《2020-2021學(xué)年人教版（五四學(xué)制）化學(xué)九年級全冊 第二單元課題3 溶液的濃度 學(xué)案.docx》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020-2021學(xué)年人教版（五四學(xué)制）化學(xué)九年級全冊 第二單元課題3 溶液的濃度 學(xué)案.docx（4頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、溶液的濃度學(xué)案目標(biāo)導(dǎo)航1. 掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的含義，能夠進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。（重點）2. 掌握溶液質(zhì)量、體積、密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間的計算。（難點）3. 掌握溶液稀釋的計算。課前預(yù)習(xí).溶液組成的定量表示有許多種方法，其中最常使用的方法是溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。它的計算公式是溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100%。2.溶液的質(zhì)量可以通過溶液的體積和密度進行計算。溶液的質(zhì)量溶液的體積溶液的密度新知導(dǎo)學(xué)1. 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表達式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100%（1） 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一般用百分數(shù)表示。（2） 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學(xué)表達式中，溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。（3） 溶質(zhì)的

2、質(zhì)量分數(shù)越大，溶液越濃。已知公式的三個量中的任意兩個量，可通過變形公式，求出第三個量。即：溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)【特別提醒】在計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時應(yīng)注意：（1） 溶質(zhì)質(zhì)量是指形成溶液的那部分溶質(zhì)，沒有進入溶液的溶質(zhì)不在考慮范圍之內(nèi)。（2） 溶液質(zhì)量是該溶液中溶劑質(zhì)量與全部溶解的溶質(zhì)質(zhì)量（可以是一種或幾種溶質(zhì)）的和。（3） 若告訴溶液體積時，要換算成質(zhì)量，換算公式為：m=V，即質(zhì)量密度體積。2. 溶液的稀釋使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小的方法有：（1）加入溶劑，此方法遵循的等量關(guān)系是：稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量。（2）加入低濃度的溶液，其等量關(guān)系為：原

3、溶液的質(zhì)量+低濃度溶液的質(zhì)量混合后溶液的質(zhì)量，原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量+低濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量?！咎貏e提醒】兩種不同濃度的溶液混合，混合后溶液的體積不等于二者的體積之和，但混合后溶液的質(zhì)量一定等于二者的質(zhì)量之和。課堂演練知識點溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的意義和簡單計算1. 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種。對該溶液理解正確的是（ ）.溶液中含氯化鈉16%.每100g水中含氯化鈉16g.溶液質(zhì)量為16g.每100g溶液中含氯化鈉16g2.500g質(zhì)量分數(shù)為10%的葡萄糖溶液里，含有葡萄糖50g，含有水450g；若從中取走250g葡萄糖溶液，剩余溶液中含有葡萄糖25g，含水22

4、5g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%。知識點溶液的稀釋計算3. 稀釋質(zhì)量分數(shù)為98%（密度為1.84g/mL）的濃硫酸配制500mL質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸（刻度為1.14g/mL），稀釋時需用的水的體積約為（ ）.436.8ml B.453.7mlC.456.0ml D.458.3ml4. 將50g質(zhì)量分數(shù)為20%的硝酸鉀溶液加水稀釋到200g，稀釋后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？需加水的質(zhì)量是多少？課后作業(yè)一、 選擇題。1. 如圖為市售鹽酸標(biāo)簽的部分內(nèi)容，其中36.0%38.0%表示該鹽酸中（ ）技術(shù)條件HCI含量 6.0%38.0%外觀 合格.氯元素含量 .溶質(zhì)溶解度.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) .溶質(zhì)的相

5、對分子質(zhì)量2.一定量的溶液里所含溶質(zhì)的量，叫做溶液的（ ）.濃度.溶解性.密度.溶解度3.一定溫度下，某溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為2：8，則200g該蔗糖溶液中含蔗糖的質(zhì)量為（ ）.40g .50g .160g .150g4.向100g質(zhì)量分數(shù)為20%的NaCI溶液中加入3gNaCI固體和12g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCI的質(zhì)量分數(shù)是（ ）.20% B.22.5% C.25% D.30%5.在20時，從200g飽和硝酸鉀溶液中取出5g溶液，剩余的溶液與原溶液比較，下列有關(guān)量中沒有變化的是（ ）溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的密度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).6.實驗室用密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為

6、98%的濃硫酸和蒸餾水，配制500g質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸，需要用多少毫升的量筒量取多少毫升的濃硫酸？（ ）.100ml、55.5ml .100ml、54.35ml .250ml、54.35ml .250ml、55.5ml7.一種抗生素為粉末狀固體，每瓶含0.5g，注射時應(yīng)配成質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液，則使用時每瓶至少需加入蒸餾水（ ）.1.5ml .2ml .3ml .4ml二、填空簡答題。8.現(xiàn)有三支試管，分別加入不同溫度和體積的水，試管編號及相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。試管編號水的體積/ml51010水的溫度/202050（1） 向三支試管中各加入0.5g硫酸銅粉末，完全溶解，溶液顏色最深的是 。（

7、2） 再向、兩支試管中分別加硫酸銅粉末至飽和，則中溶液的顏色較中的 。（3） 由此實驗可得出： 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，有色溶液的顏色越 ； 。9.某實驗需要100g8%硫酸銅溶液。（1）該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量是 g，從中取10g溶液，此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 。（2）實驗室用硫酸銅晶體（分子式：CuSO45H2O）配置100g8%的硫酸銅溶液，需稱取硫酸銅晶體 g。（已知相對分子質(zhì)量：CuSO45H2O為250，CuSO4為160）三、 實驗探究題。10.已知食鹽在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)如下表所示：溫度010203040溶解度（g）35.735.83636.336.6在20的實驗室中，小明挖去新鮮冬瓜的瓤，將底部尚有晶體存在的食鹽水倒入其中，并將一木塊放入這一溶液中，木塊處于漂浮狀態(tài)，如圖甲所示。經(jīng)過t1分鐘，觀察到僅有部分晶體溶解，此時，食鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是 ；經(jīng)過t2分鐘后，才發(fā)現(xiàn)木塊下沉。請在圖乙中畫出食鹽水溶質(zhì)量分數(shù)隨時變化的趨勢。四、 計算題。11.（浙江義烏中考）汽車蓄電池中稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為28%，密度為1.2g/cm3。若要在實驗室用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制這種稀硫酸630g。求：（1）630g稀硫酸的體積是多少毫升？（2）需要濃硫酸多少克？