《2020-2021學(xué)年人教版（五四學(xué)制）化學(xué)九年級全冊第九單元課題3溶液的濃度導(dǎo)學(xué)案.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020-2021學(xué)年人教版（五四學(xué)制）化學(xué)九年級全冊第九單元課題3溶液的濃度導(dǎo)學(xué)案.doc（3頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、溶液的濃度 導(dǎo)學(xué)案（第1課時）一、目標(biāo)導(dǎo)學(xué)1認識溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的含義。2能利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)進行簡單的計算。（重點）3. 知道溶液稀釋的方法及有關(guān)簡單的計算方法。（難點）二、新課導(dǎo)學(xué)（一）回顧舊知：1.溶液是由 和 兩部分組成的。 例如：硫酸銅溶液中：溶質(zhì)是 ，溶劑是 ； 氯化鈉溶液中：溶質(zhì)是 ，溶劑是 ； 稀硫酸中：溶質(zhì)是 ，溶劑是 。2. 對于有色溶液來說，根據(jù)溶液顏色的深淺可以區(qū)分溶液是濃溶液還是稀溶液，但這種方法比較粗略，不能準確地表明一定量的溶液里究竟含有多少 。 (二) 課堂預(yù)習(xí)3.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 與 之比?？捎孟铝泄竭M行計算： 。4.填寫下面的表格：（氯化鈉固體全部溶解）水

2、氯化鈉固體氯化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)95g5g90g10g180g20g三探究學(xué)習(xí)探究一:【實驗9-7 】 填寫下表:編號溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)123計算實驗97中三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，填入上面表格內(nèi)。探究二:【實驗9-8】 按下表所定的量配制氯化鈉溶液（水的密度看作1g/cm3）。溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑（水）質(zhì)量/g觀察到的現(xiàn)象溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)10902080小 結(jié)： 只有當(dāng)加入的固體溶質(zhì)全部 時，才能以固體溶質(zhì)的加入量作為“溶質(zhì)質(zhì)量”計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。討 論：已知20時，氯化鈉的溶解度為36g，那么20時氯化鈉飽和溶 液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少呢？探究三: 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算

3、1.自學(xué)例題1:（見課本43頁例題1） 注 意：解題步驟和過程。拓展練習(xí)：配制500mL質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3）,需要氫氧化鈉和水各多少克？ 討 論：與例題1相比，兩題的不同之處是什么？該如何來解決這個問題呢？2.溶液稀釋問題的計算。例題2：把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？討 論：解這道題的關(guān)鍵是什么？總 結(jié)：溶液在稀釋前后， 的質(zhì)量保持不變。四、課后檢測1溶液質(zhì)量分數(shù)是表示 的一種方法，其數(shù)學(xué)意義是 之比?，F(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液，其20%表示的含義就是每 g氯化鈉溶液中含有 g氯化鈉。2、現(xiàn)有 80g 質(zhì)量分數(shù)為 10% 的硝酸鈉溶液，試回答下列問題：（分組完成，將學(xué)生分為三組，分別完成（1）（4）；（2）（5）；（3）（6）（1）上述硝酸鈉溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為 ，溶劑的質(zhì)量為 。（2）若向上述溶液中加入20 g 水，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 。（3）若向上述溶液中加入20 g 硝酸鈉攪拌至完全溶解，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 。（4）若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?20%，則應(yīng)加入硝酸鈉 g；（5）若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?20%，則應(yīng)蒸發(fā)水 g；（6）若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?5%，則應(yīng)加水 g；五、課堂小結(jié)與反思請談?wù)劚竟?jié)課你有什么收獲？還存在什么疑惑？3