《2020_2021學年人教版（五四學制）化學九年級全冊 第九單元課題3 溶液的濃度 課件 (1).pptx》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2020_2021學年人教版（五四學制）化學九年級全冊 第九單元課題3 溶液的濃度 課件 (1).pptx（30頁珍藏版）》請在匯文網上搜索。

1、溶液的濃度,第一課時,中國死海,你能分辨出上圖三種硫酸銅溶液 的濃度大小嗎？,顏色:,淡藍 藍色 深藍,1、對于有色溶液，我們可以根據顏色來區(qū)分溶液是濃還是稀：一般來說，顏色越深，溶液越濃。但這種方法比較粗略。,2、在化學上，我們通常需要準確知道一定量溶劑里含有多少質量的溶質，即溶液的濃度。 3、表示溶液的濃度的方法有很多種，今天我們學習其中一種：溶質的質量分數,請同學們閱讀教材P42，找出溶質質量分數的概念。,一、溶質質量分數,1、定義：,是溶質質量和溶液質量之比 。,2、計算公式：,溶質質量,溶液質量, 100%,溶質質量分數 =,你知道嗎？,該瓶標簽中“30%”是什么意思？,30%是指

2、每100g過氧化氫溶液，含過氧化氫溶質30g。,3、含義（以a%為例）：指每100g溶液中，含溶質的質量是 a g。,說明： 1、溶質的質量：是指完全溶解的那部分質量，沒溶解的那部分質量不計算。 2、質量分數是百分數，計算過程要“ 100%“。 3、計算時上下單位要統(tǒng)一。,實驗97,淺,較深,深,20g,20g,20g,0.1g,0.5g,2 g,20.1g,20.5g,22g,0.50%,2.4%,9.1%,實驗98,10g,20g,90g,80g,10%,20%,二、有關溶質質量分數的計算,題型一 ：有關溶質、溶劑和溶液之間的換算,計算的依據 ：,溶質質量分數=,溶質質量,溶液質量, 10

3、0%,溶液質量 = 溶質質量 + 溶劑質量 = 溶液密度 溶液體積,填表一：,90克,25%,150克,16%,2.5克,12.5克,90克,50%,80克,120克,例題1：在農業(yè)生產上，常需要用質量分數為16% 的氯化鈉溶液來選種?，F要配制150kg這種溶液， 需要氯化鈉和水的質量各多少？,解：所需氯化鈉的質量為： 150kg 16% = 24kg,需要水的質量為：150kg - 24kg = 126kg,答：配150kg質量分數為16%的氯化鈉溶液 需24kg 氯化鈉和126kg水,練習1： 配制500mL質量分數為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3），需要氫氧化鈉和水各多少克

4、？,解：,答：需要氫氧化鈉55g，水495g.,所需氫氧化鈉溶液的質量為： 500mlx1.1g/ml=550g,所需氫氧化鈉的質量為： 550g10%=55g,所需水的質量為： 550g55g=495g,思考：溶質質量分數與溶解度有什么區(qū)別？,例2：已知：20時食鹽的溶解度為36g， 求：20時食鹽飽和溶液的溶質質量分數。,例3：在一定溫度時，某溶質的溶解度為S克，則該溫度時飽和溶液中溶質的質量分數（ ） A 大于S% B 等于S% C 小于S% D 無法判斷,題型二 ：溶質質量分數與溶解度的比較,“溶質的質量分數36%”是指：每100g溶液中含36g溶質。 “溶質T時，溶解度為36g”是指

5、在T時，每100g溶劑里最多溶解該溶質36g。,在T時， 飽和溶液的溶質質量分數 =,溶解度,100g+溶解度, 100%,練習2、200C時，NaCl的溶解度是36克?，F有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶質質量分數,解：,x = 18g 20g,則：溶質在溶液中的質量分數為：,100% 26.5%,100g,36g,50g,x,18g,50g18g,或,36g,100g36g,思考： 如何配制50克6%的氯化鈉溶液？ 步驟有哪些？ 需要哪些儀器？,二、配制溶質質量分數一定的溶液,如何配制50g質量分數為6%的氯化鈉溶液,1、計算：配制時所需NaCl質量為_， 所需水的質量_，,2

6、、稱量,用托盤天平稱所需NaCl質量，倒入燒杯中,用量筒量取所需的水的體積，倒入盛有NaCl 的燒杯中,3、溶解：用玻璃棒攪拌燒杯中的溶液，使NaCl溶解,4、把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼標簽。 (標簽上應包括藥品名稱和溶液中溶質的質量分數),3.0g,47.0g,相當于47m L,（二）實驗儀器： 天平（砝碼）、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、 玻璃棒（攪拌，加速溶解）,（一）、配置步驟： 1、計算 2、稱量或量取 3、溶解 4、裝瓶貼標簽,練習：下面是一位同學配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液時的流程圖，請找出其中的錯誤，并說明理由。,討論： 在溫度不變的條件下， 如何使原有溶液的溶質

7、質量分 數減??？,題型三 ：有關溶液稀釋或濃縮的計算,計算的依據 ：,濃縮前溶質質量 = 濃縮后溶質質量,稀釋前溶質質量 = 稀釋后溶質質量,例題3：化學實驗室現有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質量分數為98%的濃硫酸稀釋為質量分數為20%的 硫酸溶液需要多少克水？,解：設稀釋后溶液的質量為x,50g 98% = X 20%,X =,答：略,需要水的質量= 245 g 50g = 195g,練習3：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度為1.84g/m L )多少mL ？,解：設需要98%硫酸的體積為V,V1.84/mL 98% = 98g 10%,V =,答：

8、略,注意點：溶液是混合物，溶液的質量不能直接代入 化學方程式中計算，必須換算成溶質的質量。,例題4：100g 9.8%硫酸跟多少克鋅反應？同時生成多少克氫氣？,解：100g9.8%硫酸中含純硫酸的質量為：,100g9.8%=9.8g,設參加反應的鋅質量為X ，生成氫氣的質量為Y,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,65 98 2,X 9.8g Y,X=6.5g Y=0.2g,答：略,題型四： 有關化學方程式的計算,練習4 ：3.25g鋅剛好跟100g鹽酸反應完全，求鹽酸溶質 的質量分數。,解：設鹽酸溶質的質量分數為x%,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,65 73,3.

9、25g 100gX%,X%=,=36.5%,答：略,例題5： 32.5克鋅與280克稀硫酸恰好完全反應， 求： （1） 生成氫氣多少克？ （2） 所用硫酸溶液中溶質質量分數是多少？ （3）生成物溶液中溶質質量分數是多少？,用“整體法”求生成物溶液的質量,練習5、100克40%的氫氧化鈉溶液恰好與200克 硫酸溶液完全反應，生成硫酸鈉和水。求： （1）生成硫酸鈉多少克？ （2）硫酸溶液中溶質質量分數？ （3）生成溶液中溶質質量分數？,（河南）如圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。下列說法中不正確的是（） 時，甲和乙的溶解度相等 時，乙加到100水中形成飽和溶液 ，各飽和溶液降溫至析出固體甲多于乙 ，甲的飽和溶液中加水得到的溶液,謝謝！,