《人教版初中化學(xué)9年級上冊PPT課件第1課時金屬的化學(xué)性質(zhì).ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教版初中化學(xué)9年級上冊PPT課件第1課時金屬的化學(xué)性質(zhì).ppt（18頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、課題課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)第八單元 金屬和金屬材料情景情景引入引入合作合作探究探究課堂課堂小結(jié)小結(jié)隨堂隨堂訓(xùn)練訓(xùn)練第第1課時課時金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì) 南宋時期的南宋時期的“南海一號南海一號”黃金手鐲仍然金光閃閃；打黃金手鐲仍然金光閃閃；打撈出水的一萬多枚銅錢保存較好，可記載古船沉沒時間；撈出水的一萬多枚銅錢保存較好，可記載古船沉沒時間；古船攜帶的鐵鍋卻銹蝕嚴(yán)重，變成了鐵疙瘩。古船攜帶的鐵鍋卻銹蝕嚴(yán)重，變成了鐵疙瘩。情景引入情景引入你學(xué)過哪些金屬與你學(xué)過哪些金屬與O2的反應(yīng)？的反應(yīng)？實實驗驗現(xiàn)現(xiàn)象象化學(xué)方程式化學(xué)方程式鐵絲鐵絲在氧氣中燃在氧氣中燃燒燒火星四射，放出大量火星四射

2、，放出大量的的熱熱，黑色固體，黑色固體;點燃點燃3Fe+2O2Fe3O4鋁鋁、鎂鎂在常溫下在常溫下與氧氣反與氧氣反應(yīng)應(yīng)生成白色固體生成白色固體4Al3O22Al2O32MgO22MgO銅銅在高溫在高溫時時與氧與氧氣反氣反應(yīng)應(yīng)由由紅紅色色變?yōu)樽優(yōu)楹谏谏邷馗邷?Cu+O22CuO探究點一探究點一 金屬與氧氣的反應(yīng)金屬與氧氣的反應(yīng)【思考問題思考問題】1.為什么鋁具有優(yōu)良的抗腐蝕性能？為什么鋁具有優(yōu)良的抗腐蝕性能？2.分析分析“真金不怕火煉真金不怕火煉”蘊含的化學(xué)原理。蘊含的化學(xué)原理。4Al+3O2=2Al2O3生成致密的氧化鋁薄膜，起保護(hù)作用生成致密的氧化鋁薄膜，起保護(hù)作用【發(fā)現(xiàn)規(guī)律發(fā)現(xiàn)規(guī)律】我

3、們從上述實驗事實可以發(fā)現(xiàn)：我們從上述實驗事實可以發(fā)現(xiàn)：（1）鎂、鋁比較活潑；）鎂、鋁比較活潑；（2）鐵、銅次之；）鐵、銅次之；（3）金最不活潑）金最不活潑（“真金不怕火煉真金不怕火煉”）。）?！練w納結(jié)論歸納結(jié)論】1.判斷金屬活動性的方法一：判斷金屬活動性的方法一：可根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度或者相同可根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度或者相同條件下反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度進(jìn)行判斷條件下反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度進(jìn)行判斷2.大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)【溫故知新溫故知新】實驗室制取氫氣的藥品：實驗室制取氫氣的藥品：實驗室常用鋅和稀硫酸反應(yīng)來制取氫氣實驗室常用鋅和稀硫酸反應(yīng)來制取氫氣 Z

4、n+H2SO4=ZnSO4+H2探究點二探究點二 金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)討論：觀察這幅卡通圖，你有何感想？討論：觀察這幅卡通圖，你有何感想？鹽酸鹽酸我快完我快完蛋了！蛋了！無所謂，我無所謂，我無所謂無所謂為什為什么受么受傷的傷的總是總是我！我！我一點兒我一點兒 也不在乎！也不在乎！金屬與鹽酸的反應(yīng)金屬與鹽酸的反應(yīng)金屬與酸的反應(yīng)金屬與酸的反應(yīng)金屬金屬稀鹽酸稀鹽酸稀硫酸稀硫酸反應(yīng)速度較快，產(chǎn)生氣泡反應(yīng)速度較快，產(chǎn)生氣泡鎂鎂鋅鋅鐵鐵反應(yīng)速度較慢，產(chǎn)生氣泡，溶液由反應(yīng)速度較慢，產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色無色變?yōu)闇\綠色無明顯變化無明顯變化銅銅與稀鹽酸反應(yīng)與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象相同

5、現(xiàn)象相同反應(yīng)速度很快，產(chǎn)生大量氣泡反應(yīng)速度很快，產(chǎn)生大量氣泡思考思考 為什么為什么鎂、鋅、鐵、銅鎂、鋅、鐵、銅在相同的條件下與相在相同的條件下與相同濃度的鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象會不一樣呢？同濃度的鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象會不一樣呢？金屬活動性（金屬的活潑程度）不一樣金屬活動性（金屬的活潑程度）不一樣MgZnFe（H）Cu【歸納結(jié)論歸納結(jié)論】1.1.大多數(shù)金屬能與鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)。大多數(shù)金屬能與鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)。大多數(shù)金屬能與鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)。大多數(shù)金屬能與鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)。2.2.判斷金屬活動性的方法二：判斷金屬活動性的方法二：可根據(jù)金屬是否與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，或

6、可根據(jù)金屬是否與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，或可根據(jù)金屬是否與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，或可根據(jù)金屬是否與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，或反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬的活動性強弱。反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬的活動性強弱。反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬的活動性強弱。反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬的活動性強弱。Mg+H2SO4=MgSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2置換反應(yīng)：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成單質(zhì)與置換反應(yīng)：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。另一種化合物的反應(yīng)。單質(zhì)單質(zhì)單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物化合物化合物化學(xué)反應(yīng)基本類型化學(xué)反應(yīng)基

7、本類型化合反應(yīng)化合反應(yīng)由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)由一種反應(yīng)物生成兩種或以上其他物質(zhì)的反應(yīng)由一種反應(yīng)物生成兩種或以上其他物質(zhì)的反應(yīng)A+B=ABCaO+H2O=Ca(OH)2A=B+C(+D)C+O2=CO2點燃點燃KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2H2O2=H2O+O2MnO2思考：這個反應(yīng)是置換反應(yīng)嗎？思考：這個反應(yīng)是置換反應(yīng)嗎？CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3置換反應(yīng)置換反應(yīng)用字母怎么表示呢？用字母怎么表示呢？A+B=C+DA+BC=B+AC必須是一種必須是一種單質(zhì)單質(zhì)置換出另一種置換出另一種單質(zhì)單質(zhì)學(xué)過的反應(yīng)中有置換反應(yīng)嗎？學(xué)過的反應(yīng)中有置換反應(yīng)嗎？H2+CuO=Cu+H2OC+CuO=Cu+CO2CO+CuO=Cu+CO2金屬的化學(xué)性質(zhì)：金屬的化學(xué)性質(zhì)：1.與氧氣反應(yīng)與氧氣反應(yīng)2.與稀鹽酸（稀硫酸）反應(yīng)與稀鹽酸（稀硫酸）反應(yīng)（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈）（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈）置換反應(yīng)置換反應(yīng)A+BC=B+AC金屬活動性金屬活動性MgZnFe（H）Cu課堂小結(jié)課堂小結(jié)隨堂訓(xùn)練隨堂訓(xùn)練見學(xué)練優(yōu)。見學(xué)練優(yōu)。