《化學選修四--酸堿中和滴定幻燈片.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《化學選修四--酸堿中和滴定幻燈片.ppt（27頁珍藏版）》請在匯文網上搜索。

1、 第三章第三章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡第二節(jié)第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性(3)(2004年全國年全國)若若1體積硫酸恰好與體積硫酸恰好與10體積體積pH=11的的氫氧化鈉溶液完全反應，則二者物質的量濃度之氫氧化鈉溶液完全反應，則二者物質的量濃度之比應為比應為 ()A10:1 B5:1 C1:1 D1:10高考鏈接高考鏈接B 實實 踐踐 活活 動動中和滴定中和滴定1、定義：、定義：2、原理：、原理：用用已知已知物質的量的濃度的物質的量的濃度的酸（或堿）酸（或堿）來來測定未知測定未知濃度的濃度的堿（或酸）堿（或酸）的方法。的方法。鹽酸與鹽酸與NaOHNaOH溶

2、液的酸堿中和反應的原理是什么？溶液的酸堿中和反應的原理是什么？兩者的定量關系是什么？兩者的定量關系是什么？c（H+）V（酸）（酸）=c（OH-）V（堿）（堿）(一元強酸和一元強堿一元強酸和一元強堿)鞏固練習鞏固練習1 110mL0.100mol/L HCl10mL0.100mol/L HCl溶液與溶液與10mL0.100mol/L 10mL0.100mol/L NaOHNaOH溶液混合后，溶液的溶液混合后，溶液的pHpH是多少？是多少？2 220mL0.100mol/L HCl20mL0.100mol/L HCl溶液與溶液與10mL0.100mol/L 10mL0.100mol/L NaOHN

3、aOH溶液混合后，溶液的溶液混合后，溶液的pHpH是多少？是多少？3 310mL0.100mol/L HCl10mL0.100mol/L HCl溶液與溶液與10mL0.200mol/L 10mL0.200mol/L NaOHNaOH溶液混合后，溶液的溶液混合后，溶液的pHpH是多少？是多少？3、實驗的關鍵：、實驗的關鍵：（1）準確測量參加反應的兩種溶液的體積。）準確測量參加反應的兩種溶液的體積。（2）準確判斷中和反應是否恰好完全反應。）準確判斷中和反應是否恰好完全反應。4、實驗儀器及試劑、實驗儀器及試劑:儀器儀器:酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺、鐵架臺、

4、滴定管夾、燒杯、白紙、（滴定管夾、燒杯、白紙、（pH計畫曲線用）。計畫曲線用）。試劑：試劑：標準液、待測液、指示劑。標準液、待測液、指示劑。氫氧化鈉體積氫氧化鈉體積 H+pH 0 0.1 1 10.00 0.033 1.48 15.00 0.0143 1.85 19.50 0.00125 2.9 19.80 0.0005 3.3 19.96 10-4 4.0 19.98 0.00005 4.3 20.00 10-7 7 20.02 2x10-10 9.7 20.04 5x10-10 10.3 20.20 2x10-11 10.7 用用用用0.1000mol/LNaOH0.1000mol/LNa

5、OH滴定滴定滴定滴定20.00mL0.1000mol/LHCl.20.00mL0.1000mol/LHCl.中和滴定曲線：課中和滴定曲線：課中和滴定曲線：課中和滴定曲線：課本本本本p48p48恰好完全反應恰好完全反應NaOHNaOH少一滴少一滴NaOHNaOH少半滴少半滴NaOHNaOH多半滴多半滴NaOHNaOH多一滴多一滴突突變變范范圍圍PH1210864210203040突突變變范范圍圍加入NaOH(ml)中和滴定曲線中和滴定曲線如果酸堿指示劑的顏色在此如果酸堿指示劑的顏色在此pH突躍范圍發(fā)生明顯的改突躍范圍發(fā)生明顯的改變，誤差很大嗎變，誤差很大嗎?0 10 20 30 40 V(NaO

6、H)mL 12 10 8 6 4 2 PH顏色突變范圍顏色突變范圍中和滴定曲線中和滴定曲線7酚 酞 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 12 10 8 6 4 2 PH顏色突變范圍顏色突變范圍中和滴定曲線中和滴定曲線74.4甲基橙甲基橙實驗實驗指示劑指示劑滴定終點現象滴定終點現象強酸滴定強堿強酸滴定強堿強堿滴定強酸強堿滴定強酸酚酞酚酞甲基橙甲基橙由淺紅變?yōu)闊o色由淺紅變?yōu)闊o色 由由黃色黃色剛剛變?yōu)閯倓傋優(yōu)槌壬壬犹犹蔁o色變?yōu)橛蔁o色變?yōu)闇\紅色淺紅色 甲基橙甲基橙由橙色剛剛變?yōu)辄S色由橙色剛剛變?yōu)辄S色指示劑的選擇：指示劑的選擇：終點顏色變化是相鄰的兩種顏色，終點顏色變化是相鄰的兩種顏

7、色，且半分鐘內顏色不復原且半分鐘內顏色不復原 指示劑的選擇要求：指示劑的選擇要求：指示劑的選擇要求：指示劑的選擇要求：變色要明顯靈敏，變色要明顯靈敏，變色要明顯靈敏，變色要明顯靈敏，最好在終點時由淺變成深色，便于觀察最好在終點時由淺變成深色，便于觀察最好在終點時由淺變成深色，便于觀察最好在終點時由淺變成深色，便于觀察且指示劑的且指示劑的且指示劑的且指示劑的變色范圍變色范圍變色范圍變色范圍盡量窄，要盡可能在滴定過程中的盡量窄，要盡可能在滴定過程中的盡量窄，要盡可能在滴定過程中的盡量窄，要盡可能在滴定過程中的pHpH突變范圍突變范圍突變范圍突變范圍內。內。內。內。強調強調：強酸強堿反應到達終點時，

8、PH=7，最好選擇變色范圍接近中性的指示劑酚酞，也可以選擇甲基橙。一般酸滴堿用甲基橙，堿滴酸用酚酞酸滴堿用甲基橙，堿滴酸用酚酞強酸弱堿強酸弱堿反應到達到終點，PH7，最好選擇變色范圍在堿性指示劑酚酞酚酞滴定管的滴定管的結構特點結構特點質地、尖嘴構造質地、尖嘴構造刻度特征刻度特征精確度精確度讀數方法讀數方法精確到小數點后兩位精確到小數點后兩位 “O”O(jiān)”和最大刻度的位置和最大刻度的位置 最小刻度最小刻度？俯視、仰視？俯視、仰視？酸性滴定管不裝堿性物質；堿式滴定管不裝酸性滴定管不裝堿性物質；堿式滴定管不裝酸性、強氧化性物質和有機液體。酸性、強氧化性物質和有機液體。為什么為什么？量筒呢？量筒呢？1、

9、構造上的相同與不同點、構造上的相同與不同點認識酸堿性滴定管認識酸堿性滴定管2、使用方法：、使用方法：A.驗漏驗漏 B.清洗和清洗和潤洗？潤洗？C.加液加液體積、排氣泡、調零體積、排氣泡、調零讀數讀數、開始、開始實驗（實驗（流下流下或或滴下滴下反應液體，準確到反應液體，準確到半半滴滴）、結束實驗）、結束實驗再讀數再讀數認識酸堿性滴定管認識酸堿性滴定管學生操作練習學生操作練習(以水代替溶液，操作滴定管，練習不同滴定速度：以水代替溶液，操作滴定管，練習不同滴定速度：連續(xù)流出；連續(xù)流出；2-32-3滴滴/s/s、1 1滴滴/s/s，邊滴邊振蕩錐形瓶），邊滴邊振蕩錐形瓶）左手左手右手右手視線與凹液視線與

10、凹液面水平相切面水平相切滴加速度先快后慢滴加速度先快后慢眼睛注視瓶內顏色變化眼睛注視瓶內顏色變化半分鐘顏色不變半分鐘顏色不變滴滴定定管管保保持持垂垂直直酸式酸式堿式堿式堿式堿式 實實 踐踐 活活 動動中和滴定的步驟中和滴定的步驟（1）檢漏）檢漏 （2）洗滌潤洗）洗滌潤洗（3）裝液）裝液 （4）趕氣泡調讀數）趕氣泡調讀數（5）取液）取液 （6）滴定）滴定（7）記讀數）記讀數 （8）算）算準確測定反應溶液的體積準確測定反應溶液的體積滴定前準備過程滴定前準備過程檢漏、洗滌、待測液體檢漏、洗滌、待測液體潤洗（潤洗（？）堿性滴堿性滴定管、裝溶液、趕氣泡（定管、裝溶液、趕氣泡（？?。浚。?、調液面，讀）、調

11、液面，讀數并記數據數并記數據V(始始)；往；往錐形瓶錐形瓶(無須潤洗？無須潤洗？)中注中注入入15.00 mL的待測濃度的的待測濃度的NaOH溶液。溶液。注液注液時，眼睛注視著滴定管內的刻度，隨時控制液時，眼睛注視著滴定管內的刻度，隨時控制液體的停止注入，體的停止注入，往錐形瓶中滴加滴指示劑往錐形瓶中滴加滴指示劑酚酞試液，備用。酚酞試液，備用。檢漏、清水洗滌、標準液檢漏、清水洗滌、標準液潤洗潤洗酸性滴定管、酸性滴定管、裝溶液、趕氣泡、調液面，讀數并記數據裝溶液、趕氣泡、調液面，讀數并記數據V(始始)。如果有氣泡，氣泡可能在滴定過程中被排出，導致如果有氣泡，氣泡可能在滴定過程中被排出，導致溶液的

12、用量讀數值偏高溶液的用量讀數值偏高酸式滴定管酸式滴定管快速放液；快速放液；堿式滴定管堿式滴定管彎曲橡膠管令尖嘴向上，擠壓玻璃珠彎曲橡膠管令尖嘴向上，擠壓玻璃珠滴定過程滴定過程A、滴定方法：、滴定方法：注意：注意：左手左手規(guī)范操作活塞或小球，規(guī)范操作活塞或小球，速度先快后慢速度先快后慢；右手右手振蕩錐形瓶（旋搖）；振蕩錐形瓶（旋搖）；眼睛眼睛注視著錐形瓶中溶液的注視著錐形瓶中溶液的顏色變化顏色變化。當顏色有明顯變化，且半分鐘內不復原時，實驗當顏色有明顯變化，且半分鐘內不復原時，實驗結束，讀數并記錄結束，讀數并記錄V(后后)B、終點的判斷、終點的判斷：借助于指示劑。借助于指示劑。最后一滴滴下，最后

13、一滴滴下，剛好剛好使溶液中指示劑顏色發(fā)使溶液中指示劑顏色發(fā)生生明顯變化明顯變化，30s內不恢復原色內不恢復原色。當接近終點時，滴到錐形瓶的液體，會使溶當接近終點時，滴到錐形瓶的液體，會使溶液的局部顏色變紅，振蕩后消失，此時應該注液的局部顏色變紅，振蕩后消失，此時應該注意控制滴速，盡量讓液體一滴一滴的滴下，甚意控制滴速，盡量讓液體一滴一滴的滴下，甚至是半滴的滴下，并每一滴后都要振蕩完全。至是半滴的滴下，并每一滴后都要振蕩完全。半滴的液體懸而不滴時，用錐形瓶靠近使液半滴的液體懸而不滴時，用錐形瓶靠近使液體掛壁，應用洗瓶中的蒸餾水把液體沖下去，體掛壁，應用洗瓶中的蒸餾水把液體沖下去，并振蕩使之與反應

14、液接觸。并振蕩使之與反應液接觸。滴定過程滴定過程數據處理數據處理A.反復操作反復操作3-4遍，使數據有效遍，使數據有效B.異常數據（誤差超過異常數據（誤差超過0.02mL）應剔除；）應剔除；再求出正常實驗結果的平均值即為最終實再求出正常實驗結果的平均值即為最終實驗結果驗結果C.指示劑的變色范圍不是指示劑的變色范圍不是7，會影響結果的，會影響結果的準確性嗎？準確性嗎？（0808全國全國卷）實驗室現有卷）實驗室現有3 3種酸堿指示劑，其種酸堿指示劑，其pHpH的變色的變色范圍如下：甲基橙：范圍如下：甲基橙：3.13.14.4 4.4 石蕊：石蕊：5 5.0 08.0 8.0 酚酞：酚酞：8.28.

15、210.0 10.0 用用0.1000 0.1000 mol/Lmol/Lmol/Lmol/L NaOH NaOH溶液滴定未知溶液滴定未知濃度的濃度的CHCH3 3COOHCOOH溶液，反應恰好完全時，下列敘述溶液，反應恰好完全時，下列敘述正確的是正確的是()()高考鏈接高考鏈接DA A溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B B溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C C溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D D溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑提示：提示：C

16、H3COONa顯堿性顯堿性 c酸酸v酸酸=c堿堿v堿堿滴定定量實驗的誤差分析滴定定量實驗的誤差分析 (一元強酸和一元強堿一元強酸和一元強堿)c堿堿=C C酸酸V V酸酸 V V堿堿 c堿堿是通過計算得到的，因為是通過計算得到的，因為c酸酸的濃度是已知的，的濃度是已知的，則誤差是由則誤差是由V V酸酸和和V V堿堿產生的產生的 用用標準鹽酸標準鹽酸滴定未知濃度的滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液（氫氧化（氫氧化鈉放于錐形瓶中）下列操作（其它操作均正確），鈉放于錐形瓶中）下列操作（其它操作均正確），對氫氧化鈉溶液濃度有什么影響？對氫氧化鈉溶液濃度有什么影響？一、酸式滴定管一、酸式滴定管1、未用標準鹽酸標準液潤洗酸式滴定管、未用標準鹽酸標準液潤洗酸式滴定管 （）2、滴定管內壁不干凈，滴定后，酸式滴定管內壁、滴定管內壁不干凈，滴定后，酸式滴定管內壁掛水珠掛水珠 （）3、滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失（、滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失（）4、滴定操作時，有少量鹽酸滴于錐形瓶外（、滴定操作時，有少量鹽酸滴于錐形瓶外（）5、滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度（、滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度