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1、第二課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度第二課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度11、什么是可逆反應(yīng)？在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。溫故知新NH3H2ONH3H2O可逆反應(yīng)和不可逆反應(yīng)N23 H22 NH3催化劑高溫高壓2判斷下列反應(yīng)是否屬于可逆反應(yīng)?1）2H2+O2=2H2O 2H2O=2H2+O22)NH3+HCl=NH4Cl NH4Cl=NH3+HCl3)Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O4)N2+3H2 2NH3點(diǎn)燃點(diǎn)燃 加熱加熱 電解電解 充電充電 加熱、加壓加熱、加壓 放電放電 催化劑催化劑 常見的可逆反應(yīng)？常見的可逆反應(yīng)？3注意2反應(yīng)物和生成物必須同時(shí)存在同一

2、反應(yīng)體系中。1 1 可逆反應(yīng)要用可逆符號“”表示。溫故知新可逆反應(yīng)和不可逆反應(yīng)3可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底，得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物。41、在密閉容器中充入、在密閉容器中充入PCl5，發(fā)生，發(fā)生 化學(xué)反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），反應(yīng)一段時(shí)間），反應(yīng)一段時(shí)間 后又向其中加入后又向其中加入37Cl2，在重新達(dá)到化學(xué)，在重新達(dá)到化學(xué) 平衡狀態(tài)后，平衡狀態(tài)后，37Cl原子存在于（原子存在于（）APCl5 BPCl3 CCl2 D三種物質(zhì)中都有三種物質(zhì)中都有D5 在密閉容器中充入在密閉容器中充入SOSO2 2和和1818OO原子組原子組成的氧氣，在一定條件下開始反應(yīng)

3、，成的氧氣，在一定條件下開始反應(yīng)，在達(dá)到平衡后，在達(dá)到平衡后，1818OO存在于（存在于（）A A 只存在只存在OO2 2中中B B 只存在于只存在于SOSO2 2中中C C 只存在于只存在于SOSO2 2和和SOSO3 3中中D SOD SO2 2 SO SO3 3 O O2 2中都有可能存在中都有可能存在D理解概念是關(guān)鍵62在密閉的容器中進(jìn)行在密閉的容器中進(jìn)行X2(g)3Y2(g)2 Z2(g),若若X2、Y2、Z2的起始濃度的起始濃度分別為分別為0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后各物質(zhì)的濃度當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后各物質(zhì)的濃度可能是：可能是：()A.X2為為 0

4、.1mol/L B.Y2為為0.4mol/L C.Z2為為 0.5mol/L D.Y2為為 0.6mol/LB7N2 +H2 NH3 在一固定容積的密閉容器里，加在一固定容積的密閉容器里，加1molN1molN2 2和和3mol 3mol H H2 2 (合適催化劑合適催化劑)，能發(fā)生什么反應(yīng)？能發(fā)生什么反應(yīng)？（1）開始時(shí)）開始時(shí)c(N2)、c(H2)大，大，c(NH3)=0開始階段有什么特征？開始階段有什么特征？只有正反應(yīng)，只有正反應(yīng)，v(逆逆)=0催化劑催化劑N2 +3 H2 2NH3高溫高溫8N2 +H2 NH3（2）瞬間后）瞬間后c(N2)、c(H2)變小變小 ,c(NH3)0瞬間過后

5、有什么特征？瞬間過后有什么特征？正逆反應(yīng)都進(jìn)行，正逆反應(yīng)都進(jìn)行，v(逆逆)0，v(正正)v(逆逆)（3）c(N2)、c(H2)逐漸變小，逐漸變小，c(NH3)逐漸增大，逐漸增大，三種物質(zhì)的濃度達(dá)到一個(gè)三種物質(zhì)的濃度達(dá)到一個(gè)特定值特定值。一定時(shí)間段內(nèi)有什么特征？一定時(shí)間段內(nèi)有什么特征？v(正正)=v(逆逆)0N2 +H2 NH39V正時(shí)間速率四種物質(zhì)的濃度均保持不變，達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)。V逆V正V逆反應(yīng)仍在進(jìn)行3.化學(xué)平衡的建立103、定義：、定義：化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)，反

6、應(yīng)混合物中混合物中各組分的濃度（或質(zhì)量）保持不變各組分的濃度（或質(zhì)量）保持不變的狀態(tài)。的狀態(tài)。強(qiáng)調(diào)三點(diǎn)前提條件前提條件：可逆反應(yīng)實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率標(biāo)志標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)11動(dòng)態(tài)平衡（V正=V逆0）正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率化學(xué)平衡狀態(tài)的特征一切可逆反應(yīng)(1)逆：(2)動(dòng)：(3)等：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，各組分的含量一定。(4)定：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。(5)變：121.正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率2.反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：“保持不變”不等于“保持相等”化學(xué)平衡狀態(tài)13練習(xí)練習(xí)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的

7、重要特征（）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征（）A.A.反應(yīng)停止了反應(yīng)停止了B.B.正、逆反應(yīng)速率都為零正、逆反應(yīng)速率都為零C.C.反應(yīng)物和生成物的濃度相等反應(yīng)物和生成物的濃度相等D.D.正、逆反應(yīng)的速率相等正、逆反應(yīng)的速率相等D D對于可逆反應(yīng)對于可逆反應(yīng)M MN QN Q達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說法正確的是（下列說法正確的是（）A.MA.M、N N、Q Q三種物質(zhì)的濃度一定相等三種物質(zhì)的濃度一定相等B.MB.M、N N全部變成了全部變成了Q QC.MC.M、N N、Q Q的濃度都保持不變的濃度都保持不變D.D.反應(yīng)已經(jīng)停止反應(yīng)已經(jīng)停止C14化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志 同一種物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速

8、率等于它的消耗速率。不同的物質(zhì)：速率之比等于方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率。對于 V正=V逆 的理解15可逆反應(yīng)N2+3H2 2NH3的正逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示，下列關(guān)系能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A 3 V正（N2）=V正（H2）B V正（N2）=V逆（NH3）C 2 V正（H2）=3 V逆（NH3）D V正（N2）=3 V逆（H2）C追蹤練習(xí)16下列說法可以證明反應(yīng)下列說法可以證明反應(yīng)N2+3H2 2NH3 已達(dá)平衡已達(dá)平衡狀態(tài)的是狀態(tài)的是()ACA.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)HH鍵形成B.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)HH鍵斷裂C.1個(gè)NN

9、鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)NH鍵斷裂D.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)NH鍵形成17【例例1】在一定溫度下，反應(yīng)在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡達(dá)到平衡的標(biāo)志是的標(biāo)志是 ()A.單位時(shí)間生成單位時(shí)間生成n mol的的A2同時(shí)生成同時(shí)生成n mol的的ABB.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C.單位時(shí)間生成單位時(shí)間生成2n mol的的AB同時(shí)生成同時(shí)生成n mol的的B2D.單位時(shí)間生成單位時(shí)間生成n mol的的A2同時(shí)生成同時(shí)生成n mol的的B2C18【例】在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.C的生成速率與C分解的速

10、率相等 B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化 D.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2AC19對組分濃度保持不變的理解 各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、體積（氣體）、物質(zhì)的量濃度均保持不變。各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、氣體的體積分?jǐn)?shù)均保持不變。20 若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體，且總體積不等，則氣體的總物質(zhì)的量、總壓強(qiáng)（恒溫、恒容）、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度（恒溫、恒壓）均保持不變。反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。21注意（1）對于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的計(jì)量數(shù)不相等的可逆反應(yīng)來說（如2SO2+O2 2SO3），可利用混合氣體的總壓、總體積、總物

11、質(zhì)的量是否隨著時(shí)間的改變而改變來判斷是否達(dá)到平衡。22（2）對于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的分子數(shù)相等的可逆反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g)，不能用此標(biāo)志判斷平衡是否到達(dá)，因?yàn)樵诖朔磻?yīng)過程中，氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量都不隨時(shí)間的改變而改變。231.在一定溫度下，向在一定溫度下，向 a L 的密閉容器中加入的密閉容器中加入1 molX氣氣體和體和2 molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A、容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化、容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C、

12、容器內(nèi)、容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為的濃度之比為1：2：2D、單位時(shí)間內(nèi)消耗、單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1 mol X 同時(shí)生成同時(shí)生成0.2 mol ZAB【練習(xí)練習(xí)】24 可以說明密閉容器中可逆反應(yīng)P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒溫下已達(dá)平衡的是（）A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 B.P和S生成速率相等C.R和S的生成速率相等 D.P、Q、R、S的物質(zhì)的量相等 B25例例4、在一定溫度下的恒容容器中、在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng)表明反應(yīng):A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀已達(dá)平衡狀態(tài)的是態(tài)的是 ()A.混合氣體的壓強(qiáng)混

13、合氣體的壓強(qiáng) B.混合氣體的密度混合氣體的密度C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 D.氣體的總物質(zhì)的量氣體的總物質(zhì)的量BC貢獻(xiàn)者：遼寧北鎮(zhèn)松哥263、在一定溫度下，向、在一定溫度下，向 a L 的密閉容器中加入的密閉容器中加入 2molNO2(g)發(fā)生如下反應(yīng)：發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，不能作為此反應(yīng)達(dá)到平衡，不能作為此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是的標(biāo)志的是A、混合氣體的密度不再變化、混合氣體的密度不再變化B、混合氣體的顏色不再變化、混合氣體的顏色不再變化C、混合氣體的相對分子質(zhì)量不再變化、混合氣體的相對分子質(zhì)量不再變化D、容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化、容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化A272、一定溫度下在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)、一定溫度下在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g),當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是：時(shí)，能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是：混合氣體的密度混合氣體的密度容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)混合氣混合氣體總物質(zhì)的量體總物質(zhì)的量B的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度A、B、C、D、只能、只能A28