《2020_2021學年人教版（五四學制）化學九年級全冊 第九單元課題3 溶液的濃度 課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2020_2021學年人教版（五四學制）化學九年級全冊 第九單元課題3 溶液的濃度 課件.ppt（18頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、課題3溶液的濃度www.huiwenwaN溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(1)定義溶液中之比。(2)計算公式溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)100%或wwwhuiwen100%(3)農(nóng)業(yè)上常用16%的食鹽溶液來選種,16%表示意義指文隨堂訓n海無漣,如難而進C知識點1:.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)下列對于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的敘述正確的是A.一定質(zhì)量溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量B.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比L溶里所含溶質(zhì)的質(zhì)量D.0s溶劑里所合溶質(zhì)的質(zhì)量2.已知某溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%,則下列比例正確的是(A.溶質(zhì)質(zhì)量:溶液質(zhì)量=15B.溶劑質(zhì)量:溶液質(zhì)量=1:5C.溶質(zhì)質(zhì)量:溶劑質(zhì)量=1:5D.溶質(zhì)質(zhì)量:溶液質(zhì)量=45C知識點2:溶液的稀釋與濃縮4

2、.(廣安中考)向100g質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液中加入12.5 g naoh固體,完全溶解后,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為A.12.5%B.20%C.22.5%D.25%5.如果將100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的硝酸鉀溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液,需加水的質(zhì)量為A.50B.90gD.200g6.在200g16%的KNO3溶液中加入8gKNO3,全部溶解后所得溶液的質(zhì)量為g,其中KNO3的質(zhì)量為g,溶劑的質(zhì)量為g,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為課阼業(yè)鍥而不舍,金石可鏤7.在溫度不變的條件下,欲使下列溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)樵瓉?倍的方法,最可行的是A.將20g硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉10g水B.將20g硝

3、鉀不飽和溶液蒸發(fā)掉10g水cnC.在10g0%的硝酸鉀溶液中,加入5s40%的硝酸鉀溶液D.在10g硝酸鉀不飽和溶液中加亼10g硝酸鉀固體8.保持溫度不變,小心蒸發(fā)NaCl不飽和溶液(蒸發(fā)皿中始終有溶液),則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(m%)與時間(t)的關系合理的是mm%m%mABD9.電解水時,常在水中加入少量硫酸以增大水的導電性,若用9%的硫酸溶液50g,通直流電進行電解水的實驗,過一段時間后,硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%,則做電解的水的質(zhì)量為C.710.向20的飽和澄清石灰水(甲溶液)中投入適量的氧化鈣粉末,充分反應(氧化鈣與水化合生成氫氧化鈣且反應放出大量的熱),下列說法錯誤的是A.溶液溫度未冷卻到20時,溶液一定是飽和溶液B.溶液溫度未冷卻到20時,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比甲溶液大C.溶液溫度恢復到20時,溶液質(zhì)量比甲溶液小D.溶液溫度恢復到20時,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和甲溶液的相等