag2S+2H+H2S+HgCl2=HgS+2HCl H2S+Hg2+=HgS+2H+H2S+Pb(NO3)2=PbS+2HNO3

9、(鉛試紙檢驗空氣中H2S) H2S+Pb2+=PbS+2H+H2S+2Ag=Ag2S+H2(銀器在空氣中變黑的原因)2NH3(液)+2Na=2NaNH2+H2 (NaNH2+H2O=NaOH+NH3) 3、NH3的堿性： NH3+HX=NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)NH3+HNO3=NH4NO3 NH3+H+=NH4+ 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制堿：用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打）NH3+H2S=NH4HS NH3+H2S=NH4+HS-4、不穩(wěn)定性： 2HFH2+F2 2HClH2+

10、Cl2 2H2O2H2+O22H2O2=2H2O+O2 H2SH2+S 2NH3N2+3H2 2HIH2+I2 四非金屬氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)1、低價態(tài)的還原性：(SO2、CO、NO)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4（這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng)） 2SO2+O22SO3 SO2+NO2=SO3+NOSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H+SO42+2ClSO2+Br2+2H2O=H2

11、SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H+SO42+2BrSO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H+SO42+2I2NO+O2=2NO2 NO+NO2+2NaOH=2NaNO2（用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2）NO+NO2+2OH=2NO2 2CO+O22CO2CO+CuOCu+CO2 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 CO+H2OCO2+H2 2、氧化性： SO2+2H2S=3S+2H2O SO3+2KIK2SO3+I2 NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2） 4NO2+H2S=4NO+SO3+

12、H2O 2NO2+Cu4CuO+N2 N2O+ZnZnO+N2CO2+2Mg2MgO+C (CO2不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災(zāi)) SiO2+2H2Si+2H2O SiO2+2Mg2MgO+Si 3、與水的作用: SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4 SO3+H2O=2H+SO423NO2+H2O=2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)N2O5+H2O=2HNO3 N2O5+H2O=2H+2NO3P2O5+H2O(冷水)=2HPO3 P2O5+3H2O(熱水)=2H3PO4 (P2O5極易吸水,可作氣體干燥劑) P2O5+3H2SO4(濃)=2H3P

13、O4+3SO3 CO2+H2O=H2CO3 Cl2O+H2O=2HClOCl2O7+H2O=2HClO4Cl2O7+H2O=2H+2ClO44、與堿性物質(zhì)的作用: SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3 2NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2SO2(硫酸工業(yè)尾氣處理)SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O (不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別) SO3+MgO=MgSO4 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O CO2+NH3+H2O=NH4HCO3CO2+2NH3(過量)+H2O=(NH4)2CO3 (NH4)2CO3(NH2)2CO+2H2OCO2+2NH3(NH2)2CO+H2O (工業(yè)制取尿素)CO2+2NaOH(過量)=Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32+H2OCO2(過量)+NaOH=NaHCO3 OH-+CO2=HCO3 CO2+Ca(OH)2(過量)=CaCO3+H2O Ca2+2+CO2=CaCO3+H2O2CO2(過量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2 OH