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1、化學反應與能量化學反應與能量習題歸納習題歸納第1頁化學能與熱能微觀角度分析微觀角度分析 化學鍵斷裂化學鍵斷裂吸收能量吸收能量化學鍵形成化學鍵形成放出能量放出能量化學鍵能化學鍵能指常溫常壓下，將指常溫常壓下，將1mol理想氣體分子理想氣體分子AB拆開為拆開為中性氣態(tài)原子中性氣態(tài)原子A和和B所需要能量，用所需要能量，用H表示（單位表示（單位為為KJ/mol）。）。第2頁化學能與熱能化學能與熱能化學反應熱效應化學反應熱效應 在化學反應時所吸收或放出熱量。依據(jù)在化學反應時所吸收或放出熱量。依據(jù)反應性質(zhì)不一樣，分為燃燒熱、生成熱、中和熱、反應性質(zhì)不一樣，分為燃燒熱、生成熱、中和熱、溶解熱等。溶解熱等。吸

2、熱反應：吸熱反應：熱效應為吸熱反應。熱效應為吸熱反應。反應物鍵能綜合反應物鍵能綜合 生產(chǎn)我鍵能綜合生產(chǎn)我鍵能綜合(化學鍵斷裂所吸收能量化學鍵斷裂所吸收能量)(化學鍵形成所放出能量化學鍵形成所放出能量)放熱反應：放熱反應：熱效應為放熱反應。熱效應為放熱反應。反應物鍵能綜合反應物鍵能綜合 E(生成物生成物)放熱放熱E(反應物反應物)BCD;BABCD;BACDB;CACDB;CCABD;DCABD;DBDCABDCAB B 第14頁練習練習3（山東理綜化學第（山東理綜化學第29題，題，12分）分）Zn-MnO2干干電池應用廣泛，其電解質(zhì)溶液是電池應用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶

3、混合溶液。液。（1）該電池負極材料是）該電池負極材料是 。電池工作時，。電池工作時，電子流向電子流向（填（填“正極正極”或或“負極負極”）。）。（2）若）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會，會加速某電極腐蝕，其主要原因是加速某電極腐蝕，其主要原因是.。欲除去。欲除去Cu2+，最好選取以下試劑中，最好選取以下試劑中（填代號）。（填代號）。a.NaOHb.Znc.Fed.NH3H2OZn（或鋅）（或鋅）正極正極鋅與還原出來鋅與還原出來Cu組成銅鋅原電池而加緊鋅腐蝕組成銅鋅原電池而加緊鋅腐蝕b第15頁練習4（天津理綜第10題，14分）氫氧燃料電池是符合綠色化學理

4、念新型發(fā)電裝置。下列圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小鉑粉，鉑吸附氣體能力強、性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：（1）氫氧燃料電池能量轉化主要形式是 ，在導線中電子流動方向為（用a.b 表示）。（2）負極反應式為:。（3）電極表面鍍鉑粉原因為 .。化學能轉變?yōu)殡娔芑瘜W能轉變?yōu)殡娔?H2+4OH-4e-=4H2O增大電增大電極單位面積吸附極單位面積吸附H2、O2分子數(shù)，加緊電極反應速率分子數(shù)，加緊電極反應速率a-b第16頁（4）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不停提供電能。所以，大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一個主要儲氫材料，吸氫和放氫原理以下：.2Li+H2 2LiH；.LiH+

5、H2O=LiOH+H2；反應中還原劑是，反應中氧化劑是。已知LiH固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224L（標準情況）H2，生成LiH體積與被吸收H2體積比為。由生成LiH與H2O作用，放出H2用作電池燃料，若能量轉化率為80，則導線中經(jīng)過電子物質(zhì)量為mol。Li H2O1/114832mol第17頁化學反應速率和程度化學反應速率和程度第18頁第19頁練習：1可逆反應2S02+O2 2S03，假如(S02)=O.05 mol/(Lmin)，用一定SO2和O2在容積固定密閉容器內(nèi)發(fā)生反應，則2 min后SO3濃度為()。A1 mo1/L BO9 mol/L CO2mol/L D01mol/

6、L2、以下辦法對增大反應速率顯著有效是()。ANa與水反應時增大水用量 BFe與稀硫酸反應制取H2時，該用濃硫酸 C在K2S04與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強 DAl在氧氣中燃燒生成A1203，將Al片改成Al粉DD第20頁3、在一定條件下，在2L密閉容器中充入2molSO2 和一定量O2，發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，進行到4min時，測得n(SO2)=0.4mol，若反應進行到2min時，容器中n(SO2)為（）。A1.6mol B1.2mol C大于1.6mol D小于1.2mol第21頁4、(上海25)自然界礦物、巖石成因和改變受到許多條件影響。地殼內(nèi)每加深1km，壓強增大約2500030000 kPa。在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)+148.9 kJ依據(jù)題意完成以下填空：（1）在地殼深處輕易有 氣體逸出，在地殼淺處輕易有 沉積。（2）假如上述反應在體積不變密閉容器中發(fā)生，當反應到達平衡時，（選填編號）。a2v正(HF)=v逆(H2O)bv(H2O)=2v(SiF4)cSiO2質(zhì)量保持不變 d反應物不再轉化為生成物第22頁（3）若反應容器容積為2.0L，反應時間8.0 min，容器內(nèi)氣體密度增大了0.12 g/L，在這段時間內(nèi)HF平均反應速率為 。第23頁