《2020-2021學(xué)年九年級化學(xué)人教版（五四學(xué)制）全一冊第二單元溶液復(fù)習(xí)學(xué)案.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020-2021學(xué)年九年級化學(xué)人教版（五四學(xué)制）全一冊第二單元溶液復(fù)習(xí)學(xué)案.doc（4頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、 溶 液（第一課時） 1、認(rèn)識溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑、溶質(zhì)的概念。2、了解飽和溶液和溶解度的含義，能看懂溶解度曲線。3、能說出一些常見的乳化現(xiàn)象?？键c1 溶液的組成及特征1、定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成 、 的混合物。2、特征： 性、 性。3、組成：由 和 組成。4、溶質(zhì)和溶劑確定：根據(jù)名稱判斷，如碘酒中碘是 ，酒精是 。若是固體或氣體與液體形成的溶液，一般將固體或氣體看作 ，液體看作 ；若是由兩種液體組成的溶液，一般把量多的看作 ；由水和其他物質(zhì)形成的溶液，不論水量的多少，水都作為溶劑。 提示：均一、穩(wěn)定的液體并不一定是溶液，如水、酒精等；溶液不一定都是無色的，如硫酸銅溶液

2、呈藍(lán)色；溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之和，但溶液的體積不一定等于溶質(zhì)體積與溶劑體積之和?？键c1 溶液的組成及特征例1、下列物質(zhì)放入水中，不能形成溶液的是 （ ）A 食鹽 B硝酸鉀 C蔗糖 D植物油例2、下列有關(guān)溶液的敘述錯誤的是 （ ）A.溶液中的溶劑只能是水 B.固體NaOH溶于水時，溶液溫度升高C.一定條件下，飽和溶液和不飽和溶液可以相互轉(zhuǎn)化 D.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物考點2 物質(zhì)溶解時的吸放熱現(xiàn)象物質(zhì)溶解時通常伴隨有吸熱、放熱現(xiàn)象。因為物質(zhì)溶解時，會同時發(fā)生以下兩個過程：（1）擴散過程：溶質(zhì)的 向水中擴散（又稱吸熱過程）。（2）水合過程：溶質(zhì)的 與水分子作用形成水合分子或水合離子（

3、又稱放熱過程）。物質(zhì)溶解時溶液溫度的變化，就取決于這兩個過程中熱量的相對大小。當(dāng)吸熱多于放熱時，溶液溫度降低，如 溶于水；當(dāng)吸熱少于放熱時，溶液溫度升高，如 溶于水；當(dāng)吸熱等于放熱時，溶液溫度不變，如 溶于水。特別提醒：如果物質(zhì)在密閉容器中溶解，則溶解時吸收或放出的熱量通常導(dǎo)致壓強發(fā)生變化?？键c2 物質(zhì)溶解時的吸放熱現(xiàn)象例3（14婁底）在盛有水的燒杯中加入以下某種物質(zhì)，形成溶液的過程中，溫度明顯升高。這種物質(zhì)可能是（ ） A.氯化鈉 B.氫氧化鈉 C.硝酸銨 D.蔗糖例4 如圖所示，向試管中的水加入下列某物質(zhì)后，U形管中原來水平的紅墨水液面出現(xiàn)了左高右低的水位差，則該物質(zhì)極可能是 ( )A苛性

4、鈉 B生石灰 C硝酸銨 D活性炭 考點3 乳化作用 植物油不溶于水，但加入洗滌劑后，植物油就被分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，而不能聚集成大的油珠，這種現(xiàn)象被稱為 。洗滌劑具有乳化的功能。 特別提醒：物質(zhì)除污的方法有溶解（如用汽油洗去衣服上的油漬）、乳化（如用洗滌劑除去衣服、餐具上的油污)、化學(xué)反應(yīng)（鹽酸除去鐵銹）。例5 下列利用了乳化原理的是 （ ）A.用汽油除去衣服上的油污 B.用稀硫酸除鐵銹C.用洗潔精除去餐具上的油污 D.用鹽酸除水垢例6 水是生命源，通過化學(xué)學(xué)習(xí)，我們進一步認(rèn)識到水的重要作用。 碗碟上的油污用自來水很難洗凈，往水中滴加少量洗滌劑后，就很容易洗凈，說明洗滌劑具有 功能?？键c4 飽

5、和溶液與不飽和溶液1、定義 在 下，向 里加入某種溶質(zhì)，當(dāng) 時所得到的溶液叫做飽和溶液； 的溶液叫做不飽和溶液。2、判斷方法(1)當(dāng)溶液中有固態(tài)溶質(zhì)時，若固體_，那么該溶液是飽和的，若固體_，那么該溶液是不飽和的；(2)當(dāng)溶液中沒有固態(tài)溶質(zhì)時，向溶液中加入少量相應(yīng)的溶質(zhì)，若溶質(zhì)_，則原溶液是飽和的，若溶質(zhì)_，則原溶液是不飽和的。(3)當(dāng)溶液中有晶體析出時，析出晶體后的溶液一定是飽和溶液。3.飽和溶液與不飽和溶液之間的相互轉(zhuǎn)化 一般規(guī)律：不飽和溶液通過 或 或 可以轉(zhuǎn)化成飽和溶液；飽和溶液通過 或 可以轉(zhuǎn)化為不飽和溶液。(對于溶解度隨溫度的升高而增大的物質(zhì)，如NaCl、KNO3) 例7 實驗室有

6、一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液，奇奇同學(xué)欲將其變成飽和溶液，以下方法中你認(rèn)為不可行的是 （ ）A.升高溶液溫度 B.降低溶液溫度 C.蒸發(fā)部分溶劑 D.加入硝酸鉀固體例8 下列關(guān)于飽和溶液與不飽和溶液的說法中，正確的是 （ ）A.飽和溶液是不能再溶解溶質(zhì)的溶液B.降低溫度一定可以使不飽和溶液變成飽和溶液C.當(dāng)溶質(zhì)晶體與其溶液穩(wěn)定共存時，此溶液在該溫度下是飽和的D.飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于不飽和溶液1固體溶解度概念：在_下，某固態(tài)物質(zhì)在_g溶劑里達(dá)到_狀態(tài)時所溶解的_，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是物質(zhì)在水中的溶解度。 2影響因素：內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)；外

7、因：主要是_ _。多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如 ；少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如 ；極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如 。3 氣體溶解度概念：是指在一定溫度下，壓強為_時，某氣體溶解在_體積的水中達(dá)到_狀態(tài)時的氣體_。影響因素：內(nèi)因：氣體的性質(zhì)；外因：主要是溫度和壓強。溫度越高，氣體的溶解度_，壓強越大，氣體的溶解度_4溶解度曲線：指溶解度隨溫度變化的曲線。橫坐標(biāo)表示_，縱坐標(biāo)表示_。5含義：曲線上的點，表示該溫度下某物質(zhì)的溶解度；曲線的走向表示某物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況；兩條溶解度曲線的交點表示兩種溶質(zhì)在某一溫度下的溶解度相同。6應(yīng)用：查找某一溫度下物質(zhì)的溶解度；比

8、較某一溫度下兩種物質(zhì)溶解度的大??；選擇使某種物質(zhì)從溶液中結(jié)晶的方法。（見右上圖）例9 下列關(guān)于氯化鈉溶解度的說法正確的是 ()At 時10 g氯化鈉能溶解在100 g水中，所以t 時氯化鈉的溶解度是10 gBt 時10 g氯化鈉溶解在水中能形成100 g飽和溶液，所以t 時氯化鈉的溶解度是10 gC把20 g氯化鈉溶解在100 g水中恰好達(dá)到飽和，所以氯化鈉的溶解度是20 gDt 時把36 g氯化鈉溶解在100 g水中恰好飽和，所以t 時氯化鈉的溶解度是36 g例10（2011.煙臺市）下圖是甲、乙兩種物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線。下列說法中正確的是 （ ） A. 甲的溶解度大于乙的溶解度

9、B. t1時，50g甲的飽和溶液中有15g甲 C.t2時甲的飽和溶液降溫至t1變?yōu)椴伙柡腿芤篋. 當(dāng)甲中含有少量乙時，可以用降溫結(jié)晶的方法提純甲例11 右圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請回答下列問題：(1) 溶解度受溫度影響最小的是 (填“A”或“B”)；(2) T1時的溶解度為 g；(3) T2時，A、B、C的溶解度由大到小的順序是 ；(4) T2時將40gA物質(zhì)加入50g水中充分溶解后，所得溶液是 溶液（填“飽和”或“不飽和”）；3、 回歸教材 快速復(fù)習(xí)下冊教材第九單元P2638頁 4、 達(dá)標(biāo)檢測 1、 指導(dǎo)叢書P59頁“典例探究”（1 3） 2、 指導(dǎo)叢書P59-60頁“達(dá)標(biāo)檢

10、測”（16）五、考點總結(jié) 考點1 溶液的組成及特征 考點2物質(zhì)溶解時的吸放熱現(xiàn)象 考點3 乳化作用 考點4 飽和溶液與不飽和溶液 考點5 溶解度及溶解度曲線6、 中考鏈接1、下列敘述中，正確的是 （ ）A.溶液都是無色透明的液體B.物質(zhì)的溶解過程通常會伴隨著能量的變化C.配制溶液時，攪拌可以增大固體物質(zhì)的溶解度D.60時硝酸鉀的溶解度為110g,其溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為11：212、已知2K+2H2O=2KOH+H2,現(xiàn)向92.4g水中加入7.8g鉀，充分反應(yīng)后水有剩余。求：（1）生成氫氣的質(zhì)量是 g; （2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？七、作業(yè)布置 中考新航線隨堂同步練習(xí)P114-116。 4